Константы в растворах

Пример 11-13. Определить коэффициент теплоотдачи при кипении 40%-ного раствора КаОН под абсолютным давлением 0,196 бар (0,2 ат). Температура кипения раствора при этом давлении составляет 85° С. Константы раствора [c.399]

Оборудование и реактивы. Мост переменного тока термостат, отрегулированный на (298 0,1) К кондуктометрическая ячейка с платиновыми платинированными электродами и известной константой растворы исследуемых. электролитов известной концентрации дистиллированная вода 4—5 мерных колб вместимостью 100 мл 4—5 стаканов вместимостью 100 мл. [c.67]

Наибольшей трудностью расчета парообразователя является определение коэффициента теплоотдачи от стенки к кипящему раствору. При кипении раствора происходит изменение его агрегатного состояния, концентрация сухих веществ повышается во времени. С повышением концентрации сухих веществ меняются теплофизические константы раствора, особенно резко меняется вязкость. [c.231]

Константы раствора по средней концентрации при темпера- [c.321]

При степени нагрева 20 град теплофизические константы раствора по средней температуре = 343° К с = 3,74 10 [c.325]

Для определения коэффициента теплоотдачи от стенки к раствору воспользуемся уравнением (III. 7)> Если температурный режим установлен, то в указанном уравнении останутся две переменные б и йУ. Подставив значения теплофизических констант раствора в уравнение (III. 7), получим [c.326]

Константы раствора при температуре кипения [2.5] р = 1215,6 кг/м ц = 0,782-10- Па с А, = 0,4247 Вт/(м-К) с = 2618,1 Дж/(кг-К) а = == 71,0-)0- Н/м. [c.143]

На основании произведенного определения физико-химических констант растворов сапонина можно сделать вывод, что сапонины обладают полным комплексом моющего действия, причем только смачивающая способность их понижена. [c.31]

Константы диссоциации кислот (оснований) должны быть не менее 10 ", так как скачок титрования существенно зависит от значения этих констант. Растворы определяемых кислот и оснований не должны быть сильно разбавленными, так как скачок титрования зависит также от концентрации титруемой кислоты или основания (см. разд. 13.2.5). [c.238]

Для очень разбавленных растворов, содержащих незаряженные растворенные вещества, разность между диэлектрическими константами раствора и чистого растворителя определяется уравнением [c.379]

Некоторые термо-химические константы растворов серной кислоты [c.225]

Значение п для крепкого раствора равно 0,37, а слабого 0,3. Физические константы раствора принимают по его концентрациям и средним температурам. [c.212]

Ниже приведены физико-химические константы раствора [c.418]

Молярное понижение температуры замерзания для разбавленного раствора дает криоскопическую константу раствора [c.64]

Криоскопическая константа раствора Kl (опытная) [c.68]

Физические константы растворов хлорнитробензола в бензоле [c.191]

Физические константы растворов дииодбензола в бензоле [c.195]

ХАРАКТЕРНЫЕ КОНСТАНТЫ РАСТВОРОВ [c.306]

Коэ ициент теплоотдачи от стенки к кипящему раствору определяем в среднем слое раствора. Константы раствора при температуре кипения принимаем по данным, приведенным в работе [35] ц = 2,92 -10" Н-с/м2 Я = = 0,557 Вт/(м-°С) с = 3440 Дж/(кг-°С) а = 0,104 Н/м (поверхностное натяжение) р= 1,390 кг/м г= 2,312-10 Дж/кг (теплота испарения воды при давлении 0,04577 МПа) рп = 0,2785 кг/м (плотность водяного пара при давлении 0,04577 МПа) р = 0,579 кг/м (плотность водяного пара при давлении 0,1 МПа). [c.181]

Константы раствора по средней концентрации при температуре 293° К с = 3,38-10 q = 1140 Я = 0,454 г = б-10-=>. [c.321]

Физические константы раствора определяются по таблицам констант для водных растворов H2SO4 (для учета наличия глауберовой соли в растворе константы определяем для 20%-ного раствора H2SO4) [c.71]

Пример 12-7. Определить коэффициент теплопередачи для 10%-ного раствора NaOH, нагреваемого в горизонтальном подогревателе. Избыточное давление греющего пара составляет 2,94 бар (3 а/п), температура Г—132,9 С. Раствор проходит по стальным трубам диаметром 25/21 мм. Количество труб п = 258. Массовая скорость раствора = 412 кг/м -сек, средняя температура равна 106,2° С. Константы раствора при этой температуре [c.447]

Bozza и Gallarati определили некоторые физические константы растворов этиленхлоргидрина в воде и в насыщенном рассоле. Показатель преломления водных растворов хлоргидрина изменяется линейнО в зависимости от весового их состава. Значение для чистого этиленхлоргидрина равш 1,4421. В табл. 102 даются температуры кипения азеотропных смесей с чистой водой и с насыщенными растворами хлористого натрия (при различных давлениях). [c.536]

Выражения (98) и (99) дают возможность определять oR/R и oon при двух разных а и 6/R и бр при двух разных р. В (120] указанные величины были определены для золота в растворе КС1. Чувствительность метода МЭ по oRIR достигала а по han и Ьрп град. В [122] методом МЭ были исследованы золото и серебро в 1 н. КС1. Частота синусоидальной модуляции 21 гц. Расчет изменений действительной и мнимой частей диэлектрической постоянной бе и бе" был сделан на основе упоминавшейся выше трехфазной модели границы металл — раствор. Предполагалось, что диэлектрическая постоянная металла модулируется электрическим полем в поверхностном слое, толщина d которого порядка длины экранирования в металле. Варьируя d, авторы 122] вычисляли среднее по слою отклонение е, а из него — величину ЭО при наклонном или нормальном падении. Наилучшее согласие между вычисленными таким образом и экспериментальными спектрами AR/R было достигнуто при i = 0,2 А для золота и d = 0,5 А для серебра. Возможное влияние модуляции оптических констант раствора не учитывалось, и авторы [121, 122] полагают, что оно может изменить только интенсивность спектра AR/R, но не положение полос. [c.150]

Концентрацио н,н ая функция 1] С), как уже отмечалось, учитывает влияние физических свойств жидкой фазы на коэффициент массоотдачи. Численно она равна отношению коэффициента массоотдачи в растворе с концентрацией С к коэффициенту массоотдачи в чистом растворителе. Это определение означает, что при С = О г з (С) = 1. В большинстве случаев концентрационная функция г ) (С) весьма слабо зависит от температуры и в не слишком широком диапазоне температур может вообш,е рассматриваться как функция одной лишь концентрации С. Это объясняется тем, что при прочих равных условиях влияние свойств жидкой фазы на коэффициент массоотдачи учитывается функцией, представляющей собой определенную комбинацию физических констант раствора. Коэффициент 1 (С) равен отношению значения этой функции при концентрации С к ее значению для чистого растворителя. Это отношение для сравнительно узкого диапазона температур практически постоянно, так как изменение температуры сходным образом влияет на физические свойства раствора и растворителя. [c.101]

Таким образом, если при введении в растворитель растворяемое вещество диссоциирует с образованием дополнительно одного иона нового вида, криоскопическая константа раствора будет равна криоскопической константе растворителя в случае диссоциации с образованием двух новых ионов — в два раза больше ее, с образованием трех новых ионов — в три раза больше и т. д. [c.65]

Льюис и Рендел предложили при рассмотрении свойств растворов сильных электролитов пользоваться не величиной концентрации, а активностью. Активность а представляет собой активную концентрацию электролита и отражает суммарно влияние взаимного притяжения разноименных ионов, гидратацию и частичную ассоциацию ионов и т. д. Подставка величины активности вместо моляр-ности дает возможность определить другие константы раствора. [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология