Рафинирование металлов

Таблица 1Х-3. Условия работы (усредненные) и показатели электролиза при рафинировании металлов группы железа

Термохимическое рафинирование металлов. Металлы, получаемые из рудного сырья, еще не представляют собой готового продукта. Они содержат примеси, и поэтому необходимо их рафинирование. [c.41]

Электролитическое рафинирование металлов группы железа [c.291]

Электролиз расплавов широко используется для получения легких, тугоплавких и редких металлов, фтора, хлора и бора, для рафинирования металлов и получения сплавов. Новой областью применения электролиза расплавленных электролитов является разделение изотопов. [c.464]

Выделение водорода является потенциально конкурирующим процессом при катодном осаждении металлов, а выделение кислорода — при их анодном растворении. При рафинировании металлов на процесс растворения основного металла, например меди, накладываются реакции ионизации металлов-примесей Мпр [c.387]

Проведение целенаправленных физических превращений исходных материалов в печах является способом получения целевых продуктов с заданным химическим составом и физико-химическими свойствами за счет теплового воздействия без химического взаимодействия. Этот вид термотехнологических процессов предусматривает только осуществление физических процессов и превращений исходных материалов и полученных продуктов (тепловая активация, термообработка, плавление, испарение, конденсация, рафинирование металлов, выращивание кристаллов и др.). [c.16]

В соответствии с положением злементов в ряду напряжений соединения меди, серебра и золота легко восстанавливаются до металлов, причем легче всего восстанавливаются соединения золота. Окислительные свойства соединений элементов подгруппы меди, а также способность этих элементов образовывать комплексные соединения широко используются при рафинировании металлов электролизом из водных растворов, гальваническом меднеиии, серебрении и золочении, фотографии, производстве зеркал и во многих других процессах. [c.227]

Питание ванн электролитом — параллельное электролит подают в каждый диафрагменный ящик. Скорость подачи раствора в католит при рафинировании металлов группы железа имеет большее значение, чем в других случаях. В ваннах рафинирования никеля от скорости подачи раствора в католит зависит скорость перетекания католита в анолит через диафрагму. Чем она больше, тем меньше ионов лримесей может проникнуть из анолита в католит. [c.297]

В электрохимических производствах химические процессы происходят под действием постоянного электрического тока на раствор или расплав электролита. Электрохимические процессы широко применяются для производства хлора, щелочей, водорода, кислорода, металлов, неорганических окислителей, а также для получения декоративных и защитных покрытий металлов, для рафинирования металлов и др. [c.78]

Анодный шлам от рафинирования металла д орэ ( золотистого серебра ) содержит, кроме 30—70% серебра, также значительные количества золота и иногда платиноиды. Серебро отделяют растворением его в азотной кислоте, а остаток сплавляют, отливают в аноды и направляют на рафинирование золота. [c.317]

Взаимное расположение этих отделений и совмещение некоторых из них могут иметь много разнообразных вариантов в зависимости от общего плана завода, масштаба производства и возможных капитальных затрат. Мощность современных электролизных цехов для получения или рафинирования металлов достаточно [c.263]

Для загрузки рафинируемого алюминия в боковой футеровке имеется карман, сообщающийся с рабочим пространством ванны на уровне анодного слоя (рис. ХУ-15). Для извлечения рафинированного алюминия из ванны удаляют один из графитированных катодных блоков и на его место вставляют стакан из графита с отверстием внизу. В зависимости от глубины погружения стакана он может находиться в слое электролита либо в слое рафинированного металла и, в соответствии с этим, применяется или для заливки электролита, или для извлечения рафинированного алюминия. Для выгрузки рафинированного алюминия высокой чистоты используют вакуум-ковш. При этом к всасывающей чугунной трубе вакуум-ковша присоединяют графитовый патрубок. [c.504]

К преимуществам метода электролитического рафинирования (по сравнению с термическим) относится незначительный расход четыреххлористого титана (около 40 кг на 1 т рафинированного металла), возможность получения порошка заданного гранулометрического состава, пригодного для порошковой металлургии. [c.533]

Расплавы солей и их смесей составляют интересный и важный класс неводных растворителей. В настоящее время химия растворов в расплавленных солях интенсивно изучается. В расплавленных солях растворяется большинство металлов. Эти растворы имеют интенсивную окраску и являются очень сильными восстановителями. В них растворенные металлы находятся либо в атомарном состоянии, либо в пиде сольватированных ионов необычно низкой степени окисления (AI +, Са +, Ве+). Растворение металлов в расплавленных солях имеет значение для многих электрометаллургических и металлотермических процессов, для рафинирования металлов, проведения различных синтезов. [c.589]

В 1915 г. в США был пущен завод электролитического получения цинка из руды производительностью 150 т[сутки. Электролитическое получение металлов стало широко применяться в металлургии с целью рафинирования металлов и для выделения их из растворов гидрометаллургической переработки руд. [c.10]

Теоретически электролитическое рафинирование металлов, в частности меди, при бесконечно малых плотностях тока и обратимых значениях потенциалов должно проходить без затраты энергии, так как анодный потенциал равен катодному, остальные же слагаемые при бесконечно малых плотностях тока равны нулю. [c.201]

Анодный шлам, получающийся при электролитическом рафинировании металла Доре в виде порошка, содержит от 30—70% серебра и значительное количество золота. [c.245]

На практике электролитическое рафинирование висмута проводят исключительно из солянокислых растворов при плотности тока 150—200 а м . Электролит содержит 70—100 г/л висмута и 100 а/л свободной соляной кислоты. Висмут осаждается в виде шероховатых комков на серебряные, свинцовые или графитовые катоды, с которых катодный осадок надо сбивать. Снятый катодный металл моют горячей разбавленной соляной кислотой и переплавляют в чугунных или графитовых тиглях, одновременно рафинируя от примесей сурьмы, свинца, серебра. Рафинированный металл содержит 99,8% висмута . [c.277]

В случае рафинирования металлов с применением растворимых анодов при отсутствии побочных явлений электролиза Д Я) и AHj равны нулю, выражение (16, XII) упрощается [c.599]

Процессы рафинирования металлов, не нуждающиеся в цикловой очистке растворов. [c.604]

Рассматриваемый до сих пор случай, когда два электрода, выполненные из одного и того же металла, погружены в раствор соли этого металла, может встретиться только при электролитическом рафинировании металлов и не находит применения в электрохимическом анализе. В электрогравиметрии ионы Ме+ должны полностью быть выделены из раствора, и поэтому нельзя использовать электроды из того же металла. Кроме того, материал электродов не должен реагировать с раствором в должен быть устойчивым к агрессивным средам. Обычно используют платину. [c.258]

Приводить по крайней мере два примера каждого из основных металлургических процессов обогащения и восстановления руды и рафинирования металла. [c.366]

Естественно, что обычные методы выплавки и рафинирования не обеспечивают получения материалов со столь низкими концентрациями примесей. В связи с этим получили распространение новые способы производства, к числу которых относится выплавка и разливка металлов и сплавов в вакууме, рафинирование металла водородом для удаления из [c.101]

Широкое применение в производстве особо чистых веществ находят электрохимические методы. Они базируются на хорошо известном в прикладной электрохимии правиле, согласно которому на аноде из нескольких возможных процессов окисления прежде всего протекает тот, потенциал которого в данных условиях наиболее отрицателен. На катоде в первую очередь будут восстанавливаться те частицы, потенциал которых наиболее положителен.,Таким образом, в процессе электролиза появляется возможность отделения основного компонента от примесей с более положительными потенциалами за счет анодных процессов, а также от примесей с более отрицательными потенциалами за счет протекания катодных реакций. Для глубокой электрохимической очистки материалов обычно используют многоступенчатый электролиз. Наибольшее распространение электрохимические методы получили в процессах очистки (рафинирования) металлов. [c.316]

Шлаки также являются регулятором направления прсцесса в сторону окисления или восстановления. Они служат для создания наиболее благоприятных условий для рафинирования металла от вредных примесей. Шлаки должны адсорбировать всплывающие оксиды ир [месей нз расплавленного металла в ванне, создавать условия, обеспечивающие минимальные потери металла и других 80 [c.80]

Другое направление применения электролиза в металлургии — рафинирование металлов (получение их в чистом виде). В наибольшем масштабе этот процесс применяется для рафинирования меди. Электролитом служит uSOi и H2SO4. Листы сырой неочищенной (черновой) меди служат анодом. Процесс сводится к растворению анода и выделению меди на катоде электролит регенерируется и сохраняется в растворе. Содержавшиеся в сырой меди различные примеси переходят при этом в раствор и большей частью осаждаются в виде шлама. Выделяющаяся на катоде медь получается очень чистой (99,9%) и выпускается под названием рафинированной или электролитической меди. [c.447]

Осуществление процесса рафинирования металлов в амальгамной металлургии значительно облегчено, как это видно из рис. У1П-17. На рисунке приведена схема электролизеров с горизонтальными электродами (рис. У111-17, а). Амальгама рафини- [c.264]

В случая.х, когда рафинирование металлов сочетается с злектрохимиче-аким процессом получения труб, лент, листов, наложения покрытий на проволоку и т. д., желательно получение мелкокристаллических осадков, потому что оии обладают повышенными мвхаиичеокими свойствами. [c.86]

О пер еходе поверхностно активных веществ в металлы мож1но судить по расходу их при электролитическом рафинировании металлов в условиях, ког-дя эти вещества добавляются в раствор. Так, при электролитическом рафи-ниро вании меди на 1 т ме(ди расходуется 6—300 г кледа или сульфитов лиг-нино вых кислот. [c.106]

В главах П1—VHI лри описании процессов электролитического рафинирования металлов или их электролитического получения из растворов приведены данные о силах тока, применяемых на отдельных установках. Сила тока в цепи колеблется в зависимости от масштабов производства от 2000 до 25000 а. Ее подбирают из расчета получения стандартного напряжения в электрической цепи последовательно включенных ванн. С другой стороны, чем больше сила тока на ваннах, тем экономичнее их обслуживание. В диапазоне напряжений 100—250 в применяют моторгенераторы или контактные преобразователи для больших напряжений (350—800 в) используют ртутные преобразователи различных систем. В последние годы начинают применять батареи германиевых или кремниевых выпрямителей на любые напряжения до 1000 и на силы тока до 100 Ка. [c.591]

Другие способы очистки, или рафинирования, металлов включают перегонку (ра-( )инирование ртути), а также зонную плавку (очистка кремния или германия, исполь- 1уемых в полупроводниковой технике). Процесс зонной плавки заключается в том, что вдоль слитка (в форме стержня) подвергаемого очистке металла медленно перемещают спиральный нагреватель (рис. 22.19) при этом вдоль слитка перемещается расплавленная зона. При медленном перемещении расплавленной зоны вдоль слитка в ней концентрируются примеси, которые таким образом выводятся к концу слитка. Конец слитка с накопившимися в нем примесями отрезают, а оставшийся слиток оказывается свободным от примесей. [c.359]

Экономически выгодные для эксплуатации смеси минералов называют рудами. Неиспользуемую часть руды называют пустой породой. Процесс извлечения металлов из руд и придания им желательньк свойств называется металлургией. В металлургии различают три важнейших типа процессов обогащение руды, ее восстановление и рафинирование металла. Методы обогащения включают флотацию, выщела- [c.365]

Электролитическому рафинированию металлы подвергают для удаления из них примесей и для перевода содержащихся в них компонентов в удобные для переработки продукты. Из металла, подлежащего очистке, отливают пластины и помещают их в качестве анодов в электролизер. При прохождении тока металл подвергается анодному растворению — переходит в виде катионов в раствор. Далее катионы металла разряжаются на катоде, образуя компактный осадок чистого металла. Содержащиеся в аноде примеси либо остаются нерастворен-ными, выпадая в виде анодного шлама, либо переходят в электролит, откуда периодически или непрерывно удаляются. [c.679]

Многие практически важные электрохимические процессы (производство алюминия, магния, щелочных металлов, свободных галогенов, рафинирование металлов и др.) осуществляют в расплавах электролитов. Расплавы электролитов используют также в ядерной технике и в топливных элементах. Основными составными частями расплавленных электролитов являются ионы, на что указывает прежде всего высокая электропроводность расплавов. Поэтому расплавленные электролиты называют ионными жидкостями. Ионные жидкости можно разбить на два класса 1) расплавы солей и их смесей 2) расплавы окислов и их смесей. Этот класс ионных жидкостей приготавливают смещением окислов неметаллов (SiOj, [c.89]

Распространен электролиз с применением растворимых (а к т и в н ы х) а н о д о в, подвергающихся окислению. Во внешнюю цепь посылает электроны сам анод, при этом смещается равновесие между электродом и раствором. Применение активных анодов позволяет провод[1ть электролитическую очистку (рафинирование) металлов. Подлежащий рафинированию исходный (черновой) металл используется в качестве анода, а на катоде (материал катода служит подложкой ) осаждается чистый (рафинированный) металл. Так, при рафинировании меди в качестве анода берут исходную (черновую) медь, проводят электролиз нейтрального водного раствора СнЗОа. На катоде разряжаются ионы и выделяется медь, так как стандартный потенциал меди си/сиг+=+0,34 В значительно превышает потенциал процесса восстановления молекул Н О ( °—0,83 В) [c.165]

С помощью электролиза получают в больших количествах наиболее реакционноспособные вещества - магний, алюминий, галогены, щелочи и др. Иные методы получения этих веществ в принципе возможны, но они экономически менее выгодны. Электролиз применяют также для очистки (рафинирования) металлов, для получения гальванических покрытий (гальвансчггегия), копий произведений искусства (пшьванопластика), для получения изделий строго определенных размеров из твердых сплавов (размерная обработка) и т. д. [c.226]

Химия (2001) -- [ c.480 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.366 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.416 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.416 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.483 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.428 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.304 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.292 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.212 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.212 ]

Предмет химии (0) -- [ c.212 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология