Диаграмма изменения концентрации HNO

Рассмотрим диаграмму изменения концентрации по глубине шарообразного зерна катализатора (рис. 25). [c.171]

Рис. 113. Диаграмма изменения концентрации кислоты я — при ручном управлении б при автоматическом управлении.

Рис. 4.10. Диаграмма изменения концентраций дефектов в кристалле соединения МХ при его термообработке в парах компонента Х(Л />/ , > К )

Если бы паровое число GJR сохраняло постоянное значение во всем интервале изменения концентраций встречных потоков, т. е. по всей высоте отгонной колонны, то уравнения концентраций (III. 18) можно было бы представить простой линейной зависимостью на диаграмме у — х. Совместное решение уравнения (III.18) и уравнения прямой равного состава (диагональ квадрата концентраций) у = j показывает, что линия концентраций проходит через точку хц, Хц). Для условия постоянного парового числа наклон прямой (III.18) равен g/G, т. е. больше единицы, и, следовательно, начиная от точки пересечения хц, Хд), на диаграмме у — х линия концентраций пройдет левее диагонали квадрата. [c.138]

Пусть имеем (рис. 24, а) противоточный массообменный аппарат, условно разделенный на части, достаточные для установления равновесия в каждой из них, т. е. каждая часть соответствует теоретической тарелке. Из диаграммы х—у (рис. 24, б) видно, что массопередача осуществляется из газовой фазы в жидкую. Проследим за изменением концентрации целевого [c.77]

Задавшись различными значениями коэффициентов избытка флегмы 3, определим соответствующие флегмовые числа. Графическим построением ступеней изменения концентраций между равновесной и рабочими линиями в диаграмме состав пара у — состав жидкости х (рис. VII.2, а) находим N [1]. Равновесные данные для различных систем приведены в справочнике [4]. Результаты расчетов рабочего флегмового числа приведены ниже и представлены на рис. VII.3. [c.126]

Планирование эксперимента при исследовании локальных участков диаграмм. При изучении диаграмм состав— свойство д-компонентных смесей часто возникает необходимость исследовать зависимость свойства от состава не во всей области изменения концентрации компонентов а в локальном участке диаграммы [c.273]

Проведенное построение числа теоретических тарелок показывает, что этот параметр зависит от парового числа П = G/W в нижней части колонны, т.е. от положения рабочей линии. При увеличении парового числа рабочая линия перемещается ближе к диагонали диаграммы х—у, поворачиваясь вокруг точки W. В этом случае число тарелок уменьшается. Минимальное число теоретических тарелок в нижней части колонны будет получено при П = G/W —> или Ф = 1, когда рабочая линия сольется с диагональю. Построение числа тарелок для этого случая выполняют между равновесной кривой и диагональю в интервале изменения концентраций флегмы от Xw до х . [c.130]

Рассмотрим изменение концентраций потоков паров и жидкости для теоретической и реальной тарелок на диаграмме х—у (рис. 1У-23). [c.143]

Рассмотрим на диаграмме у—х изменение концентраций потоков паров и жидкости в случае теоретической и реальной тарелок. Допустим, что с п-й. тарелки (рис. 4. 23, а) поднимаются пары состава 1/ , а с /г + 1-й тарелки навстречу этим нарам стекает жидкость состава Хп + . [c.128]

Можно лишь утверждать, что У2=Уз (состав фазы растворителя О не изменяется при переходе из одной части батареи в другую). Положение конечных точек определяется только расчетом ступеней. Предположив, что растворимость компонента А не зависит от содержания компонента В в системе, на диаграмму можно нанести кривую равновесия (рис. У1-73). Затем вычерчиваются ступени изменения концентрации между кривой равновесия и рабочими линиями. [c.531]

Исходными данными для расчета обычно являются производительность колонны (по готовому продукту), начальная и конечная концентрация низкокипящего компонента смеси. Кроме того, для расчета необходимо знать физические свойства компонентов в жидком и парообразном состоянии, а также иметь опытные данные об изменении концентрации компонентов или упругости паров в зависимости от температуры, по которым строят диаграмму равновесия. [c.305]

Число тарелок. Число теоретических тарелок (ступеней изменения концентраций) определяют графически по диаграмме [c.306]

Приравниваемая к теплоте разбавления реакционной водой теплота изменения концентрации щелочного агента, непрореагировавшего при щелочном плавлении едкого натра, может быть вычислена при помощи диаграммы, представленной на рис. 186. [c.334]

Так как степени ассоциации метилового и этилового спиртов в бензоле близки между собой, смещение максимума от состава АВ на диаграмме с изменением концентрации не происходит (см. рис. 62, а). Следует при этом заметить, что изменение среднего состава этих соединений происходит не за счет изменения валентности молекул компонентов А или В, а за счет присоединения в различной степени ассоциированных молекул компонентов. [c.234]

При изменении концентрации тушителя изображающая точка на диаграмме будет равномерно двигаться в плоскости х, у вдоль прямой [c.94]

При постоянной ионной силе раствора, когда концентрационная константа растворимости постоянна, взаимные изменения концентраций катиона и аниона удобно показать с помощью концентрационно-логарифмической диаграммы. Логарифмирование выражения К — = [Ktизменением знака логарифмов приводит к уравнению [c.113]

Далее откладывают в каждом из случаев /—/// от точки уу вверх по вертикали найденные значения у —у , определяя точки у . В случае / /, лежит между и у в случае II у совпадает с г/, а это означает, как уже упоминалось, что число теоретических тарелок тождественно числу единиц переноса. В случае ill значение у лежит выше у, указывая на то, что одна теоретическая тарелка вызывает меньшее изменение концентрации, чем единица переноса массы, если кривая равновеспя проходит круче рабочей линии. Точка у является исходной точкой для дальнейшего построения ступеней и соответствует предыдущей точке у,. Построение диаграммы продолжают подобно тому, как это было начато в точке до тех пор, пока пе будет достигнута концентрация Хе- [c.145]

В [7] рассмотрен случай отсутствия межфазного массообмена водной и нефтяной компонентами. В отличие от предположения о постоянстве плотностей фаз [38] предполагается вьшолнение закона Амага о постоянстве суммарного объема фаз в процессе массообмена. При этом механизм эффективного вытеснения состоит в переходе нагнетаемой активной компоненты в нефтяную фазу в общем случае [10] он состоит также во взаимном растворении. Для видов треугольных фазовых диаграмм, соответствующих немонотонным изотермам распределения примеси по фазам, получены решения, в которых изменение концентрации на фронте вытеснения достигается последовательностью скачков и участков непрерьшного изменения. Первый интеграл движения тыла оторочки, найденный в [9], позволил дать геометрическую интерпретацию динамики тыла оторочки. Получены формулы средней нефтенасыщенности во всех зонах, на основе чего развита графоаналитическая техника расчета показателей процесса. Конкретные примеры графоаналитического расчета вытеснения конденсата оторочкой углеводородного растворителя приведены в [15]. [c.181]

Графические методы. Эти методы позволяют определить число единиц перенос ] построением на диаграмме у—х. По методу Бейкера [2 проводят среднюю линию ММ, делящую пополам отрезки ординат между рабочей линией АВ и линией равновесия ОС (рис. 50). Далее из точки В (соответствующей конечному состоянию газа) проводят горизонтальный отрезок ВЕ, равный удвоенному отрезку ВО (ВО—расстояние по горизонтали от точки В до линии ММ), и из точки Е проводят вертикаль ЕЕ до пересечения с рабочей линией. Из построения видно, что ЕЕ=2КО = =КЬ. Но отрезок КЕ равен средней движущей силе на участке ВЕ таким образом, отрезок ЕР изображает изменение концентрации газа, соответствующее одной единице переноса, и эта единица [c.197]

Графический метод. На диаграмме у—х (рис. 66) отрезок MQ изображает движущую силу на входе газа в некоторую ступень, а отрезок МЫ—изменение концентрации газа в этой ступени. [c.233]

Число ступеней изменения концентрации легко определяется по диаграмме у—х графическим путем из точки а, соответствующей конечной концентрации компонента в укрепляющей секции, проводятся горизонтали и вертикали до точки в, отвечающей начальной концентрации компонента в отгонной секции [c.89]

Число ступеней изменения концентраций можно определить и ио тепловой диаграмме равновесия (рис. 39). Как уже отмечалось три точки, характеризующие состояние потоков А, В и С, связанных материально-тепловым балансом А В = С, яа тепловой диаграмме лежат на прямой линии. Поэтому в соответствии с уравнением (1. 139) точки, характеризующие состояние потоков пара С и жидкости Ь в данном сечении укрепляющей секции колонны, лежат на прямой, проходящей также через точку, абсцисса которой равна составу дистиллята г/ , а ордината — энтальпии 0 = (точка [c.89]

Методика расчета числа ступеней изменения концентраций в ректификационной колонне по тепловой диаграмме сводится к следующему (см. рис. 39). Задаются составом дистиллята г/ и количеством тепла, отнимаемо- [c.90]

Методика определения числа ступеней изменения концентраций по тепловой диаграмме учитывает изменение количества паров, жидкости и, следовательно, флегмового числа по высоте секции колонны. [c.91]

Если требуется определить необходимое число теоретических тарелок в пределах заданного изменения концентрации, то на диаграмме X—У между линией фазового равновесия и рабочей линией строится ломаная линия с прямыми углами. Число ступеней, полученное при построении этой ломаной, и будет числом теоретических тарелок, необходимых для заданного изменения концентрации или для заданного разделения смеси. На рис. 96 показано, что для изменения концентрации от Х4 до Xs необходимо иметь 4 теоретические тарелки. [c.290]

Отгонная колонна. Анализируя уравнение рабочей линии отгонной части колонны при обогреве открытым паром (92), можно установить, что при У1 = 0 Xi = Xs. Следовательно, рабочая линия в координатах X—У пересекает ось абсцисс в точке Xs. В случае обогрева закрытым паром (91) при X = Xs Y = X = Xs, т. е. рабочая линия пересекает диагональ диаграммы X—У в точке с координатами Yi = Xi = Xs. Эти точки являются исходными при построении рабочих линий, так как величина Xs обычно задана. Заданной величиной является также и концентрация л.л.к. в исходной смеси Хм, следовательно, пределами изменения концентрации жидкостного потока в отгонной колонне будут Хм—Xg при условии, что питание в колонну подается при температуре кипения. [c.290]

На основании графиков диаграммы X—У легко построить график изменения концентраций по тарелкам колонны как в жидкой, так и паровой фазе. [c.292]

На рис. 28 по опытам Ферстера показана диаграмма изменения концентраций и выходов по току во времени, при электролизе нейтрального 5,1 н раствора хлористого натрия без разделения электродных продуктов с анодами из платинированной платины. В начале электролиза быстро растет концентрация хлорноватистокислой соли и образование хлорноватокислого натрия незначительно когда концентрация хлорноватистой соли достигает определенного значег1ия, она больп1е не растет и дальше идет только образование хлорноватокислой соли с одно- [c.58]

Рис. XVIII.16. Схематическая диаграмма изменения концентрации дефектов во льде, легированном различными количествами фтора, с учетом образования ассоциатов УВ и УЬ.

Рис. XVIII.16. Схематическая диаграмма изменения концентрации дефектов во льде, легированном различными <a href="/info/1613507">количествами фтора</a>, с <a href="/info/502325">учетом образования</a> ассоциатов УВ и УЬ.

Диаграмма "Изменения концентрации насыщенного ДЭГа за февраль-март месяц" (рис.2) фиксирует факты избыточного насыщения ДЭГа (20 февраля 2, 6 и 16 марта) при относитель- [c.12]

В сильнонеравновесных системах возможно возникновение не только триггерного, но и осциллирующего режима с незатухающими периодическими изменениями концентрации. В кинетических системах, где наряду с угнетением происходит активация или торможение процесса продуктом реакции, скорость Т г является функцией концентрации не только исходного реагента, но и продукта. В этих условиях возможно возникновение различных структур, в том числе концентрационных автоколебаний [4] тип структуры может быть определен на основе анализа устойчивости. Неустойчивое состояние типа седло [корни характеристического уравнения (1.31) вещественны и различных знаков ] приводит к возникновению в системе триггерного режима. Неустойчивость типа фокус появляется при комплексно-сопряженных корнях уравнения (1.31) в этом случае в точечной системе возникает предельный цикл, когда любая точка фазовой диаграммы приближается к одной и той же периодической траектории [8, 11]. [c.37]

Рис. VII.2, Диаграммы равновесия мгжду паром и жидкостью при постоянном дазлении а — в координатах состав пара у — сост ib жидкости х (здесь же показано графическое определение числа степеней изменения концентраций при различных флегмовых числах) б — в координатах температура I — состав пара у и жидкости х.

Рис. VII.2, <a href="/info/12521">Диаграммы равновесия</a> мгжду паром и жидкостью при постоянном <a href="/info/1867824">дазлении</a> а — в координатах <a href="/info/16218">состав пара</a> у — сост ib жидкости х (здесь же показано <a href="/info/637630">графическое определение числа</a> <a href="/info/26027">степеней изменения</a> концентраций при различных <a href="/info/14348">флегмовых числах</a>) б — в <a href="/info/335819">координатах температура</a> I — <a href="/info/16218">состав пара</a> у и жидкости х.

При малом изменении концентраций этилацетата и воды выше точки питания, как это имеет место в рассмотренном примере, число тарелок можно рассчитывать ino видоизмененному методу Мак-Кэба и Тиле, пользуясь диаграммой, выражающей зависимость логарифма концентрации высококипящего компонента заданной смеси в паре от логарифма молярной концентрации этого компонента в жидкости. Эта диаграмма для рассматриваемого процесса обезвоживания уксусной кислоты приводится на рис. 93. Как было показано в гл. I, при малой концентрации растворенного вещества распределение его между жид- [c.242]

Число тарелок можно рассчитать по х — (/-диаграмме с помощью кинетической кривой. Практически процесс массообмена никогда не идет до состояния равновесия. Кинетическая кривая характеризует действительное состояние жидкости и газа при окончании процесса массообмена на тарелке. Строим рабочую линию АВ и кривую равновесия ОС процесса (рис. 98). Вертикальный отрезок MQ = У — Ур характеризует движущую силу на входе в ступень, а отрезок МЫ = У"—У" — действител ,ное изменение концентрации газа в этой ступени. Отсюда эффективность ступени (тарелки) Ег можно представить, как отнощение изменения концентрации газа в ступени к движущей силе на входе в ступень [c.344]

Аналогично меняется характер кривых с изменением концентрации электролита. Таким образом, применяя указанные выше диаграммы, исследование агрегативной устойчивости коллоидных систем сводят к рассмотрению баланса сил молекулярного притяжения и электростатическсТго отталкивания. [c.276]

Рассмотрим часть диаграммы для графического определения числа теоретических тарелок по методу Мак-Кэба и Тиле (рис. 86). Верхняя линия представляет собой кривую равновесия а, нижняя — рабочую линию Ь. В тарельчатой колонне между жидкостью с концентрацией / , находящейся на любой тарелке, и поднимающимися парами наступает термодинамическое равновесие. Пары, покидающие тарелку, имеют концентрацию у. Этой же концентрацией обладает и жидкость на вышерасположенной тарелке г/. . Между тарелками (т. е. между точками и у ) никакого обмена не происходит. Иначе обстоит дело в насадочной колонне, где изменение концентрации в каждом слое между у и у пропорционально у —у. Только в случае, когда кривая равновесия и рабочая линия параллельны друг другу (рис. 86, II), число единиц переноса Па совпадает с числом теоретических тарелок поскольку в рассматриваемой области концентраций разность у —у остается постоянной. Такой случай имеет место в идеальных растворах с малой разностью температур кипения, исполь- [c.141]

Модель двухфазного трехкомлонентного вытеснения сформулирована в [83] применительно к процессу спиртового заводнения. Уравнения фазового равновесия задаются треугольной диаграммой. Построены автомодельные решения задач фронтального вытеснения. В работах [72, 74, 75, 81, 82] аналогичные решения получены для задач фронтального вытеснения различными растворителями. Обзор по этим работам содержится в [79] приведены решения задач о вытеснении нефти растворами спиртов, солюбилизирующих ПАВ, мицеллярными растворами, обогащенным газом, двуокисью углерода и др. В [72] построены автомодельные решения задачи вытеснения как с непрерывным, так и скачкообразным изменением концентрации растворителя для различных типов тройных диаграмм. Приведена картина характеристик и движения тыла оторочки растворителя. [c.180]

Как видно из диаграммы, значения < ю < кип и число необходимых ступеней изменения концентраций для получения заданного разделения тесно связаны между собой. С понижением значения а следовательно, и флегмового числа понижается также тепловая нагрузка испарителя в то же время при этом возрастает число необходимых ступеней изменения концентраций. При некотором минимальном положении полюса S , которому отвечает минимальное флегмовое число, прямая совпадает с конодой при этом для осуществления ректификации необходимо бесконечно большое число ступеней изменения концентраций, т. е. колонна должна иметь бесконечно большую поверхность фазового контакта. [c.91]

Графический расчет числа теоретических тарелок с использованием диаграммы х—у сводится к построению равновесной и рабочей линий, а затем и ступеней изменения концентраций (теоретических тарелок) между этими двумя линиями (рис. П1-8). При постоянных мольных потоках пара и жидкости в пределах каждой части колонны рабочая линия будет прямой. Через точку D, лежащую на диагодали диаграммы и отвечающую составу ректификата, проводим рабочую линию — прямую D [см. уравнения (П1,11) и (1П,12)]. Соответственно через точ- [c.239]

На рис. 1 представлена диаграмма состояния сплавов железа с углеродом. Сплошными линиями показана диаграмма состояния системы железо — цементит, характеризуюи[ая метастабильиое равновесие системы пунктирными линиями— система железо — графит, характеризующая стабильное равновесие. Пользуясь диаграммой железо — цементит, можно для различных температур проследить влияние изменения концентрации углерода на структуру и фазовый состав стали. Каждая точка иа диаграмме характеризует концентрацию сплава [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология