Индикаторы перманганатометрии

С другой стороны при наиболее распространенных методах — перманганатометрии, йодометрии — имеются хорошо разработанные и проверенные прописи для определения многих веш,еств. При этом в первом случае индикаторы не применяются, так как сам рабочий раствор (перманганат) интенсивно окрашен во втором случае хорошо известно применение чувствительного специального индикатора — крахмала. В связи с перечисленными обстоятельствами в методах, основанных на изменении валентности, применяют несколько различных типов индикаторов. [c.362]

В перманганатометрии часто обходятся без применения специального индикатора, так как сам перманганат имеет интенсивную [c.273]

Последнее соединение фиолетово-синее. Этот индикатор можно также применять в перманганатометрии, ванадатометрии и цериметрии. Дифениламин рекомендуется применять в сильнокислой среде (pH 0). [c.398]

Недостатком хроматометрии является более трудное определение конца реакции, чем в перманганатометрии, и необходимость применения индикаторов. [c.221]

Иногда, например, в перманганатометрии индикатором служит сам титрант, если он интенсивно окрашен и появление его незначительного избытка легко заметно. В других случаях индикатором может быть вещество, образующее с определенным компонентом интенсивно окрашенное соединение, которое разрушается в точке эквивалентности. Так, при.титровании иода тиосульфатом титрант прибавляют до тех пор, пока раствор остается бледно-желтым т. е,. [c.292]

Определение железа(П). Титруют 25 мл сернокислого раствора соли Ре + ( 5—20 мг Ре +) раствором пирофосфатного комплекса Мп + избыточная капля титранта окрашивает жидкость, в фиолетовый цвет. Это определение можно выполнять также в присутствии индикатора дифениламина появляется устойчивая синяя окраска в конце титрования. Существенным преимуществом метода перед перманганатометрией -оказывается возможность титрования в присутствии даже очень больших количеств хлоридов [226]. [c.110]

Какой рабочий раствор и какой индикатор применяют при титровании методом перманганатометрии [c.268]

Наиболее важными индикаторами в перманганатометрии являются дифениламин и индиго. Дифениламин при действии незначительного избытка перманганата окрашивается в синий цвет. При использовании индиго как индикатора в момент окончания реакции происходит исчезновение синей окраски исследуемого раствора. [c.117]

Перманганатометрия — это метод, который основан на окислительном действии рабочего раствора перманганата калия КМпО . Титрование ведется без индикатора. [c.372]

Фиксирование точки эквивалентности при применении методов редоксиметрии в ряде случаев можно производить и без индикаторов, когда окраска титранта (титрующего раствора) заметно изменяется, как например при перманганатометрии. Также при использовании раствора элементарного иода или брома окраска анализируемого раствора меняется от бесцветной к желтой, но в случае иодометрии целесообразно применять крахмал, который в присутствии свободного иода окрашивается в интенсивно-синий цвет вследствие образования адсорбционного соединения синего цвета. [c.377]

Какой рабочий раствор и индикатор применяют при методе перманганатометрии [c.274]

Для определения конечной точки титрования можно иногда не пользоваться индикаторами, если титровать окрашенным титрантом. В перманганатометрии, например, раствор титранта -перманганата - окрашен очень интенсивно, поэтому титруют перманганатом без добавления индикатора - окраска перманганата бхает обесцвечиваться до тех пор, пока в растворе есть титру - [c.132]

Одним НЗ методов окислительно-восстановительного титрования является перманганатометрия. Метод перманганатометрии основан на реакциях окисления восстановителей перманганатом калия. Чаще всего титрование проводят в кислой среде. Это обусловлено тем, что в кислой среде МПО4-ИОН, окрашивающий раствор в розовый цвет, восстанавливается до бесцветного иоиа что позволяет достаточно точно фиксировать точку эквивалентности титрования без применения индикаторов. Кро.ме того, окислительная способность перманганата в кислой среде несравненно выше и, следовательно, область применения шире, чем в нейтральной и щелочной средах. [c.104]

Из титриметрических методов, основанных на окислительно-восстановительных реакциях, в аналитической практике широкое применение имеет перманганатометрия, использующая в качестве титранта раствор перманганата калия. При добавлении в темно-фиолетовый раствор перманганата калия какого-либо восстановителя окраска раствора перманганата калия исчезает (окислитель одновременно играет роль индикатора). При титроваиии следует установить момент, когда одна капля раствора перманганата окрасит весь титруемый раствор в неисчезающий в течение 1—2 мин бледно-розовый цвет. Этот момент соответствует точке эквивалентности. По объему раствора перманганата калия, пошедшему на титрование исследуемого вещества, и известной концентрации (нормальности) титранта находится концентрация изучаемого восстановителя в растворе. [c.318]

Кроме перманганатометрии и йодометрии к окисли-тельно-восстановительным титриметрическим методам анализа относятся хроматометрия (К2СГ2О7), броматометрия (КВгОз), цериметрия Се(304)2, ванадатометрия (КаУОз) и др. Точка энвивалентности пр-и титровании этими методами устанавливается с помощью окислительно-восстановительных индикаторов или электродов. [c.319]

Кроме перманганатометрии к окислительно-восстановительным титриметрическим методам анализа относятся иодометрия (титрант Ь), хроматометрия (К2СГ2О7), броматометрия (КВгОз), цериметрия [ 6(804)2], ванадатометрия (ЫаУОз) и др. Точка эквивалентности при титровании этими методами устанавливается с помощью окислительно-восстановительных индикаторов. [c.328]

Конечную точку титрования можно установить непосредственно достаточно точным добавлением титранта по каплям. Для логарифмических кривых титрования точка эквивалентности должна попадать на скачок титрования (т = 1). В соответствии с законом действующих масс активности титруемого вещества и титранта изменяются в этот момент на несколько порядков. Если один из реактантов отличается от остальных легко различимыми признаками, то по нему можно зафиксировать момент окончания реакции (например, перманганатометрия, иодометрия, процессы осаждения и растворения). В этом случае реакция является самоиндикаторной. Широка используемый прием индикации конечной точки титрования заключается в добавлении к титриметрической системе многоцветных индикаторов такой же химической природы. Если общая концентрация индикатора составляет примерно 10" —10 концентрации титруемого вещества, то при т = 1 происходит скачкообразное изменение свойств индикаторной системы, воспринимаемое визуально как момент окончания реакции. Это становится возможным при наличии определенных соотношений между константами равновесий в системах титруемого вещества, титранта и индикаторной системы. [c.68]

Бесцветные иглы или порошок. Растворима в спирте и водных растворах щелочей. Потенциал перехода окраски из красно-фиолетовой (окисленная форма) в бесцветную (восстановленная форма) о==1,08 а. Применяется в бихроматометрии, ванадатометрии, цериметрии и перманганатометрии. Индикатор предложен в 1936 г. А. В. Кирсановым, В. М. Черкасовым, В. С. Сырокомским и В. В. Степиным. [c.398]

Окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование применяют в методах перманганатометрии, хроматометрии, цериметрии, восстановления солями железа (II), титана (III), мышьяка (III) и др. Можно титровать два восстановителя в одном и том же растворе, например соли железа (II) и олова (II) перманганатом калия. Более энергичный восстановитель окисляется в первую очередь. Например, потенциометрически титруют раствор витамина С 0,01 н. раствором иода по крахмалу в качестве индикатора. [c.502]

В способах первой группы точка эквивалентности достигаете точным добавлением титранта (т. е. раствора, которым титрую В этом случае сам титрант играет роль индикатора. Наприм в методе перманганатометрии одна лишняя капля КМПО4 прид раствору бледную малиновую окраску. [c.256]

VII) восстанавливается в кислой среде до ионов М в нейтральной—до марганца (IV) и в щелочной—до марг (VI). Обычно в методе перманганатометрии проводят pea в кислой среде. Индикатором служит сам пермангг окрашенный в красно-фиолетовый цвет. Конец реакции определяется по изменению окраски от одной избыто капли перманганата. В кислой среде титруемый рас окрашивается в розовый цвет за счет избыточных МпО -ис [c.298]

В первой группе методов отделенный от раствора осадок растворяют, либо непосредственно титруют, для чего используют методы нейтрализации (ацидиметрия или алкалиметрия,) окисления — восстановления (броматометрия, иодатометрия, иодомет-рия, перманганатометрия и др.) или осаждения (аргентометрия и пр.). В частном случае титрования диэтилдитиокарбаматом образующийся осадок соединения кадмия служит индикатором для гетерометрического установления конечной точки. [c.63]

В кулонометрической перманганатометрии для определения конечной точки применяют потенциометрический и амперометрический методы, а также используют визуальные индикаторы, например ферроин и 5-нитро-о-фенантролип. [c.45]

Реакция окисления перманганатом протекает в обычных условиях очень медленно, поэтому перед титрованием необходимо нагреть реагирующие жидкости. Индикатором при этом методе служит сам КМПО4, раствор которого имеет фиолетовую окраску, зависящую от присутствия аниона МпОГ получающийся после реакции катион двухвалентного марганца почти бесцветен. Этим свойством перманганата — обесцвечиваться в результате восстановления — пользуются для определения конца реакции в перманганатометрии. Пока определяемый восстановитель прореагировал еще не полностью и реакция, следовательно, еще не закончилась, прибавляемый из бюретки фиолетовый раствор перманганата обесцвечивается. Как только определяемый восстановитель прореагирует полностью, т. е. реакция закончится, следующая лишняя капля прибавленного раствора перманганата больше не будет обесцвечиваться и окрасит исследуемый раствор в розовый цвет. По прекращении обесцвечивания перманганата и по окрашиванию исследуемого раствора в розовый цвет судят о конце реакции. [c.237]

III) сильным восстановителем (Ti b) в качестве индикатора применяют K NS или NH4 NS, образующие с ионами железа (III) в кислой среде роданид железа Ре(СЫ5)з красного цвета. В точке конца титрования раствор становится бесцветным. Часто применяют специальные окислительно-восстановительные индикаторы, которые подобно индикаторам метода нейтрализации применяются для ряда окислительно-восстановительных методов, например, в перманганатометрии, иодометрии, броматометрия, цериметрии, а не только специально для одного какого-либо метода, как крахмал. [c.512]

Фенилантраниловая кислота iaHnOjN (дифенил-2-карбоновая кислота) QHs—NH— eHj OOH М = 213,24. Бесцветные иглы или порошок. Растворима в спирте и водных растворах щелочей. Потенциал перехода окраски из красно-фиолетовой (окисленная форма) в бесцветную (восстановленная форма) о= 1,08 в. Применяется в бихроматометрии, ванадатометрии, цериметрии и перманганатометрии. Индикатор предложен в 1936 г. А. В. Кирсановым, В. М. Черкасовым, В. С. Сырокомским и В. В. Степиным. Представляет собой производное дифениламина и антраниловой кислоты. [c.514]

Методом потенциометрического титрования можно определять кислотность растворов танина, кислотные числа масел, жиров и т. д. Окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование применяется в методах перманганатометрии, хромато-метрии, цириметрии и в методах восстановления солями железа (И), титана (HI), мышьяка (III) и др. Можно также титровать два восстановителя в одном и том же растворе например, соли железа (И) и олова (II) титровать перманганатом калия. При этом более энергичный восстановитель окисляется в первую очередь. Например, потенциометрически титруют раствор витамина С 0,01 н. иодом по крахмалу в качестве индикатора. [c.607]

При титровании раствора ЫагЗгОз раствором иода присущая последнему темно-бурая окраска моментально исчезает. Когда же весь ЫазЗзОз будет окислен, одна лишняя капля раствора иода окрасит титруемую жидкость в бледно-желтый цвет. Здесь, следовательно, как и в перманганатометрии ( 82), можно титровать без индикатора. Однако окраска иода, получающаяся в конце титрования, слаба, и это затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Поэтому гораздо удобнее применять в качестве индикатора чувствительный реактив на иод, а именно—раствор крахмала, образующий с иодом адсорбционное соединение интенсивно синего цвета. При титровании с раствором крахмала конец реакции определяют по появлению не исчезающей синей окраски от одной лишней капли иода. Можно также титровать раствор иода тиосульфатом до обесцвечивания синего раствора от одной капли последнего. Нужно только в этом случае рас/пбор крахмала прибавлять в самом конце титрования, когда иода останется очень мало и титруемый раствор будет иметь слабую (соломенно-желтую) окраску. Если прибавить крахмал раньше, когда иода в растворе еще много, то образующееся в большом количестве соединение иода с крахмалом медленно реагирует с тиосульфатом, поэтому раствор легко перетитровать. [c.401]

Основным стандартным раствором, применяемым в методе перманганатометрии, является 0,05 н. или 0,1 н. раствор KM11O4. Большое преимущество перманганата калия заключается в том, что для обнаружения его избытка не требуется никакого индикатора. Даже очень разбавленные раство1ры КМ.ПО4 интенсивно окрашены и ничтожные количества его могут быть легко обнаружены визуально. Например, 100 мл воды окрашиваются в заметный розовый цвет от одной капли 0,01 н. раствора перманганата калия. [c.233]

Растворы, содержащие ионы МПО4-, окрашены в красно-фиолетовый цвет растворы солей, содержащих ионы Мп +, бесцветны, Если к раствору восстановителя приливать раствор перманганата, последний обесцвечивается, пока в растворе имеется восстановитель. Как только появится малейший избыток КМПО4, раствор приобретает розоватую окраску. Поэтому в перманганатометрии раствор КМ.ПО4 служит не только рабочим раствором, но и индикатором. Окраска раствора при титровании перманганатом особенно резко меняется в кислой среде. В нейтральной среде определение точки эквивалентности при титровании осложняется из-за образования частиц МпОг, окрашенных в коричневато-бурый цвет. При титровании каких-либо восстановителей сильно разбавленными растворами перманганата (0,001 н.) в качестве индикаторов применяют дифениламин или фенилантраниловую кислоту. [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология