Титрование конечная точка, определение

Химики часто используют титрование для определения относительных концентраций химических эквивалентов в кислотных или основных растворах (рис. 2-3). Постепенно прибавляя из бюретки (показанной на рисунке) раствор кислоты известной концентрации к анализируемому образцу основания, мы в конце концов достигнем конечной точки титрования, когда количество эквивалентов кислоты точно совпадет с количеством эквивалентов основания в растворе. Конечная точка титрования, т. е. момент достижения эквивалентности, может определяться при помощи какого-либо кислотноосновного индикатора. Зная использованный объем раствора кислоты и его концентрацию, можно вычислить число эквивалентов основания в анализируемом образце. Если Л/д и N3-нормальности растворов кислоты и основания, а Кд и 1 0-их объемы в момент нейтрализации, то [c.85]

Для определения общего щелочного числа можно применять метод прям го или обратного титрования до значения рН=4, для определения содержания сильных оснований — метод прямого титрования. Конечную точку титрования сильных оснований определяют по неводному буферному раствору. [c.159]

При любом варианте амперометрического титрования конечная точка определяется по изменению силы тока, протекающего через электрод. В связи с этим электрод (ртутный капельный или платиновый) обычно называется индикаторным электродом. На индикаторном электроде в зависимости от того, является ли он катодом или анодом, протекает одна из обычных электрохимических реакций — восстановление или окисление. Так как сила тока при полярографических и амперометрических определениях обычно весьма мала — порядка нескольких микроампер, то количество вещества, успевающего прореагировать на индикаторном электроде за время электролиза (т. е. за то время, в течение которого проводится определение), оказывается настолько незначительным, что можно им пренебречь и считать, что изменение концентрации при [c.20]

Используя реакцию бромирования, Фриц и Вуд [11] разработали две методики определения содержания ненасыщенных связей. Макроколичества олефинов можно быстро определить путем прямого титрования, конечную точку в котором определяют методом спектрофотометрии в видимой части спектра. Малые количества соединений с ненасыщенными связями типа олефинов быстро определяют спектрофотометрическим методом, основанным на уменьшении поглощения, что является результатом реакции брома с двойной связью С = С в растворе брома и бромистоводородной кислоты в смеси воды и уксусной кислоты. [c.209]

Однако недостатком этого метода является то, что при непосредственном титровании растворов урана (IV) вследствие медленного протекания реакции конечная точка получается очень нечеткой. В связи с этим к раствору урана (IV) предварительно прибавляют раствор соли железа (III) для окисления урана (IV) до урана (VI) и затем уже титруют образовавшееся в эквивалентном количестве железо (II) в присутствии фосфорной кислоты, необходимой для связывания железа (III) [668]. Связывание как введенного избытка железа (III), так и железа (III), образующегося в процессе титрования, позволяет увеличить разницу между окислительно-восстановительными потенциалами систем Сг (VI)/ r (III) и Fe (III)/Fe (II) и тем самым дает возможность проводить титрование при комнатной температуре с хорошей конечной точкой. Определение ведут в достаточно больших объемах для ослабления окраски образующихся солей Сг (III). [c.91]

Для получения точных результатов строят график зависимости pH от объема (в мл) раствора щелочи, пошедшего на титрование. Конечную точку титрования определяют по графику. Более быстрый способ определения конечной точки титрования, хотя и несколько менее точный, заключается в прибавлении раствора щелочи до заранее известного значения pH, найденного для определяемого альдегида. Для некоторых альдегидов это значение pH можно взять из табл. 2.2. [c.87]

Экспериментально было установлено, что метод титрования формальдегидом дает заниженные результаты при определении аминного азота в таких аминокислотах, как лизин. Несколько менее заниженные результаты получаются при анализе некоторых других аминокислот, например, гистидина и фенилаланина. Как показывает опыт, истинные конечные точки при титровании индивидуальных аминокислот не соответствуют одной и той же величине pH. При титровании смесей всегда необходимо выбрать для конечной точки определенное значение pH и в зависимости от этого [c.211]

Для определения хлористоводородной кислоты, выделяющейся при оксимировании, пользуются потенциометрическим титрованием. Конечная точка титрования не слишком резкая точность определения составляет 2%, иногда достигает 1%. [c.364]

В методах двухфазного (экстракционного, распределительного) титрования конечную точку устанавливают по изменению окраски индикатора в одной из фаз или по изменению других свойств. Двухфазным титрованием пользуются для анализа окрашенных и мутных растворов, для анализа растворов в несмешивающихся с водой растворителях, а также для раздельного определения двух родственных веществ. [c.61]

Потенциометрический метод используют для определения концентрации ионов в растворе (прямая потенциометрия). С его помощью определяют концентрацию ионов водорода — рН-метрия, концентрации (активности) ионов К+, Na+, С1- и др-—ионометрия. Второе направление потенциометрического метода — потенциометрическое титрование. Конечную точку титрования (точку эквивалентности) устанавливают по резкому изменению потенциала индикаторного электрода вблизи точки эквивалентности. [c.102]

С появлением полидентатных лигандов существенно сократилось число применяемых аналитических методов, основанных на использовании монодентатных лигандов, что уменьшило необходимость систематически рассчитывать потенциалы для многих систем такого типа. В настоящее время используются методы определения бромид-, хлорид-, ИОДИД-, цианид- и роданид-ионов при помощи титрования растворами серебра (I) или ртути (II) и методы определения меди (II), ртути (II) и никеля (II) при помощи титрования стандартным раствором цианида калия. В некоторых из этих титрований конечную точку определяют по помутнению раствора, в других наблюдается изменение окраски добавленного индикатора. [c.338]

Метод микрофотометрического титрования веществ в ультрафиолетовых лучая с объективной регистрацией конечной точки. Определение железа, К. П. Столяров, Н. Н. Григорьев, Чень Г о-Л я н, ЖАХ, 16, № 1, 4 (1961). [c.424]

Определение конечной точки титрования. Конечную точку определяют по появлению четко различимого помутнения, вызываемого образованием гидроокиси кальция и сохраняющегося продолжительное время. [c.163]

Метод определения конечной точки титрования. Конечную точку титрования определяют несколькими методами. [c.180]

Методы определения конечной точки титрования. Конечную точку титрования устанавливают следующими способами. [c.183]

Концентрацию раствора хлористого натрия вычисляют по формуле С = 0,01 V / V, (где 0,01 - концентрация раствора хлористого натрия, взятого для титрования V-аликвота раствора хлористого натрия V, - объем раствора азотнокислого серебра, пошедший на титрование). Конечную точку титрования выводят из результатов трех определений. [c.300]

Конденсационные синтетические полимеры образуются обычно поликонденсацией мономеров, обладающих функциональными группами. На концах каждой образовавшейся макромолекулы остаются функциональные группы молекулярный вес таких полимеров обычно невысок. Поэтому для определения молекулярного веса конденсационных полимеров наиболее широко применяется метод, основанный на определении концевых групп. Так, например, аминогруппы и карбоксильные группы полиамидов, а также карбоксильные группы полиэфиров можно определить простым ацидометрическим и алкалиметрическим титрованием. Конечную точку титрования можно определить при помощи соответствующего индикатора. [c.80]

Анализ будет выполняться методом титрования — часто используемым методом определения концентрации или количества веществ в растворах. Этот метод заключается в постепенном добавлении известного количества одного из реагентов к другому до тех пор, пока определяемое вещество не прореагирует полностью. В этот момент происходит изменение цвета или какой-либо другой характеристики. Соотношение реагентов при этом соответствует конечной точке титрования. Зная количество одного из реагентов, можно рассчитать количество другого. [c.274]

Рис. 2.35. Схема индикационной цепи при амперометрическом определении конечной точки титрования с двумя поляризованными электродами

Обычно для определения конечной точки титрования (точки, в которой происходит полная нейтрализация раствора) пользуются каким-либо кислотно-основным индикатором. В качестве индикаторов используются слабые органические кислоты или основания, имеющие различную окраску в ионизованном и нейтральном состояниях (или в двух ионизованных состояниях). Если изменение окраски индикатора происходит приблизительно при pH 7, то, добавив несколько капель раствора индикатора к титруемому раствору, можно проследить за изменением его окраски в конечной точке титрования. В разделе, посвященном слабым кислотам (см. ниже), будут рассмотрены некоторые распространенные индикаторы. Обнаружение момента изменения окраски индикатора и связанной с ним конечной точки титрования не требует большой точности, поскольку при полной нейтрализации раствора его pH скачкообразно изменяется сразу на несколько единиц. Это существенно облегчает работу химиков-аналитиков, поэто- [c.226]

Метод объемного титрования реактивом Фишера. В отличие от двух предыдущих методов он обладает высокой точностью и может служить эталонным. Поданным работы [351, его максимальная погрешность при измерении влагосодержания нефтей в диапазоне 0,041— 0,562% объемн. составляет 0,017%. Пробу нефти разбавляют растворителем из смеси метанола или этанола с бензолом, а затем титруют реактивом Фишера с электрометрическим определением конечной точки титрования по заданному значению потенциала. Недостаток метода — высокая токсичность реактива Фишера, в состав которого входят метанол и пиридин. [c.166]

Правильным подбором титранта и растворителя создают благоприятные условия для титрования, при которых получается кривая титрования с резким изломом и погрешность определения конечной точки титрования невелика. Присутствие посторонних электролитов со значительной электропроводностью мешает определению, так как фоновый сигнал становится столь значимым, что не удается зарегистрировать изменение электропроводности в ходе титрования. [c.105]

Для исключения ошибки, связанной, в основном, с присутствием в растворе СОг, проводят также предэлектролиз фонового раствора. Для этого в ячейку вносят раствор фона и фенолфталеина, доводят объем до 20 мл дистиллированной водой и титруют до изменения окраски индикатора. Повторяют опыт с новыми порциями раствора фона несколько раз и вычисляют среднее значение времени предэлектролиза. При расчете время, затраченное на предэлектролиз фона, вычитают иЗ времени, затраченного на титрование кислоты в этом фоне. Повторяют определение с новыми аликвотными порциями раствора, используя потенциометрический метод индикации конечной точки титрования. При этом поступают согласно описанию в разд. 2.6.1. [c.168]

Кондуктометрическое титрование проводили двумя способами, в зависимости от того, можно ли было отличить при титровании примеси воды в растворителе от примесей воды в анализируемом образце. В методе I сначала проводили титрование остаточной (примесной) воды до кондуктометрически определяемой конечной точки, затем добавляли анализируемую пробу и вновь титровали. В методе П остаточную воду и образец определяли титрованием в одном опыте. Последний метод применим в том случае, когда определенный участок на графике кондуктометрического титрования соответствует реакции воды. В обоих методах титрования использовали аликвотные порции 50 мл раствора диметилсульфоксида для получения удовлетворительных результатов с каждой аликвотной порцией растворителя приходилось титровать лишь одну пробу. Каждое титрование занимало около 15 мин Во всех измерениях электропроводности учитывалось изменение объема раствора во время титрования. Конечные точки титрования определяли как точки пересечения прямых линий, проведенных по результатам измерений электропроводности. [c.58]

Кривые, изображенные на рис. 76, б, в, могут получаться, если излучение будут поглощать только соединения АБУ или А У. Например, в объемном анализе для определения содержания Ее " в исследуемом растворе обычно его предварительно восстанавливают до Fe " , а затем титруют перманганатом калия. Методом спектрофотометрического титрования это определение можно провести значительно быстрее без предварительного восстановления железа (III). Салициловая кислота и Fe + образуют интенсивно окрашенный комплекс, максимум поглощения которого находится примерно при Я = 525 нм [235]. Этот комплекс при pH 2,4 значительна менее устойчив, чем комплекс Fe " с ЭДТА. Поэтому, номере титрования салицилата железа раствором ЭДТА наблюдается постепенное обесцвечивание раствора, которое в точке эквивалентности полностыо заканчивается. При визуальном титровании это изменение наблюдается недостаточно ясно, зато при спектрофотометрическом титровании конечная точка определяется совершенно четко при Я = 525 нм (рис. 76, в). [c.171]

Мы здесь не будем подробно останавливаться на многочисленных невизуальных методах определения конечной точки титрования. Конечная точка титрования может быть определена с помощью фотометрии, потеициометрии, амперометрии, кондуктомет-рии и с помощью термических методов. В принципе многие физические свойства могут быть взяты за основу для наблюдения за титрованием ири кислотно-основном титровании обычно используют рН-метрию. В отношении скорости и стоимости визуальные индикаторы обычно имеют преимущества перед инструментальными методами, при условии, что они обеспечивают необходимую точность. Инструментальные методы используют, когда нет подходящего индикатора или в случае, если необходима более высокая точность при неблагоприятных условиях равновесия, или для серийного анализа большого числа образцов. [c.123]

При кулонометрическом определении Ре2+ и Ре + в силикатных породах и минералах [660] применяют спектрофотометрическую индикацию хода титрования. Конечную точку определяют по исчезновению синей окраски метиленового голубого, периодически измеряя светопоглощение электролита в ячейке при длине волны 650 нм. Катодом служит платиновая сетка, анодом — платиновая пластинка, помещенная в изолированную камеру с диафрагмой из пористого стекла (анолит— 0,1 н. раствор НгЗО ). Генерирование ведут при силе тока 100 ма. В зависимости от состава анализируемых образцов рабочие электроды отравляются после двух-четырех недель работы. Для регенерации электроды обрабатывают хромовой смесью, прокаливают и затем последовательно подвергают электролизу кислый раствор КМп04 (внешний электрод служит анодом) и солянокислый раствор метиленового голубого (внешний электрод — катод). [c.83]

Предложено два метода определения метилхлор- и фенилхлор-силанов. В одном из методов на образец, растворенный в абсолютном эфире, действуют анилином в том же растворителе и затем определяют образующийся гидрохлорид анилина. В другом методе образец (100 мг), растворенный в абсолютном эфире, титруют 0,1 М раствором роданида калия или аммония в ацетоне. Хлорид калия или аммония, соответственно, осаждается в процессе титрования. Конечную точку титрования определяют, пользуясь в качестве индикатора хлоридом железа(111), растворенным в эфире. [c.429]

Для определения содержания меркаптановой серы навеску нефтепродукта титруют водным 0,005 н. раствором HgNOa. Конечную точку титрования находят по изменению в процессе титрования силы предельного диффузионного тока, проходящего через раствор при постоянном напряжении между индикаторным электродом и неполяризующимся электродом сравнения. [c.155]

Погрешность кулонометрического определения складывается из погрешности измерения массы, тока, времени и погрешности определения конечной точки титрования. Например, при титровании 10 ммоль пробы с требуемым относительным стандартным отклонением 10 % необходимо определить точку эквивалентности с относительным отклонением 10 %, т. е. конечную точку титрования нужно устанавливать с погрешностью меньшей 0,1 мкмоль. С этой точки зрения пригодны чувствительные амперометрические и биамперометрические методы. Аналитический сигнал после достижения точки эквивалентности, как правило, линейно зависит от концентрации определяемого иона, и эта зависимость обычно характеризуется высоким значением наклона восходящей линейной ветви кривой титрования. Конечную точку титрования определяют графически как точку пересечения обеих ветвей кривых амперометрического или биампе рометрического титрования или как точку пересечения восходящей ветви кривой с осью абсцисс. В последнем случае необходимо точно выдерживать одинаковые условия предтитрования и дотитровывания пробы. [c.204]

Методы определения конечной точки титрования. Конечную точку титрования определяют визуально с помощью цветных, флуоресцентных и других типов индикаторов, например, хемилюмине-сцентных. [c.78]

Результаты определений методом потенциометрического 1 итрования более точны, чем при использовании прямой потен-цпометрпи, так как в этом случае вблизи точки эквивалентности небольшому изменению концентрации соответствует большое нзмеиенпе потенциала индикаторного электрода. В ходе титрования измеряют и записывают э.д.с. ячейки после добавления каждой порции титранта. В начале титрант добавляют небольшими порциями, при приближении к конечной точке (резкое изменение потенциала при добавлении небольшой порции реагента) порции уменьшают. Для определения конечной точки потенциометрического титрования можно использовать различные способы. Наиболее простой способ состоит в построении кривой титрования — графика зависимости потенциала электрода от объема титранта (рис. 2.9, а). [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология