Хром в с точных водах

Проведите количественное определение препарата фармакопейным методом около 0,1 г (точная навеска) кальция глюконата поместите в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворите в горячей воде, доведите водой до метки, охладите тщательно перемешайте Затем 10 мл разведения поместите в колбу для титрования, добавьте 5 мл аммиачного буфера и 3 капли индикатора (раствор кислотного хром темно-синего) и титруйте 0,05 М раствором трилона Б до сиие-фиолетового окрашивания [c.377]

В противоположность этому в комплект установки п име-н 1 I АВС т I очистки точных вод от хрома етод м ч i i i- [c.122]

Точную навеску вещества (4—10 мг) помещают в кварцевый стаканчик, в который добавляют 50—200 мг катализатора (оксид хрома на асбесте). Катализатор должен заполнять стаканчик на Vs его объема и лежать неплотными рыхлыми слоями. Стаканчик помещают в кварцевую трубку для сожжения. Вещество подвергают быстрому пиролитическому разложению почти без доступа кислорода при 850— 900 °С. Пары вещества попадают во время сожжения на раскаленный катализатор и разлагаются на нем без образования карбида кремния. После того как навеску сожгли, взвешивают аппараты для поглощения воды и диоксида углерода. Затем взвешивают стаканчик с образовавшимся в нем диоксидом кремния и по привесу рассчитывают содержание кремния. [c.50]

Связи в комплексах с лигандами — как с ионами, так и с нейтральными молекулами, — часто прочнее других химических связей. Изображение одних связей в комплексе сплошной чертой, а других — пунктиром или стрелкой, говорит только о происхождении этих связей, а не об истинном состоянии валентных электронов в случае одинаковых лигандов различное изображение связей неверно, а при разных лигандах о расположении образующих связь электронов (точнее — электронной плотности) мало что известно. Поэтому в современных работах предпочитают изображать комплексные связи обычной чертой. В комплексах типа Кислотного синего 23М лигандами являются гидрокси- и азогруппы красителя, также, по-видимому, молекулы воды и гидроксильные ионы (точные аналитические данные в большинстве случаев отсутствуют). При крашении молекулы воды замещаются на КНг-и ОН-группы кератина шерсти и других протеиновых волокон, образуя более прочные, чем вода, связи с хромом. В Кислотном синем 23М во внутренней сфере комплекса (в квадратных скобках) Сг + связан с двумя ионизированными гидроксильными группами азокрасителя 0 в комплексе участвуют, кроме атома азота азосвязи, две нейтральные молекулы воды и один гидроксил-ион краситель содержит еще две группы 80з, поэтому общий заряд внутренней сферы комплекса равен [c.287]

Отбирают 5,0 мл основного раствора в мерную колбу вместимостью 25 мл, добавляют 5 мл 1 %)-ного раствора аскорбиновой кислоты, 5 мл раствора эриохромцианина R. Через 2—3 мин добавляют 5 мл буферного раствора. Устанавливают pH 5,5. Через 2—3 мин доводят водой до метки, перемешивают и измеряют оптическую плотность при 530 нм, используя для сравнения свободную от алюминия пробу стали, прошедшую все стадии анализа. Все применяемые растворы отмеряют точно. Раствор аскорбиновой кислоты годен к употреблению только один день. Температура раствора должна быть 22—25 °С. Оптическую плотность измеряют в течение 6—15 мин. Для высоколегированных сталей градуировочный график строят по соответствующей марке стали. Содержание 1 % ванадия увеличивает ошибку на 0,12%. Если содержание хрома составляет 1 %, график строят с возрастающей добавкой от 0.2 до 2,0 % хрома. [c.31]

Точную навеску 0,1 г сернокислого магния вносят в коническую колбу емкостью 250 мл, добавляют 50 мл воды, 10 капель индикатора кислотного хром темно-синего и титруют раствором комплексона III до изменения розовой окраски в сине-голубую. [c.40]

Приготовив по точной навеске этой соли (или окиси магния, металлического магния и т. п.) 0,05 М раствор, отбирают 10 шл его, разбавляют до 50 шл дважды дистиллированной водой, прибавляют 5 шл аммиачного буферного раствора (см. ниже), 5—6 капель индикатора хром черного специального (см. ниже) или немного (на кончике ножа) сухой его смеси с хлоридом натрия и титруют устанавливаемым раствором комплексона до перехода окраски из винно-красной в синюю. [c.202]

Приготовление исследуемого раствора. Плав, полученный сплавлением пробы с карбонатом натрия, выщелачивают водой и до фильтрования приливают несколько капель этилового или метилового спирта для разрушения окраски манганата натрия. Если желтая окраска фильтрата очень слаба, ее моншо усилить концентрированием раствора и тогда можно точно определить около 2 мг окиси хрома в 1 г пробы. Если содержание хрома еще меньше, следует взять навеску пробу в 3—5 г и концентрировать хром путем осаждения его нитратом ртути (I), как описано в разделе Ванадий (стр. 982). Иначе из-за наличия больших количеств карбоната может оказаться трудным или совсем невозможным получение такого малого объема фильтрата, чтобы желтая окраска его была ясно видна. [c.979]

Исследовано влияние ряда катионов тяжелых металлов, присутствующих в о точных водах, на скорость протекания процес са восстановления хрома (У1). В результате обнаружено, что смесь катионов тяжелых металлов несколько замедляет процесо восстановления хрома (У1) бисульфитом натрия, что ионы аеле-за (Ш) катализируют процесс восстановления х рона (У1). [c.61]

Большинство элементов главных подгрупп IV — УП групп периодической системы представляют собой неметаллы, в то время как элементы побочных подгрупп — металлы. Поэтому в правой части периодической системы различия в свойствах элементов главных и побочных подгрупп проявляются особенно резко. Однако в тех случаях, когда элементы главной и побочной подгруппы находятся в высшей степени окисления, их аналогичные соединения проявляют существенное сходство. Так, хром, расположенный в побочной подгруппе VI группы, образует кислотный оксид СгОз, близкий по свойствам к триоксиду серы ЗОз-Оба эти вещества в обычных условиях находятся в твердом состоянии и образуют при взаимодействии с водой кислоты состава Н2ЭО4. Точно так же оксиды марганца и хлора, соответствующие высшей степени окисления этих элементов, [c.496]

Установка имеет пульт управления и работает по автоматическому циклу Что касается материалов, из которых сделаны отдельные узлы установки то нагреватель 7 состоит из трубчатой греющей камеры и эмалированных съемных греющих труб Отдельные части нагревателя соприкасающиеся с раствором имеют лакокрасочное покрытие, состоящее из двух слоев клея БФ-2, пигментированного окисью хрома и двух слоев эпоксидно-фенольного лака Точно так же зашищены насос, приборы КИП и другие части Аппаратура, которая соприкасается с ненагретым раствором вылолнена из винипласта стали, футерованной полиэтиленом, коррозионно-стойкой стали без покрытий Трубопроводы для нагретого раствора — полиэтиленовые, вентили футерованы полиэтиленом Вода для обогрева труб нагревателя мажет дополнительно подогреваться паром подаваемым в межтрубное пространство греющей камеры [c.100]

Растворимые соли кальция, в том числе и кальция хлорид кристаллический, количественно могут быть опред пены комплексонометрнческнм методом. Точную навеску вещества, соответствующую 0.02—0,04 г кальция (для a I, около 0,1 г), растворяют в дистиллированной воде, добавляют 5 10 мл аммиачного буферного раствора и несколько миллиграммов индикаторного порошка (кисютного хром темно-синего), разбавляют водой до [c.78]

Определение Са2+ и Мд2+. Наиболее быстрым и точным методом определения Са + и является при меняемый сейчас повсеместно трилонометрический метод, основанный на способности трилона-Б (двузаме-щенной натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты) образовывать с ионами Са + и Mg2+ малодис-социированные комплексы. В ходе анализа к пробе воды добавляют индикатор, дающий цветные реакции со щелочноземельными металлами. Такими индикаторами могут служить хромоген черный, специальный ЕТ-00,. кислотный хром синий К, кислотный хром темно-синий. Эти индикаторы, растворенные в воде, не содержащей ионов Са + и М 2+, окращивают ее соответственно в голубой, сиреневый и сиренево-синий цвет. Вода, содержащая Са + и Mg2+, в присутствии хромогена черного окращивается в винно-красный цвет, в присутствии кис-, лотного хрома синего К и кислотного хрома темно--синего —в розово-красный цвет. Вследствие этого при титровании воды трилоном-Б в конечной точке титрования происходит резкое изменение цвета воды из виннокрасного в голубой (хромоген черный) или из розовокрасного в сиреневый или сиренево-голубой (кислотный хром синий К и кислотный хром темно-синий). [c.169]

Раствор трехвалентного хрома переливают в бутыль, в которой находится очень чистый гранулированный амальгамированный цинк. Перед этим бутыль с амальгамированным цинком промывают 2 раза раствором соли трех валентного хрома, порциями по 100 М.Л, которые выбрасывают. Цинк амальгамируют встряхиванием в течение нескольких минут с 1 %-ным раствором Hg l2 в разбавленной соляной кислоте (или 2 %-ным раствором Hg2(NOз)2 в 0,2 ННОз). Раствор Hg l2 сливают и амальгамированные гранулы промывают дистиллированной водой несколько раз. При емкости бутыли 1 л требуется —1 кг гранулированного цинка. Переливают весь раствор в бутыль с амальгамированным цинком, заполняя ее почти полностью, закрывают пробкой с Т-образной газоотводной трубкой, соединенной с аппаратом Киппа, пускают ток СО2 и хорошо взбалтывают смесь в бутыли. Пропускать ток СО2 через раствор нет необходимости. Если раствор только покрывает цинк, то восстановление Сг(1Н) до Сг(Н) полностью заканчивается за 30 мин. и нормальность раствора будет составлять точно 0,1 [c.189]

В лабораторной практике плотность определяют пикнометричес-ким методом, одним иэ наиболее точных (точность до 0,0001), Хроме того, при этом методе требуется для определения плотности всего несколько миллилитров вещества. Метод основан на сравнении веса нефтепродуктов определенного объема (объем пикнометра) с весом води того же объела и той чв температуры. [c.19]

Титрованный 0,05 М раствор комплексона 1П. Точную навеску 18,61 г чистого препарата растворяют в воде и раствор разбавляют в мерной колбе до 1 л. При недостаточной чистоте препарата титр устанавливают по металлическому цинку, 0,05 М раствор которого готовят из электролитного металла. Для этого 3,2690 г Zn растворяют при слабом нагревании в 20—30 мл НС1 (1 1) и разбавляют бидистиллятом до 1 л. При помощи бюретки или точной пицетки отбирают 25 мл раствора цинка в мерную колбу емкостью 250 мл, разбавляют водой до 50 мл, прибавляют 10 мл хлоридно-аммиачного буферного раствора с pH 10, иа кончике шпателя — сухую смесь индикатора кислотный хром черный ЕТ-00 с Na l (1 100) и титруют комплексоном III винно-красный раствор до перехода его окраски в сине-фиолетовую. [c.162]

Фильтры с остатком переносят в стакан, в котором проводилось растворение, и добавляют. 30 мл горячей смеси кислот. Затем фильтр измельчают стеклянной йалочкой и нагревают раствор до полного растворения остатка. К раствору прибавляют 40 мл воды, обмывая стенки стакана, и фильтруют его в мерную колбу вместимостью 250 мл через воронку с небольшим ватным тампоном из ваты, чтобы отделить бумагу фильтров. Стакан и воронку промывают 5—6 раз горячей водой. Затем в мерную колбу добавляют 15 мл 10 %-ного раствора хлорида аммония и нейтрализуют по каплям 20 %-ным раствором NaOH до слабокислой реакции по бумажке конго. Ес и при этом выпадает осадок гидроксидов Fe(III) и Мп(П), то на это не обращают внимания. Нейтрализацию проводят точно, чтобы цвет бумажки конго менялся от красного к сиреневому от одной капли кислоты. Цвет бумажки меняется не сразу, поэтому в конце нейтрализации нул<но выл<дать 20—30 с. К нейтрализованному раствору (pH 4,0+4,5, цвет бумажки сиреневый) медленно добавляют при перемешивании 60 мл холодной буферной смеси с pH 9,57 и 80 мл 5 %-иого раствора диэтилдитиокарбамината натрия (для отделения остальных мешающих элементов). Объем раствора с осадком доводят до метки. После перемешивания и отстаивания раствор фильтруют через складчатый фильтр белая леита и сухую воронку, первые порции фильтрата отбрасывают. Отбирают пипеткой или мерной колбой 25,0 или 100,0 мл фильтрата в колбу для титрования вместимостью 250 мл разбавляют раствор горячей водой до 100 мл (или подогревают до 40—60°С), добавляют 5—8 капель 0,5 %-ного водного раствора индикатора кислотного хром-темио -сииего, а также [c.244]

Участие в создании органической природы. Вопрос о месте формальдегида в развитии растительного мира давно привлекает внимание ученых. Легко видеть, что наряду с метаном, метанолом, циановодородом и муравьиной кислотой формальдегид относится к числу наиболее простых, можно сказать элементарных органических соединений. Большинство других простейших соединений, встречающихся в природе, таких, как оксид и диоксид углерода, вода, аммиак и т. п. относится уже к сфере неорганической химии, (различными исследователями доказана возможность образования формальдегида в условиях, близких к природным. Так, зарегистрировано образование формальдегида при фотохимическом окислении метана или метанола, при атмосферном давлении и в отсутствие катализаторов [1]. Термодинамически возможно получение формальдегида гидрированием оксида и диоксида углерода. Хорошо известно, что гидрирование легко протекает в присутствии металлов, распространенных в земной коре, — хрома, меди и т. д. С этой точки зрения, весьма Интересно наблюдение, сделанное недавно в Ленинградском университете Корольковым и Щукаревым [2]. Этим исследователям удалось показать, что образование формальдегида происходит и при взаимодействии оксида углерода (II) с водой, под влиянием оксидов молибдена, точнее, биядерных комплексов, в состав которых входит катион Mo202(H20)s +. Окислительно-восстановительное превращение оксида углерода (II) протекает в две стадии. Вначале образуется гидридный кластерный комплекс ((Нг) и диоксид углерода [c.7]

Растворимость хромата бария определяют (при температуре 30°) по окраске продукта, образующегося при действии дифенилкарбазида на насыщенный раствор соли. Избыток твердого хромата бария встряхивают с водой в тср.мостате при постоянной температуре до тех пор, пока не будет достигнуто равновесие. 10 мл этого раствора переносят в мерную колбу емкостью 25 мл и обрабатывают 1 жл 5 н. раствора -H2SO4 и (1 мл 0,25%-ного раствора реагента после этого раствор разбавляют до метки. Затем определяют поглощение раствора с зеленым светофильтром (540 ммк). Измеряют так же эталонный раствор, содержащий 0,800 v (частей на миллион) хрома (в шестивалентном состоянии ). Получены следующие значения оптических плотностей Для эталона 0,440, для исследуемого раствора 0,200. В литературе имеются указания, ЧТО окрашенный продукт, реакции довольно точно следует закону Бера, по крайней мере до концентрации 10 у. Рассчитайте растворимость хромата бария в граммах на 100 г воды. [c.67]

Как указывалось ранее (см. стр. 93), возможно, что большие ионы, имевэшие электронную оболочку инертного газа с низкой плотностью заряда, как, например, ионы калия или бария, в водном растворе, по-видимому, гидратированы весьма неполно. В противоположность этому ионы лития и кальция, вероятно, способны образовать первую сферу из молекул воды, но эти молекулы воды едва ли связаны направленными силами связи до такой степени, чтобы образовались акво-ионы с химической связью. Однако это, по-видимому, происходит в случае ионов металлов побочных групп и, вероятно, также ионов, имеющих электронную оболочку инертного газа, с наибольшей плотностью заряда. Пока нет точного доказательства этого, но ранее (стр. 80) было отмечено, что ион металла, который образует определенные комплексные ионы с комплексообразующими лигандами, например, с аммиаком, также, вероятно, должен образовывать акво-ионы с химической связью. Случай будет совсем простым, если ион металла имеет постоянное координационное число, например ионы кобальта (П1) и хрома (П1). Более трудная задача возникает в случае иона металла с более чем одним координационным числом. Тогда следует рассмотреть два вопроса, пренебрегая, конечно, любым стериче-ским препятствием со стороны лиганда 1) ведет ли себя ион металла в отношении координационной валентности по-разному относительно различных лигандов 2) является ли способность проявления двух координационных чисел свойством иона металла, обнаруживающимся в присутствии всех лигандов независимо от силы и типа связи В качестве первого примера можно упомянуть ионы кобальта (II) и никеля, которые проявляют исключительно координационное число 6 в соединениях с водой, аммиаком и этилендиамином, но в других случаях (см. стр. 66 и 96), по-видимому, проявляют характеристическое координационное число 4. В качестве второго примера следует указать ионы меди (П), цинка и кадмия, которые, по-видимому, всегда имеют характеристическое координационное число 4, и ионы меди (I), серебра и ртути (И), которые всегда, очевидно, имеют характеристическое координационное число 2. В случае ионов кобальта (II) и никеля, а также ионов железа (II) и марганца (II) (ср. стр. 96) кажется вполне естественным принять, что эти ионы в водном растворе образуют октаэдрически построенные гексакво-ионы. Но что можно сказать о другом классе ионов металлов, особенно интересных [c.106]

Титрованный 0,025 УИ раствор комплексона. Растворяют 9,3061 г реактива (дигидрата комплексона) в дважды дистиллированной воде, переносят раствор в мерную колбу емкостью 1 л, разбавляют такой же водой до метки и перемешивают. Титр этого раствора можно установить любым способом в зависимости от наличия в лаборатории подходящего исходного вещества. Если имеется х. ч. окись висмута или металлический висмут, можно точную навеску любого из этих веществ растворить в азотной кислоте и оттитровать устанавливаемым раствором комплексона по индикатору пирокатехиновому фиолетовому, как описано в ходе анализа. Можно навеску х. ч. карбоната кальция растворить в соляной кислоте и оттитровать раствором комплексона по му-рексиду. Наконец, можно воспользоваться для этой цели х. ч. сульфатом магния, окисью магния, металлическим магнием или металлическим цинком, растворяя навеску одного из этих веществ и титруя полученный раствор устанавливаемым раствором комплексона по кислотному хром черному специаль- [c.201]

В других случаях следует обратить внимание на каждый ион, окруженный более или менее постоянной оболочкой из молекул воды, причем катионы гидратируются сильнее, чем анионы. В случае сильно электроположительных металлов притяжение в основном электростатическое и участники каждой гидратной оболочки довольно быстро сменяются. У переходных металлов, образующих прочные комплексы, по-видимому, имеются определенные группы из шести координированных молекул воды вокруг каждого катиона. Строго говоря, свойства раствора, например хлорного хрома, обусловлены наличием не Сг , а СгСНаО) . Поэтому неправильно говорить, что ионы окисного хрома — зеленые и эта окраска изменяется при комплексообразовании. Более точно утверждение, что зелеными являются гидратированные ионы хрома и изменение окраски происходит при замещении молекул воды на ионы хлора, молекулы аммиака и т. п. с образованием таких ионов, как Сг(Н20)4С1з, Сг(Н20)з(ЫНд)Г и т. д. (см. стр. 161). Кислую реакцию раствора хлорного хрома также надо рассматривать как следствие постепенной диссоциации аквокатиона [c.291]

Извлечение растворителей из лаков и клеев может быть успешно достигнуто путем использования методов низкотемпературной вакуумной перегонки. Отогнанный растворитель анализируют непосредственно газо-хрома-тографическим методом [102 ]. Подобный метод разработан Хувером [103]. В стеклянную обогреваемую трубку, заполненную стеклянными шариками, вводят 1 мл анализируемой краски. Поток азота, проходящий через трубку, переносит нары летучих веществ в охлаждаемую ловушку, в которой улавливаются пары растворителей. Проба сконденсированной смеси растворителей отбирается микрошприцом и анализируется на газовом хроматографе. Метод перегонки использовали также для отделения непрореагировавшего мономера от полимерной части водной эмульсии [104]. Образец водной эмульсии сополимера этилакрилата и стирола (50 мл) разбавляли 125 мл воды, добавляли точно 3 мл толуола, 20 мл гидрохинона, небольшое количество пеногасителя и перегоняли, собирая в приедгнике —3 мл органического слоя. Часть этого слоя (0,5 мл) сушили безводным сульфатом натрия и затем отдельные пробы (0,5 мкл) анализировали газо-хроматографическим методом, определяя содержание этилакрилата, толуола, стирола. [c.136]

Ход анализа. Взвешевлый осадок от аммиака смешивают с 20-кратным (по массе) количеством Nag Og, сплавляют при умеренной температуре, пока сплав не перестанет пениться, и затем нагревают в течение 30 мин при 1100—1200° (] на пламени лаяльной лампы (не в муфеле, см. стр. 924). Охлажденный плав выщелачивают холодной водой и, когда все растворимые соли перейдут в раствор, фильтруют. Остаток на фильтре промывают холодной водой, пока не будут извлечены соли натрия. При выполнении очень точных анализов или в случае большого остатка его прокаливают и повторяют сплавление. Водную вытяжку сохраняют при заметных количествах хрома или урана она имеет желтую окраску. [c.116]

Помимо приведенных выше, известен еще ряд методов определения молибдена, но они большого интереса не представляют, хотя некоторые из них, как, например, метод осаждения нитратом ртути (I) из почти нейтрального карбонатного раствора, дают весьма точные результаты при анализе чистых растворов молибдена. Нитратом ртути (I) осаждаются также хром, ванадий, молибден, вольфрам, фосфор и мышьяк, и эта реакция в отдельных случаях примейяется лишь для предварительного выделения молибдена из карбонатных растворов, получаемых в результате выщелачивания водой плава породы с карбонатами щелочных металлов [c.370]

При применении этого очень точного и наиболее быстрого метода определения хрома в горных породах и тех рудах, где количество его не превышает нескольких процентов нужно сплавить породу с карбонатом натрия, выш елочить плав водой (например, методом описанным на стр. 977) и окраску полученного раствора сравнить с окраской стандартного раствора. [c.979]

Сплавляют на пламени паяльной горелки 5 г анализируемой породы с 20 г карбоната натрия и 3 г нитрата натрия. После выщелачивания плава водой и восстановления марганца спиртом, по-видимому, нет необходимости снова сплавлять остаток, если первое сплавление было проведено тщательно, хотя было показано что при анализе некоторых магнетитов и других руд, содержащих большие количества ванадия, это может быть необходимо. Водную вытяжку нейтрализуют почти до конца азотной кислотой и выпаривают почти досуха. Количество кислоты, которое необходимо прибавить для нейтрализации, удобно устанавливать проведением холостого опыта с точно отвешенными 20 г карбоната натрия. При подкислении раствора нужно остерегаться переходить точку нейтрализации вследствие восстанавливающего действия азотистой кислоты, выделяющейся в кислой среде из нитрата, образующегося при сплавлении. Хром и иногда ванадий увлекаются в небольших количествах осевшими кремнекислотой и гидроокисью алюминия. [c.982]

СНЯВ с фильтра, чтобы предупредить возможную потерю молибдена и повреждение тигля вследствие восстановления мышьяка. Прокаленный остаток сплавляют с небольшим количеством карбоната натрия, вьщелачи-вают плав водой и, если раствор окрашен в желтый цвет, фильтруют, собирая фильтрат в мерную колбу емкостью 25 мл или более. В этом растворе можно затем точно определить хром в течение нескольких минут сравнением со стандартным щелочным раствором бихромата калия (стр. 979). После этого или— в отсутствие хрома —тотчас же после фильтрования прибавляют к раствору в небольшом избытке серную кислоту и оса кдают сероводородом молибден и мышьяк вместе со следами платины. [c.983]

Низшие гидраты и безводные соли этих металлов или совсем не растворимы или же очень мало растворяются в воде. Выделение конституционной воды из розео-соединений кобальта, хрома, иридия и переход их в пурпурео-соли точно так же сопровождается уменьшением растворимости. [c.28]

Титрованный 0,025 М раствор комплексона. Растворяют 9,3062 г реактива (дигидрата комплексона) в дважды дистиллированной воде, переносят раствор в мерную колбу емкостью 1 л, разбавляют такой же водой до метки и перемешивают. Титр этого раствора можно установить любым способом в зависимости от наличия в лаборатории подходящего исходного вещества. Если имеется х. ч. окись висмута или металлический висмут, можно точную навеску любого из этих веществ растворить в азотной кислоте и оттитровать устанавливаемым раствором комплексона по индикатору пирокатехиновому фиолетовому, как описано в ходе анализа. Можно навеску х. ч. карбоната кальция растворить в соляной кислоте и оттитровать раствором комплексона по мурексиду. Наконец, можно воспользоваться для этой цели х. ч. сульфатом магния, окисью магния, металлическим магнием или металлическим цинком, растворяя навеску одного из этих веществ и титруя полученный раствор устанавливаемым раствором комплексона по кислотному хром черному специальному (эриохром черному Т). Сульфат магния MgS04 7H20 часто бывает несколько выветренным, поэтому его рекомендуется поместить на 24 ч в эксикатор, на дне которого находятся 5 частей этой же соли и 1 часть воды. [c.182]