Измерение электропроводности растворов

Рис. 2.3. Электролитические ячейки для измерения электропроводности растворов, плохо проводящих (а) н хорошо проводящих (б) электрический ток

Измерение электропроводности раствора электролита и расчет константы диссоциации [c.275]

Рис. 18. Прибор для измерения электропроводности растворов

Измерение электропроводности растворов [c.106]

Кондуктометрический метод анализа является одним из наиболее точных способов определения растворимости труднорастворимых соединений (электролитов). Он основан на измерении электропроводности раствора, находящегося в равновесии с твердым осадком малорастворимого сильного электролита. Зная подвижность ионов и >1 , иа которые диссоциирует труднорастворимая соль в силь-норазбавленном растворе, и определив экспериментально удельную [c.267]

Влияние концентрации на селективность ацетатцеллюлозной мембраны при очень низких концентрациях растворенного вещества представлено на рис. IV-18 [160]. Исследовалось задержание микроколичеств (10 —10- г-экв/л) радиоизотопов, которые были введены в растворы хлоридов и нитратов Na, s, Со, Sr, Al, Fe, имевших концентрацию от 10 до 10- г-экв/л. Растворителем служила особо чистая вода, удельное сопротивление которой составляло 3—4 Мом-см. Селективность фл рассчитывали, исходя из величин удельной радиоактивности разделяемого раствора и фильтрата. Из рис. IV-18, а видно хорошее совпадение значений селективности как по соли в целом (измерение электропроводности растворов), так и по катиону (измерение радиоактивности растворов). Характер изменения селективности по микрокомпоненту близок к характеру изменения ф по макрокомпоненту. Из [c.189]

РИС. 20. Схема установки для измерения электропроводности растворов (а) и принцип действия мостовой схемы (б) [c.79]

Измерение электропроводности растворов слабых электролитов (СНГСООН, NH H) различной концетрации (0,01...0,10 моль/л) [c.104]

Точно так же применяют методы кондуктометрии. Кроме кондукто-метрического титрования, применяют метод непосредственного измерения электропроводности раствора. По измерению электропроводности (без титрования) можно судить о содержании того или другого электролита, о содержании воды в концентрированных кислотах и т. п. [c.435]

Также разработан анализатор для автоматического определения хлористых солей в потоке товарной нефти - ЭАС - 1. Принцип действия основан на измерении электропроводности раствора нефти в неводном растворителе. [c.76]

Рис. 2.8. Ячейка для измерения электропроводности растворов при постоянном токе а — вид спереди б — вид сбоку

Приборы и реактивы. 1. Специальный сосуд для измерения электропроводности растворов (рис. 49). 2. Мост переменного тока для измерения электропроводности. 3. Секундомер. 4. Гипсовая пластинка. [c.161]

Сущность работы. Поверхностная проводимость наблюдается в мембранах, узких капиллярах и других капиллярных системах. Явление заключается в том, что содержащийся в капиллярах раствор электролита обладает большей удельной электропроводностью, чем тот же раствор вне системы. Поэтому измерение поверхностной проводимости сводится к измерению электропроводности раствора электролита вне капиллярной системы и при ее наличии. Объясняется эта добавочная электропроводность проводимостью ионов двойного электрического слоя. В данной работе предлагается измерить поверхностную проводимость, возникающую в порошковой диафрагме. [c.182]

Какова главная отличительная особенность электрической схемы для измерения электропроводности растворов электролитов по сравнению со схемой для измерения электропроводности проводников первого рода Чем вызвано различие в схемах [c.56]

Во-вторых, измерения электропроводности растворов, например раствора серной кислоты д умя медными электродами, показало, что в растворах некоторых веществ соблюдается закон Ома этот факт согласуется с теорией электролитической диссоциации. Между тем ранее полагали, что ток в растворах электролитов может протекать только после того, как приложенное напряжение достигнет некоторого минимального значения, необходимого для разложения молекулы на ионы. [c.308]

Проведение опыта А. Тщательно промытый сосуд для измерения электропроводности растворов наполняют дистиллированной водой, подключают его к установке и регулируют звук в громкоговорителе так, чтобы он хорошо был слышен аудитории. После этого в сосуд добавляют немного хлорида серебра и наблюдают за изменением силы звука в громкоговорителе. Тщательно сполоснув сосуд дистиллированной водой, в таком же порядке повторяют все операции с сульфатом бария и сульфатом свинца. [c.69]

Проведение опыта. На установке I, снабженной демонстрационным гальванометром вместо индикаторной лампы, поочередно проводят измерение электропроводности растворов всех пяти кислот, вводя каждый раз в измерительную ячейку по 25 мл раствора. После этого в 5 чашек Петри наливают по 25 мл соответствующей кислоты, опускают в каждую из чашек по одинаковому кусочку магниевой ленты и наблюдают за интенсивностью выделения пузырьков газа. Выделение газа можно с помощью проекционного фонаря спроектировать на экран и выяснить, в какой последовательности располагаются кислоты по степени своей активности. [c.70]

Последовательность выполнения работы. В ячейке специальной конструкции (рис. 125) измерить константу прибора ф (см. стр. 277). Затем тщательно промыть прибор и пипеткой внести в шарик трубки 4 20 мл раствора электролита в воде или в органическом растворителе известной концентрации. Резиновым баллончиком через трубку и кран / засосать раствор в оба шарика вискозиметра так, чтобы раствор полностью, без воздушных пузырьков, заполнил всю ячейку немного выше отметки а . Перекрыть кран 1 и приступить к измерению электропроводности раствора при различных температурах. Ячейку присоединить к термостату, контактным термометром установить нужную температуру, в течение 5—7 мин раствор выдержать в данном температурном режиме и затем только приступить к измерениям (см. стр. 277). При изучении водных растворов электролитов измерительным прибором может служить мост сопротивлений и емкостей Р-38. [c.283]

Настоящий Практикум отражает тенденции развития преподавания современной неорганической химии и имеет две особенности. Во-первых, в нем предусмотрены задания для учебной исследовательской работы студента (УИРС). Во-вторых, значительное внимание уделено обучению инструментальным методам современной неорганической химии (калориметрия, измерение pH, измерение электропроводности растворов и др.). [c.4]

Измерение электропроводности растворов уксуснокислых солей ртути, меди и других тяжелых металлов показывает, что такие соли очень мало диссоциируют. Это характеризует наличие прочной химической связи между анионом СН3СОО и катионом. Образуют,иеся соли или более сложные по составу соединения диссоциируют часто также мало, и в этом отношении подобны комплексным аммиакатам ионов металлов и другим комплексным соединениям. Таким образом, солеобразующая группа — СООН является в то же время и комплексообразующей группой, причем образование комплексных групп происходит одновременно с замещением иона водорода на ион металла. Поэтому состояние равновесия существенно зависит от кислотности раствора. [c.98]

Электропроводность растворов электролитов увеличивается при повышении температуры. При повышении температуры на I °С мольная электропроводность увеличивается на 2—2,5 %. Поэтому при измерении электропроводности раствор электролита необходимо термостатировать. [c.78]

Первые измерения электропроводности растворов электролитов были сделаны с использованием источников постоянного тока. Это привело к ошибочным результатам из-за так называемой поляризации , обусловленной выделением газов на электродах. Был сделан ошибочный вывод о том, что проводники второго рода не подчиняются закону Ома. [c.181]

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.91]

Метод установления эквивалентной точки титрования, основанный на измерении электропроводности растворов, называется кондук-тометрическим титрованием. [c.103]

Это явление может быть зафиксировано, если электрод имеет большую поверхность, а объем раствора, находящегося в контакте с электродом, невелик, так что изменение состава раствора оказывается в пределах, регистрируемых аналитическими методами, методом радиоактивных индикаторов или каким-либо физическим методом. В некоторых системах для этой цели может быть применен метод измерения электропроводности раствора. [c.204]

Кондуктометрия основана на измерении электропроводности растворов, Этот метод широко применяется в пpoизвoд tвe и лабораторной практике, В электрохимической промышленности электропроводность играет большую роль при составлении энергетических и тепловых балансов электролизеров и химических источников тока, так как на ее основе можно сделать рациональный выбор состава раствора электролита, при котором электропроводность раствора достаточно велика и непроизводительные затраты электроэнергии минимальны, Кондуктометрия позволяет автоматизировать контроль производства в ряде отраслей промышленности, имеющ,их дело с растворами электролитов или расплавами, определять содержание солей в различных растворах при испарении воды, что имеет, например, значение для контроля качества воды и других жидких сред. [c.267]

В методах электрохимического анализа сохраняется обычный иринцин титриметрических определений (см. выше), но момент окончания соответствующей реакции устанавливают либо путем измерения электропроводности раствора [кондуктометрический метод), либо путем измерения потенциала того или иного электрода, погруженного в исследуемый раствор потенциометрический метод), и нр. К электрохимическим методам относится и так назы-вгемый полярографический метод. В этом методе о количестве огределяемого элемента (иона) в исследуемом растворе судят по вольт-амнерной кривой (или нолярограмме ), получаемой при электролизе исследуемого раствора в особом приборе — поляро-графе. [c.13]

Переходные металлы часто входят в ярко окрашенные соединения со сложными формулами. Хотя Pt l существует как простое соединение, известны другие соединения, в которых Pt связан с двумя-шестью молекулами NH3 или с КС1 (табл. 20-1). По какой же причине подобные нейтральные и на первый взгляд способные существовать изолированно соединения ассоциируют с другими молекулами и почему они входят в образующиеся новые соединения в различных пропорциях Измерение электропроводности растворов этих соединений, а также осаждение ионов С1 ионами Ag + показывают, сколько ионов присутствует в водном растворе. Данные, полученные этими и другими способами, заставляют предположить, что обсуждаемые соединения обладают ионными структурами, перечисленными в последней колонке табл. 20-1. Указанные там вещества, содержащие аммиак, представляют собой координационные соединения, в которых молекулы NH3 располагаются вокруг центрального иона Pt. Комплексы Pt(IV) содержат октаэдрически координированные молекулы [c.205]

К числу физических измерений, часто используемых при кинетических исследованиях, относятся оптические измерения, например вращения плоскости поляризации света раствором (при условии, что реагенты и продукты обладают различной способностью вращать эту плоскость), изменения показателя преломления раствора, его окраски или спектра поглощения. Наиболее распространенные электрические методы включают измерения электропроводности раствора (что особенно удобно, если реакция сопровождается образованием или поглощением ионов), измерения напря- [c.359]

Содер кание оксида серы (IV) измеряют в течение 24 ч (или за меньший период) путем пропускания газов через соответствующий растворитель (разбавленная и подкисленная перекись водорода для ЗОг) с последующим анализом раствора обычными методами. В настоящее время существуют гораздо более изящные приборы для быстрого непрерывного анализа. Они основаны на измерении электропроводности раствора подкисленной перекиси водорода (0,1 мл 30%-ной Н2О2, 1 мл 0,1 н. Н2504, 0,1 мл смачивающего агента, разбавленного до 1 л) или на определении степени окрашивания реактива Вест — Гаеке (/г-розаминформальдегид). [c.100]

После измерения электропроводности раствора КС ячейку мюго-кратно промывают дистиллированной водой. [c.134]

Значительно шире применяются методы кондуктометрии без титрования. В некоторых случаях непосредственно по измерению электропроводности раствора можно определить концентрацию электролита (в случае отсутствия других электролитов). Подобным же способом можно определить, например, содержание серной или уксусной кислот в их концентрированных растворах. Безводная H SO (а также СН3СООН) почти не проводит тока электропроводность сильно увеличивается в зависимости от содержания воды. Применяются также методы, связанные частично с химической реакцией. Так, например, для непрерывного определения содержания СО2 в печных газах эти газы пропускают через раствор, содержащий [c.438]

Измерение электропроводности растворов производится на кондуктометре ММ34-04, который предназначен для измерения сопротивлений растворов электролитов в пределах от 1,0 до 10 Ом (рис. 118), [c.190]

Электропроводность растворов электролитов подчиняется закону Ома (ток / пропорционален напряжению U), следует лишь обеспечить такие условия измерений, при которых вблизи электродов не происходят изменения концентрации в результате протекания тока. Чаще ьсего измерения электропроводности растворов электролитов проводят при помощи моста Уитстона, подключенного к источнику переменного тока (частота переменного тока обычно равна 1 кГц). [c.327]

Установка I (рис. 18). Перпендикулярно плоскости деревянного основания / размером 30X20X1,5 см установлена деревянная стенка 2 высотой около 40 см и шириной 30 см. Ее лицевая сторона окрашена в черный цвет. На стенке в вертикальном положении крепится стеклянная трубка 3 для измерения электропроводности растворов. Длина ее около 10 см и диаметр 3—4 см. Трубка 3 снабжена стеклянным краном 4 или резиновой трубкой с винтовым зажимом. Сверху трубка немного выступает над краем стенки. [c.57]

К0НДУКТ0Л1ЕТРИЯ — электрохимический метод анализа, основанный на измерении электропроводности растворов. [c.133]

Титрование, в котором для контроля за ходом процесса и установления точки эквивалентности используют измерения электропроводности раствора, называют кондуктометрическим титрованием. Если между электролитами протекает химическая реакция, на кривой кондуктометрического титрования обычно появляется излом, указывающий на завершение реакции. Пусть к раствору сильной кислоты (НС1) добавляют сильное основание (NaOH) [c.196]

Если для изменений электропроводности растворов электролитов использовать импульсы тока с напряженностью порядка 40 МВ/м, то ионы проходят расстояние, равное радиусу ионной атмосферы, за время, меньшее времени релаксации т. В этих условиях оба тормозящих эффекта (электрофоретический и релаксационный) отсутствуют и эквивалентная электропроводность достигает своего предельного значения Л". Это явление получило название эффекта Вина. Если же для измерений электропроводности растворов электролитов применять переменный ток столь высокой частоты, что ы > 2л/т, то отсутствует лишь релаксационный эффект торможения, о явление, названное эффектом Дебая — Фалькенгагена, было предсказано авторами на основе теории Д( ая — Гюккеля — Онзагера и гюлучило затем экспериментальное подтверждение. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология