Перманганатометрия определение восстановителей

Для количественного определения восстановителей необходимо иметь титрованный раствор какого-либо окислителя. Наоборот, для количественного определения окислителей нужно иметь титрованный раствор восстановителя. В зависимости от применяемого титрованного раствора оксидиметрия включает в себя ряд отдельных методов. Здесь будут рассмотрены только два из иих — перманганатометрия и йодометрия. [c.236]

Перманганатометрию используют не только для количественного определения восстановителей, но и окислителей. Восстановители, за редкими исключениями, определяют путем прямого титрования рабочим раствором перманганата. Определяя окислители, пользуются способом обратного титрования, т. е. к анализируемому раствору окислителя приливают заведомый избыток вспомогательного раствора восстановителя с известным титром затем остаток восстановителя оттитровывают раствором перманганата калия и делают расчет. [c.367]

Перманганатометрия применяется для определения восстановителей (прямое титрование) и окислителей с предварительным восстановлением (обратное титрование). [c.88]

В перманганатометрии применяют также растворы восстановителей— соли Ре(И), щавелевую кислоту и некоторые другие — для определения окислителей методом обратного титрования. Соединения Ре(II) на воздухе медленно окисляются, особенно в нейтральном растворе. Подкисление замедляет процесс окисления, однако обычно рекомендуется перед применением раствора Ре(II) в анализе проверить его титр. Оксалаты и щавелевая кислота в растворе медленно разлагаются [c.273]

Одним из наиболее важных практических применений перманганатометрии является определение железа. На анализ обычно поступают пробы, содержащие железо (И1), поэтому перед титрованием его необходимо восстановить до железа (П). Пробу, содержащую только железо (И), титруют в сернокислом растворе в соответствии с уравнением (13.2) до появления бледно-розового окрашивания раствора, вызванного избыточной каплей перманганата калия. Ионы Ре(П1), образующиеся при титровании, имеют желтый цвет, что несколько затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Для более четкого обнаружения точки эквивалентности в пробу вводят фосфорную кислоту, образующую с ионами Ре (И ) бесцветный комплекс. Для восстановления Ре(П1) до Ре(П) можно использовать различные восстановители, необходимо лишь, чтобы восстановление шло достаточно быстро, никаких других продуктов восстановления, кроме Ре (И), в растворе не было, а избыток восстановителя мог быть количественно удален перед титрованием раствора. [c.274]

Опыт 5. Перманганатометрия. Сильные окислительные свойства КМпО часто используют для определения концентрации различных восстановителей. Однако из-за неустойчивости КМпО , постепенно разлагающегося на воздухе, не удается приготовить его раствор, точно отвечающий заданной концентрации. Поэтому приходится сперва готовить раствор КМпО , близкий к заданной концентрации, а затем находить его точный титр по щавелевой кислоте, состав которой остается постоянным при хранении. [c.250]

Перманганатометрией называется метод объемного анализа, позволяющий, зная объем израсходованного на титрование раствора перманганата калия точной концентрации, определить количество восстановителя (для определения количества окислителя используют методику обратного титрования). Конец титрования устанавливают по появлению слабо-розовой окраски, вызываемой добавлением одной избыточной капли раствора перманганата это позволяет определить эквивалентные количества реагирующих веществ. Перманганатометрию наиболее удобно проводить в кислой среде, так как перманганат при этом восстанавливается в бесцветный ион Мп +. [c.155]

Методом перманганатометрии можно определять и восстановители, и окислители. Восстановители титруют непосредственно раствором перманганата, а количество окислителя определяют методом обратного титрования. При обратном титровании к отмеренному количеству окислителя прибавляют определенный объем раствора восстановителя, взятый в избытке. Избыток восстановителя оттитровывают раствором перманганата. Концентрацию добавленного раствора восстановителя определяют отдельным титрованием тем же раствором перманганата. [c.263]

По методу перманганатометрии производят количественное определение не только восстановителей, но и окислителей. В последнем случае применяют обратное титрование, заключающееся в том, что к отмеренному количеству исследуемого вещества прибавляют строго определенное, но заведомо избыточное количество раствора восстановителя. Затем этот избыток титруют раствором перманганата и определяют количество восстановителя, израсходованное на реакцию с перманганатом. После этого по разности определяют количество восстановителя, прореагировавшего с исследуемым окислителем, и по закону эквивалентов рассчитывают количество определяемого окислителя. [c.77]

Методом перманганатометрии можно количественно определять восстановители и окислители. Восстановитель титруют непосредственно раствором перманганата. Окислитель же определяют методом обратного титрования. Для этого к отмеренному количеству окислителя прибавляют определенный объем раствора восстановителя, взятый в избытке. Избыток титруют раствором перманганата. Концентрацию прибавленного раствора восстановителя устанавливают с помощью отдельного титрования тем же раствором перманганата. [c.283]

Калий перманганат применяют в титриметрическом анализе для определения содержания различных восстановителей (перманганатометрия). [c.273]

Метод перманганатометрии используют для определения восстановителей прямым титрованием их растворов стандартным раствором КМПО4 в присутствии серной кислоты. [c.52]

Все методы оксидиметрии классифицируют в зависимости от окислителя пли восстановителя, применяемого в рабочем растворе. Например, все определения, связанные с применением в качестве рабочего раствора перманганата калия, называются перманганатометрией, иода — иодометрией, бихромата калия — хроматоме-трией. [c.135]

Реакция окисления перманганатом протекает в обычных условиях очень медленно, поэтому перед титрованием необходимо нагреть реагирующие жидкости. Индикатором при этом методе служит сам КМПО4, раствор которого имеет фиолетовую окраску, зависящую от присутствия аниона МпОГ получающийся после реакции катион двухвалентного марганца почти бесцветен. Этим свойством перманганата — обесцвечиваться в результате восстановления — пользуются для определения конца реакции в перманганатометрии. Пока определяемый восстановитель прореагировал еще не полностью и реакция, следовательно, еще не закончилась, прибавляемый из бюретки фиолетовый раствор перманганата обесцвечивается. Как только определяемый восстановитель прореагирует полностью, т. е. реакция закончится, следующая лишняя капля прибавленного раствора перманганата больше не будет обесцвечиваться и окрасит исследуемый раствор в розовый цвет. По прекращении обесцвечивания перманганата и по окрашиванию исследуемого раствора в розовый цвет судят о конце реакции. [c.237]

Эту реакцию можно использовать также для перманганатометрического определения солей марганца (И). Однако при анализе других веществ эта реакция иногда не позволяет точно наблюдать точку конца титрования. Перманганатометрия чаще всего применяется для определения солей железа (II), железа (HI) (после предварительного восстановления их), марганца (П), кальция (в виде оксалата кальция), меди (I), олова (П), титана, ванадия, молибдена, хрома (HI) (косвенно). Перманганатометрия применяется также для определения анионов-восстановителей нитрит, оксалат, роданид, гексацианоферроат-ионов, а также перекиси водорода и персульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего [c.516]

Растворы, содержащие ионы МПО4-, окрашены в красно-фиолетовый цвет растворы солей, содержащих ионы Мп +, бесцветны, Если к раствору восстановителя приливать раствор перманганата, последний обесцвечивается, пока в растворе имеется восстановитель. Как только появится малейший избыток КМПО4, раствор приобретает розоватую окраску. Поэтому в перманганатометрии раствор КМ.ПО4 служит не только рабочим раствором, но и индикатором. Окраска раствора при титровании перманганатом особенно резко меняется в кислой среде. В нейтральной среде определение точки эквивалентности при титровании осложняется из-за образования частиц МпОг, окрашенных в коричневато-бурый цвет. При титровании каких-либо восстановителей сильно разбавленными растворами перманганата (0,001 н.) в качестве индикаторов применяют дифениламин или фенилантраниловую кислоту. [c.263]

Перевод фиолетово-красного марганцовокислого калия при восстановлении в кислой среде в почти бесцветные соли Мп"< является основой одного из методов объемного анализа, называемого перманганатометрией. Этот метод удобен тем, что конец реак Ции может быть определен по появлению розовой окраски раствора от небольшого избытка перманганата. Зная концентрацию раствора КМПО4 и его объем, пошедший на титрование раствора восстановителя, можно по уравнению реакции рассчитать количество последнего. Этот метод применяется для количественного определения ряда веществ. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология