Перманганатометрия pH раствора

В перманганатометрии применяют также растворы восстановителей— соли Ре(И), щавелевую кислоту и некоторые другие — для определения окислителей методом обратного титрования. Соединения Ре(II) на воздухе медленно окисляются, особенно в нейтральном растворе. Подкисление замедляет процесс окисления, однако обычно рекомендуется перед применением раствора Ре(II) в анализе проверить его титр. Оксалаты и щавелевая кислота в растворе медленно разлагаются [c.273]

В перманганатометрии в качестве титрованного рабочего раствора применяют раствор перманганата калия. Всегда готовят приблизительно 0,1 или 0,05 растворы перманганата калия, а затем устанавливают их титр. [c.128]

Перманганатометрия. 94. Приготовление и хранение раствора КМпО 379 [c.379]

С другой стороны при наиболее распространенных методах — перманганатометрии, йодометрии — имеются хорошо разработанные и проверенные прописи для определения многих веш,еств. При этом в первом случае индикаторы не применяются, так как сам рабочий раствор (перманганат) интенсивно окрашен во втором случае хорошо известно применение чувствительного специального индикатора — крахмала. В связи с перечисленными обстоятельствами в методах, основанных на изменении валентности, применяют несколько различных типов индикаторов. [c.362]

В оксидиметрии применяются различные методы определения точки эквивалентности. Например, в перманганатометрии она фиксируется по изменению окраски титруемого раствора, вызываемому избытком окрашенного рабочего раствора перманганата калия. В иодоме- [c.135]

Одним из наиболее важных практических применений перманганатометрии является определение железа. На анализ обычно поступают пробы, содержащие железо (И1), поэтому перед титрованием его необходимо восстановить до железа (П). Пробу, содержащую только железо (И), титруют в сернокислом растворе в соответствии с уравнением (13.2) до появления бледно-розового окрашивания раствора, вызванного избыточной каплей перманганата калия. Ионы Ре(П1), образующиеся при титровании, имеют желтый цвет, что несколько затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Для более четкого обнаружения точки эквивалентности в пробу вводят фосфорную кислоту, образующую с ионами Ре (И ) бесцветный комплекс. Для восстановления Ре(П1) до Ре(П) можно использовать различные восстановители, необходимо лишь, чтобы восстановление шло достаточно быстро, никаких других продуктов восстановления, кроме Ре (И), в растворе не было, а избыток восстановителя мог быть количественно удален перед титрованием раствора. [c.274]

Перманганатометрия — титриметрический метод, в котором титрантом является раствор перманганата калия. Процесс, осуществляемый чаще всего в кислой среде (раствор Н ЗО ), соответствует полуреакции [c.226]

Перманганатометрия. Определение основано на использо НИИ реакций окисления раствором перманганата калия КМп( [c.292]

Опыт 5. Перманганатометрия. Сильные окислительные свойства КМпО часто используют для определения концентрации различных восстановителей. Однако из-за неустойчивости КМпО , постепенно разлагающегося на воздухе, не удается приготовить его раствор, точно отвечающий заданной концентрации. Поэтому приходится сперва готовить раствор КМпО , близкий к заданной концентрации, а затем находить его точный титр по щавелевой кислоте, состав которой остается постоянным при хранении. [c.250]

Какие рабочие растворы используют при обратном титровании в методе я) перманганатометрии 61 иодометрии Привести примеры определений. [c.124]

Из титриметрических методов, основанных на окислитель-но-восстановительных реакциях, в аналитической практике широкое применение имеет перманганатометрия, использующая в качестве титранта раствор перманганата калия. При добавлении в раствор какого-либо восстановителя темно-фиолетовая окраска раствора перманганата калия исчезает. При титровании следует установить момент, когда одна капля раствора перманганата окрасит весь титруемый раствор в неисчезающий в течение 1—2 мин бледно-розовый цвет. Этот момент соответствует точке эквивалентности. По объему раствора перманганата калия, пошедшему на титрование исследуемого вещества, и известной концентрации (нормальности) титранта находится концентрация изучаемого восстановителя в растворе. [c.328]

Перманганатометрией называется метод объемного анализа, позволяющий, зная объем израсходованного на титрование раствора перманганата калия точной концентрации, определить количество восстановителя (для определения количества окислителя используют методику обратного титрования). Конец титрования устанавливают по появлению слабо-розовой окраски, вызываемой добавлением одной избыточной капли раствора перманганата это позволяет определить эквивалентные количества реагирующих веществ. Перманганатометрию наиболее удобно проводить в кислой среде, так как перманганат при этом восстанавливается в бесцветный ион Мп +. [c.155]

Из объемных методов определения наиболее широкое распространение получили йодометрический и перманганатометрический методы, основанные на окислительно-востановительных свойствах перекиси водорода. Метод перманганатометрии является одним из наиболее точных и надежных способов определения и применим как для разбавленных, так и для более концентрированных растворов (метод принят ГФ X). [c.88]

ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ — титриметрические методы К0личественн010 анализа, основанные на использовании растворов перманганата калия в качестве окислителя. [c.189]

Перманганатометрия [I]. Рабочий раствор КМпО устойчив из-за реакции с водой, катализируемой диок дом марганца на свету [c.689]

Основным веществом, применяемым в качестве стандартного раствора окислителя в перманганатометрии, является КМпО . [c.190]

Титрант (стандартный раствор) — раствор с известной концентрацией, при помощи которого в процессе титрования определяется концентрация анализируемого раствора. В зависимости от того, раствор какого вещества используют в качестве титранта, различают, например, броматометрию, иодометрию, перманганатометрию, аргентометрию, комплексонометрию. [c.296]

Окислительно-восстановительное титрование возможно, если в растворе присутствует одна подходящая степень окисления определяемого компонента. В противном случае до начала титрования необходимо провести предварительное восстановление (окисление) до подходящей степени окисления, как это делают, например, при анализе смеси Ре + и Ре методом перманганатометрии. Предварительное восстановление (окисление) должно обеспечить количественный перевод определяемого элемента в нужную степень окисления. Вводимый для этой цели реагент должен представлять собой такое соединение, от избытка которого перед началом титрования легко освободиться (кипячением, фильтрованием и др.). В некоторых случаях методом редокси- [c.293]

Перманганатометрия — один из наиболее часто применяемых методов окислительно-восстановительного титрования. В качестве титранта используют раствор перманганата калия, окислительные свойства которого можно регулировать в зависимости от кислотности раствора. [c.297]

Установление точки эквивалентности по первому способу характерно для метода перманганатометрии. Раствор перманганата калия окрашен в фиолетовокрасный цвет, поэтому после завершения титрования лишняя капля КМПО4 окрашивает оттитрованный раствор в хорошо заметный розовый цвет. Метод неприменим при титровании окрашенных растворов, а также при титровании окислителями или восстановителями, растворы которых бесцветны или окрашены слабо. [c.390]

Растворы, содержащие ионы МПО4-, окрашены в красно-фиолетовый цвет растворы солей, содержащих ионы Мп +, бесцветны, Если к раствору восстановителя приливать раствор перманганата, последний обесцвечивается, пока в растворе имеется восстановитель. Как только появится малейший избыток КМПО4, раствор приобретает розоватую окраску. Поэтому в перманганатометрии раствор КМ.ПО4 служит не только рабочим раствором, но и индикатором. Окраска раствора при титровании перманганатом особенно резко меняется в кислой среде. В нейтральной среде определение точки эквивалентности при титровании осложняется из-за образования частиц МпОг, окрашенных в коричневато-бурый цвет. При титровании каких-либо восстановителей сильно разбавленными растворами перманганата (0,001 н.) в качестве индикаторов применяют дифениламин или фенилантраниловую кислоту. [c.263]

Ионы МпО окрашены в красно-фиолетовый цвет, ионы Мп бесцветны. Если перманганат прибавить к раствору восстановителя, то раствор обесцвечивается. Но как только появится малейший избыток КМПО4, раствор приобретает розоватую окраску. Поэтому в перманганатометрии раствор КМПО4 служит не только рабочим раствором, но также и индикатором. [c.283]

Одним НЗ методов окислительно-восстановительного титрования является перманганатометрия. Метод перманганатометрии основан на реакциях окисления восстановителей перманганатом калия. Чаще всего титрование проводят в кислой среде. Это обусловлено тем, что в кислой среде МПО4-ИОН, окрашивающий раствор в розовый цвет, восстанавливается до бесцветного иоиа что позволяет достаточно точно фиксировать точку эквивалентности титрования без применения индикаторов. Кро.ме того, окислительная способность перманганата в кислой среде несравненно выше и, следовательно, область применения шире, чем в нейтральной и щелочной средах. [c.104]

Окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование применяют в методах перманганатометрии, хроматометрии, цериметрии, восстановления солями железа (II), титана (III), мышьяка (III) и др. Можно титровать два восстановителя в одном и том же растворе, например соли железа (II) и олова (II) перманганатом калия. Более энергичный восстановитель окисляется в первую очередь. Например, потенциометрически титруют раствор витамина С 0,01 н. раствором иода по крахмалу в качестве индикатора. [c.502]

Перманганатометрия. 95. Установка титра рабочего раствора КМПО4 381 [c.381]

Все методы оксидиметрии классифицируют в зависимости от окислителя пли восстановителя, применяемого в рабочем растворе. Например, все определения, связанные с применением в качестве рабочего раствора перманганата калия, называются перманганатометрией, иода — иодометрией, бихромата калия — хроматоме-трией. [c.135]

Вторая группа включает многочисленные методы, основанные на реакциях окисления-восстановления. Эти метоцы называют по применяемым растворам титрантов перманганатометрия (титрант -раствор перманганата калия), бихроматометрия (титрант - раствор бихромата калия), цериметрия (титрант - раствор соли церия (1У)) и т.п. [c.47]

Для определения конечной точки титрования можно иногда не пользоваться индикаторами, если титровать окрашенным титрантом. В перманганатометрии, например, раствор титранта -перманганата - окрашен очень интенсивно, поэтому титруют перманганатом без добавления индикатора - окраска перманганата бхает обесцвечиваться до тех пор, пока в растворе есть титру - [c.132]

Несмотря на многие новые методы окислительно-восстановительного титрования, перманганатометрию применяют все еще наиболее часто. Вследствие различия путей протекания реакций в кислой, нейтральной и щелочной средах (см. табл. 3.10) пермаи-ганатометрически можно определять многие неорганические и органические соединения [39]. Недостаток этого метода заключается в том, что вследствие сильного окислительного действия перманганата (например, в отношении следов органических загрязнений) титр его раствора не удерживается постоянным в течение длительного времени. [c.81]

Перманганатометрия. Метод предложен в 1846 г, Ф. Маргериттом для титрования растворов солей железа (II). КМпО,, имеет нормальный окислительный потенциал -Н1,5 е в кислой среде. Реакция восстановления идет по уравнению [c.329]

В способах первой группы точка эквивалентности достигаете точным добавлением титранта (т. е. раствора, которым титрую В этом случае сам титрант играет роль индикатора. Наприм в методе перманганатометрии одна лишняя капля КМПО4 прид раствору бледную малиновую окраску. [c.256]

Бесцветные иглы или порошок. Растворима в спирте и водных растворах щелочей. Потенциал перехода окраски из красно-фиолетовой (окисленная форма) в бесцветную (восстановленная форма) о==1,08 а. Применяется в бихроматометрии, ванадатометрии, цериметрии и перманганатометрии. Индикатор предложен в 1936 г. А. В. Кирсановым, В. М. Черкасовым, В. С. Сырокомским и В. В. Степиным. [c.398]

Стандартный потенциал бихромата калия ниже, чем у перманганата, но все же достаточно высок. Это позволяет титровать почти все те вещества, которые определяют методом перманганатометрии. Однако преимуществом КгСггОу является то, что при титровании в растворе НС1 не наблюдается окисления хлорид-ионов до свободного хлора, как в перманганатометрии. Другое преимущество состоит в устойчивости растворов бихромата — концентрация рабочего раствора при длительном хранении в закрытых сосудах остается практически неизменной. Бихромат калия легко очистить перекристаллизацией полученный препарат высушивают при 130—150 °С. Рабочий раствор нужной концентрации можно приготовить непосредственно из навески высушенного препарата. [c.433]

Пример 7.17. Сколько молей эквивалентов Н2С2О4 2Н2О содержится в 1,8908 г этого вещества Из навески приготовлен раствор, используемый в перманганатометрии. [c.71]

В качестве стандартного раствора в методе перманганатометрии применяют 0,05 н. или 0,1 н. раствор КМПО4. Использование перманганата калия дает возможность фиксировать точку эквивалентности по появлению розовой окраски раствор- , вызываемой добавлением лишь одной капли избытка стандартного раствора КМпО . Даже очень разбавленные растворы перманганата калия интенсивно окрашены. Например, 100 мл дистиллированной воды окрашиваются в розовый цвет от одной капли 0,01 н. раствора КМПО4. По тому фиксирование точки эквивалентности при титровании перманганатом не. представляет никаких трудностей. [c.193]

Таким образом, прибавленный к раствору марганец полностью регенерируется и на реакцию не расходуется, сильно ускоряет реакцию. В перманганатометрии одним продуктов реакции окисления щавелевой кислоты являются и Мп , которые по мере образования в растворе ускор процесс реакции. Такие реакции называют аетокаталиттест Первые капли перманганата при титровании горячего под ленного раствора щавелевой кислоты обесцвечиваются медле По мере образования небольшого количества ионов М [c.298]

В первой группе методов отделенный от раствора осадок растворяют, либо непосредственно титруют, для чего используют методы нейтрализации (ацидиметрия или алкалиметрия,) окисления — восстановления (броматометрия, иодатометрия, иодомет-рия, перманганатометрия и др.) или осаждения (аргентометрия и пр.). В частном случае титрования диэтилдитиокарбаматом образующийся осадок соединения кадмия служит индикатором для гетерометрического установления конечной точки. [c.63]

В перманганатометрии к 100 мл раствора, содержащего 2,5—25 мг d, прибавляют 1 г KS N, 1 мл пиридина и через 10 мин. отфильтровывают осадок через плотный бумажный фильтр, на который нанесен слой крахмальной суспензии. Промывают 10 мл раствора, 1 %-ному по обоим осадителям, затем [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология