Сурьма пероксидом водорода

В пробирку налейте 0,5—1 мл концентрированного раствора хлорида сурьмы (III) и добавьте 1—2 мл 3 %-го раствора пероксида водорода. Что происходит [c.192]

По аналогичной методике с использованием редуктора Джонса определяют уран, восстанавливая его до U(IV), и другие элементы. Прямым перманганатометрическим методом анализируют олово (II), сурьму (III), нитриты, пероксид водорода и другие соединения. [c.275]

Методика основана на минерализации полимера в концентрированной серной кислоте с пероксидом водорода и последующей реакции ионов сурьмы(III) с иодидом калия в присутствии аскорбиновой кислоты. Окрашенный раствор йодного комплекса сурьмы(III) фотометрируют при 400 нм (ФЭК-56М, светофильтр № 3) в кюветах с толщиной слоя 20 мм относительно контрольного раствора. Предел обнаружения при максимально возможных навесках до 0,2 г составляет 0,005% сурьмы в полимере. Определению не мешают железо, медь, фосфаты, нитраты. [c.72]

Пероксид водорода. В щелочной среде пероксид водорода используют для окисления хрома (III) до хромата, марганца (И) до диоксида марганца, мышьяка (III) до мышьяка(V), сурьмы(III) до сурьмы(V) и ванадия (IV) до ванадия(V). В то же время в кислых растворах этот реагент количественно превращает железо(II) в железо(III) и иодид-ион в молекулярный иод, но восстанавливает бихромат до хрома(III) и перманганат до марганца(II). Избыток пероксида водорода разлагается, если его кислый или щелочной раствор прокипятить несколько минут [c.317]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

Сурьма (III) и мышьяк (III) могут быть определены в одном растворе без предварительного разделения. Сначала титруют оба восстановителя вместе, а затем сурьму (V) в этом растворе восстанавливают металлической ртутью до Sb (III) и снова титруют броматом калия. Мышьяк (V) ртутью не восстанавливается, поэтому второму титрованию не мешает. Прямым взаимодействием с броматом определяют олово (II), медь (I), таллий (I), пероксид водорода, гидразин и другие соединения. Интересно бро-матометрическое определение висмута, основанное на реакции окисления металлической меди в солянокислом растворе [c.288]

Обнаружение сурьмы (проверочная реакция). Черный осадок VII обрабатывают 2—3 каплями 2 и. раствора НС1 и таким же объемом 3%-ного раствора HjOj. Смесь нагревают до прекрашения выделения пузырьков газа, т. е. до полного разложения избыточного пероксида водорода, и в полученный раствор пропускают HjS. Образование оранжевого осадка подтверждает присутствие сурьмы. [c.327]

При действии группового реагента в присутствии пероксида водорода происходит окисление железа(П) до железа(1П), марганца(П) — до марганца(1У), сурьмы(1П) — до ypbMij(V) [c.323]

К небольшому количеству (несколько капель) раствора прибавляют несколько капель водного раствора 2 моль/л азотной кислоты HNO , столько же — 3%-го раствора пероксида водорода. Смесь нагревают на водяной бане. В этих условиях вся сурьма в растворе оказывается в состоянии высшей степени окисления — сурьма(У) — и выделяется из раствора в форме белого осадка сурьмяной кислоты Нз8Ь04 (формулу которой можно представить также в виде 8Ь0(0Н)з или Н8ЬОз). [c.339]

При действии щелочи в присутствии пероксида водорода Н2О2 сурь-ма(П1) окисляется до сурьмы(У), давая белый осадок 8ЬО(()Н)з [c.387]

Азотная кислота является сильным окислителем и широко испотхьзуется для переведения в раствор многих металлов, сульфидов, оксидов урана, органических материалов. Золото, платина, ниобий, тантал и цирконий в азотной кислоте не растворяются алюминий и хром — пассивируются олово, сурьма и вольфрам образуют нерастворимые гидроксиды. На заключительном этапе разложения целесообразна добавка пероксида водорода. [c.862]

Для титрования церием (IV) можно использовать некоторые общепринятые индикаторы, приведенные в табл. 9-3. Это трис(1,10-фенан-тролинат) железа (II), трис(5-нитро-1,10-фенантролинат) железа (И) и трис (5-метил-1,10-фенантролинат) железа (II). Значения стандартных потенциалов этих трех индикаторов лежат в интервале от -Ы,02 до + 1,25 В относительно НВЭ, позтому они пригодны для титрований церием (IV) железа (II), щавелевой кислоты, мышьяка (III), пероксида водорода, сурьмы(III), молибдена (V), плутония(III), олова(II) и некоторых других веществ. [c.330]

При разложении мышьяксодержащих органических соединений по способу Лассеня образуется элементный мышьяк, который, осаждаясь на холодном горле колбы, образует блестящее покрытие. Сурьма проявляет аналогичные свойства с той только разницей, что налет мышьяка растворяется в щелочном растворе пероксида водорода, а налет сурьмы при этом сохраняется. Однако эта реакция ие очень чувствительна. [c.68]

Органические соединения, содержащие мышьяк или сурьму, нельзя разлагать озолением из-за возможных потерь, хотя его можно использовать при анализе образцов угля [1]. Эти вс-щестиа можно разлагать в металлической бомбе с пероксидом натрия, ио предпочтение обычно отдают методу мокрого разложения 13 колбе Кьельдаля при действии серной или азотной кислот с последующим окислением пероксидом водорода и перманганатом калия [2]. В присутствии галогенид-ионов возможны потери в виде летучего галогенида мышьяка. Недавними исследованиями было показано, что применение мокрого разложения серной и азотной кислотами приводит к неудовлетворительным результатам из-за потерь мышьяка [3]. Значительно лучше проводить разложение в закрытом аппарате в присутствии бромата калия. Образующийся бромид мышьяка отгоняют и затем мышьяк определяют спектрофотометрически в форме молибдатного комплекса. [c.426]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология