Сродство фтора к электрону

АЯ/, сродство фтора к электрону — АЯ , теплота диссоциации фтора — АЯд, а энергии решеток натрия и фтористого натрия — соответственно через АЯ/, и АЯ . Все эти величины относятся к одному молю рассматриваемого вещества, а энергии решеток соответствуют процессам [c.82]

Е — сродство фтора к электрону (84 ккал). [c.79]

Сродство фтора к электрону количественно выражается числом 92 ккал г-атом. Фтор энергично соединяется со всеми металлами [c.162]

Это число —82 ккал/г-атом — и является количественным выражением сродства фтора к электрону. [c.173]

Следует отметить, что на стадиях дегидратации и отрыва электронов затрачивается наибольшее количество энергии. Затрата энергии, необходимая для каждого из этих процессов, уменьшается с увеличением атомного веса для трех последних галогенов. Для фтора энергия дегидратации составляет больше половины общей энергии, а энергия отрыва электронов составляет основную часть положительной энергии. Сравнение цифр в последней колонке показывает, что общее изменение энергии суммарной реакции образует последовательный ряд, который можно грубо сопоставить с изменением Е . Те электродные реакции, для которых величина Е достигает наибольшего отрицательного значения, являются реакциями, для осуществления которых необходима наибольшая затрата энергии. Поэтому они обладают наименьшей тенденцией к осуществлению по приведенной схеме например, 2Р + 2е. Поэтому рассмотрение величин энергетических эффектов, приведенных в последней колонке табл. 19-1П, действительно помогает объяснить, почему иод-ион является лучшим восстановителем, чем фтор-ион. Они объясняют также, почему Р — самый сильный окислитель из всех галогенов. В водном растворе сродство фтора к электрону и довольно сильное притяжение между молекулами воды и Р" делают Рг хорошим окислителем. [c.532]

Сравнивая энергии сродства галогенов к электрону, нетрудно заметить, что и в этом случае фтору соответствует несколько аномальное значение энергии сродства. Следовало бы ожидать, что сродство фтора к электрону будет максимальным, тогда как в действительности он занимает промежуточное положение между хлором и бромом [c.154]

Сродство фтора к электрону 25 [c.25]

Как видно, атомы фтора значительно электроотрицательнее атомов других элементов. Отмеченная выше недостаточная определенность величины сродства фтора к электрону может лишь ничтожно изменить приведенное значение электроотрицательности фтора. [c.29]

Различным сродством к электрону объясняется вытеснение одних галогенов другими из их соединений. Так как сродство фтора к электрону наибольшее, он может отнимать электроны от любых галогенов хлор отнимает электроны только от ионов брома и йода, а бром — только от ионов йода. Следовательно, в главной подгруппе с увеличением порядковых номеров элементов окислительная активность галогенов уменьшается от фтора к иоду, поэтому каждый вышестоящий в группе галоген вытесняет нижестоящий из его соли [c.239]

Вычислите энергию диссоциации IF на нейтральные атомы, считая, что связь полярна.Расстояние I—F можно положить равным 2,0 А (см. табл. 33), сродство фтора к электрону равно 4, 12 электрон-вольта. Определите по табл. 12 действительную энергию диссоциации. Считаете ли вы, что 1F является преимущественно ионным соединением [c.204]

Все приведенные выше реакции основаны на большом сродстве фтора к электрону 339,74 кдж1моль. Следует отметить, что фтор непосредственно не окисляет кислорода и азота, но окисляет хлор, хотя эта реакция идет с большим трудом. [c.594]

Энергия ионизации ксенона АН, равна +279 ккал1моль, а энергия решетки гипотетического ХеР, АЯз, должна быть примерно такой же, как у sF, т. е. +178 ккал моль. Энергия диссоциации молекулы фтора АЯд равна +36,6, а сродство фтора к электрону АЯд = —83,5 ккал моль. Вычислите теплоту образования твердого XeF из газообразного ксенона и газообразного фтора. [c.400]

Теплоты образования АЯ для NH4F и NHg равны соответственно —111,9 и —11,0 ккал моль. Теплоты диссоциации АЯд для и F3 равны соответственно + 103,4 и +36,6 ккал моль. Сродство фтора к электрону составляет АН = —83,5 ккал моль, а энергии ионизации водорода АЯ/ = +313 ккал моль. Энергия решетки NH4F равна +177,5 ккал моль. Вычислите сродство аммиака к протону, т. е. изменение теплосодержания АНр для реакции [c.400]

Химические свойства трифтормоногалогенометанов весьма необычны в них галоген электроположителен в отличие от большинства галогенопроизводных, в которых галоген, как правило, электроотрицателен. Вследствие высокого сродства фтора к электрону по [c.121]

Сумма энергии ионизации и сродства к электрону называется электроотрицательностью элемента. Электроотрицательность является константой элемента. Например, энергия ионизации фтора составляет 415 ккал1г-атом. Сродство фтора к электрону соответствует 95 ккал1г-атом, электроотрицательность (э. о.) фтора равна 415 4-95 ккал/г-атол1. Фтор — самый электроотрицательный элемент. [c.499]

Характер спектра поглощения фтора не позволяет непосредственно определить энергию диссоциации фтора. Вычисление ее приходится производить косвенным путем, используя при этом недостаточно точно известные величины (например, энергию диссоциации HF, или теплоту образования 1F, или сродство фтора к электрону). Вопрос о величине энергии диссоциации фтора являлся и продолжает оставаться предметом оживленной дискуссии, в которой разными авторами предлагались значения от 72 до 30 ккал/моль. Состояние вопроса к концу 1951 г. освещено в обзорной статье автора [49]. В ней отмечалось, что высокие значения энергии диссоциации бесспорно ошибочны и что имевшиеся опытные данные позволяют считать наиболее вероятным значение между 40 и 50 ктл1моль. Ниже приводятся результаты исследований, опубликованных позднее. [c.23]

Экспериментальное определение сродства фтора к электрону было впервые произведено В. М. Дукельским и Н. И. Ионовым [55], измерявшими токи эмиссии положительных и отрицательных ионов, излучаемых раскаленной вольфрамовой нитью, находящейся в молекулярном пучке паров фтористого калия. При расчете из этих величин сродства фтора к электрону учитывается и величина работы выхода электронов с поверхности вольфрама. Если принять ее равной работе выхода для чистого вольфрама, то сродство к электрону (Р)=3,62 эв, или 83,4 ккал1г-атом, т. е. близко [c.25]

Металлический Ыа сублимируется (приращение энтальпии равно скрытой геплоте сублимации 5(ка>. Так как молекула N3. мало устойчива, то натрий переходит при этом в состояние одноатомного газа. Молекулы фтора расщепляются на атомы [приращение энтальпии равно энергии диссоциации ДРа)]. От атома натрия отрываются электроны, которые присоединяются к атомам фтора (приращение энтальпии равно энергии ионизации натрия /(На) минус сродство фтора к электрону (Р). Образовавшиеся газообразные ионы натрия и фтора соединяются в кристалл NaF (приращение энтальпии равно энергии решетки ЫаР, взятой с обратным знаком). [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология