Хлорная известь свойства

Галогены, их общая характеристика. Хлор, его физические и химические свойства. Получение хлора. Окислительные свойства галогенов. Галогеноводороды, строение, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства галогеноводородов. Хлоро-водород, хлороводородная (соляная) кислота. Кислородосодержащие соединения хлора кислоты, соли. Бертолетова соль. Хлорная известь. [c.6]

Хлорная известь представляет собой белый порошок с резким запахом и обладает сильными окислительными свойствами. Во влажном воздухе под действием диоксида углерода она постепенно разлагается, выделяя хлорноватистую кислоту [c.489]

Чем объясняются окислительные свойства хлора и хлорной извести [c.254]

Эта реакция идет потому, что хлорноватистая кислота слабее угольной и, следовательно, вытесняется из соли. Образующаяся НСЮ, как уже отмечалось, распадается с образованием атомарного кислорода, который и обусловливает окислительные, отбеливающие и дезинфицирующие свойства хлорной извести. [c.177]

Получение азота действием аммиака на хлорную известь. Свойства азота. [c.44]

Опыт 10.92. Окислительные свойства хлорной извести [c.211]

Изучение свойств хлорной извести. 12. В пробирку наливают раствор хлорной извести и добавляют рас-. твор KI. Наблюдают выделение иода. [c.204]

Напишите уравнение реакции получения и структурную формулу хлорной извести. Чем объясняются ее окислительные свойства [c.125]

Что такое хлорная известь, жавелевая вода Проиллюстрировать реакциями их свойства. [c.118]

Кислородные соединения галогенов. Хлорноватистая, бромно-ватистая и йодноватистая кислоты сравнение их кислотных и окислительно-восстановительных свойств названия и свойства их солей. Хлорная известь, ее свойства и применение. Другие кисло-родные кислоты хлора и их соли, названия кислот и солей. Кислотные свойства кислородных кислот хлора, брома и йода. Сравнительная характеристика окислительно-восстановительных свойств их анионов с учетом реакции среды. Получение, свойства и применение солей кислородных кислот галогенов. [c.96]

Активный кислород обесцвечивает многие красители, поэтому соли хлорноватистой кислоты и получили название белильных. Белящие свойства гипохлоритов используют в технике. Гипохлорит натрия и белильная известь применяются в текстильном и бумажном производствах. Хлорная известь, кроме того, в больших количествах применяется для дезинфекции. Ею засыпают трупы павшего во время эпизоотии скота, выгребные ямы, отхожие места и т. д. [c.525]

Свойства гипохлоритов. а) Испытать (под тягой ) действие концентрированной соляной кислоты на твердую хлорную известь. По запаху осторожно ) определить, что образуется при реакции. Составить уравнение реакции. [c.315]

Белящие и дезинфицирующие свойства хлорной извести аналогичны свойствам жавелевой и хлорной воды, а именно угольная кислота вытесняет из гипохлорита кальция хлорноватистую кислоту, которая и производит окисляющее действие. [c.218]

По окончании брожения зрелую бражку из бродильного аппарата сливают в передаточный резервуар или перекачивают насосом в брагоректификационный цех. Бродильный аппарат после освобождения от бражки моют из шланга теплой или горячей водой. При этом необходимо соблюдать правила техники безопасности, помня о токсических свойствах диоксида углерода. При неосторожном вдыхании он может вызывать сильное головокружение и потерю сознания. Во избежание таких случаев воспрещается нагибаться в открытый люк бродильного аппарата, например, для взятия пробы и спускаться в аппарат для его мойки, не удостоверившись в отсутствии диоксида углерода внесением в аппарат горящей свечи. Внутреннюю поверхность открытых бродильных аппаратов после промывки обрызгивают раствором хлорной извести и выдерживают 15—20 мин, после чего смывают хлорную известь водой. Внутреннюю поверхность деревянных бродильных аппаратов смазывают также хлорной известью или окуривают диоксидом серы путем сжигания серников, т. е. бумаги, пропитанной серой из расчета 10 г серы на 1 м вместимости. На время сжигания серников бродильные аппараты закрывают крышкой. [c.240]

Свойства п-фенетидин образует жидкость с т. к. 254°. Даже очень разбавленные водные растворы или водно-спиртовые растворы основания (или солей его) дают с каплей раствора хлорного железа интенсивно красно-фиолетовое окрашивание. Хлористоводородная соль основания образует длинные белые призмы т. пл. 234° раствор соли дает с раствором хлорной извести осадок и красное окрашивание., [c.44]

Хлорноватистая кислота НСЮ — слабая одноосновная кислота, раствор которой может быть получен действием хлора на воду. X. к. неустойчива 2НСЮ = 2НС1 + + О2. Эта реакция определяет сильные окислительные свойства X. к. Соли X. к. (гипохлориты) применяются как окислители, для отбеливания тканей, целлюлозы, бумаги, для дезинфекции воды. См. Жавелевая вода. Хлорная вода, Хлорная известь. [c.150]

Хлорная известь, СаОС , будучи одновременно окислителем и хлорирующим агентом, чрезвычайно энергично реагирует с ипритом, иногда даже со вспышкой. При этом происходит полное разрушение молекулы сульфида, с выделением углекислоты и образованием хлороформа, хлорала и ряда других продуктов Указанные свойства хлорной извести позволяют с успехом применять ее для дегазации иприта. [c.97]

Хлорная известь, получаемая путем насыщения извести хлором, при изготовлении содержит до 36% хлора в активной форме, то есть обладающего окислительными свойствами. [c.64]

Бактерицидные свойства хлорной извести целиком зависят от имеющегося в ней аниона хлорноватистой кислоты. Существующие технические способы производства хлорной извести в заводских условиях обеспечивают получение ее с содержанием активного хлора в пределах 32—36%. [c.265]

Рассказать о свойствах и применении хлорной извести. [c.26]

Бромноватистая кислота НВгО и гипобромиты ]И [ВгО] получаются точно так же, как хлорноватистая кислота и гипохлориты. Как и гипохлориты, они обладают ярко выраженными отбеливающими и окислительными свойствами. При пропускании паров брома над гашеной известью удается получить соединение, аналогичное хлорной извести. Растворы гипобромитов щелочных металлов вследствие удобства их получения применяют иногда в количественном анализе в качестве окислителей. Они имеют соломенно-желтую окраску и обладают своеобразным ароматическим запахом. При нагревании или при подкислении они разлагаются тотчас с образованием бромида (соответственно бромистого водорода) и бромата. [c.865]

Контрольные вопросы. 1. Назвать важнейшие природные соединения галогенов. 2. Указать общий принцип получения галогенов. 3. Перечислить физические свойства галогенов. 4. Каково строение атомов галогенов 5. Дать сравнительную характеристику химических свойств галоге.чов. 6. Как изменяются окислительновосстановительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера Какова причина этого изменения 7. Указать способы получения галогеноводородов. 8. Указать названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением валентности хлора fl. Что происходит с хлором, бромом и иодом при растворении в воде 10. Как получают хлорную известь и каково ее практическое применение. 11. Как получают бертолетову соль Указать формулу, химическое название и практическое применение ее. 12. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г едкого кали 13. Что такое жавелевая вода Написать уравнения реакций, протекающих при ее получении. 14. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная 15. Перечислить важнейшие практически нерастворимые хлориды. 16. Если к слабому раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорной воды, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объяснить наблюдаемые явления и написать уравнения реакций. 17. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде [c.180]

Опыт 11. Окислительные свойства хлорной извести (тяга ). К свежеприготовленному раствору хлорной извести добавляют немного концентрированной соляной кислоты. Какой газ выделяется К другой порции того же раствора приливают немного раствора хлористого кобальта. Подогревают. Когда начнется равномерное выделение газа из раствора, опускают в пробирку тлеющую лучинку. Что наблюдается Напишите уравнения реакций распада хлорной извести и взаимодействия ее с соляной кислотой. [c.148]

Этот способ методически применим только в том случае, если изучение кислорода проводится после прохождения галогенов, и учащимся известны кислородные соединения хлора и их свойства. Известно, что разложение хлорной извести с выделением кислорода [c.120]

Более перспективный метод обеззараживания сточных вод — озонирование. Этот метод используется не только для дезинфекции сточных вод, но также для окисления содержащихся в них загрязнений. По сравнению с хлорной известью, гипохлоритом и жидким хлором озон обладает тем преимуществом, что в большинстве случаев не ухудшает ионного состава сточных вод, которые могут быть использованы при оборотном водоснабжении. Озонирование еще более дорогой метод обработки, чем хлорирование, однако более высокие гигиенические свойства воды, обеспечиваемые озонированием и все чаще требуемые совре менными стандартами, свидетельствуют в пользу дальнейшегг расширения применения данного метода. [c.136]

H I3 — бесцветная подвижная жидкость с характерным сладковатым запахом, т. кип. 61,15° С в воде практически нерастворим, растворяется в большинстве органических раство )игелей, негорюч. На свету окисляется ь ислоро-дом воздуха, образуя O lj, Н(Л и lj. X. получают хлорированием метана, действием хлорной извести на этиловый спирт. X. применяют как исходное вещество для производства фреонов, как растворитель. X. обладает сильными наркотическими свойствами, но в последнее время из-за токсичности как наркотик не применяется. [c.278]

Сильные окиелительные свойства Са(С10)2 обусловливают использование хлорной извести как отбеливающего и дезинфицирующего средства. [c.119]

Беляшне и дезинфицирующие свойства хлорной извести оценивают по содержанию в ней активного хлора, определяемого по окислительной способности соединения в пересчете на эквивалент хлора по уравнению [c.29]

Домашняя подготовка. Природные соединения галогенов. Способы получения галогенов в лаборатории и промышленности. Физические свойства. Строение атомов галогенов. Характеристика их окислительно-восстановительных свойств. Сродство к электрону и ионизационный потенциал. Валентность галогенов. Гидролиз хлора, брома и иода в водных растворах. Способы получения гало-геноводородов. Растворимость их в воде. Кислородные соединения галогенов. Хлорная известь, ее свойства и применение. Хлорноватая кислота и ее соли. Сравнительная характеристика кислородных соединений галогенов. Применение галогенов и их соединений. [c.180]

О 1,5-, 1,6-, 1,7-, 2,7- и 2,8-дибромантрахинопах и их свойствах также см. оригинальные работы Некоторые оксиантрахиноны гладко га-лоидируются в водных щелочных растворах, а некоторые ие галоиди-рую тся в этих условиях. Ализарин, антрапурпурин, флавопурпурин, пурпурин и другие красящие оксиантрахиноны в щелочном растворе уже на холоду разрушаются хлорной известью. При нагревании реак- (ия проходит мгновенно. [c.271]

У солей ЭТИХ КИСЛОТ окислительные свойства изменяются в том же направлении, т. е. при обычных условиях гипохлориты являются очень сильными окислителями. Гипохлорпт натрия К аСЮ применяется как окислитель при отбеливании бумаги и тканей, а также для дезинфекции наряду с хлорной известью. Для водных растворов хлоратов (соли НСЮз) и перхлоратов (соли НСЮ4) при обычных условиях окислительные свойства не характерны, но при повышенных температурах они легко отдают кислород и проявляют сильные окислительные свойства. Поэтому перхлораты являются важной составной частью твердых ракетных топлив, а хлорат калия (бертолетова соль) входит в состав некоторых пиротехнических смесей. Смесь КСЮз с красным фосфором взрывается от удара. Взрывоопасны также смеси хлоратов и перхлоратов с органическими веществами. [c.200]

Хлороформ H la — бесцветная жидкость со сладховатым запахом, мало растворим в воде (1 г в 100 г воды при 15 С), Соединение обладает сильными наркотическими и анестезирующими свойствами, применяется в медицине, В промышленности его получают хлорированием этилового спирта хлорной известью (см, с, 494). [c.235]

Гипохлоритная очистка. Гипохлориты (соли хлорноватистой кислоты) обладают сильно выражеппымп окислительными п отбеливающими свойствами. Вследствие этого гинохлорит натрия N3001 и белильный порошок Са(0С1)2 (хлорная известь) используются так же, как и плюмбит натрия, для очистки бензинов и керосинов. [c.292]

Электролитические установки для получения гипохлорита натрия. В тех случаях, когда доставка хлорной извести и хлора или их хранение связаны с затруднениями, а вопрос получения электроэнергии й поваренной соли может быть легко разрешен, большое значение приобретает хлорирование растворами гипохлорита натрия, получаемыми на водопроводах электролитическим способом. Такие растворы наряду с очень высокой бак-терицидностью обладают ценными техническими свойствами. Они устойчивее растворов других гипохлоритов, в том числе и хлорной извести, следовательно, могут сохраняться более длительное время. Водные растворы гипохлорита натрия не имеют взвесей и не нуждаются в отстаивании (в отличие от хлорной извести). [c.291]

Хлорная известь. Кроме соляной кислоты, известны кислородные кислоты хлора, например хлорноватистая НС10 и хлорная НСЮ4 кислоты. Хлорноватистая кислота нестойкая (см. стр. 20) и легко разлагается с выделением атомного кислорода. Это свойство присуще и хлорноватистокислым солям (гипохлоритам) НаСЮ, Са(С10)а и др. Гипохлорит кальция Сг(С10)2 входит в состав хлорной извести. Это рыхлый порощок с запахом хлора. [c.26]

Белильные свойства технической хлорной извести определяются содержанием в ней гипохлорита. Его содержание, устанавливают определением количества хлора, который выделяется при добавлении соляной кислоты [см. уравнение (15), стр. 858]. Его выражают в процентах от общего веса продукта и обозначают как содержание действующего хлора . Содержание действующего хлора в качественном торговом продукте лежит между 35 и 39%. В Чистом соединении [ЗСаС1(0С1)-Са(0Н)2]-5Н20 оно составляет 39,05%. Часто содержание действующего хлора выражают в градусах. При этом различают английские градусы и французские, жжя градусы Гей-Люссака Английские градусы означают содержание действующего хлора в весовых процентах французские градусы, наоборот, показывают, сколько литров газообразного хлора (при 0° и 760 мм рт с/ г) выделяет 1 кг продукта. [c.859]

Опубликован ряд работ по влиянию некоторых условий вулканизации (давления, радиации, температуры) на свойства получаемых вулканизатов [775, 777]. Имеются сообщения о бес-серной вулканизации под влиянием органических перекисей [778—781] или минеральных окислителей (хлорная известь, РЬ02 и другие) [781], приводящей к образованию пространственной структуры полимеров. [c.654]