Давление окислов железа

Закись железа, магнетит, а также Y-oк i6ь железа имеют кубическую кристаллическую структуру можно считать, что Рвз04 образуется из РеО удалением четверти железа (некоторые двухвалентные ионы должны стать трехвалентными, чтобы сохранить электронейтральность). Возможно дальнейшее удаление железа и получение серии твердых растворов с кубической структурой, в которых последним является -Ре Оз. Обычно полагают, что "у-окисел не стоек при высоких температурах устойчивая форма а-РеаОз, которая является главной составляющей пленки и обусловливает цвета побежалости. Эта форма окисла имеет ромбоэдрическую структуру. В результате новых электронно-дифракционных исследований, проведенных в лаборатории Коэна в Оттаве на железе, нагретом при 320° С в течение 1740 мин. в кислороде при давлении 20 мм, найдено присутствие малых количеств у-РеаОз между слоями магнетита и а-РеаОз, что позволяет пред- [c.32]

Что касается железа, которое делает сплав более стойким к воздействию водорода, то можно полагать, что оно тоже влияет на поведение окиси. Никель же оказывает двойное действие на сплавы повышает их защитные свойства и в значительной степени способствует проникновению водорода (Это может происходить даже без поляризации, см. табл. 2). Общеизвестно, что добавление небольших количеств других металлов в окисел изменяет поведение окисла при повышенных температурах и под давлением. Поэтому можно предположить, что подобные добавки могут изменить поведение пленки окисла под напряжением, вызываемым увеличением объема, которым сопровождаются превращения металла в окисел и металла в гидрид. [c.193]

Железо образует три окисла вюстит РеО, магнетит Ред04 и гематит РеаОз. Концентрация отдельных окислов в окалине, образуюш,ейся при окислении железа, зависит от состава и давления атмосферы, а также от температуры. При, нагревании железа на воздухе образующаяся окалина не содержит вюстита, если температура нагрева не превысила 570 °С. Окалина, возникающая при более высоких температурах, содержит все три вида окислов (рис. И1-6). Основную часть окалины составляет слой РеО, который примыкает к неокисленному металлу несколько более богат кислородом средний слой Рез04, наконец в наружном слое окалины содержится окисел с максимальным содержанием кислорода — РваОз. На микрофотографии также видно, что слой вюстита неоднороден и состоит из двух подслоев, причем подслой, прилегающий к металлу, характеризуется значительной пористостью. При окислении железа в среде СО —СОа возникает окалина, состоящая из одного окисла РеО. [c.72]

Жо-- Если к этой газовой смеси добавить какое-нибудь вещество, окисел которого обладает при данной температуре меньшим парциальным давлением кислорода, чем вода, то это вещество, образуя окисел, будет до тех пор связывать кислород, пока давление последнего не понизится до величины его парциального давления в окисле. Чтобы при этом оставалась постоянной, необходимо, чтобы частное рнаУ/знаО во столько же раз уве-. личилось, во сколько раз уменьшится давление кислорода роа- Поэтому, например, если давление кислорода над окислом добавленного вещества (железа) составляет при данной температуре миллионную часть давления кислорода над водой при той же температуре, то давление находящегося в соприкосновении с ним водорода по отношению к давлению недиссо-циированного водяного пара должно соответственно возрасти в тысячу раз по сравнению с его первоначальной величиной. [c.59]

При пропуске сточной воды, содержащей 50<" (за счет свободной серной кислоты и сернокислого железа) в количестве 3—6 г/л, через фильтры с меловой загрузкой и при продувании через воду сжатого воздуха происходит быстрое связывание всего ЗО/ в гипс и сжисление Ре в высший окисел — Ре(ОН)з- Расход воздуха — 8 см на 1 сточной воды давление 0,1—0,2 ат время пребывания воды в фильтре 7—10 минут. [c.45]

Применяя pa чeTvПo термодинамическим характеристикам соединений и учитывая их свойства, можно, хотя и приближенно, решить, как нужно ставить опыт, чтобы из смеси окислов или из природных руд получить хлорированием тот или иной хлорид. Например, проведя термодинамический расчет, можно предсказать, что при хлорировании природной двуокиси титана будут хлорироваться в первую очередь примешанные к ней окислы металлов второй группы периодической системы элементов, а также окислы железа. Сравнивая же давления паров получаемых хлоридов, можно сделать вывод, что хлориды металлов второй группы останутся в реакционном пространстве, а хлорид железа отгонится и сконденсируется на более холодных частях прибе ра. Во втирую оче )ель будет хлорироваться сам окисел титана и лишь в последнюю—труднохлорируемые окислы, например окись кремния. При этом надо учитывать, что хлорид титана является по отношению к окислам хорошим хлорирующим агентом и что возможно установление равновесия реакции между хлоридом титана и такими окислами, как окиси алюминия, кремния и др. Зная это, подбирают такие условия реакции, чтобы возникающее равновесие сдвинулось в сторону образования хлорида титана. [c.179]

Вычисления, в основу которых были положены плотности, подтверждают мысль Поттера, что обезуглероживание само по себе вызвало бы ухудшение свойств без дополнительных допущений о разрывах в металле в результате действия газа под высоким давлением. Если водород превращает карбид железа в железо, то металл, очевидно, должен стать пористым, поскольку (если принять, что плотности РезС и Ре соответственно равны 7,40 и 7,86), грамм-молекула РезС должна занимать около 24 мл, а соответствующий ей объем трех грамм-атомов железа равен лишь 21 мл При доступе воды к порам, образовавшимся в местах, где сначала находился перлит, оставшееся железо под воздействием воды почти определенно могло бы превратиться в магнетит, поскольку отдельные зерна железа слишком малы, чтобы оксидная оболочка могла их достаточно хорошо защитить. Таким образом, если первоначальные перлитные участки образуют непрерывную цепочку или они расположены достаточно близко друг к другу, вся обезуглероженная зона, вероятно, превратится в окисел. По-видимому, степень окисления обезуглероженного слоя может зависеть от металлографической структуры стали в начальном состоянии. [c.405]

Хотя на практике окисел не распространяется кругами, но общая форма кривых должна это отметить. Кривые, которые являются вогнутыми, направленными почти вверх, вначале получены на меди при низких давлениях Блумером и Вагнером и Грюнвальдом. Кривые для меди Тайликота главным образом сигмоидные, вогнутые, направленные вверх вначале и параболические на поздних стадиях. Дейвисом, Эвансом и Эйгаром (стр. 758) было найдено, что кривая, характеризующая рост магнетйтового слоя, который возникает под слоем окиси железа, —вогнутая и направлена вверх считается, что это происходит вследствие распространения магнетита в стороны. Слой окиси железа имел различные окраски в зависимости от того, возникал ли он под магнетитом или металлом. [c.797]

В зависимости от условий, в которых производится механическая обработка, могут быть получены различные продукты мехапохимической диссоциации карбонатов [191]. При разложении карбоната железа (сидерита) на воздухе получается окисел FegOg, а в присутствии влаги получается гидроокись Fe (ОН)з. При измельчении карбонатов в вакууме углекислого газа выделяется на порядок больше, чем при атмосферном давлении. [c.218]

Интересно отметить, что процесс окисления железа можно провести так, чтобы образовался только чистый окисел Рез04. Для этого необходимо вести гроцесс окисления при температурах не выше 570° (чтобы не образовывался окисел РеО) и очень низких парциальных давлениях кислорода, например в атмосфере водяного пара (чтобы имеющий значительную упругость диссоциации окисел РегОз был бы неустойчивым). На этой реакции, например, основан процесс паротермического воронения, при котором на поверхности стальных деталей образуются защитные пленки из магнетита, не уступающие по защитным свойствам покрытиям, получаемым щелочным оксидированием. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология