Неорганические окислители

Необходимо также помнить, что органические пероксиды в отличие от негорючих неорганических окислителей в большинстве своем горючи и при воздействии на другие вещества как окислители могут разлагаться со взрывом. Большая часть органических пероксидов чувствительна к удару и трению, легко загорается. Например, при продолжительном хранении у диэтилового эфира, диоксана проявляется ярко выраженная способность к самовоспламенению со взрывом под действием удара или трения. [c.39]

Многие неорганические окислители могут быть перенесены в органическую фазу с помощью катализаторов. Нужно помнить, однако, что в зависимости от природы окислителя реакция окисления требует присутствия ионов Н+ или 0Н . Извест- [c.378]

Окисление молекул неорганическими окислителями, такими как перманганат калия, хромовая кислота и диоксид селена, давно и щироко используются в органическом синтезе как спо- [c.311]

Особенностью и преимуществом электрохимических методов производства перед химическими является сравнительная простота и дешевизна получения ряда продуктов, таких как гидроксид натрия и хлор, щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, пероксидные соединения, различные неорганические вещества высокой степени чистоты, обычно недостигаемой при химических методах их получения. Благодаря возможностям электрохимических технологий сформировалась целая отрасль современной индустрии — электрохимическая промышленность, к наиболее важным задачам которой относится обеспечение народного хозяйства ценными неорганическими продуктами (гидроксидами щелочных металлов, дезинфицирующими растворами, неорганическими окислителями), высокочистыми металлами, химическими источниками тока. [c.5]

Схема горения смесевого топлива следующая. При нагреве поверхностных слоев смесевого топлива происходит термическое разложение неорганических окислителей и связующих веществ. Процесс разложения перхлората аммония начинается при температуре 200-300 °С, и идет по реакции [c.7]

Наиболее простым окислителем является кислород воздуха. Отверждение легко протекает в присутствии щелочных активаторов, например дифенилгуанидина или солей тяжелых металлов. Широкое применение в качестве вулканизующих агентов нашли двуокиси свинца, марганца и теллура. Для обеспечения полноты вулканизации обычно применяют избыток отвердителя [10, с. 477]. Все неорганические окислители требуют присутствия следов влаги для инициирования этого процесса. [c.562]

В электрохимических производствах химические процессы происходят под действием постоянного электрического тока на раствор или расплав электролита. Электрохимические процессы широко применяются для производства хлора, щелочей, водорода, кислорода, металлов, неорганических окислителей, а также для получения декоративных и защитных покрытий металлов, для рафинирования металлов и др. [c.78]

Механизм действия анодных ингибиторов основан на пассивации анодных участков корродирующей поверхности металла. Поэтому их называют также пассиваторами. Чаще всего в качестве пассиваторов применяют неорганические окислители, такие как хроматы, нитриты, молибдаты, вольфраматы. [c.187]

Окисление неорганическими окислителями [c.200]

Фтор — самый сильный из неорганических окислителей. Поэтому он окисляет воду с образованием фтористого водорода, окиси фтора, перекиси водорода и некоторых других продуктов, причем реакция протекает очень бурно (вода самовоспламеняется во фторе) и необратимо до полного израсходования фтора (в зависимости от условий, например температуры, могут образовываться еще и О2, и Оз). В качестве одной из возможных реакций приведем следующую [c.419]

Каталитическим окислением кислородом воздуха постепенно заменяют процессы, в которых еще недавно применялись неорганические окислители. Например, этим методом теперь получают п-нитробензойную кислоту из л-нитротолуола [c.315]

Михайловский Ю.Н. Новые представления об электрохимическом механизме ингибирования коррозии кислородсодержащими неорганическими окислителями. - Защита металлов. 1984, т. XX, № 2, с. 179-190. [c.209]

Широко исследовано применение для окисления алканов окислителей на основе переходных металлов. Обзоры по механизмам реакции с использованием в качестве окислителей марганца(VII), хрома(VI), ванадия (V), кобальта(III), марганца (III), церия (IV) и свинца (IV) опубликованы Стюартом [138] и Вибергом [139]. Окисление насыщенных углеводородов неорганическими окислителями идет в довольно жестких условиях поскольку первоначальные продукты реакции обычно более склонны к окислению, чем сами алканы, образуются значительные количества продуктов вторичного окисления. Трудно, например, окислить метиленовую группу во вторичную спиртовую группу без дальнейшего окисления в кетонную группировку в некоторых случаях условия окисления настолько жесткие, что происходит расщепление С—С-связи. Обычно удается превратить С—Н-группы в третичные спиртовые группы, однако поскольку многие третичные спирты легко дегидратируются, то, их, как правило, нельзя получить с хорошим выходом. Виберг и Фостер нашли, что окисление 3-метилгептана дихромат-ионом дает З-метилгептанол-3 с выходом 10% [140]. Низшие алканы ( i — С4) окисляются до спиртов кислородом в ацетонитриле при комнатной температуре в присутствии хлорида олова(II) при этом метан значительно менее реакционноспособен, чем этан, пропан и бутан. Использование солей Со(1П) для каталитического окисления бутана в уксусную кислоту представляет промышленный интерес. Окисление н-пентана также дает уксусную кислоту в качестве главного продукта в состав минорных продуктов входят пропановая, бутановая и пентановая кислоты. [c.155]

Вещества, способные создавать на поверхности корродирующего металла защитные оксидные пленки с участием его ионов. Следует различить прямое окисление поверхности металла добавкой, что, по-видимому, наблюдается крайне редко, и торможение анодной реакции со смещением потенциала до значения, при котором возможны разряд молекул воды или ионов гидроксида и адсорбция на металле образующихся атомов кислорода. Хемосорбировэнные атомы кислорода замедляют процесс коррозии как по каталитическому механизму (блокировка наиболее активных центров), так и по электрохимическому (создание соответствующего добавочного скачка потенциала). Количество кислорода на поверхности возрастает и создает сплошной моноатомный слой, который практически не отличим от поверхностного оксида. Оксид может образовываться и в результате окисления добавкой ионов металла, уже перешедших в раствор, до ионов более высокой валентности (например Ре до Ре ), способных образовывать с гидроксильными ионами менее растворимую защитную пленку. К таким веществам можно отнести большинство неорганических окислителей, потенциал которых выше равновесного потенциала системы Ре /Ре . [c.53]

Растворимые аноды. Растворимые аноды широко используются в гальванотехнике и гидрометаллургии, а также в процессах, протекающих с образованием продуктов, в состав которых входит материал анода. Электролиз с растворимыми анодами позволяет получать некоторые неорганические окислители и металлоорганические соединения. Если к нерастворимым анодам предъявляется требование сохранять пассивные свойства в областях потенциалов, при которых протекает процесс электрохимического окисления, то растворимые аноды, наоборот, не должны пассивироваться и выбор условий электролиза производят с учетом поддержания анода в активном состоянии. [c.15]

В работе [60] высказана иная точка зрения на процесс ингибирования неорганическими окислителями. Авторы считают, что ингибирующее действие этих соединений связано не столько с их адсорбционным взаимодействием с металлом, сколько с влиянием продуктов электрохимического восстановления на кинетику электрохимических реакций. Иначе говоря, если скорость анодного растворения металла определяется активностью поверхностных ионов ОН , образующихся при восстановлении окислителей, то скорость коррозии металла и его потенциал зависят от отношения числа электронов, реализующихся в катодном акте, к числу образующихся при этом ионов ОН-. Это отношение названо авторами коэффициентом активации по его величине предлагается судить об эффективности ингибиторов. [c.129]

Большинство видов бактерий, подобно грибам и животным, по типу питания относится к хемогетеротрофам, т. е. используют энергию, выделяющуюся при распаде органических веществ. Некоторые гетеротрофные бактерии — анаэробы. Это означает, что они разлагают сложные органические соединения (например, сахара) при полном отсутствии кислорода. Указанный процесс называется брожением. Некоторые анаэробы окисляют органические соединения, используя неорганические окислители, в частности нитрат (денитрифицирующие бактерии) или сульфат (сульфатредуцирующие бактерии). Для ряда анаэробных бактерий, относящихся главным образом к роду lostridium, кислород токсичен, их называют облигатными анаэробами. Другие, в том числе Е. ali, относятся к категории факультативных анаэробов это означает, что они способны расти как в присутствии, так и в отсутствие кислорода. Облигатные аэробы используют в качестве источника энергии процессы окисления органических соединений кислородом воздуха. [c.23]

Окислительное деаминирование а-аминокислот в альдегиды или кетоны под действием органических или неорганических окислителей получило название реакции ШТРЕККЕРА [c.275]

Пиротехнические составы, в особенности композиции содержащие связующие полимеры, неорганические окислители, тонкоизмельченные металлические порошки, регуляторы горения и другие компоненты, используются главным образом в процессе приготовления ракетных и реактивных топлив, дымовых и газовых шашек, осветительных средств. [c.56]

Превращения 1,3-диоксациклоалканов под действием органических и неорганических окислителей. [c.79]

Только сравнительно недавно было предпринято систематическое изучение гидрохинона как титранта, хотя отдельные сообщения о его применении для этой цели были опубликованы давно. С использованием раствора гидрохинона можно определять микроколичества многих неорганических окислителей (титрования проводят при доступе воздуха), причем на результаты этих определений не влияют соли железа (III), что имеет большое практическое значение. [c.252]

Рассмотрим две группы неорганических реакций 1) окисление восстановленных неорганических соединений под действием Ог и 2) окислительные реакции, в которых вместо Ог используются другие неорганические окислители, например нитрат или сульфат. Реакции второй группы часто называют анааробвым дыханием. [c.425]

По аналогии с окислением индивидуальных насыщенных алифатических и циклических сульфидов до сульфоксидов различными способами могут быть получены из концентратов сульфидов и НСО. Окислителями могут быть кислород воздуха с катализаторами, азотная кислота, гидроперекиси органических соединений и надкислоты, множество сильных неорганических окислителей типа КМПО4, перекись водорода. Наиболее хорошо в препаративном плане изучена реакция окисл-ения сульфидов перекисью водорода в среде уксусной кислоты, уксусного ангидрида, ацетона и без растворителя с добавкой каталитических количеств сильных минеральных кислот — хлорной, серной. [c.29]

В группу пассиваторов входят неорганические окислители, имеющие свойство в контакте с железом реагировать медленно, хотя под действием катодного тока они восстанавливаются довольно быстро. Пассиваторы адсорбируются на поверхности металла, увеличивая эффективную катодную поверхность. Чем выше концентрация пассиватора, тем легче он адсорбируется, тем меньше становятся анодные участки, что способствует увеличению анодной поляризации и полной пассивации. Для образования пассивной пленки на железе, погруженном в 0,1 % К2СГО4, требуется около 0,5—2 ч, причем в аэрируемом растворе этот процесс идет быстрее . [c.76]

Аналогично бензолу кислородом воздуха окисляется нафталин, хотя он легче подвергается воздействию неорганических окислителей. В последнем случае ароматичность одного кольца нарушается и образуются дикетопроизводные [c.306]

При температурах ниже 350°С для инициирования деструкции применяют радикальные инициаторы, чаще всего — органические перекиси или неорганические окислители. Фирма Монтекатини запатентовала способ получения низкомолекулярного полипропилена для переработки в волокна, сущность которого заключается в термоокислительной деструкции при 250° С в присутствии следов кислорода [42]. При высоких температурах, необходимых для разложения неорганического соединения, наряду с деструкцией происходит и нежелательное увеличение степени разветвления и структурирования полимера. Поэтому выгоднее работать при температурах ниже температуры плавления полимера. Однако и в этих условиях при относительно глубокой деструкции невозможно избежать частичного структурирования полимера. Протекание побочных реакций зависит от типа инициатора, среды, в которой осуществляется деструкция (выгодной представляется, например, водородная атмосфера), а также температуры и способа ведения процесса. Высокие требования к качеству полимера во многих случаях не допускают использования метода регулирования молекулярного веса направленной деструкцией. Если же некоторое изменение свойств полимера не мешает его применению или является желательным, данный метод несомненно представляет большую ценность. [c.49]

Исключением являются ковалентные соединения кислорода а фтором, например F O, где кислород проявляет формально положительную валентность (2+). Объясняется это тем, что фтор является самым сильным из неорганических окислителей, я, потому электронная пара сдвинута к атому фтора, Степень окислеяня кислорода в HjOj равна (1 Х, [c.188]

Фтор — сильнейший неорганический окислитель, который окисляет воду, раялагая ее, поэтому говорить о растворимости фтора в воде, конечно, не имеет смысла. [c.263]

Окисление органических сульфидов различными органическими и неорганическими окислителями (КООН, Н2О2, МаОС1, Са(ОС1)2 и др.) в общем случае приводит к образованию соответствующих сульфоксидов и сульфонов. [c.14]

Аноды из РЬОз могут быть использованы вместо платиновых во многих производствах органических и неорганических окислителей [52]. Проведено много работ по использованию анодов с активным слоем из РЬОо в прикладной электрохимии. Ниже будут рассмотрены наиболее важные из них. [c.226]

Окислители. Химикаты, которые в определенны. условиях (при высокой температуре или контакте с другими реакционноспособными химикатами) легко разлагаются с выделением кислорода, относятся к классу соединений, называемых окислителями. Примерами неорганических окислителей являются хлораты, перхлораты, перекиси и нитраты бария, натрия, калия, стронция, аммония и т. д. Органические окислители часто являются сильными взрывчатыми веществами, и для них существуют специальные инструкции по правилам хранения и обращения с ними. Поэтому здесь будут рассмотрены лишь неорганические окислители. В чистом состоянии окислители опасны только в пожарном отношении, так как они могут выделять кислород опасность зрачи-тельно возрастает и может произойти сильный взрыв, если они смешаны (или загрязнены) даже с малыми количествами некоторых углеродсодержащих и горючих материалов, таких, как дерево, бумага, порошки метал.тов, сера и т. д. Скорость реакции зависит от степени измельчения, смешивания, загрязнения, уплотнения и типа детонации. Пропитывание горячих материалов, в том числе обуви, одежды и т. д. пылью или растворами окислителей так же опасно, как тесная смесь мелко раздробленных окислителя и горючего. Описанные сыесш очень чувствительны к нагреванию, трению и удару [c.215]

Фенил ацетат и фенол получают с почти количественными выходами при пропускании паров бензола и уксусной кислоты в смеси с кислородом над палладием при 130—190 °С [31]. Реакция может бытб каталитической по палладию при добавлении неорганических окислителей, например К28г08 [32]. Этот метод может быть использован для различных аренов . интересно, что при этом преобладают продукты мета-замещения. Если реакция протекает как электрофильная атака палладием, то основными продуктами могут быть орто- и пара-изомеры. [c.329]

Окислеиие осуществляется кислородом в присутствии катализаторов (Си, СиО) пли различными неорганическими окислителя у1и (КМПО4, азСггО +НгЗО , СгОз и др.). Возможно также каталитическое дегидрирование алканолов в присутствии Си, Р1 или Р(1 без участия кислорода [c.289]

Гликоль легко окисляется различными неорганическими окислителями. Конечнылш продуктами являются СО и Н О, но в от- [c.302]

В качестве окислителя можно использовать кислород в ирисутствии катализаторов (солей кобальта и марганца). Реакцию обычно проводят в жидкой фазе (без растворителя или в растворе уксусной кислоты). Для получения диарилкетоиов применяют также обычные неорганические окислители (КМпО,, МпО.,, СгО ,). Окислены могут быть также арилалканолы и диарилалканолы. [c.464]

Представлены результаты исследований процессов окисления 1,3-диоксациклоалканов рядом органи- ie KHX и неорганических окислителей. Показана возможность гюлученкя гтрактически важных моноэфиров гликолей трансформацией циклических ацеталей под действие.ч различных окислителей. [c.79]

ЯТ/Р) 1п ОЮ ] равен нормальному окислительно-восстановительному потенциалу, найденному на каком-нибудь индикаторном, например платиновом, электроде. Это справедливо только для таких систем, окисленная и восстановленная формы которых находятся в растворе (например, Ре + /Ре +, хпнон/гидрохинон и т. п.). Для неорганических окислитель-но-восстановительных систем это впервые показали Струбл [12], Спаленка [13] и Калоусек [14[, для органических—Мюллер и Баумбергер [15]. [c.121]