Растворимость в воде тиосульфата натрия

Рис. 26. Кривые растворимости в воде тиосульфата натрия и сульфата закиси железа-

Главными рабочими растворами в иодометрии являются растворы иода и тиосульфата натрия ЫагЗгОз. Элементарный иод плохо растворим в воде (0,029 г иода в 100 мл воды при 20°С и 0,078 г при 50°С). Значительно лучше иод растворяется в органических растворителях спирте, эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде, глицерине, сероуглероде. Например, в 100 мл этилового спирта или эфира растворяется 21 г иода. В иодометрии применяют водный раствор иода в иодиде калия. Повышенная растворимость иода в иодиде калия объясняется образованием комплексного полииодида по уравнению [c.525]

Оборудование и реактивы. Фотоэлектроколориметр типа ФЭКН-57. Мерные колбы на 100 и 1000 мл. Конические колбы на 250 мл со шлифом. Делительная воронка на 250 мл. Градуированная пипетка на 1—2 мл. Паранитроанилин. Нитрит натрия (25%-ный раствор). Гидроокись натрия (1%-ный раствор). Фенол (стандартные растворы). Соляная кислота (пл. 1,19). Тиосульфат натрия (0,1 н. раствор). Иодид калия (10%-ный раствор). Бромид калия. Бромат калия. Дистиллированная вода. Растворимый крахмал. [c.164]

Чистоту препарата определяют титрованием стандартным раствором тиосульфата натрия. К раствору навески вещества, равной примерно 200 мг, в воде прибавляют раствор, содержащий около 1 г иодистого калия в 10 мл воды. Полученный раствор подкисляют 10%-ной серной кислотой (10 мл) и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата патрия с применением растворимого крахмала в качестве индикатора. [c.90]

Тиосульфаты Ме ЗгОз— соли тиосерной к слоты. Т. устойчивы, бесцветны и хорошо растворимы в воде. С.ч. Тиосульфат натрия. [c.136]

Существуют также рекомендации после разложения шлака соляной кислотой осаждать скандий щавелевой кислотой, оставляя железо и марганец в растворе [50, 52]. В этом случае для более полной очистки от Ре, Мп, а также и от Са и РЗЭ, переведя оксалаты прокаливанием в окислы и растворив последние в соляной кислоте при pH 2,5—3,0, осаждают ЗсОНЗаОз, вводя тиосульфат натрия. От ТЬ и 2г отделяют, осаждая их в виде иодатов. Скандий из раствора после этого выделяют в виде оксалата [50]. При переработке более бедных растворов, содержащих много примесей, осаждение фторида и оксалата скандия не дает удовлетворительных результатов. В этом случае рекомендуется выделять скандий в виде фитата 5СбСеНбР0О2,-36Н2О. Фитат скандия очень плохо растворяется в воде и минеральных кислотах [53], он дает возможность извлечь 98% скандия и достичь 40-кратного обогащения. Возможно также осаждение плохо растворимого пирофосфата [c.39]

Четырехокись рутения образует аолотистожелтые блестящие ромбические иглы, которые летучи и обладают характерным запахом она кипит при 100° и отличается малой растворимостью в воде. При добавлении спирта и соляной кислоты она превращается в треххлористый рутений Ru b (или Rus le). Бели раствор этой соли подщелочить аммиаком, прибавить тиосульфат натрия и нагреть, то появляется интенсивная красноватофиолетовая окраска (весьма чувствительная и характерная реакция). [c.576]

Растворимость бромата калия в 100 лл воды 6,95 г при 20° G 49,8 г при 100°С. Хранят в банках оранжевого стекла с притертой пробкой. Может служить исходным веществом для установки титра раствора тиосульфата натрия, [c.170]

Для инициирования радикальной полимеризации при комнатной или пониженной температуре могут быть использованы окислительно-восстановительные системы. Реакцию окисления — восстановления проводят в среде, содержащей мономер. Полимеризацию вызывают свободные радикалы, образующиеся в качестве промежуточных продуктов реакции. Можно подобрать пары окислитель — восстановитель, растворимые в воде (пероксид водорода— сульфат двухвалентного железа персульфат натрия — тиосульфат натрия и др.) или в органических растворителях (органические пероксиды — амины органические пероксиды —органические соли двухвалентного железа и др.). В соответствии с этим радикальную полимеризацию можно инициировать как в водных, так и в органических средах. [c.8]

Натрий серноватистокислый (тиосульфат натрия) МагЗгОз бНгО. СТ СЭВ 223—75, ч. Бесцветные кристаллы. Растворимость—70 г в 100 г воды при 20 °С. Тара — банки из полиэтилена [c.161]

Соединения серебра. Серебро образует только один ряд солей, Б которых оно одновалентно. Соли галогеноводородных кислот серебра в воде не растворимы. Вместе с тем эти соли растворимы в растворе тиосульфата натрия (гипосульфит). Поэтому гипосульфит применяют Б фотографии в качестве закрепителя, для смывания не разложенных светом участков бромистого серебра. Бромистое серебро, как и другие соли серебра галогеноводородных кислот, светочувствительно на этом и основано его применение в фотографии. [c.187]

Иодид серебра — наименее растворимый галогенид серебра в 1 л воды растворяется при 21° С всего 0,0035 мг AgJ [1074]. Он не растворяется в азотной кислоте и мало растворяется в растворе гидроокиси аммония, но легко растворяется в растворах цианистого калия и тиосульфата натрия. Иодид серебра светочувствителен. [c.24]

Большинство солей меди растворяется в воде, гидролизуясь при этом. Особенностью всех элементов IB группы является способность их ионов образовывать комплексные соединения, хорошо растворимые в воде. Некоторые не растворимые в воде соединения меди могут быть превращены в растворимые, например при взаимодействии ul с раствором тиосульфата натрия [c.110]

Напротив, многие соли тиосерной кислоты (известны лишь средние) вполне устойчивы. Большей частью они бесцветны и хорошо растворимы в воде. Свойства этих солей (тиосульфатов) обусловливаются присутствием, атомов серы в различных степенях окисления. Так, наличие 5 - придает им восстановительные свойства. Наибольшее практическое значение имеет тиосульфат натрия (МагЗгОз), часто называемый гипосульфитом. [c.274]

На рис. 444 приведена кривая растворимости в воде тиосульфата натрия, образующего различные кристаллогидратные формы. Кривая / показывает изменение стабильной твердой фазы, представляющей собой пептагидрат Ыа ЗгОд-5Н,0, получающийся в пределах температур от О до 48,2°, а кривая 2—изменение твердой фазы дигидрата Ыа2520з-2Н20 в пределах температур от 48,2 до 66,5°. При температуре выше 66,5" [c.640]

На рис. 441 приведена кривая растворимости в >воде тиосульфата натрия, образующего различные кристаллогидратные формы. Кривая 1 показывает изменение стабильной твердой фазы, представляющей собой пентагидрат ЫагЗгОз БНгО, получающийся в пределах температур от О до 48,2°, а кривая 2 — изменение твердой фазы дигидрата На2520з 2НгО в пределах температур от 48,2 до 66,5°. При температуре выше 66,5 получается уже безводная соль N328203, которая существует в стабильной форме, находясь в соприкосновении с раствором. [c.633]

Пентагидрат тиосульфата натрия N328203-ЗНгО — прозрачные призматические кристаллы, хорошо растворимые в воде (41,2 % безводной соли при 20 °С). Тиосульфат натрия может образовывать пересыщенный раствор (реакция раствора слабощелочная). Соль устойчива на воздухе, но при 100 °С обезвоживается. При 56° тиосульфат натрия плавится в кристаллизационной воде. [c.140]

Тиосульфат натрия образует прозрачные моноклинические кристаллы, легко растворимые в воде. При температуре выше 48,5°С они начинают плавиться в кристаллизационной воде, а при 00°С. - обезпоживаются. [c.335]

Синтезируйте тиосульфат натрия. Рассчитайте, какое количество серы нужно взять для взаимодействия с 1 г ЫэгЗОз- 7Н2О. Рассчитайте также, сколько воды следует взять для растворения соли (при 20° С растворимость НагЗОз составляет 21%). [c.282]

Тиосульфат натрия (серноватистокислый натрий, другое неправильное название — гипосульфит) ЫазЗгОз-бНгО—бесцветные, прозрачные кристаллы, без запаха, солоновато-горького вкуса, легко растворимы в воде, нерастворимы в спирте. Т.— С Льный восстановитель [c.136]

Как уже было отмечено, после проявления изображения следует стадия его закрепления (фиксирования). Для этого необходимо удалить с фотоматериала незасвеченные и потому не восстановленные проявителем кристаллы галогенида серебра. Цель достигается путем перевода малорастворимой в воде соли серебра в хорошо растворимую. Наиболее распространенным средством закрепления изображения является тиосульфат натрия ЫагЗгОз. Его старое название — гипосульфит. Данная соль переводит галогенид серебра (например, ЫаВг) в растворимое комплексное соединение Naз [А (520з)2] в соответствии с уравнением [c.187]

Гросс и Сейлор [757] обесцвечивали н-йодистый пропил встряхиванием с раствором тиосульфата натрия. После двукратного промывания дистиллированной водой его оставили стоять в течение 10 суток над окисью алюминия, а затем подвергали фракционированной перегонке. Собирали фракцию, кипящую в пределах 102,28 — 102,53° с целью определения растворимости. (См. работы Адамса и Вурхиса [10] и Каули и Партингтона [463], рассмотренные в разделе, посвященном йодистому метилу, а также работы Ганда [673—676] по очистке алкилйодидов, описанные в разделе, посвященном йодистому этилу.) [c.412]

Бромид серебра AgBr представляет желтоватый творожистый осадок, встречается в природе в виде минералов бромаргерита или бромита. Бромид серебра плавится без разложения при 422° С. Он менее растворим в воде, чем хлорид серебра его растворимость составляет 0,725-10 моль л при 25° G. Бромид серебра легко растворим в растворах цианида калия, тиосульфата натрия, аммиака, но нерастворим в азотной кислоте. Бромид серебра легко восстанавливается под действием света, на чем основано его применение в фотографии. [c.24]

Выделение из реакционной массы растворимых в воде амино-фенолятов связано с некоторыми трудностями. Раствор аминофе-нолята и тиосульфата натрия отделяют от нерастворимых примесей фильтрованием. Аминофенол выделяют из раствора, нейтрализуя его диоксидом углерода. Осадок аминофенола фильтруют на центрифуге. Таким способом выделяют, например, о- и /г-аминофе-нолы и /г-хлор-о-аминофенол. [c.116]

Для получения порошка тонкого помола серу размалывают на специальных мельницах-микронизаторах. Часто используют осажденную коллоидную серу (выделяемую при очистке коксовых и других газов, содержащих сероводород), которую отмывают водой от фитоцидных примесей, добавляют диспергатор, обычно сульфитный щелок, и подсушивают [1]. В некоторых странах для нужд сельского хозяйства серу получают осаждением из водных растворов тиосульфата натрия (гипосульфита). Концентрированный раствор тиосульфата осторожно подкисляют серной кислотой и выделившуюся серу очищают от растворимых в воде солей диализом. Таким способом получают коллоидную серу высокой дисперсности которая не осаждается из суспензии в течение многих месяцев. [c.667]

Тиосульфат натрия применяют в фотографии под названием фиксажной соли с целью удаления с пластинок, бумаги или илеики неразложившегося бромида серебра. Этот процесс основан на способности раствора Na2S20a давать с AgBr сложное соединение, растворимое в воде [c.231]

Растворимость хлорида серебра в разбавленном растворе азотной кислоты, содеря ащ ем небольшой избыток хлорид-ионов, очень мала и в обычных анализах ею можно пренебречь. При 25° С хлорид серебра менее всего растворим в воде, содержаш ей хлорид-ионы в 0,01 н. концентрации, растворимость эта равна 0,01 мг АдС1 в 5 л. Однако растворимость хлорида серебра значительна в горячей или холодной чистой воде в концентрированных растворах соляной и азотной кислот и в растворах, содержаш их большие количества хлоридов или нитратов ш елочпых и щелочноземельных металлов. Хлорид серебра легко растворяется в растворах цианидов, тиосульфата натрия и гидроокиси аммония. [c.237]

Ход определения. Навеску анализируемого вещества, содержащую от 0,05 до 0,25 3 меди, обрабатывают 7 мл соляной кислоты в стакане емкостью 250 мл и нагревают. Прибавляют 10 мл азотной кислоты и снова осторожно нагревают до разложения руды. Затем приливают 7 мл серной кислоты, выпаривают до появления ее паров, охлаждают и прибавляют 30 мл воды. Нагревают до растворения ее растворимых солей, охлаждают и прибавляют 4 з гранулированного цинка. Взбалтывают 5—10 мин, нагревают до растворения цинка и прибавляют 25 мл сероводородной воды. Отфильтровав осадок, промывают его слегка подкисленной сероводородной водой до удаления железа и переводят осадок обратно в стакан возможно меньшим количеством воды. Прибавляют 7 мл азотной кислоты, нагревают до растворения меди и кинятят для удаления окислов азота. Горячий раствор сливают через фильтр, промывают фильтр несколькими миллилитрами бромной воды и, наконец, промывают фильтреи стакан горячей водой. Фильтрат б ипятят для удаления брома, охлаждают и прибавляют аммиак, пока раствор не станет синим. Избытка аммиака следует избегать. Раствор подкисляют уксусной кислотой, приливают избыток в 3—4 мл 80%-ной уксусной кислоты и охлаждают до комнатной температуры. Затем прибавляют 3—5 з иодида калия, растворенного в небольшом количестве воды, хорошо перемешивают и сейчас же титруют раствором тиосульфата натрия. Желательно, чтобы 1,жл последнего соответ- [c.288]

Согласно F. Kohlraus h [Z. phys. hem., 64, 168 (1908)], в 1 л воды при 26 °С растворяется 0,0847 г иодида таллия (I). Это соединение менее растворимо в растворах, содержащих иодид калия, спирт или немного уксусной, кислоты, и почти нерастворимо в растворах, содержащих аммиак или тиосульфат натрия. [c.541]

Большинство тиосульфатов легко растворяется в воде. Мало растворимы тиосульфаты свинца, серебра и одновалентного таллия. Очень трудно растворим тиосульфат бария. Растворимые тиосульфаты очень, хорошо кристаллизуются как правило, опи кристаллизуются с водой. Тиосульфаты тяжелых металлов в большинстве случаев очень склонны к образованию комплексных солей. Так, тиосульфат серебра очень легко растворяется в водном растворе тиосульфата натрия, причем образуются комплексные тритиосулъфат-шо и [Ag S203)3] "", (ср. т. II). [c.770]

В больших количествах тиосульфат натрия получают как побочный продукт при производстве серных красителей (см. стр. 789). Из водных растворов тиосульфат натрия обычно кристаллизуется в виде пептагид-рата Na2S203-5H20. Пентагидрат представляет собой прозрачные моноклинные кристаллы, легко растворимые в воде, причем при их растворении поглощается значительное количество тепла ii ккал моль). При 48,5° пентагидрат плавится в своей кристаллизационной воде. Расплав можно сравнительно легко переохладить и сохранить в таком состоянии в течение нескольких суток. Только при встряхивании раствора, при трении стенок стакана стеклянной палочкой или при внесении в виде затравки [c.771]

Гипосульфит натрия (ТУ МХП 1275—45) — натрий серноватистокислый, тиосульфат натрия N328203 — порошок белого цвета, растворимый в воде, гигроскопичен, получается нагреванием пятиводной соли до полного обезвоживания. Содержит серноватистокислого натрия не менее 95% железа в пересчете на закись железа не более 0,01% нерастворимых в воде веществ не более 0.1% влаги не более 4%. Присутствие сернистого натрия не допускается. [c.212]

Гипосульфит натрия безводный, тиосульфат натрия безводный фотографический, натрий серноватистокислый, КааЗгОд— белый мелко размолотый порошок, растворимый в воде. Сильно гигроскопичен, при хранении в сыром помещении притягивает влагу. Получают путем нагревания пятиводной соли до полного обезвоживания. [c.866]

При подкислении растворов тиосульфатов образуется очень неустойчивая тиосерная кислота, которая тотчас же разлагается на НгЗОз и серу. Известны только нормальные соли тиосер-ной кислоты. Большинство их хорошо растворимо в воде. Некоторые из них легко образуют пересыщенные растворы. Наибольшее практическое значение имеет соль тиосульфат натрия МагЗгОз 5НгО, называемая иногда неправильно гипосульфитом. [c.176]

Тиосульфат натрия На2820з-5Н20 — прозрачные кристаллы, не изменяющиеся на воздухе соль хорошо растворима в воде, нерастворима в спирте. При 56° С плавится в кристаллизационной воде, при 100° С обезвоживается, при прокаливании распадается, образуя Na2S04 и полисульфид натрия. Кислотами разлагается с образованием серы и двуокиси серы. [c.45]

Безводные или малогидратированные тиосульфаты натрия и аммония можно иолучать обработкой их растворов органическими вещ,ёствами, хорошо растворимыми в воде, но не образующими с водой азеотропных смесей и не растворяющих тиосульфатов. Если обрабатывать пятиводный тиосульфат метиловым спиртом, нагретым до 60°, то при охлаждении массы до 30° будет выкристаллизовываться малогидратированный тиосульфат, который затем может быть окончательно обезвожен сушкой в вакууме при 50°. Метиловый спирт после отделения тиосульфата можно подвергнуть дистилляции. [c.559]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология