Теплосодержание давлении

Расходы тепла на проведение однократных процессов испарения и конденсации однородных в жидкой фазе при точке кипения растворов частично растворимых веществ удобнее всего определять по тепловым фазовым диаграммам. Пусть исходная жидкая система состава а и веса L, находящаяся при некоторой температуре tf , более низкой, чем ее точка кипения под заданным внешним давлением, нагревается до температуры t однократного испарения и равновесно разделяется на две фазы— паровую и жидкую. Пусть вес паровой фазы О, состав у и теплосодержание Q, вес жидкой фазы g. состав х и теплосодержание д. Если начальное теплосодержание сырья составляло Q , и на его нагрев от о до t было затрачено У калорий тепла, то можно написать следующие уравнения теплового баланса процесса и материального баланса по общему весу потоков и по весу содержащегося в них компонента w [c.62]

Температура в С Абсолютное давление в ата Теплосодержание жидкости в ккал/кг Теплота парообразования в ккал/кг Удельная теплоемкость жидкости в ккал/кг °С Удельный вес Удельный объем Теплота парообразования в ккал/м [c.304]

Величина / ( ), представляющая собой тепловую функцию единицы массы вещества ири постоянном давлении и температуре Т, носит название энтальпии, или теплосодержания. Вводя в уравнение (64) величину теплосодержания, получим [c.101]

В таблице теплосодержаний газов при Р 1 ата (табл. 16), а в приложении — энтропийные и тепловые (4, 5 и 14) диаграммы, с которыми чаще всего приходится сталкиваться ири расчетах. Для определения теплосодержания / газовых смесей необходимо пользоваться правилом смешения, которое применяется для подсчета парциальных давлений, теплоемкостей смесей и т. п. [c.104]

Решение. По энтропийной диаграмме СО2 находим, что теплосодержание 1 кг СО2 при Р = 50 ата и / = 27° С равно 59,5 ккал (см. диаграмма 7, точка а) теплосодержание 1 кг СОо при том же давлении и 100° С равно 80,8 ккал. Следовательно, [c.105]

Учитывая, что в химических процессах, протекающих при постоянном давлении, вся теплота реакций q идет на изменение теплосодержания системы, указанное равенство примет следую [c.169]

При выполнении технологических расчетов теплосодержание системы при 0° С и атмосферном давлении условно считают равным нулю. При теоретических расчетах иногда считают Я = О при 0° К. [c.7]

ТЕПЛОСОДЕРЖАНИЕ ГАЗОВ И ПАРОВ ПРИ АТМОСФЕРНОМ ДАВЛЕНИИ [c.59]

Из указанных соотношений следует, что для определения теплосодержания газов при той или иной температуре необходимо знать их теплоемкость при постоянном давлении в заданном интервале температур. [c.60]

ТЕПЛОСОДЕРЖАНИЕ ГАЗОВ И ПАРОВ ПОД ДАВЛЕНИЕМ ВЫШЕ [c.63]

Из термодинамических соотношений известно, что изменение теплосодержания при изменении давления можно найти по формуле [c.63]

В 1938 г. Эдмистер [14] опубликовал работу, в которой он приводит результаты расчетов ряда термодинамических функций углеводородов при высоких температурах и давлениях, в том числе поправок на изменение теплосодержания паров углеводородов при изменении давления. [c.66]

Энтальпия или теплосодержание газа. Это один из важных параметров технической термодинамики. Энтальпией называется сумма внутренней энергии единицы массы газа (и) и произведения е] о удельного объема на абсолютное давление. Энтальпия обозначается буквой г. [c.26]

Повышение давления также влияет на теплосодержание системы, поскольку полимеризация, как и некоторые другие вторичные реакции, носит экзотермический характер в итоге — тепло, необходимое для получения тонны бензина, снижается. К этому же результату приводят повышение времени выдержки, температуры [c.314]

Свободная энергия Р, теплосодержание И и энтропия 5 чистых веществ зависят от количества, давления, физического состояния и температуры вещества. Если определять стандартное состояние твердого вещества или жидкости как состояние реального твердого тела или жидкости при 1 атм, а стандартное состояние газа — как состояние идеального газа при 1 атм, то для одного моля вещества в определенных стандартных условиях эти свойства зависят только от температуры. Термодинамические характеристики при давлениях, отличающихся от атмосферного, можно рассчитать, используя численные значения этих функций для стандартных условий и основные термодинамические закономерности (уравнение состояния, коэффициент сжимаемости вещества и др.). Влияние [c.359]

Свободная энергия и энтропия идеального газа изменяются линейно в зависимости от логарифма давления. Теплосодержание и, следовательно, теплоемкость идеального газа от давления не зависят. При давлениях, не превышающих нескольких атмосфер, реальный газ можно в практических расчетах считать идеальным. [c.360]

В таблицах сухого насыщенного пара (по давлениям) в первом вертикальном столбце приводятся значения давлений, а по горизонтальным строчкам против каждого значения давления даются соответствующие этому давлению значения температуры, удельных объемов, плотностей, теплосодержаний (энтальпии) воды и водяного пара, теплоты парообразования и др. [c.18]

В таблицах перегретого водяного пара в первом вертикальном столбце приводятся значения давлений и против каждого значения давления по горизонтальным строчкам даются значения удельных объемов, теплосодержаний перегретого водяного пара и т. д. для определенной температуры. [c.18]

Решение. Давление в системе по манометру 4 ат соответствует абсолютному давлению 4-Ь1 = 5 к/ /сл. Из таблицы сухого насыщенного водяного пара (по давлениям) для Р = 5 кГ/сл температура насыщения н = 151,11° С теплосодержание сухого насыщенного пара 1" = 65.6,30 ккал/кг, теплосодержание воды = 152,10 ккал/кг. [c.19]

Рис. 6. 5. Поправка теплосодержания нефтепродуктов в зависимости от давления.

Энтальпия (теплосодержание). Удельная энтальпия жидких нефтепродуктов при температуре I численно раина количеству тепла (и кДж), необходимому для нагрева единицы количества продукта от температуры О °С до заданной температуры. Энтальпия паров (q ) больше энтальпии жидкости (я ) на величину теплоты испарения и перегрева паров. Приведем наиболее часто используемые уравнения для расчета энтальпии жидких и парообразных нефтепродуктов (в кДж/кг) при атмосферном давлении уравнение Фортча и Уитмена д = (0,00 855ТН0,4317Т-256,11 (2,1-р ), уравнение Крэга [c.85]

Свойства системы делятся на два больших класса, в зависимости от того, пропорциональны ли они массе системы илн не зависят от нее. Свойства, пропорциональные количеству вещества в системе, называются экстенсивными свойствами свойства же полностью независимые от количества вещества в системе называются интенсивными. Примерами экстенсивных свойств являются вес, масса, общий объем, общее теплосодержание. Примерами интенсивных свойств являются температура, давление, плотность, удельный объем, концеятрацин и т. д. Вообще, те свойства, значения которых остаются неизменными, когда количества всех компонентов системы увеличиваются илн уменьшаются в одно и то же число раз, являются интенсивными свойствами. [c.7]

Теплосодержание веществ принято отсчитывать от некоторого условного температурного уровня, обычно 0° С, при котором теплосодержанию всех жидких веществ приписывается значение, равное нулю. Для определения теплосодержания единицы веса какой-нибудь системы при некоторой другой температуре рассчн-тывается алгебраическая сумма количеств тепла, которые необходимо затратить, чтобы перейти от нулевого уровня к состоянию системы при данной температуре. При этом затрата тепла не зависит от пути процесса, если последний ведется под постоянным давлением. [c.31]

Пуст , перхние кары Ст и С/ обеих колонн ожижаются в конденсаторе 11 поступают II спои отстойник при точке начала кипения под заданн1.1м внмпнилт давлением. Тогда в первую 1 олонну поступит орошение состава а во вторую состава сг . Прямая соединяющая полюс 8я верхней секции с фигуративной точкой А (х , <7д) ее жидкого орошения, в пересечении с линией теплосодержаний паровой фазы определит фигуративную [c.287]

Тепловой расчет при помощи теплосодержании значительно упрощает всю вычислительную работу. Так, например, если известно, что теплосодержание воздуха при 57° С и давлении 10 ата равно 129 ккал кг, а при температуре 3°С и том же даи-лении 116 ккал1кг, то это означает, что для нагревания 1 кг воздуха от 3 до 57° С при давлении 10 ата потребуется 13 ккал тепла (Q==129—116). Если произвести тот же расчет при помоп и теплоемкостей, то пи примет следуюищй вид (для 1 кг воздуха) [c.103]

Значения теплосодержаний берут или из таблиц, или же, чаще всего, из диаграмм, которые строятся на основании опытных данных или подсчетов и носят название энтропийных Т—S) или тепловых (/—Т) диаграмм. Такие диаграммы имеются для всех наиболее часто встречающихся газов (Н , N2, О2, воздуха, II4, СО2, С2Н2, NH3, SO2 и др.). Энтропийные (Т — S) диаграммы построены таким образом, что на одной их оси (обычно ординат) отложены значения температуры газа, а на другой оси (обычно абсцисс) —значения его энтропии 5. Иа самой же диаграмме нанесены линии давлений Р и их пересекают линии теплосодержаний /. На многих диаграммах, кроме того, нанесены также линии удельного объема, удельного веса и др. Для нахождения значении / (или i) ни шкалы S (т. е. вертикальных линий), ни линий удельного объема и т. д. не требуется. Здесь следует искать только две линии линию температуры и л и и и 10 давлен и я. Затем, найдя для заданных условий (Р и t) точку их пересечения, смотрят, какую величину имеет теплосодержание I (или /), определяемое по линии, проходящей через эту точку иересечепия линий Р и /. Эта величина / будет означать теплосодержание газа при данных условиях (Р и /). Кроме Т — S диаграмм, существуют /—7", а также / — Р-диаграммы, где на одной оси отложены теплосодержания (/), на другой- -температуры (Т) или давления (Р) есть диаграммы, построенные специально только для высоких или только для низких температур. Но при нахождении значений / (или i) всеми диаграм- [c.103]

Решение. По Т — 5-диаграмме (диаграмма 7) находим теплосодержание СО2 при 80 ага и 60 С i = 60,8 ккал1кг (точка Ь). Линия того же теплосодержания (60,8 ккал) пересекает линик температур — 30 С в точке с, соответствующей давлению 10 ата. Таким образом, если СО2 будет расширяться адиабатически без отдачи внешней работы (напрпмер, выпуск из баллона) и давление будет изменяться от 80 ата (t = 60° С) до 10 ата. то СО2 примет температуру почти —30" С (точнее —29° С). [c.106]

Переход системы из одного (начального) состояния в любое другое (конечное) состояние при постоянном давлении сопровождается изменением ее теплосодержания (/). Таким, образом, если состояние системы при 20 С и Р= I ата принять за нулевое , то разность теплосодержаний между конечными и начальными продуктами реакции нри задан1юй температуре Т численно будет равна разности теплот реакции при температуре 20° С и заданной температуре Т, т. е. [c.117]

С), нужно найти точку пересечения линии давления (Р - I ита) е линией жидкого воздуха (точка /). Найдя эту точ-1- у, мы впдпм, что через нес проходит линия теплосодержания, равная 22 ккал, т. е. тенлосодержание 1 кг жидкого воздуха ири Р 1 ага равно 22 ккал. Отсюда количество холода, потребное для ежнжештя 1 кг воздуха с температурой 17° С при Р I ата, сост Г ((т [c.135]

Теперь находим точку пересечения линии давления (Я = = 20 ата с линией теплосодержания = 29,2 ккал (точка е). Полученная точка е и определяет состояние СО2 после холодильника. Она показывает, что температура углекислого газа равна —20,5° С. Кроме того, углекислый газ перешел линию конденсации паров, т. е. СО2 уже начал пер еходить в жидкое состояние. Точка в находится между линиями х = 0,5 и л = 0,6 (примерно при Л = 0,58). Эта линия показывает долю СО, в виде паровой фазы. Таким образом, после холодильника 1—0,58 = 0,42 части СО2 перешло в жидкое состояние и 0,58 части его осталось н екондеисированной. Следовательно, после холодильника темиература СО2 равна —20,5°, теплосодержание I2 равно 29,2 ккал/кг и из 10 кг СО2 10-0,42 = 4,2 кг ее перешло в жидкое состояние. [c.136]

По энтропийным диаграммам иаходим теплосодержание каждого нз газов в отдельности при —10° С (Т] = 263° К) и при -80°С (Гг = 193° К). Злтем, вычтя одно из другого, получаем количество холода, необходимое для охлаждения газа от —10° С ло —80°С (давление газов 30 ата). [c.137]

Уэйр и Итон [12] для расчета теплосодержания паров нефтяных фракций при повышенных температурах и атмосферном давлении предложили следующее эмпирическое уравнение, выведенное на основе экспериментальных измерений [c.61]

Т. е. теплосодержание при постоянной температуре не зависит от давления и, следрвательно, при различных температурах и давлениях является только функцией температуры [c.63]

АН — изменение теплосодержания с изменением давления от я до л, где я — приведенное давление на пределе применимости уравнения (27) л — любое давление выше я, области иримени-мости уравнения (28). [c.64]

Учитывая, что кривые поправок j, на диаграмме, построенной Броу-ном, Саундерсом и Смисом [И], все же значительно отличаются от прямых, нанесенпых при помощи уравнений (27) и (28), А. А. Введенский [7] выполнил более точный расчет изменения теплосодержания углеводородов с изменением давления. [c.64]

Процесс в основном протекает при давлении от 3,5 до 28 атм и температуре от 138 до 260° С в зависимости от теплосодержания лигроина и его конечной точки кипения температура верха не должна быть настолько высока, чтобы испарилась некоторая часть полимеров. Длительное время контакта в башне, обусловленное высоким давлением, не влияет на октановое число, но незначительно увеличивает потери на образование полимеров и повышает общую эффективность. Одной тонной фуллеровой земли можно обработать от 159 до 4770 дистиллята в зависимости от вида дистиллята, условий крекинга и особенностей бензина. Для активации глины используется пар. [c.273]

Постоянные значения удельной теплоемкости и теплоты парообразования для воды и водяного пара обычно применяются длл ориентировочных расчетов нри условии использования воды и водяного нара нри атмосферном давлении. В производственных условйях вода и водяной пар применяются при различных давлениях — от нескольких миллиметров ртутного столба до десятков и даже сотен атмосфер. С изменением давления свойства воды и водяного пара меняются. Для более точных тепловых расчетов значения теплоемкости, теплосодержания, теплоты парообразования, теплоты конденсации воды и водяного пара находят из так называемых паровых таблиц. Указанные таблицы составляются на основании точных научных исследований термодинамических свойств воды и водяного пара и утверждаются на международных конференциях. Паровые таблицы имеются во всех справочниках и учебниках по тепловым установкам [c.16]

Из таблицы для перегретого водяного пара находим для давления рх = = 2 кГ1см значение 320 = 743,30 ккал/кг и для давления р = 2,5 к/ /сл з 2о= 743,10 ккал1кг. Определяем промежуточное значение теплосодержания перегретого водяного пара при 320° С и давлении р = 2,37 кГ/см путем интерполяции [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология