Определения методом перманганатометрии

Какие химические реакции лежат в основе методов оксидиметрии 2. Какая реакция лежит в основе перманганатометрии 3. Как готовят рабочий раствор перманганата калия Как устанавливают его титр 4. Как определяют точку эквивалентности в перманганатометрии 5. Как ведут определение содержания ионов железа (И) в растворе методом перманганатометрии 6. Почему титрование растворов перманганата ведут в кислой среде 7. Как ведут определение оксалата аммония в растворе методом перманганатометрии 8. Каким образом ведут определение окислителей методом перманганатометрии [c.136]

Количественное определение вещества в препарате проводится методом перманганатометрии, основанного на способности Fe + окисляться до Fe + (метод ГФ X). [c.141]

Метод перманганатометрии применяется в клиническом анализе при определении в крови мочевой кислоты, кальция, калия и окислительного фермента каталазы, в санитарно-гигиеническом анализе— при анализе питьевых и сточных вод и т. д. [c.142]

По методу перманганатометрии производят количественное определение не только восстановителей, но и окислителей. В последнем случае применяют обратное титрование, заключающееся в том, что к отмеренному количеству исследуемого вещества прибавляют строго определенное, но заведомо избыточное количество раствора восстановителя. Затем этот избыток титруют раствором перманганата и определяют количество восстановителя, израсходованное на реакцию с перманганатом. После этого по разности определяют количество восстановителя, прореагировавшего с исследуемым окислителем, и по закону эквивалентов рассчитывают количество определяемого окислителя. [c.77]

Определения методом перманганатометрии [c.152]

С другой стороны при наиболее распространенных методах — перманганатометрии, йодометрии — имеются хорошо разработанные и проверенные прописи для определения многих веш,еств. При этом в первом случае индикаторы не применяются, так как сам рабочий раствор (перманганат) интенсивно окрашен во втором случае хорошо известно применение чувствительного специального индикатора — крахмала. В связи с перечисленными обстоятельствами в методах, основанных на изменении валентности, применяют несколько различных типов индикаторов. [c.362]

Рассмотрим основную реакцию метода перманганатометрии— взаимодействие перманганата со щавелевой кислотой, которая используется при установке титра перманганата, определении кальция, окисляемости воды и т. д. [c.84]

В перманганатометрии применяют также растворы восстановителей— соли Ре(И), щавелевую кислоту и некоторые другие — для определения окислителей методом обратного титрования. Соединения Ре(II) на воздухе медленно окисляются, особенно в нейтральном растворе. Подкисление замедляет процесс окисления, однако обычно рекомендуется перед применением раствора Ре(II) в анализе проверить его титр. Оксалаты и щавелевая кислота в растворе медленно разлагаются [c.273]

Осаждение в виде оксалата кальция и последующее определение связанного с кальцием оксалат-иона методом перманганатометрии (см, гл. 1И, 28) или цериметрии. [c.261]

Определение окисляемости воды. Окисляемость воды определяют методом перманганатометрии. При этом окисляются только легко-окисляющиеся органические примеси. Для получения более точных результатов используют обратное титрование избытка перманганата калия. К прокипяченной пробе прибавляют избыток щавелевой кислоты, при этом часть ее окисляется оставшимся перманганатом калия, а остальное количество щавелевой кислоты оттитровывают перманганатом калия. [c.12]

Для каких определений пользуются методом перманганатометрии [c.268]

В оксидиметрии применяются различные методы определения точки эквивалентности. Например, в перманганатометрии она фиксируется по изменению окраски титруемого раствора, вызываемому избытком окрашенного рабочего раствора перманганата калия. В иодоме- [c.135]

Одним из показателей степени загрязнения воды органическими примесями является ее окисляемость, которую определяют методом перманганатометрии. Для определения качества питьевой воды особенно необходимо знать содержание в ней хлор-ионов. [c.8]

Какие реакции лежат в основе определения оксида кальция методом перманганатометрии [c.57]

Методом перманганатометрии можно определять и восстановители, и окислители. Восстановители титруют непосредственно раствором перманганата, а количество окислителя определяют методом обратного титрования. При обратном титровании к отмеренному количеству окислителя прибавляют определенный объем раствора восстановителя, взятый в избытке. Избыток восстановителя оттитровывают раствором перманганата. Концентрацию добавленного раствора восстановителя определяют отдельным титрованием тем же раствором перманганата. [c.263]

Определение оксида кальция методом перманганатометрии [c.55]

Определение проводят методом перманганатометрии [c.250]

Из объемных методов определения наиболее широкое распространение получили йодометрический и перманганатометрический методы, основанные на окислительно-востановительных свойствах перекиси водорода. Метод перманганатометрии является одним из наиболее точных и надежных способов определения и применим как для разбавленных, так и для более концентрированных растворов (метод принят ГФ X). [c.88]

Определение двухвалентного железа. Ионы двухвалентного железа легко окисляются перманганатом в кислой среде. Одним из важнейших методов количественного определения железа является метод перманганатометрии. [c.285]

Объемное определение железа методом перманганатометрии имеет большое практическое значение. Этим методом можно определять содержание железа в рудах, сплавах, силикатах и других соединениях. [c.81]

Наряду с перечисленными достоинствами метод перманганатометрии имеет ряд недостатков 1) титрант КМпО готовят как вторичный стандарт, поскольку исходный реагент — перманганат калия — трудно получить в химически чистом состоянии 2) реакции с участием МпОГ возможны в строго определенных условиях (pH, температура и т. д.) 3) титрование раствором КМпО не рекомендуется проводить в присутствии С1 , что затрудняет определение некоторых веществ, поскольку H I часто применяют для растворения минеральных объектов. [c.298]

Методом перманганатометрии можно количественно определять восстановители и окислители. Восстановитель титруют непосредственно раствором перманганата. Окислитель же определяют методом обратного титрования. Для этого к отмеренному количеству окислителя прибавляют определенный объем раствора восстановителя, взятый в избытке. Избыток титруют раствором перманганата. Концентрацию прибавленного раствора восстановителя устанавливают с помощью отдельного титрования тем же раствором перманганата. [c.283]

Какие определения можно производить методой перманганатометрии [c.152]

Методы окисления-восстановления. Определения в этой группе основаны на реакциях окисления-восстановления. Широко применяются для определения многих катионов и анионов и ряда органических веществ. К этим методам относятся перманганатометрия, броматометрия, иодометрия, хроматометрия, титанометрия, ванадатометрия и др. [c.129]

Титратор лабораторный Т-201 изготавливается в двух модификациях с серебряными электродами и с платиновыми электродами. Первый тип предназначен для определения хлорид-иона, второй - для проведения кулонометрических титрований методом бромометрии, перманганатометрии, иодометрии и т. д. Для индикации к.т.т. используется амперометрический метод. [c.284]

К числу титрометрических методов относятся метод нейтрализации и различные окислительно-восстановительные методы перманганатометрия, иодометрия, хроматометрия и др. Титрометрические методы основаны на титровании, т. е. добавлении к определенному объему раствора с неизвестной концентрацией раствора вещества с точно установленной концентрацией. Поскольку вещества вступают в реакции между собой в строго эквивалентных количествах, то установив каким-нибудь образом окончание реакции, определяют, сколько израсходовано реактива известной концентрации. После этого можно вычислить содержание определяемого иона в исследуемом объеме. Если в этом объеме была растворена навеска какого-то вещества, находят содержание иона и в этой навеске. [c.72]

В качестве примера приложения объемно-аналитического метода перманганатометрии рассмотрим определение кальция. [c.86]

Опишите определение железа (И) методом перманганатометрии. [c.165]

Практика объемно-аналитических определений разнообразна. Она включает метод нейтрализации, различные окислительно-восстановительные методы (перманганатометрия, йодометрия, броматометрия, хроматометрия и др.), методы осаждения и комплексообразования, а также ряд методов, специфических для анализа сложных органических соединений (сухое и мокрое озоление, диазотирование, нитрозирование, сочетание, ацетилирование и т. д.). [c.38]

Перманганатный метод (перманганатометрию) используют также в клинических лабораториях для определения содержания мочевой кислоты в крови. [c.273]

Привести примеры аналитического определения органических соединений методом а) перманганатометрии б) иодометрии в) броматометрии г) цериметрии. [c.144]

Какие рабочие растворы используют при обратном титровании в методе я) перманганатометрии 61 иодометрии Привести примеры определений. [c.124]

Перманганатометрией называется метод объемного анализа, позволяющий, зная объем израсходованного на титрование раствора перманганата калия точной концентрации, определить количество восстановителя (для определения количества окислителя используют методику обратного титрования). Конец титрования устанавливают по появлению слабо-розовой окраски, вызываемой добавлением одной избыточной капли раствора перманганата это позволяет определить эквивалентные количества реагирующих веществ. Перманганатометрию наиболее удобно проводить в кислой среде, так как перманганат при этом восстанавливается в бесцветный ион Мп +. [c.155]

Метод перманганатометрии используют для определения восстановителей прямым титрованием их растворов стандартным раствором КМПО4 в присутствии серной кислоты. [c.52]

Пример 12. Рассчитайте рациональную навеску железной руды для определения в ней железа методом перманганатометрии так, чтобы количество миллилитров 0,0833 н. КМПО4, израсходованное на титрование ионов Ре2+ и умноженное на 2, выражало процентное содержание РегОз в образце. [c.24]

Иоиы Ре + легко окисляются перманганатом калия в кислой среде. Метод перманганатометрии — один из важнейших методов количественного определения железа(II). [c.265]

Метод перманганатометрии основан на окислительной способности иона МпО - В этом ионе степень окисленности марганца +7. Титрование перманганатом калия КМПО4 обычно проводят в кислой среде, где Мп + служит сильным окислителем, восстанавливаясь до Мп +. В слабощелочной или нейтральной среде восстанавливается до Мп +, при этом образуется бурый осадок МпОг, который затрудняет определение точки эквивалентности. [c.75]

Ионы Ее " легко окисляются перманганатом калия в кислой среде. Метод перманганатометрии — один из важнейших методов количественного определения железа. Определим содержание железа в растворе соли Мора, представляющей собой двойную соль (кристаллогидрат) (ЫН4)5Ее(504)2-6Н.20.Реакция между КМПО4 н солью Мора в ки слой среде [c.258]

Все методы оксидиметрии классифицируют в зависимости от окислителя пли восстановителя, применяемого в рабочем растворе. Например, все определения, связанные с применением в качестве рабочего раствора перманганата калия, называются перманганатометрией, иода — иодометрией, бихромата калия — хроматоме-трией. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология