Перманганатометрия окислителей

Диоксид марганца широко используют в качестве окислителя (деполяризатора) в химических источниках тока, в том числе и батарейках карманных фонарей. Перманганат калия применяют как окислитель во многих органических синтезах, в аналитической химии (перманганатометрия), в медицине. Соединения марганца входят в состав многих катализаторов, в том числе ускорителей высыхания масляной краски (на самом деле масло, входящее в состав краски, не высыхает, а окисляется кислородом воздуха, образуя при этом полимер). [c.551]

В перманганатометрии применяют также растворы восстановителей— соли Ре(И), щавелевую кислоту и некоторые другие — для определения окислителей методом обратного титрования. Соединения Ре(II) на воздухе медленно окисляются, особенно в нейтральном растворе. Подкисление замедляет процесс окисления, однако обычно рекомендуется перед применением раствора Ре(II) в анализе проверить его титр. Оксалаты и щавелевая кислота в растворе медленно разлагаются [c.273]

Из титриметрических методов, основанных на окислитель-но-восстановительных реакциях, в аналитической практике широкое применение имеет перманганатометрия, использующая в качестве титранта раствор перманганата калия. При добавлении в раствор какого-либо восстановителя темно-фиолетовая окраска раствора перманганата калия исчезает. При титровании следует установить момент, когда одна капля раствора перманганата окрасит весь титруемый раствор в неисчезающий в течение 1—2 мин бледно-розовый цвет. Этот момент соответствует точке эквивалентности. По объему раствора перманганата калия, пошедшему на титрование исследуемого вещества, и известной концентрации (нормальности) титранта находится концентрация изучаемого восстановителя в растворе. [c.328]

Перманганатометрией называется метод объемного анализа, позволяющий, зная объем израсходованного на титрование раствора перманганата калия точной концентрации, определить количество восстановителя (для определения количества окислителя используют методику обратного титрования). Конец титрования устанавливают по появлению слабо-розовой окраски, вызываемой добавлением одной избыточной капли раствора перманганата это позволяет определить эквивалентные количества реагирующих веществ. Перманганатометрию наиболее удобно проводить в кислой среде, так как перманганат при этом восстанавливается в бесцветный ион Мп +. [c.155]

Основным веществом, применяемым в качестве стандартного раствора окислителя в перманганатометрии, является КМпО . [c.190]

Перманганатометрию используют для количественного определения не только восстановителей, но и окислителей. Восстановители, за редкими исключениями, определяют прямым титрованием раствором перманганата. Определяя окислители, пользуются приемом обратного титрования, т.е. к анализируемому раствору окислителя приливают заведомый избыток вспомогательного раствора восстановителя с известной концентрацией, затем остаток восстановителя оттитровывают раствором перманганата калия и делают расчет. [c.301]

Для количественного определения восстановителей необходимо иметь титрованный раствор какого-либо окислителя. Наоборот, для количественного определения окислителей нужно иметь титрованный раствор восстановителя. В зависимости от применяемого титрованного раствора оксидиметрия включает в себя ряд отдельных методов. Здесь будут рассмотрены только два из иих — перманганатометрия и йодометрия. [c.236]

В методе окисления—восстановления уже нельзя так просто заменять один окислитель или восстановитель другим. Каждый из них имеет свои специфические особенности, которые должны быть изучены. Поэтому метод окисления—восстановления приходится подразделять в зависимости от веществ, которые используются в качестве основных рабочих растворов. Наибольшее значение имеют следующие четыре раздела перманганатометрия, хроматометрия, иодометрия и броматометрия. Эти разделы подробнее рассматриваются ниже. [c.374]

Методом перманганатометрии можно определять и восстановители, и окислители. Восстановители титруют непосредственно раствором перманганата, а количество окислителя определяют методом обратного титрования. При обратном титровании к отмеренному количеству окислителя прибавляют определенный объем раствора восстановителя, взятый в избытке. Избыток восстановителя оттитровывают раствором перманганата. Концентрацию добавленного раствора восстановителя определяют отдельным титрованием тем же раствором перманганата. [c.263]

Перманганатометрия — применение перманганата калия в качестве титранта. В кислой среде перманганат является сильным окислителем [c.55]

Перманганатометрия. Метод основан на использовании в качестве окислителя марганцевокислого (перманганата) калия. Окислительная способность Мп + зависит от реакции среды, в которой протекает процесс окисления-восстановления. В кислой среде, создаваемой серной кислотой, марганец в перманганате калия из семивалентного (Мп +) переходит в двухвалентный (Мп2+) [c.30]

К методам окисления—восстановления относятся йодометрия, перманганатометрия, броматометрия, хроматометрия и др. Название методов связано с названием основного вещества, применяемого в качестве окислителя или восстановителя. [c.125]

По методу перманганатометрии производят количественное определение не только восстановителей, но и окислителей. В последнем случае применяют обратное титрование, заключающееся в том, что к отмеренному количеству исследуемого вещества прибавляют строго определенное, но заведомо избыточное количество раствора восстановителя. Затем этот избыток титруют раствором перманганата и определяют количество восстановителя, израсходованное на реакцию с перманганатом. После этого по разности определяют количество восстановителя, прореагировавшего с исследуемым окислителем, и по закону эквивалентов рассчитывают количество определяемого окислителя. [c.77]

Ряд методов в количественном анализе также основан на эти реакциях, например перманганатометрия, где в качестве окислителя используют перманганат калия, в котором перманганат-ион вое- [c.35]

Какие химические реакции лежат в основе методов оксидиметрии 2. Какая реакция лежит в основе перманганатометрии 3. Как готовят рабочий раствор перманганата калия Как устанавливают его титр 4. Как определяют точку эквивалентности в перманганатометрии 5. Как ведут определение содержания ионов железа (И) в растворе методом перманганатометрии 6. Почему титрование растворов перманганата ведут в кислой среде 7. Как ведут определение оксалата аммония в растворе методом перманганатометрии 8. Каким образом ведут определение окислителей методом перманганатометрии [c.136]

Наиболее применимыми окислительно-восстановительными методами являются перманганатометрия и иодометрия. В этих методах эквивалентные количества окислителя и восстановителя вычисляют делением молярной массы на количество переходящих электронов. [c.75]

Все методы оксидиметрии классифицируют в зависимости от окислителя пли восстановителя, применяемого в рабочем растворе. Например, все определения, связанные с применением в качестве рабочего раствора перманганата калия, называются перманганатометрией, иода — иодометрией, бихромата калия — хроматоме-трией. [c.135]

Практическое применение перманганатометрии весьма многообразно. Перманганатометрически определяют восстановители методом прямого титрования, окислители — методом обратного титрования и некоторые вещества — титрованием по замещению. [c.274]

ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ — титриметрические методы К0личественн010 анализа, основанные на использовании растворов перманганата калия в качестве окислителя. [c.189]

Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя находят по числу электронов, которые принимает каждая частица окислителя или отдает каждая частица восстановителя. Грамм-эквивалент вычисляют, деля грамм-атом, грамм-ион, моль на число принимаемых или отдаваемых электронов. В перманганатометрии грамм-эквивалент КМпО4 равен его молю, деленному на 5, если реакция идет в кислой среде [c.390]

Титриметрические методы. Широко распространены методы титрования окислителями и восстановителями — перманганатометрия, иодометрия, хроматометрия, броматометрия, цв])иметрия и др. В перманганатометрии, например определяемые [c.25]

Установление точки эквивалентности по первому способу характерно для метода перманганатометрии. Раствор перманганата калия окрашен в фиолетовокрасный цвет, поэтому после завершения титрования лишняя капля КМПО4 окрашивает оттитрованный раствор в хорошо заметный розовый цвет. Метод неприменим при титровании окрашенных растворов, а также при титровании окислителями или восстановителями, растворы которых бесцветны или окрашены слабо. [c.390]

ПЕРМАНГАНАТ м калия, КМПО4. Соль марганцовой кислоты, тёмно-фиолетовые растворимые в воде кристаллы, сильный окислитель применяется в перманганатометрии, в органическом синтезе, как антисептик и др. [c.311]

Метод перманганатометрии основан на применении в качестве рабочего раствора перманганата калия. Перманганат-ионы являются сильными окислителями, они восстанавливаются в зависимости от pH среды до ионов Мп в сильнокислой среде, до МпО (0Н)2 в слабокислой, нейтральной или щелочной среде и, наконец, до Мп04 в сильнощелочной среде. Мы ограничимся рассмотрением процесса восстановления перманганат-иона в сильнокислой среде. [c.164]

Перманганатометрия. Рабочим титрованным раствором этого метода является перманганат калия КМПО4, играющий в реакциях роль окислителя. [c.258]

Перманганатометрию используют не только для количественного определения восстановителей, но и окислителей. Восстановители, за редкими исключениями, определяют путем прямого титрования рабочим раствором КМПО4. Определяя окислители, пользуются способом обратного титрования, т. е. к анализируемому раствору окислителя приливают заведомый избыток вспомогательного раствора восстановителя с известным титром затем остаток восстановителя оттитровывают раствором КМПО4 и делают расчет. [c.307]

Перманганатометрия использует титрованный раствор КМПО4, играющий в реакциях роль окислителя. [c.456]

Метод оксидиметрии. Под этим названием объединен ряд методов, основанных на реакциях окисления и восстановления. Титрование здесь ведется растворами окислителей или восстановителей. В зависимости от применяемого реактива различают следующие методы перманганатометрию, где используется реакция окисления перманганатом калия иодометрию — используются реакции окисления элементным иодом или восстановление иодид-ионами хрома-тометрию — используется реакция окисления бихроматом калия броматометрию — используется реакция окисления броматом калия цериметрию — используется реакция окисления солями четырехвалентного церия ванадометршо — используется реакция окисления ванадат-ионами титанометрию — используется реакция восстановления солями трехвалентного титана. [c.114]

Методом перманганатометрии можно анализировать и восстановители и окислители. Восстановители определяют прямым титрованием, окислители — обратным сначала к анализируе.мому раствору добавляют точно отмеренный объем титрованного раствора восстановителя, а затем избыток восстановителя оттитровывают раствором перманганата. [c.133]