Перекись водорода прямым способом

В патентной литературе имеется также описание некаталитического (термического) окисления низших газообразных парафинов, которое проводили при недостатке кислорода в реакторе из металла, устойчивого к действию высоких температур и продуктов реакции [7]. Температура процесса равнялась 400—500°, причем температуру поверхности реактора поддерживали на уровне ниже 200°. Полученные гидроперекиси имели такое же строение, что и гидроперекиси, обнаруженные в только что описанном опыте, однако незначительные изменения в условиях реакции приводили к образованию водного раствора перекиси водорода как основного продукта из числа веществ, содержавших активный кислород. Так, например, при работе со смесью из 90% пропана и 10% кислорода с продолжительностью реакции 5 сек. (температура в реакторе 470°, температура стенки 150°) основным кислородсодержащим продуктом была перекись водорода, полученная в виде 3—4%-ного водного раствора [8]. Этот способ получения перекиси водорода, по-видимому, уступает место прямому окислению изопропилового спирта, в результате которого тоже образуется перекись водорода (см. гл. 8, стр. 150). [c.71]

Несмотря на то, что этот способ использует обходный путь через фосфорную кислоту, он выгоден в двух отношениях Во-первых, получается очень чистая стойкая перекись водорода Во-вгорых, прямо получается сернокислый барий, удовлетворяющий всем условиям фармакопеи, как в отношении чистоты, так и пробы на взвешенность частиц [c.45]

Полученная таким способом тримерная перекись циклогексанона (ХС) идентична продукту, получаемому в результате прямой реакции циклогексанона с перекисью водорода и соляной кислотой, о которой уже упоминалось. [c.340]

Для щелочноземельных металлов только перекись бария может быть получена прямым путем из окиси и кислорода. При взаимодействии водных растворов гидроокисей щелочноземельных металлов с перекисью водорода образуются гидраты или пероксигидраты перекисей кальция, стронция и бария, из которых дегидратацией можно получить чистые-перекиси. Мы не располагали достаточно обоснованными научными данными для разработки процессов синтеза этих соединений по последнему способу в производственных условиях. [c.94]

Продажный перренат калия измельчают до 60 меш и растворяют в горячей 10-процентной соляной кислоте. На каждый грамм рения берут приблизительно 100 мл кислоты. В раствор пускают сильный ток водорода до тех пор, пока выделившийся сульфид не скоагулирует. Осадок собирают на асбестовой прокладке или на воронке Бюхнера [3], хорошо промывают раствором сероводорода и затем дестиллированной водой. Сульфид вместе с асбестовой прокладкой переносят в стакан с водой, содержащей аммиак (10% по весу). На каждый грамм перрената калия берут 25 мл этого раствора. Суспензию нагревают до 40° и прибавляют 30-процентную перекись водорода до тех пор, пока черный сульфид целиком не окислится и раствор не станет бесцветным. Асбест отфильтровывают, и раствор упаривают досуха на водяной бане. Остаток растворяют в горячей воде. К раствору добавляют несколько капель азотной кислоты и нагревают его до кипения для коагуляции небольших количеств выпадающей при этом двуокиси кремния. После фильтрования к раствору добавляют немного аммиака и упаривают досуха. Продукт, состоящий из перрената аммония и азотнокислого аммония, сушат при 110°, переносят в кварцевую лодочку и восстанавливают в кварцевой трубке сильным током сухого водорода. Температуру нужно поднимать медленно, чтобы избежать потери вследствие возгонки . Окончательное восстановление ведут при 1000° в течение 2 час. После охлаждения в токе азота продукт можно извлечь из трубки, где велось восстановление. Выход — 80—90% в расчете на ККеО чистота рения, приготовленного этим способом,— около 100%. По внешнему виду он похож на металл, в отличие от порошкообразного рения, полученного прямым восстановлением перрената калия. [c.171]

Был поставлен ряд опытов с целью прямого измерения электродных потенциалов перекиси водорода и выяснения точных реакций, определяющих эти потенциалы [100]. В значрпельиой мере эти исследования были посвящепы изучению влияния природы электрода и обработки его поверхности на потенциал, который он принимает в растворе перекиси водорода. Изучалось также влияние изменения концентрации перекиси водорода и водородных ионов, а также присутствия добавок. Пожалуй, наиболее цепная работа в этой области принадлежит Борнеману [101]. Этот автор исходил из гипотезы, что наиболее положительный потенциал по отношению к кислородному электроду [т. е. реакции (47)], который может быть измерен в перекиси водорода и который подчиняется надлежащей зависимости от концентрации, ближе всего подходит к значению потенциала системы перекись водорода—кислород [т. е. реакции (46)]. Наиболее подходящим электродом оказалась платина, причем был разработан способ химической и электролитической обработки, которая за счет изменения каталитической активности поверхности сообщала ей наиболее положительный и воспроизводимый статический потенциал в разбавленных растворах перекиси водорода (однонормальных по кислоте). Результаты этой работы при экстраполировании к одномолярной перекиси водорода дают потенциал—0,69 в. Борнеман вывел из этой величины и значения — 0,63 е, определенного раньше для потенциала образования перекиси водорода на электроде, насыщенном кислородом, среднее значение Е = —0,66 0,03 в для потенциала системы перекись водорода — кислород. Суммирование с реакцией (47) дает — 1,80 в для потенциала системы вода — перекись водорода. Учитывая экспериментальные трудности, получение такого результата можно считать значительным достижением. [c.217]

При разработке гидразино-перекисьводородного ЭХГ некоторые фирмы и исследователи предварительно разлагают перекись водорода на кислород и воду. Достоинством такого ЭХГ является возможность работать как на перекиси водорода, так и на кислороде и воздухе. Кроме того, таким способом можно повысить фарадеевский к. п. д. за счет снижения потерь перекиси водорода, которые наблюдаются при прямом восстановлении перекиси водорода. [c.149]

Описан способ [52] обработки термообработанного и ацеталированного формальдегидом и бензальдегидом волокна из поливинилового спирта глиок-салем или малеиновым диальдегидом с неполным замещением его альдегидных групп. Свободные альдегидные группы в присутствии окислительновосстановительной системы (соль двухвалентного железа, перекись водорода) были использованы в качестве центров роста прививаемых цепей полиакрилонитрила, полистирола или полиметилметакрилата. При этом показано, что волокна, подвергнутые термовытяжке, термообработке и ацеталированию формальдегидом или бензальдегидом, после прививки указанных полимеров имеют меньшую прочность, но повышенную эластичность и меньшую термо-усадочность. Достигаемое изменение свойств, очевидно, прямо зависит от соответствующих свойств прививаемого полимера. [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология