Соли европия

Обнаружение подвижных атомов Н, способных к образованию водородных связей, облегчается благодаря смещению их резонансных полос в более высокочастотное ноле с разбавлением (снижением степени ассоциации). Многие гетероатомные функции, содержащие неподеленные электронные пары и способные к комп-лексообразованию с металлами, могут быть выявлены по смещению- полос поглощения в более слабое или более сильное поле присутствии парамагнитных сдвигающих реактивов комплексных солей европия или празеодима соответственно. Такой метод использован, например, при анализе ароматических карбоновых кислот [240]. [c.31]

Электрод фторидный ЭР-У1 рассчитан для работы в качестве индикаторного в паре с вспомогательным хлорсеребряным электродом в комплексе с высокоомным измерительным преобразователем типа рН-340, рН-121 и др. В качестве мембраны в электроде используют тонкую пластинку монокристалла фторида лантана с добавкой солей европия. [c.121]

Чистоту полученного европия можно определить по спектру поглощения. В слое толщиной 5—10 см разбавленного раствора соли европия (3) видны две четкие линии около 4650—5350 А. Солянокислый раствор дает линии приблизительно той же интенсивности. В растворе ацетата последняя линия приблизительно так же сильна, [c.68]

Всх становление европия (3) в европий (2) производится легко в редукторе Джонса [1] или более сложным методом — при действии водорода на хлорид европия при 700° [2]. Ниже дается описание методик приготовления сульфата европия (2), карбоната европия (2) и хлорида европия (2). Хорошо высушенные соли европия почти не окисляются сухим воздухом, и поэтому их удобно сохранять и использовать для синтезов. Первая методика основана на приготовлении нерастворимого сульфата европия (2) из соединений европия (3), восстановленных в редукторе Джонса. Вторая операция основана на превращении сульфата европия (2) в карбонат по схеме [c.70]

Карбонат европия (2) окрашен в лимонно-желтый цвет и представляет собой плотную крупнокристаллическую соль, нерастворимую в воде, но растворяющуюся в соляной кислоте. Из этого соединения, действуя соответствующей кислотой, можно получить почти любую соль европия (2). [c.73]

Действие шифт-реагентов основано на способности солей европия координироваться подобно слабым льюисовым кислотам на основных субстратах. Возникающие при этом комплексы (субстрат ПСР) состава 1 1 или 1 2 обладают парамагнитными свойствами, что приводит к сильному изменению химических сдвигов ядер субстрата. Для производных европия I и II эти дополнительные сдвиги соответствуют смещению сигналов ЯМР в слабые. поля. Дополнительный сдвиг можно представить в виде суммы двух членов [c.194]

Для приготовления ацетата европия (П1), берут годный разбав-вленный и подкисленный раствор любой растворимой соли европия (1П), и при 50—70° С добавляют к нему в небольших количествах 5%-ный раствор щавелевой кислоты при непрерывном перемешивании. В результате образуется аморфный осадок, который вскоре переходит в кристаллический. Осадок отфильтровывают, промывают водой, а затем метанолом и полученную соль прокаливают в муфельной печи при 900° С 5 г полученной окиси европия растворяют в 20 мл кипящей 25%-ной уксусной кислоты, и концентрированный ацетатный раствор нейтрализуют карбонатом калия. [c.116]

Растворы солей европия дают характерную величину потенциала полуволны (благодаря этому соединение европия может применяться в качестве индикатора образования комплексных соединений) [187]. [c.74]

Исследования эффекта Зеемана в растворах солей европия и неодима. [c.201]

К числу других примеров применеиия реакций восстановления следует отнести способ получения особо чистых солей европия [16], очистку ВС1з от ряда примссей [23], в том числе фосгена и СЛ2 [17, ] 8] и удаление примеси ваиядня (с 0,05 до <2- 10-5% из т с14 [19]. [c.419]

Маточный раствор и промывные воды объединяют, нейтрализуют 257о-ным раствором аммиака до pH 2 и осаждают горячим насыщенным раствором щавелевой кислоты оксалат европия, который затем фильтруют, промывают дистиллированной водой и прокаливают при 800° до окиси. Полученная окись может быть использована для получения следующей партии европия сернокислого закисного или любой другой соли европия. [c.114]

Чистые соединения редкоземельных элементов (1158). Чисты( соединения скандия (1158). Получение соединений лантана празеодима и неодима методом ионного обмена (1160). Чисты( соединения церия (1161). Отделение самария, европия и иттер бия в виде амальгам (1162). Особо чистые редкоземельные ме таллы (1163). Гидриды РЗЭ (1164), Хлориды, бромиды и иоди ды РЗЭ(1П) (1166). Дигалогениды РЗЭ (1172). Галогенид оксиды РЗЭ (1175). Бромид-тетраоксиды РЗЭ (1178). Оксщ празеодима(IV) (1178). Оксид тербия(1У) (1180). Оксид це рия(1П) (1180). Оксид европия(П, III) (1182). Оксид европия(И) (1183). Гидроксиды РЗЭ, кристаллические (1184) Гидроксид европия(П) (1186). Соли европия(П) (1186). Сульфиды и селениды редкоземельных элементов (1188). Теллурн-ды РЗЭ (1192). Сульфид-диоксиды РЗЭ (1193). Нитриды P3S (1195). Нитраты РЗЭ (1199). Фосфиды РЗЭ (1201), Фосфать [c.1498]

Цвет окисей и солей часто помогает распознаванию элементо1В. Так, окись эрб ия РОЗОВОГО цвета, и такого же цвета растворы его солей. Соли европия слегка розоваты, и более определенно розового цвета соли гольмия. Солн диспрозия и тулия светлозеленого или сииевато-зеленого цвета. Окиси и соли остальных металлов белы или бесцветны,. [c.610]

Соли этого элемента трудно отличи.мы от солей европия и тербия. Его отделение трудно даже путем частичного разложения лри прокаливании нитратов или посредством образовгния комплексной азотнокислой соли с висмутом и магнием. [c.611]

Применение дшфт-реагентов. В тех случаях, когда отдельные линии спиновой системы накладываются друг на друга и не поддаются расшифровке, оказалось полезным применение сдвигающих (шифт-) реагентов. Для этого используют комплексные соли европия и празеодима с пространственно затрудненными Р-дикетонами или с перфтори-рованными Р-дикетонами. [c.126]

Навеску смеси окислов р.з.э., взятую после их прокаливания, растворяют с небольшом количестве соляной кислоты, избыток ее удаляют выпариванием, остаток растворяют в воде с расчетом получения концентрации Afe2O3 1 мг/мл. В три пробирки помещают по 0,1 или 0,2 мл анализируемого раствора (100— 200 мкг Ме2О3), добавляют в две из них в разных количествах стандартный раствор соли европия или самария так, чтобы одна из добавок соответствовала приблизительно содержанию элемента в пробе. Добавляют во все пробирки воду из расчета, чтобы после добавления реактивов и этанола объем раствора составлял точно 5 мл, и затем 2,15 мл этанола, 0,2 мл 40%-ного уротропина, 0.3 мл 0,5%-ного раствора желатины, 0,1 мл 3%-ного фенантролина и 0,1 мл 0,5%-ного этанольного раствора НТТА и оставляют на 20—30 мин. После стояния образовавшиеся мутные растворы помещают в кварцевую кювету и записывают спектр флуоресценции на спектрографе ИСП-51 для самария на участке спектра 550—570 ммк, для европия — на участке 582—625 ммк при подходящей чувствительности прибора. [c.205]

Спектры флуоресценции европия и тербх1Я состоят из ряда характерных полос. Цвет флуоресценции раствора солей европия — красный, солей тербия — желто-зеленый. Со.пп европия еще уловимы при концентрации 10 , /мл. В примеиепии к тербию чувствительность метода значительно выше для ех о соле11 концентрации порядка 10 —10 г/мл не я) - тяются еще иредельными. Помимо обычной флуоресценции, соли тербии обладают длительным свечением порядка 0,001 сек. [c.159]

Ход определения европия и тербия с о-фенантролином и сали-цилатом натрия. При определении европия помещают в небольшую делительную воронку 0,5—1,0 мл анализируемого нейтрального раствора, содержащего 0,5 мг анализируемых лантанидов в виде хлоридов, добавляют 0,2 мл 0,15 М раствора фенантроли-на, 0,3 жл 0,3 М раствора салицилата натрия, 0,3—0,4 жл 40%-ного раствора уротропина, разбавляют до 2,5 жл дистиллированной водой, перемешивают и дают постоять при комнатной температуре 5 мин. Экстрагируют дважды бензолом по 5 жл, объединяют экстракты и отфильтровывают в сухую пробирку через маленький сухой фильтр. Параллельно проводят один или два опыта с анализируемым раствором с добавкой стандартного раствора соли европия в количествах соответственно 1,0—2,0 мкг в расчете на EujOg. Величину добавок целесообразно выбирать таким образом, чтобы одна из них примерно соответствовала содержанию европия в образце. [c.322]

Соли самария дают лишь очень слабое свечение, соли европия вовсе не светятся, несмотря на то, что энергия возбуждения иона евр1опия наименьшая из энергий возбуждения ионов четырех перечисленных элементов (см. рис. 67). Для определения диспрозия и тербия были выбраны наиболее яркие дуплеты с длинами волн соответственно 574—577 ммк и 543—546 ммк. Определение тербия следует проводить по максимуму при 543 ммк, так как второй из максимумов совпадает с линией ртути источника света. [c.324]

Все гидроокиси элементов подгруппы скандия типа Э(ОН)з представляют собой основания. Ионы, 8с " , и Ьа бесцветны. Ионы некоторых лантаноидов имеют окраску, поэтому соли таких элементов окрашены в тот или иной цвет. Например, соли неодима имеют фиолетово-розовый цвет, а соли европия — белые с розоватым оттенком. Обычно окись типа Э2О3 и соли того же элемента с трехвалентным катионом имеют одинаковую окраску. Так, окись эрбия ЕГ2О3 и соли, в которых этот элемент трехвалентен, окрашены в розовый цвет. Для некоторых элементов окраска их окислов и солей неодинакова. Например, окись неодима Ы(120з — голубая, а соли этого элемента фиолетово-красного цвета. [c.439]

Этот процесс проиллюстрирован на рис. 15.6, на котором приведены осциллограммы, полученные в случае ф,отолиза лазером фенотиазина в содержащем 3. Ю М Eu(NO,), метаноле. При освещении лазером увеличивается оптическая плотность при 460 и 320 нм, что связано с образованием триплетных форм красителя. Интенсивность сигнала при 460 нм, где РТН имеет максимум пог лощения, быстро падает спустя несколько сотен наносекунд вплои. до достижения плато. Напротив, при 520 нм, г.е. где поглощает РТН, оптическая плотность растет после вспышки до достижения стационарного уровня. Кинетическая кривая увеличения поглощения при 520 нм соответствует уменьшению при 460 нм, что указывает на образование РТН в ходе реакции Еи с РТН По-видимому, процессы тушения включают в себя перенос электрона с триплета фенотиазина на ионы европия. Этот вывод подтверждается при рассмотрении изменяющихся спектров после полного исчезновения триплетных форм (рис. 15.7). Спектр идентичен спектру катион-радикала фенотиазина, причем выход последнего много выше, чем удается получить в растворе без соли европия. Осциллограммы типа приведенньгх на рис. 15.6 могут быть описаны кинетикой первого порядка, а зависимости логарифма оптической плотности ог времени представляют собой прямые линии. По наклону, линейно возрастающему с конценгращей Ей , можно определить константу скорости бимолекулярной окислительно-восстановительной [c.278]

Сернокислые, азотн окислые и углекислые соли гадолиния сходны с соответствующими солями европия. Солей гадолиния описано довольно много и сбреди них много двойных. [c.731]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология