Фиктивное торможение

Изменим температуру раствора при его постоянном общем объеме V и при постоянных и Пд (фиктивное торможение ) затем изменим (при постоянных Т я V) число молей 2 при постоянном числе молей Пз и потом — число молей 3 при постоянном числе молей 2 (фиктивное торможение сохраняется ). Изменения Т, и щ (при постоянном V) таковы, что система снова оказывается в [c.103]

Понятие торможения оказалось настолько полезным, что в ряде случаев налагают фиктивные торможения на системы [4]. [c.281]

К сожалению, в общем случае мы не располагаем достоверными сведениями о поведении фиктивно заторможенной системы. Приходится создавать еще дополнительную гипотезу о поведении системы. Тогда введение фиктивного торможения уже не приводит к безусловно верным выводам. При термодинамическом анализе поведения растворов часто злоупотребляют введением фиктивного торможения, не располагая вполне достоверными сведениями о поведении фиктивно заторможенной системы. [c.282]

Противоположное влияние скорость газа оказывает на фиктивную константу скорости массообмена. С увеличением линейной скорости потока газов в общем случае снижаются внешнедиффузионные торможения, но при этом значительно увеличивается коэффициент осевого неремешивания (продольной турбулентной диффузии). При наличии продольного перемешивания газов происходит снижение движущей силы процесса, кроме того, возрастает проскок газа в виде [c.258]

Не следует, однако, упускать из виду то обстоятельство, что температура торможения (27,1) является фиктивной. Нельзя поэтому никак согласиться с иногда проявляющейся тенденцией трактовки ее в смысле какого-то нового более общего определения температуры, частным случаем которой является при малых скоростях потока действительная температура Т, известная нам из термодинамики. В связи с этим полезно отметить что величина потока полной энергии [c.112]

Они показывают, что влияние критерия -у- на сопротивление невелико, а на теплообмен можно его влияние счи-тать даже малым. Того же эффекта можно ожидать и в случае газодинамических течений, так как для них также верны соотношения (39,1) — (39,3), принятые в теории Нуссельта, и отличие теоретических выводов для газодинамических потоков будет связано только с невыполнением гипотезы подобия температурных и скоростных полей. Для газодинамических потоков ближе к действительности будет предположение о подобии полей температур торможения и скоростных. Основываясь на этом соображении, Гухман и Илюхин [23] используют непосредственно соотношения теории Нуссельта для коэффициентов сопротивления и теплообмена, относя в них, однако, физические величины среды — плотности, вязкости и теплопроводности — вместо действительной температуры к некоторой фиктивной —температуре торможения. Такая трактовка соотношений Нуссельта может быть приближенно правильной лишь при выполнении условия [c.175]

Рассмотрим теперь изменение давления и температуры торможения в двухфазном течении. Пусть до некоторой точки в сопле происходит равновесное течение смеси. Тогда в точке потока с заданным статическим давлением, скоростью и температурой давление торможения определяется по газодинамическим формулам для фиктивного газа, т. е. Ро = Р/ (М°), при этом ро давление торможения в ресивере. Если теперь осуществить обратный процесс торможения смеси таким образом, чтобы кинетическая энергия частиц и газа превратилась в тепловую, то при нулевой скорости давление торможения будет равно р1- Однако, если осуществить торможение лишь газовой фазы, сохраняя скорость и температуру частиц неизменными и равными их значениям в рассматриваемой точке, т. е. осуществить изоэнтропическое, но замороженное торможение, то давление торможения ро в точке с нулевой скоростью будет меньше Ро- Потери полного давления можно определить по формуле [c.299]

Система четырехокись азота — двуокись азота принадлежит к классу химически расторможенных систем [1, с. 325—327]. Химическое равновесие в системе N204 — N02 устанавливается (практически) мгновенно вслед за изменениями температуры, давления и объема. Но для термодинамического исследования химического равновесия надо иметь возможность изучить не только химически расторможенную, но и химически заторможенную систему при неизменных числах молей (в нашем примере) четырехокиси и двуокиси азота. Осуществить это на практике для системы N304 — N 2 невозможно, и приходится прибегать к фиктивному торможению [1], т. е. рассматривать изменение, например, температуры без изменения числа молей четырехокиси и двуокиси азота. При фиктивном торможении четырехокись и двуокись азота как бы становятся компонентами. Можно изменять число молей двуокиси азота при постоянном числе молей четырехокиси и наоборот. Без фиктивного торможения термодинамический анализ химического равновесия в системе МзО — N0 невозможен. [c.103]

Необходимо включить в программу исследований и гетерогенные равновесия. В первую очередь надо измерить растворимость мало растворимых твердых веществ в растворителе в окрестности его критической точки. Уже в простом случае гомогенного химического равновесия ЫаО = 2Ы0а в растворе при фиктивном торможении (без него невозможен термодинамический анализ) система двуокись углерода — окислы азота из двойной превращается в тройную. Термодинамический анализ тройных критических бесконечно разбавленных растворов гораздо более сложен, чем двойных растворов. Вместо критической кривой двойного раствора появляется критическая поверхность (к. п.) тройного раствора. Вместо уравнения (П.4) критической фазы двойного раствора надо пользоваться уже уравнением для критической фазы тройного раствора [c.119]

X10 мм, при увеличении фиктивного времени реагирования, величины, обратной удельной скорости подачи сырья, наблю дается равномерное увеличение степени превращения до 82%-ной концентрации циклогексана в гидрогенизате. При более высокой концентрации циклогексана зависимость ее от удельной скорости подачи сырья определяется уравнением, характеризующим псевдомономолекулярные превращения. Отсюда можно заключить, что внутридиффузионное торможение имеет место лищь в начальных стадиях процесса, когда скорость диффузии молекул бензола внутрь зерна катализатора оказывается меньще скорости превращения их в циклогексан. С углублением процесса скорость его. падает и тормоэящее влияние диффузии сырья в порах катализатора становится менее заметным, а в конечных стадиях процесса почти совсем не проявляется. На эту особенность тормозящихся реакций, протекающих во внутридиффузионной области, обращал внимание С. Я. Пшежец-кий [10]. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология