Металлы хлорной

Известно несколько соединений X. с кислородом, но все они неустойчивы. В про-мыи1ленности получают X. электролизомраствора Na i. X. широко применяют для производства неорганических продуктов (НС1, хлоридов металлов, хлорной извести, Гипохлоритов и др.) и различных хлорорганических веществ (красителей, лекарственных препаратов, ядохимикатов, растворителей), для отбелки тканей, бумаги, целлюлозы, для дезинфекции воды и т. д. [c.149]

Рассмотрены электрохимические методы получения гипохлорита натрия, хлоратов щелочных и щелочно-земельных металлов, хлорной кислоты и перхлоратов аммония, калия и натрия приведены методы получения пероксида водорода и перборатов. [c.2]

Полимеризация окиси этилена в эфироподобные соединения (СН СН О) газообразная окись этилена превращается в твердый полимер и диоксан окиси полиэтиленов более устойчивы, чем окиси поли-метиленов (те и другие хорошо кристаллизуются) совместно могут кристаллизоваться вещества с молекулами разной длины, но аналогичной стрз к-туры Третичные амины, щелочные металлы, хлорное олово (пары) 3250 [c.450]

Являясь сильным окислителем, она применяется для разрушения органических веществ, как добавка к электролиту в гальванотехнике и при электрохимической обработке металлов. Хлорная кислота может быть использована для получения различных перхлоратов нейтрализацией соответствующими основаниями. Хлорную кислоту можно получать химическим путем действием серной кислоты на перхлораты. Наиболее перспективными оказались спо- [c.155]

Широкое внедрение в технологию редких металлов хлорного метода переработки рудных концентратов позволяет получить достаточно чистые хлориды (применяя метод раздельной [c.291]

Высокой биологической активностью обладают кислородсодержащие соединения галогенов, особенно хлора. Например, сильное бактерицидное и фунгицидное действие оказывают диоксид хлора СЮ2, гипохлориты щелочных и щелочноземельных металлов, хлорная известь и другие, которые применяются в ветеринарной практике для дезинфекции животноводческих помещений. [c.671]

С солями некоторых тяжелых металлов (хлорная ртуть), со многими комплексными соединениями (кремневольфрамовая, фосфорновольфрамовая, фосфорномолибденовая кислоты), с реактивом Драгендорфа, а также с некоторыми органическими веществами кислого характера (пикриновая кислота) алкалоиды люпина [c.8]

Реакции ионной полимеризации, протекающие в присутствии таких катализаторов, как галогениды металлов (хлорное железо, четыреххлористый титан, хлорное олово), а также фтористый бор, относятся к числу быстрейших из известных в органической химии. Они характеризуются чрезвычайно низкой энергией активации. Реакция энергично развивается вплоть до взрыва. Интенсивный отвод тепла при этих реакциях чрезвычайно важен, поэтому они почти всегда проводятся в растворе или при низких температурах (от —50 до —130°С). [c.134]

Кислородные соединения галогенов, и особенно хлора, обладают высокой биологической активностью. Так, например, сильное бактерицидное и фунгицидное действие оказывают двуокись хлора, гипохлориты щелочных металлов, хлорная известь и гипохлорит кальция, которые применяются для дезинфекции в ветеринарной практике. [c.691]

Замещение галоидом водорода в бензольном кольце ускоряется в присутствии катализаторов — переносчиков галоида. Такими катализаторами являются йод, железо и безводные галоидные соли металлов—хлорное железо, хлористый алюминий, треххлористая сурьма, пятихлористая сурьма, хлорное олово и др. Эти вещества прибавляются к реакционной смеси в незначительном количестве например, железо—1% от веса галоидируемого бензола, йод 0,1% и т. д. [c.174]

Родственные реагенты часто сгруппированы вместе например, амины и гетероциклические основания, карбоновые кислоты, красители, галогениды (неорганические) в неводных растворах, гидразины, неорганические кислоты и т. д. Отдельные реагенты, относящиеся к указанным группам, даны в содержании книги. Обзоры условий титрования и т. п. сделаны по двум важным группам кислоты и основания и тяжелые органические анионы и катионы , однако примеры их использования относятся к каждому реагенту в отдельности (гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов, хлорная кислота и т. д.). [c.69]

Платина — золото Платинохлористоводородная кислота (в пересчете на металл) Хлорное золото (в пересчете на металл) Соляная кислота 16 10-16 300-400 18-25 [c.955]

Свинец- таллий Перхлорат свинца (в пересчете на металл) Перхлорат таллия (в пересчете на металл) Хлорная кислота Пептон Столярный клей 24 35 10 10 10 18-25 [c.956]

Платина — золото Платинохлор стоводородиая кислота (в пересчете па металл) Хлорное золото (в пер -счете на металл) Соляная кислота 16 10-16 300—100 18 25 [c.955]

Солями тяжелых металлов хлорной ртутью, сульфатом меди, ацетатами меди и свинца, а также комплексными солями КоГН Л, ЩВЩ. [c.699]

В последние годы в промышленности получил значительное развитие электрохимический синтез неорганических веществ, в том чи J e неорганических окислителей. Из этих веществ наибольшее значение в народном хозяйстве имеют гипохлориты, хлораты и перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов, хлорная кислота, пероксид водорода и его производные. [c.4]

Хлорная известь ЗСа0С12-Са(0Н)2 Н20]. Белый, иногда с желтым оттенком порошок с запахом хлора. На воздухе поглощает вл -гу, превращаясь в пастообразную массу. При этом хлорная известь гидролизуется с образованием хлорноватистой кислоты (НСЮ). Последняя разлагается, выделяя активный хлор и кислород. Интенсивность разложения хлорной извести находится в прямой зависи- мости от температуры и интенсивности солнечного освещения. Этим обусловлены окислительные свойства хлорной извести, которая ввиду этого обесцвечивает краски, вызывает коррозию металлов. Хлорная известь применяется в виде 4-процентных растворов для дезинфекции хранилищ. Норма, расхода препарата 10—15 кг/л2. [c.96]