Электролиты электропроводность

Электропроводность неводных растворов электролитов. Электропроводностью обладают не только водные, но и неводные растворы. Проводимость неводных растворов также определяется концентрацией ионов и скоростью движения. Электропроводность неводных растворов электролитов зависит от вязкости и диэлектрической проницаемости среды. [c.274]

С разбавлением раствора она уменьшается, так как уменьшается концентрация электролита. Электропроводность раствора, содер- [c.245]

Для снижения температуры плавления поваренной соли к электролиту добавляют некоторые соли. Однако эти добавки не должны содержать ионы, способные восстанавливаться на катоде вместе с натрием, ухудшать свойства электролита (электропроводность, плотность, вязкость и др.) и способствовать разряду на аноде какого-либо нежелательного продукта, например кислорода. [c.520]

Электрохимия изучает некоторые особенности свойств растворов электролитов, электропроводность растворов, процессы электролиза, работу гальванических элементов и электрохимическую коррозию металлов. [c.23]

Металлы относятся к проводникам первого ряда для них характерно прохождение тока, не сопровождающееся химическим изменением материала. В отличие от растворов электролитов, электропроводность металла не связана с переносом вещества и носит название электронной или металлической. [c.10]

В последние годы сажа применяется для изготовления углеродных катодов, в первую очередь, для литиевых тионилхло-ридных источников тока. Для этих целей требуется создание материалов с высокой пористостью, обеспечивающей достаточный уровень поглощаемости электролита, электропроводности и чистоты поверхности. Больше всех других удовлетворяет этим требованиям ацетиленовая сажа, которая наиболее широко используется как токопроводящая и структурирующая добавка в гальванических элементах, в том числе в качестве токовых сборников, в состав которых она входит в количестве до 50% (масс), в смеси с полиэтиленом и бутилкаучуком. Электропроводность этой сажи 10 мкОм-м. [c.179]

Электропроводность столбика раствора между двумя отстоящими друг от друга на 1 см электродами, каждый из которых имеет площадь 1 см , называется удельной электропроводностью %. С разбавление 11 раствора она уменьшается, так как уменьшается относительное количество электролита. Электропроводность раствора, содержащего [c.170]

При разбавлении раствора удельная электропроводность уменьшается, так как уменьшается концентрация электролита. Электропроводность раствора, содержащего один моль-эквивалент растворенного вещества, о ем которого заключен между двумя параллельно расположенными электродами, отстоящими друг от друга на расстоянии 1 см, называется эквивалентной электропроводностью. Очевидно, что эквивалентная электропроводность Л равна [c.262]

РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ [c.15]

СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ. ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ [c.113]

Работа 17. Сильные и слабые электролиты. Электропроводность [c.306]

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ НЕОБРАТИМЫХ ПРОЦЕССОВ В РАСТВОРАХ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ, ЧИСЛА ПЕРЕНОСА, ВЯЗКОСТЬ И ДИФФУЗИЯ [c.138]

Это уравнение выражает условие баланса моста, т. е. отсутствие тока между точками В и О. Поставим на место сопротивления сосуд с раствором электролита, электропроводность которого неизвестна. В качестве берется магазин сопротивлений. Сопротивления г., и r выбираются так, чтобы они были одного порядка с измеряемым сопротивлением. Зная величины г , г , г , нетрудно рассчитать сопротивление сосуда с электролитом, В качестве нуль-инструмента, ко- [c.13]

При добавлении органического компонента, напрн-мер спирта, ацетона, мочевины, к водному раствору электролита электропроводность. последнего уменьшается. Сни)йение электропроводности обусловлено уменьшением диэлектрической проницаемости смеси, степени диссоциации электролита в смеси и концентрации воды в растворителе. [c.84]

При увеличении концентрации растворов электролитов электропроводность мембран увеличивается. Максимум электропроводности мембран в растворах сульфатов и хлоридов приходится на 1 н. и 2—3 н. концентрации соответственно. При дальнейшем повышении концентрации растворов электропроводность мембран практически не меняется или незначительно уменьшается. Электропроводность мембран МА-43Л возрастает с увеличением концентрации раствора электролита. [c.143]

В основе электрохимических методов очистки сточных вод лежит электролиз веществ, т. е. химические превращения с использованием электрической энергии. Они возможны в растворах электролитов, электропроводность которых обусловлена присутствием ионов (заряженных частиц), способных передвигаться под воздействием электрического поля. [c.194]

Используя установленные теоретические закономерности по влиянию сольватации, диэлектрической проницаемости и вязкости на электропроводность, можно, направленно подбирая компоненты смешанного растворителя, добиваться максимальной для данного электролита электропроводности в неводных средах. [c.131]

СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ. ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ, вязкость 139 [c.139]

Когда в растворе присутствует больше чем два вида ионов, т. е. не бинарные, а тернарные, кватернаргые и другие сложные электролиты или смеси любых электролитов, электропроводность определяется уравнением [c.105]

Для определения -потенциала экспериментально находят скорость перемещения заряженных частиц дисперсной фазы в электрическом поле. При микроэлектрофорезе измеряют скорость перемещения индивидуальной частицы дисперсной фазы под микроскопом. При макроэлектрофорезе (или просто электрофорезе) определяют скорость перемещения границы раздела золь — контактная жидкость, в качестве которой используется либо дисперсионная среда золя, либо раствор электролита, электропроводность которого равна электропроводности золя. [c.93]

Определение электропроводности воды. При малых концентрациях электролита электропроводность воды становится сравнимой с элск- [c.278]

Для наблюдения электрофореза используют прибор, который представляет собой U-образную стеклянную градуированную трубку 1 с двумя кранами 4 (рис. 101). Снизу эта трубка соединена краном 5 с трубкой Я, которая переходит вверху в воронку. Прибор заполняется через воронку коллоидным (обычно окрашенным) раствором при открытььх кранах, после чего все краны закрывают и избыток раствора из обоих колен сливают. Затем в оба колена наливают прозрачный, неокрашенный раствор электролита, электропроводность которого должна быть равной электропроводности исследуемого коллоидного раствора. Затем осторожно открывают краны 4 и кран 5. [c.409]

Методы и аппаратура, применяемые для измерения электропроводности растворов электролитов. Электропроводность объема ионопроводящих систем рассчитывают по электрическому сопротивлению, диэлектрической и магиитнок проницаемости и другим ( )пзико-хпмическпм характеристикам. Для этого используют измерительные приборы, питаемые током в широком диапазоне частот. [c.97]

Эквивалентная электропроводность изменяется с температурой. Для большинства электролитов с повышением температуры электропроводность увеличивается, что объясняется повышением подвижности ионов. Однако для некоторых электролитов, особенно в неводных средах, возможно и снижение электропроводности. Это связано с уменьшением диэлектрической проницаемости растворителя. Величина эквивалентной электропроводности зависит также от амплитуды и частоты приложенного электрического поля. Особенно заметно это проявляется в растворах сильных электролитов, где на перемещение ионов оказывает влияние окружающая противоионная атмосфера. При высоком напряжении ион движется значительно быстрее, чем образуется ионная атмосфера, и поэтому отсутствуют, катафоретиче-ские и релаксационные эффекты. Электропроводность растворов в этих условиях резко возрастает. Релаксационное торможение снижается, кроме того, при повышенных частотах (эффект Дебая—Фаль-кенгагена). В растворах слабых электролитов электропроводность также растет с увеличением градиента поля, однако природа этого явления связана с изменением равновесия диссоциации. При высоком градиенте потенциала равновесие сдвигается в сторону образования ионов. [c.225]

В щелочных золях небольшие добавки солей, таких, наиример, как сульфат натрия, ускоряют желатинирование ири высушивании золя. Так как для иолучения более прочной структуры геля золь должен высушиваться вилоть до достижения возможно более высокой концентрации кремнезема, то очевидно, что в стабилизированных щелочью золях необходимо избегать присутствия электролитов. Так, наиример, Рейтер [229] утверждает, что ири использовании в качестве связующего золя кремнезема, имеющего небольшие ио размеру частицы ири pH в пределах 8,5—9 и минимальном содержании электролита, электропроводность золя обусловливается только присутствием коллоидных частиц кремнезема и стабилизирующих систему противоионов, но не примесями электролита. [c.505]

Книга Харнеда и Оуэна состоит из пятнадцати глав и двух приложений н может быть, по существу, разделена н1а три части. Первая часть (гл. I—V) посвящена всестороннему изложению теории междуионного взаимодействия, причем в гл. V даны краткое обобщение всего этого раздела и теоретические уравнения, выраженные в форме, наиболее удобной для их экспериментальной проверки. Вторая часть (гл. VI—X) содержит изложение принципи- альных основ экспериментальных методов исследования свойств растворов электролитов (электропроводности, вязкости, диффузии, парциальных молярных величин, температур замерзания и кипения, упругости пара). Дан под-, робный обзор экспериментальных результатов и методов их обработки, а также сопоставление их с теоретическими. Наконец, третья часть (гл. XI—XV) посвящена описанию термодинамических свойств растворов конкретных веществ (соляной кислоты, 1,1-валентных и поливалентных электролитов, а также смесей сильных электролитов). Здесь же рассматриваются константы диссоциации отдельных слабых электролитов и пх смесей. В приложении А даны таблицы, иллюстрирующие экспериментальный материал, приведенный в тексте книги. В приложении Б, введенном авторами во второе издание, даны. исправленные значения некоторых величин, а также сделаны краткие добавления к первому изданию. [c.3]

Область концентраций, в которой применимо уравнение Онзагера, может быть расширена с помощью трех различных методов. Первый метод приложим только к таким растворам электролитов, электропроводность которых меньше электропроводности, определяемой из данных, полученных для разбавленных растворов с помощью предельного закона. Этот метод основан на допуп1 епии о том, что разница в электропроводности обусловлена конечной величиной константы диссоциации. В основе второго метода лежит представление о полной диссоциации электролита, что соответствует бесконечной величине константы диссоциации при этом все отклонения от предельного уравнения пытаются объяснить с помощью более тщательного теоретического исследования, прп котором либо учитываются члены высших порядков, либо в исходную физическую картину вводится представление о среднем (минимальном) расстоянии, па которое могут сближаться ионы . Третий метод состоит в чисто эмпирическом добавлении членов, содержащих с в более высокой степени, чем /2. Для ясности изложения каждый из перечисленных методов будет рассмотрен отдельно. [c.146]

В случае по,пнбстью диссоциированного электролита электропроводность очень разбавленных растворов равняется А°— (д)]/с [уравнение (20) гл. V]. Если доля электролита, присутствующего в виде ионов, равна а, то средняя концентрация ионов составляет ас и эквивалентная электропроводность будет равна [c.186]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.703 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.703 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.53 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.44 , c.45 ]

Лабораторное руководство по хроматографическим и смежным методам Часть 2 (1982) -- [ c.0 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.397 ]

Общая химия (1968) -- [ c.199 ]

Физическая химия Издание 2 1979 (1979) -- [ c.256 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология