Окись углерода энтальпия

Определим изменение энтальпии АЯ1 реакции окисления углерода в окись углерода [c.176]

Три реакции осуществляются при одинаковых температуре и давлении например, в стандартных условиях при 298 К величины ДЯг и ДЯз можно измерить экспериментально и затем вычислить ДЯ1. Образование углекислого газа из углерода (графита) и кислорода может происходить по двум путям. Один из них включает реакцию окисления углерода в окись углерода, изменение энтальпии которой АНх нужно определить. [c.176]

Хотя полные термодинамические данные, отличающиеся высокой точностью, получены только для небольшого числа азотсодержащих соединений, энтальпии образования многих из этих соединений определены со средней точностью. Такое положение частично явилось следствием того, что органические азотсодержащие соединения имеют большое значение как взрывчатые вещества и высокоэнергетические топливные материалы. Как отмечает Полинг [ИЗО], прочность связи в молекулярном азоте вопреки ожиданиям очень велика. Поэтому молекулы, содержащие связи С — К, О — N и Н — К, крайне нестабильны в том отношении, что легко перегруппировываются с образованием молекулярного азота и других продуктов, таких, как окись углерода и вода. В качестве хоро- [c.517]

Энтальпия сгорания ДЭК.АБ определена в усовершенствованном калориметре В-08 [2]. Калибровка калориметрической системы проведена по эталонной бензойной кислоте марки К-2 U =—26460 Дж-г ) при стандартизированных условиях сжигания. Энергетический эквивалент системы составил =70735 16 Дж-Ом-. Удвоенная средняя квадратичная ошибка 0,02% (по 10 определениям). Образец помещали в бомбу в ампуле из полиэтиленовой пленки и сжигали при давлении кислорода 3-10 Па. По данным хроматографического анализа использованный кислород содержал примеси, мол. % азот — 0,8, окись и двуокись углерода —0,002, углеводороды — 0,001. [c.52]

AHf = —26,42 ккал/молъ, ASf = 21,42 кал/ моль ° К) и AGf -- —32,80 ккал/моль. Таким образом, метан менее устойчив, а окись углерода более устойчива, чем это следует из величин энтальпий соответствующих реакций. [c.136]

Энтальпия сгорания и термохимические параметры образования. Сжигание лактида проводилось по методике [9]. Давление Ог в бомбе было 3-ЮЗ кПа. После каждого сжигания проводили анализ газообразных продуктов сгорания на СОг и СО. Точность анализа на массовые доли СОг составляла 0,05% чувствительность анализа на СО 6-.10- г, причем окись углерода не обнаружена ни в одном из опытов. В табл. 3 приведены результаты опытов по определекию изменения внутренней энергии (А Цв) лактида при сгорании его в условиях калориметрической бомбы. [c.106]

Энтальпия сгорания и термодинамические параметры образования. УДЛ сжигали в полиэтиленовых пакетиках. Давление кислорода в бомбе составляло 3-10 кПа. По данным хроматографического анализа использованный кислород содержал, мол. % 0,8 азота, 0,002 двуокиси углерода и 0,001 углеводородов. После каждого сжигания проводили анализ газообразных продуктов сгорания на СО2 (точность его определения 0,04 масс. %) и СО (чувствительность анализа 6-10 г). Окись углерода не обнаружена. Сгорание было полным и соответствовало уравнению С11Н20О2 (ж) + 15 О2 (г) = 11 СО2 (г) + 10 Н2О (ж). Энергия сгорания полиэтилена была определена в предварительных опытах и нри 298,15 К составляла (46476+9) Дж-г (по данным 10 определений). [c.13]

Комплексы галоген — окись олефина выделены в кристаллическом состоянии [463] и исследованы спектрально при температуре 77 К [464]. В работе [462] комплексы Вг2, 12 и I 1 с окисями пропилена и циклогексена изучены в растворах. Изменения оптической плотности, наблюдаемые при смешении растворов галогенов с окисями в четыреххлористом углероде, обусловлены быстрым образованием лабильных внешних комплексов, которые медленно превращаются в более стабильные внутренние комплексы. Совокупность данных УФ- и ИК-спектроскопии, комбинационного рассеяния и ЯМР [465] показывает, что внутренний комплекс возникает за счет взаимодействия галогена со всей системой кольца как со своеобрааным л-донорам. Для внешнего комплекса характерна структура обычных л-комплексов. Энтальпия образования внешнего комплекса составляет АЯ= — 8 2 кДж/моль, а внутреннего — ДЯ= — 46 кДж/моль. Измерения электропроводности показали, что внутренние комплексы находятся в неионизированной форме. Для растворов смесей окиси цнклогексена, иода и брома в 1,2-дихлорэтане электропроводность и жри 20 С составляет 5-1Q-4 Ом-1 -см-1. Это значение много иже значений, характерных для солеобразных соединений. Методом изомольных серий было установлено, что максимум электропроводности соответствует соотношению взаимодействующих компонентов состава 1 1. [c.143]