Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

спектроскопическое железа солями

    В [180 и 301] при разделении примесей для последующего спектрального анализа применяли метод бумажной хроматографии. Автор [180] проводил отделение. марганца от железа методом бумажной. хроматографии со спектроскопической оценкой количества марганца в пробе. Исследуемый раствор наносился на бумажную полоску, которую после хроматографической обработки пропускали между угольными электродами. Спектры примесей возбуждались высокочастотной искрой. Хроматографию смеси хлоридов солей марганца и железа проводили в растворе 87 объемов ацетона, 50 объемов воды, 8 объемов соляной кислоты. Чувствительность определения марганца в железе — 5.10 %. Без хроматографического разделения нельзя открыть следы марганца при соотношении марганца к железу, равном 100. [c.26]


    Для увеличения коэффициента распределения необходимо выбрать оптимальные условия экстракции. Такие факторы, как кислотность и концентрация вещества в исходном растворе, температура и т. д., значительно влияют на величину коэффициента распределения. Для повышения его часто используют так называемые высаливатели, проводя экстракцию из растворов, насыщенных солью какого-либо элемента. Так, например, коэффициент распределения тория сильно увеличивается при насыщении кислоты нитратами лития, железа или цинка. Но применение высаливателей при обогащении проб для спектроскопических измерений иногда нежелательно. Следует учитывать, что при использовании высаливателей несколько усложняется техника экстракций. После экстрагирования необходимо отделить микроэлементы от значительных количеств высалива-теля, что, наряду с усложнением процедуры, иногда приводит [c.438]

    Конечная точка окислительно-восстановительного титрования, как правило, обозначается резким скачком электродного потенциала (разности потенциалов). Если, например, титровать сульфат железа перманганатом калия в разбавленной серной кислоте, то вплоть до полного окисления соли окислительно-восстановительный потенциал будет возрастать медленно, а затем последует скачок. При изучении окислительно-восстановительных процессов в биологических системах часто пользуются методикой, при которой образец помещают в буфер, содержащий заданную смесь ферро-и феррицианидов калия. Нередко процентное содержание восстановленной формы в образце, например для цитохромов, определяют спектроскопическими методами, что, строго говоря, не является титрованием. [c.231]

    Теплота образования соли равна —7,75 ккал/моль . Таким образом, она значительно менее стабильна, чем хлорид серебра, теплота образования которого составляет —30,4 ккал/моль. Вследствие такой нестабильности при размалывании или разламывании осадков этой соли после фильтра наблюдаются взрывы. Бринкли сообщил о сильном взрыве, который произошел при разламывании осадка перхлората серебра, полученного перекристаллизацией из бензола. В данном случае детонация вызвана присутствием продукта присоединения бензола. Хейн наблюдал взрыв, происшедший при измельчении в ступке полученного на фильтре осадка перхлората серебра. При анализе хлорной кислоты, из которой приготовляли А С104, не обнаружили ни хлорида, ни хлората, ни органических соединений. Применявшееся азотнокислое серебро содержало только спектроскопические следы меди и железа. Присутствие эфирата в осадке после фильтра исключалось. Поэтому был сделан вывод, что взрыв вызван исключительно действием перхлората серебра. [c.59]


    Перхлорат серебра взрывался, когда сухую слежавшуюся соль, дважды перекристаллизованную из бензола, осторожно разбивали в ступке . Это было приписано образованию соединения бензола с перхлоратом серебра, которое обычно считается стабильным до температуры 145 °С. Бринкли сообщил также о подобном взрыве комплексного соединения этанола с перхлоратом серебра и отметил, что при некоторых (не установленных) условиях может происходить бурное рас<ложение перхлоратов, растворенных в органических веществах. Хейн наблюдал взрыв при и.чмельче-нии в сгупке отфильтрованной лепешки перхлората серебра Он нашел, что хлорная кислота, использованная для приготовления этой соли, не содержала хлорида, хлората и органических соединений примененный нитрат серебра содержал следы меди и железа, определяемые только спектроскопическим методом комплекс эфир-перхлорат серебра не удалось обнаружить. Был сделан вывод, что взрыв вызван самим перхлоратом серебра. Сиджуик " предположил, что все комплексы перхлората серебра с органическими соединениями могут взрываться. [c.208]

    Спектроскопическое изучение явлений гидра1ации. Джонс и его сотрудники произвели также многочисленные исследования спектров поглощения, получающихся при прохождении света через различные окрашенные растворы электролитов. Степень поглощения света оказалась сильно зависящей от разбавления раствора. Именно, если применять для исследования растворы различной концентрации, подбирая пути прохождения света такой длины, чтобы он каждый раз встречал равное количество частиц электролита, то полосы поглощения становятся шире и число их возрастает с разбавлением растворов, что было установлено для солей кобальта, никеля, меди, железа, хрома, неодима, празеодима, эрбия, уранила. [c.30]

    Вторая реакция, о которой здесь следует упомянуть, это реакция хлорофилла с хлорным железом, описанная Рабиновичем и Вейссом [52]. Когда соли окисного железа прибавляются к раствору хлорофилла или алкилхлорофиллида в метиловом спирте, то раствор тотчас же меняет окраску с зеленой на желтую. Спектроскопический анализ продуктов показывает (см. фиг. 67, Л, Б) почти лолное исчезновение красной полосы поглош ения. [c.469]

    Используемый в опытах нитробензол перегоняли в атмосфере аргона под вакуумом, а затем отбирали среднюю фракцию. Т0АНС1 и спектроскопически чистый бензол дополнительной очистке не подвергали. Изотоп Ее использовали в виде растворов железа (П1) в соляной кислоте нужной концентрации. При приготовлении 0,10 М растворов Т0АНС1 навески соли растворяли в смесях бензола и нитробензола. Растворы ТОАНС другой концентрации готовили разбавлением исходного раствора той же смесью разбавителей. [c.266]

    Когда изучение карбонилов только началось, их неоднократно пытались свести к классу обычных солей. Например, Монд рассматривал пентакарбоннл железа Ре (СО) 5 как соль некой кроконовой кислоты, имеющую циклическое строение (железо он считал двухвалентным). Другие считали карбонилы солями гипотетических кислот состава Нд (СО)у. Только после электронографических и спектроскопических исследований стало возможным определить строение их молекул. [c.10]

    Металлический калий получают в промышленных масштабах электролизом расплавленного едкого калия. Есть и другие способы получения этого металла прокаливание углекислого калия с порошкам магния в атм-осфаре воцадрода или нагреваитие едкого кали со смесью карбида железа и углл. При применении двух последних способов восстановленный калий под действием высоких температур реакций улетучивается и пары его конденсируются под слоем керосина. Можно также получить калий, нагревая его хлористую соль с кальцием в вакууме или фтористую соль с карбидом кальция без доступа воздуха. Спектроскопически чистый калий, свободный от растворенных газов, может быть получен термическим разложением нитрида калия KN3 в токе авота или в вакууме. Реакция начинается при 320° и при 360° идет достаточно быстро. Выход калия составляет 80%. [c.46]


Смотреть страницы где упоминается термин спектроскопическое железа солями: [c.54]    [c.83]    [c.205]    [c.236]   
Аналитическая химия азота _1977 (1977) -- [ c.64 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Железа соли



© 2025 chem21.info Реклама на сайте