Давление влияние на теплосодержание

Второй член правой части уравнения (IV, 23), учитывающий влияние давления на теплосодержание, определяется на основе-зависимости Р—V—Т но экспериментальным данным или с помощью уравнения состояния если в основу расчета положены величины 2 (IV, 5) или х (IV, 26), то уравнение (IV, 23) примет следующий вид [c.116]

Свободная энергия Р, теплосодержание И и энтропия 5 чистых веществ зависят от количества, давления, физического состояния и температуры вещества. Если определять стандартное состояние твердого вещества или жидкости как состояние реального твердого тела или жидкости при 1 атм, а стандартное состояние газа — как состояние идеального газа при 1 атм, то для одного моля вещества в определенных стандартных условиях эти свойства зависят только от температуры. Термодинамические характеристики при давлениях, отличающихся от атмосферного, можно рассчитать, используя численные значения этих функций для стандартных условий и основные термодинамические закономерности (уравнение состояния, коэффициент сжимаемости вещества и др.). Влияние [c.359]

Заканчивая раздел, посвященный анализу влияния внешних условий на коэффициент равновесия, отметим, что все уравнения, описывающие это влияние, включали, наряду с величинами, характеризующими влияние изменения состава фазы ионита, параметры, относящиеся к переносу веществ при закрепленном составе фаз, отвечающем исходному состоянию равновесия. При рассмотрении влияния температуры и давления такими параметрами являются, соответственно, изменение теплосодержания и объема системы ионит — раствор при замене в ионите 1 г-экв ионов М] 1 г-экв ионов Мг- Если учитываются только эти параметры, формулы для расчета существенно упрощаются. В связи с этим возникает вопрос, как связаны между собой истинные значения градиентов с теми, которые вычисляются по упрощенным формулам типа [c.50]

Изменение теплосодержания жидкостей под давлением также можно вычислить по уравнению (2.18). Однако благодаря тому, что термические коэфициенты расширения жидкостей малы по сравнению с таковыми у газов, здесь влиянием давления обычно можно пренебречь (за исключением жидкостей, находящихся вблизи от критической области). < [c.22]

В работе М. А. Далина с сотрудниками рассматривается термодинамика образования этилбензола и изомеров диэтил-бензола. Однако несмотря на значительный интервал температур, принятый для расчета, авторы не учли зависимости изменения теплосодержания и энтропии от температуры, не была рассмотрена зависимость выходов изомеров диэтилбензола от давления и молярного соотношения, не учтено влияние критических параметров. [c.38]

В помещенных ниже таблицах и кривых (рис. 1, 2 и табл. 10) дано видимое теплосодержание нескольких двухатомных и трехатомных газов, причем принято, что to = 0°С. Диссоциация газов не учитывалась, и все кривые относя,тся к недиссоцииро-ванным газам эти значения могли бы получиться только при бесконечно большом давлении (р = оо). Влиянием давления на удельную теплоемкость мы пренебрегли. [c.28]

Рисунок 13.1. Фаза испарения на диаграмме давление-теплосодержание холодильный эффект представлен на участке ВС. Влияние перегрева газа незначительное соответствует участку СС .

Подсчет влияния давления на энтропии и теплосодержания—энтхалпии, а [c.265]

Счедует напомнить, что теплота полимеризации различных мономеров различна и колеблется в интервале 8—30 ккал/моль для мономеров этиленового ряда (8,4 для ос-метилстирола, 33— для тетрафторэтилена) и несколько ниже для циклических мономеров (около 15 ккал/моль) [27]. Энтропия полимеризации также различна для различных мономеров и в среднем составляет 10— 30 энтропийных единиц. Величина неопределенности, обусловленной механизмом полимеризации, невелика [28, 29]. Так, считают [30], что энтальпии изотактического и атактического полимеров отличаются примерно на 0,5 ккал/моль. Разница в теплосодержании полиэтилена высокого давления и полиэтилена низкого давления, отличающихся степенью разветвленности и кристалличностью, составляет 0,7 ккал на группу СН [31, 32]. Вопрос о влиянии молекулярного веса мы уже рассматривали выще. Например, найдено [33], что теплота полимеризации а-метилстирола может быть выражена уравнением [c.24]

Как следует из термодинамики, одноосное растяжение аморфного полимера благоприятствует кристаллизации. Условие равновесия фаз в точке плавления состоит в равенстве их свободных энергий, т. е. в выполнении равенства ДН—ТД8 = 0, где ДН — разность теплосодержаний, а ДЬ — разность энтропий сосуществующих фаз. При кристаллизации ДiJ ч О и Д8 < 0. При одноосном растяжении вследствие раскручивания свернутых макромолекул А8 уменьшается. Поэтому переход из аморфного в кристаллич. состояние смещается к более высоким темп-рам, если аморфный полимер предварительно растянут, т. е. при этом повышается темп-ра плавления. В тех случаях, когда выполнение равенства ДН—Тщ Д8 =0 длн значений Гдд >Т(, возможно только при уменьшенных вследствие растяжения значениях Д5, кристаллизация происходит только при одноосном растяжении (полиизобутилеи). При растяжении возрастает также и скорость кристаллизации у полиэтилентерефталата она увеличивается с 10 г/см /сеп для нерастянутого полимера до 10 г/см /сек для полимера, растянутого в 2—3 раза. С увеличением растягивающего напряжения эффект влияния растяжения возрастает. Всестороннее давление увеличивает скорость и 1 лубину кристаллизации до определенного предела давлений, выше к-рого скорость и глубина кристаллизации заметно падают вследствие уменьшения подвижности макромолекул. [c.423]

Азеотропные Не изменяют заметно ни своего объемного состава, ни температуры насыщения при испарении или конденсации с постоянным давлением На рисунке 16 1 представлена диаграмма показателей нормального холодильного цикла в значениях давление-теплосодержание Как испарение, так и конденсация происходят при постоянных значениях давления и температуры Квази-азеотропные Происходит лищь незначительный сдвиг (glide) температуры испарения и конденсации при изменении состояния, которое, однако, не имеет заметного влияния на технические параметры, функционирование и безопасность работы установки [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология