Фторид церия

Нитрат скандия получается при взаимодействии безводного хлорида скандия с оксидом азота (V). Оксиды РЗЭ получают прокаливанием кислородсодержащих соединений (нитраты, оксалаты, сульфаты, гидроксиды) они также образуются при взаимодействии металлов с кислородом воздуха при 180— 200 °С. Оксид церия (IV) легко образуется при дальнейшем окислении оксида церия (III). Хлорид скандия получают взаимодействием оксида скандия с хлором при температуре выше 800 °С. Галогениды РЗЭ образуются также из металлов в результате реакции их с галогенами. Фторид церия(III) получают взаимодействием оксида, гидроксида или карбоната церия (III) с фтористоводородной кислотой либо оксида церия (IV) с фтористоводородной кислотой при 400 °С. Сульфиды РЗЭ получаются при нагревании металлов с парами серы. [c.253]

СеРз фторид церия фтористый церий. ... [c.46]

Церия трифторид Церий(П1) фторид (церий фтористый) /по фтору/ 7758-88-5 СеРз 2,5 / 0,5 а,3 [c.1082]

Отделение америция от плутония возможно также путем осаждения первого на носителе — фториде церия из окислительной среды [180, стр. 48]. [c.397]

Возможность расщирения числа анализируемых примесей методом отгонки в потоке газа заключена в использовании реакционноспособных газов, переводящих примеси в летучие соединения. Например, при определении следов С(1 в окиси цинка [1097] окись кадмия селективно восстанавливают в потоке водорода, а затем от гоняют летучий металл в потоке азота. При определении бериллия пробу, смещанную со фторидом церия, нагревают в токе азота, содержащего дозированное количество водяных паров. Образующийся фтористый водород реагирует с соединениями бериллия, и последний отгоняется в виде летучего фторида [1096]. Бор количественно выделяется из разнообразных огнеупорных материалов методом пирогидролиза — нагреванием в платиновой [1487] или никелевой [1422] трубке до 1100—1300° С в парах воды или в потоке влажного кислорода. К недостаткам метода пирогидролиза относится необходимость введения значительных количеств катализатора (закиси-окиси урана, пятиокиси ванадия или метаванадата натрия). [c.249]

Для сравнения укажем, что состав примесей препарата Са , получаемого непосредственным облучением окиси кальция (ТУ МХП 2662—51 ч ), иной и количество примесей больше. В этом случае в у-спектро были обнаружены две близкие жесткие линии с энергиями 0,89 и 1,12 Мэе. Период полураспада примесей, измеренный по жесткому у-излучению (на у-счетчике через свинцовый фильтр толщиной 6 мм), оказался равным 83 дням. Эта данные позволили предположить, что жесткое у-излучение препарата принадлежит примеси S . Было проведено химическое выделение скандия. В исходном препарате предварительно отделяли радиоактивные примеси бария, стронция, цинка, кобальта и осаждали железо в виде гидроокиси, которое подвергали эфирной очистке. В водном растворе после извлечения железа эфиром проводили осаждение редких земель на гидроокиси церия, затем осадок переводили во фторид церия. Отделение скандия от редких земель проводилось с помощью фтористого аммония при предварительной добавке носителя скандия. Упомянутые выше две жесткие у-линии были обнаружены в выделенном образце скандия, -излучение этого образца имеет энергию 0,36 Мэе и период полураспада 80 дней. [c.287]

К основным профилактическим мероприятиям относятся при переработке рудных и порошкообразных материалов (дроблении, просеве, усреднении, напылении и т. д.) борьба с пылевыделением путем механизации и автоматизации, организации поточности технологического процесса, герметизации оборудования, обеспечения рабочих мест эффективной вентиляцией и т. д. Соблюдение специальной защиты от возможной радиоактивности при переработке руд. Оборудование эффективной вентиляцией источников выделения продуктов деструкции, в частности фтористых соединений при переработке фторидов церия, иттрия и т. д., и максимальное сокращение непосредственного контакта работающих с этими веществами. [c.262]

Химический состав металлического церия, полученного методом металлотермического восстановления фторида церия кальцием с последующей вакуумной переплавкой [295] [c.760]

Принцип и ограничения. Америций определяется в присутствии большого количества плутония при полном окислении плутония до шестивалентного состояния, не осаждаемого в виде фторида. После окисления плутония осаждается трифторид америция с фторидом церия в качестве носителя. В пробах, в которых отношение концентрации плутония к концентрации америция очень велико, значительное количество шестивалентного Плутония захватывается осадком фторида вследствие адсорбции и окклюзии. Поэтому осадок фторидов америция и церия растворяется в присутствии циркония и затем фторид вновь осаждается, но уже из раствора с существенно меньшей концентрацией плутония. [c.48]

В чем же оно заключается Прежде всего, в легком проявлении церием четырехвалентности. Валентное состояние 4 + по устойчивости немногим отличается от 3- -для церия. Это легко объяснить недостаточной прочностью связи его двух 4/-электронов. Четырехвалентные соединения церия во многих чертах сходны с таковыми для других элементов IV группы — титана, циркония, гафния и тория. Веские доказательства приводит кристаллохимия например, фторид церия СеГ имеет одинаковую кристаллическую структуру с тетрафторидами прочих представителей подгруппы титана. Имеются, наконец, определенные черты сходства этих элементов и в металлическом состоянии. [c.191]

Не обходятся без редкоземельных элементов такие важнейшие направления науки и техники, как электро-и радиотехника и электроника. Так, фториды церия входят в состав электродов дуговых ламп и прожекторов. Добавки редкоземельных элементов к нихромовой проволоке, широко применяемой в бытовых электронагревательных приборах, значительно удлиняют срок их службы. [c.218]

Фторид церия СеРз 0.0174 [c.253]

Отмечается, что в этом случае метилкрасный действует в некоторой мере как адсорбционный индикатор. Раствор, содержащий менее 2,5 мл раствора нитрата церия (III) и не содержащий совсем фторида, остается желтым, а при добавлении фторида в количестве меньшем, чем эквивалентное, он медленно становится красным. В точке эквивалентности (небольшой избыток фторида) цвет снова становится желтым и с этого момента изменение цвета обратимо. Другими словами, осадок фторида церия (III) адсорбирует красную форму метилкрасного при избытке ионов церия (III) и желтую форму этого индикатора при избытке фторид-ионов. [c.248]

Аналогичная методика применяется для синтеза комплексных фторидов церия (IV) и празеодима (IV). Соединения МзЬпРв и МзЬпр7, где М—Na, К, Rb или s, получают действием на смесь СеОа или РГбО с M I фтором в присутствии СО2 при 400—500°. Продукты реакции быстро охлаждают до —78°. [c.188]

В электротехнике используют фториды церия и др. для изготовления электродов дуговых ламп и прожекторов в целях увеличения яркости и постоянства свечения. Об использовании гексаборида лантана LaBe в качестве термоэлектронного эмиттера упоминалось в гл. XI, 3. Весьма интересно, что гексабориды лантана, гадолиния и лютеция (имеют 5й( -электрон в атоме) имеют наименьшую работу выхода электронов — соответственно 2,66 2,06 и 3,00 эв. У гексаборидов других лантаноидов работа выхода выше. Например, у ТЬВ и ЕиВе она равна 3,53 и 4,9 эв соответственно. [c.329]

Уголь для интенсивной дуги во многом похож на пламенные угли. Однако содержание фторт1Дов редкоземельных металлов (в основном фторида церия) в фитиле выше, чем у пламенных углей. Этот фитиль обычно тверд и вставлен в оболочку. Отрицательный уголь меньшего диаметра с мягким фитилем служит для того, чтобы держать дугу центрированной. Оболочка отрицательного угля покрывается слоем меди для предохранения его от обгорания. В создании светового потока у интенсивной дуги основную роль играют светящиеся газы, которые со стенками кратера дают до 80% эсего светового потока. Угли интенсивного горения используются только в лампах постоянного тока. [c.119]

Фторид тория переводят в сульфат. Так как при прокаливании осадка фторидов церий окисляется до четырехвалеит-ного, его восстанавливают сернистой кислотой. Для отделения оставшихся следов р. з. э. торий осаждают в виде иодата после перевода сульфата в нитрат. [c.164]

В. М. Звенигородская и Л. П. Рудина [157, 184] провели детальное изучение свойств двойного фторида четырехвалентного урана и натрия и установили, что полное осаждение урана в виде КаОр имеет место даже в Ш серной кислоте, в которой Ре (И), А1, V, Мо,Т , N1, Со, Мп, Си, В, 2г, Та и некоторые другие элементы не образуют нерастворимых фторидов. Только железо (III), частично осаждающееся в виде двойного фторида натрия, и алюминий, осаждающийся почти полностью в виде криолита, загрязняют образующийся осадок двойного фторида урана-натрия. Фторид церия также частично осаждается вместе с ураном и может быть причиной ошибок при фотометрическом определении с помощью перекиси водорода. [c.272]

Электролизу можно подвергать не только хлориды, но фториды церия [618] и тория. Для тория электролиз фторидов получил особенно широкое распространение [845], Очень подробное исследование процесса электролиза системы Thp4 — K l — Na l и всех факторов, на него влияющих, провели [c.328]

Рис. 176. Зависимость В фторидов церия и иттрия от температуры в системе СаРз—СаС1з.

При pH, равном или превышающем единицу, начинается осаждение гидроокиси церия (IV) и окисляющая способность церия (IV) исчезает. Фторид-ионы осаждают фторид церия Сер4 и потому мещают титрованию. Их можно связать в комплекс добавлением борной кислоты. Фосфорная кислота не мешает только в очень сильнокислой среде. При уменьшении кислотности выпадает осадок фосфата церия (IV). [c.555]

Смотреть страницы где упоминается термин Фторид церия : [c.19] [c.49] [c.295] [c.398] [c.282] [c.319] [c.347] [c.347] [c.134] [c.134] [c.179] [c.151] [c.152] [c.95] [c.151] [c.152] [c.151] [c.152] [c.770] [c.560] [c.58] [c.248] [c.366]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология