Титрование сульфатом железа (II) и перманганатом

Обычно применяемыми окислителями для титрования железа (II) являются перманганат калия и бихромат калия Титруемые растворы могут содержать или сульфат железа или хлорид железа. При титровании сернокислых растворов оба указанные окислителя дают очень хорошие результаты нри титровании солянокислых растворов хлоридов применение перманганата может привести к получению повышенных результатов, если не был предварительно прибавлен сульфат марганца для противодействия окислению соляной кислоты, сопровождающемуся выделением хлора. Бихромат калия может применяться без стабилизатора, и приготовление его раствора требует меньшего труда и времени. О приготовлении титрованных растворов перманганата калия и бихромата калия см. стр. 214 и 218. [c.441]

Титрование сульфатом железа (II) и перманганатом [c.541]

Рассмотрим в качестве примеров титрование ионов железа (И) сульфатом церия (IV) и титрование ионов железа (II) перманганатом калия-в сернокислой среде. [c.178]

На титрование 20 мл раствора, содержащего сульфат железа (П), пошло 16 мл 0,5 н. раствора перманганата калия. Вычислить нормальность и титр раствора сульфата железа. [c.93]

Для обеспечения полного переведения хрома в шестивалентное состояние перед титрованием подкисляют раствор серной кислотой и окисляют персульфатом, как указано в разделе Титрование сульфатом железа (П) и перманганатом (стр. 541). При фильтровании через бумагу в раствор вводятся растворимые органические вещества, которые, однако, разрушаются при последующем кипячении с персульфатом. [c.539]

Конечная точка окислительно-восстановительного титрования, как правило, обозначается резким скачком электродного потенциала (разности потенциалов). Если, например, титровать сульфат железа перманганатом калия в разбавленной серной кислоте, то вплоть до полного окисления соли окислительно-восстановительный потенциал будет возрастать медленно, а затем последует скачок. При изучении окислительно-восстановительных процессов в биологических системах часто пользуются методикой, при которой образец помещают в буфер, содержащий заданную смесь ферро-и феррицианидов калия. Нередко процентное содержание восстановленной формы в образце, например для цитохромов, определяют спектроскопическими методами, что, строго говоря, не является титрованием. [c.231]

Приборы и материалы. Ячейка для потенциометрического титрования с платиновым индикаторным электродом электрод сравнения (например, каломельный) потенциометр или катодный вольтметр (рН-метр) титрованный раствор перманганата, раствор сульфата железа (II) или соли Мора. [c.129]

Для титрования используется ячейка (см. рис. 2.15), в которой в качестве индикаторного электрода применяют электрод из гладкой Р1. В ячейку вводят 0,01—0,1 М раствор сульфата железа (II), добавляют серную кислоту в таком количестве, чтобы ее концентрация составила 1 М, и титруют раствором перманганата той же концентрации (в М), что иРе 04, или в 2 раза большей. Раствор перемешивается магнитной мешалкой. Методика титрования и обработка результатов аналогичны использованным в работе 8. При расчете концентраций следует учитывать стехиометрические коэффициенты VI и [c.129]

Перманганат калия. Определение в сернокислом растворе. Для получения наилучших результатов при титровании железа перманганатом калия анализируемый раствор должен содержать сульфат железа (II), свободную серную кислоту в концентрации 1 20 и не должен содержать других окисляемых перманганатов веществ. Такие растворы получаются после отделений, описанных в разделе Методы отделения (стр. 437), и восстановления цинком или сернистым ангидридом (стр. 442 и 444) или, что менее удовлетворительно, сероводородом (см. выше). Объем раствора перед титрованием должен соответствовать содержанию в нем железа. Титрование обычно проводят на холоду. В присутствии ванадия [c.445]

Перманганатометрическое определение. В нитратном или сульфатном растворе Hg(I) непосредственно окисляется перманганатом, который добавляют в раствор до появления розовой окраски [7801. Для определения Hg(II) в хлоридном растворе ее предварительно восстанавливают сульфатом железа(П) в щелочном растворе и в дальнейшем определяют избыток сульфата железа(П) титрованием раствором перманганата в кислой среде в присутствии хлорного олова [478]. В работе [1070] предложен метод определения ртути при восстановлении ее до элементной с помощью металлического железа. Образовавшееся эквивалентное количество Fe(II) титруют раствором перманганата. [c.91]

Титрование сульфатом церия (IV) было всесторонне изучено многими исследователями Пользуясь этим реактивом, можно выполнить почти все те титрования, которые проводятся перманганатом калия. Преимуществами этого метода являются 1) изменение валентности церия в результате титрования только на одну единицу, Се —СеИ 2) устойчивость как холодных, так и горячих растворов сульфата церия (IV) 3) возможность проводить титрование в присутствии соляной кислоты. Недостатком является отсутствие заметного изменения-окраски реактива при титровании, что требует или выполнения титрования потенциометрическим методом или применения окислительно-восстановительного индикатора, например ферроина [комплекса о-фенантролин-сульфат железа (II)]. Некоторые реакции титрования требуют также добавления катализатора — четырехокиси осмия. [c.219]

Титры растворов солей титана устанавливают по бихромату калия, перманганату калия, сульфату железа (III), сульфату аммония и некоторым другим окислителям. Титрование ведут в атмосфере двуокиси углерода в сильнокислой среде. Определение окислителей проводят прямым титрованием пли по остатку. [c.222]

В практическом отношении более надежны и просты методы второй группы, т. е. методы, основанные на окислении Fe +. В обычном объемном анализе чаше всего пользуются известным методом Циммермана — Рейнгардта [железо (III) восстанавливают хлоридом олова (II), избыток последнего удаляют раствором хлорида ртути (II) и титруют восстановленное железо перманганатом в присутствии сульфата марганца, серной и фосфорной кислот]. Так KjK перманганат легко восстанавливается на платиновом электроде, то это титрование хорошо удается в амперометрическом варианте — либо по току восстановления перманганата при + 0,5 в (МИЭ) либо по току окисления Ре + при -Ы,1 в (МИЭ). При этом устраняются некоторые затруднения, связанные с индикацией конечной точки титрования при обычном визуальном ее определении [c.201]

Недавно предложено титровать бихромат раствором перекиси водорода, очищенной от примесей металлов на колонке с катионитом КУ-2 титрование выполняют по току окисления перекиси водорода с платиновым электродом при -f 1,0 в на фоне 0,7 и. азотной кислоты в присутствии катализатора — сульфата железа (III). По данным авторов определению хрома не мешает ряд элементов, кроме церия (IV) и перманганата, которые, естественно, окисляют перекись водорода. Некоторое сомнение вызывает устойчивость растворов перекиси водорода во времени. Однако авторы сообщают, что метод применен ими для определения хрома в феррохроме и легированной стали. [c.341]

Ванадий. Раствор, служивший для определения хрома, подкисляют серной кислотой и определяют содержание ванадия восстановлением сернистым ангидридом и титрованием перманганатом (стр. 513), если раствор не содержит железа, или восстановлением сульфатом железа (П), окислением избытка последнего персульфатом и титрованием перманганатом (стр. 514), если железо присутствует. Раствор после определения ванадия сохраняют. [c.121]

Метод определения молибдена, основанный на том, что пропущенный через редуктор Джонса раствор вводят в раствор сульфата железа (III) и образующееся при этом железо (П)- титруют раствором перманганата калия, вполне приемлем как по точности результатов, так и по продолжительности анализа. Прежнее представление о том, -что в редукторе Джонса молибден не полностью восстанавливается до трехвалентного состояния, было-опровергнуто причем показано, что пониженные результаты определения молибдена вызваны частичным окислением его кислородом воздуха. Этого можно легко избежать, если анализируемый раствор непосредственно из редуктора вливать в раствор сульфата железа, (П1). При этом молибден окисляется, но не до шестивалентного состояния, а до устойчивого соединения промежуточной валентности, с образованием эквивалентного количества железа (II). Количественное восстановление молибдена в редукторе проходит быстро как в сернокислом, так и в солянокислом растворе, даже на холоду При исиользовании солянокислых растворов перед титрованием перманганатом необходимо вводить смесь [c.361]

При титровании железа(II) в хлористоводородной кислоте перманганатом может возникнуть значительная положительная погрешность, потому что реакция железо(II) —перманганат индуцирует окисление некоторого количества хлорида в хлорноватистую кислоту (НС10). Для устранения этого источника погрешностей были предложены два приема — удаление хлористоводородной кислоты перед титрованием выпариванием раствора с серной кислотой или добавление реагента Циммермана — Рейнгарда с последующим титрованием в присутствии хлористоводородной кислоты. Реагент Циммермана — Рейнгарда состоит из сульфата марганца, фосфорной и серной кислот. Марганец (II) препятствует накоплению локального избытка титранта перманганата, а фосфорная кислота образует бесцветные комплексы с железом (III), которые более устойчивы, чем окрашенные в желтый цвет хлоридные комплексы железа (III), затрудняющие обнаружение конечной точки титрования по окраске перманганата. Более важно, по-видимому, то, что фосфорная кислота ослабляет силу активного окисляющего агента в этой системе — марганца (III), образуя с ним комплексы, и хлорид уже не может окисляться. [c.325]

Висмутатный метод заключается в окислении марганца (II) до марганцевой кислоты висмутатом натрия в азотнокислом растворе, фильтровании через асбест, промывании не вступившего в реакцию висмутата натрия разбавленной азотной кислотой, прибавлении отмеренного количества сульфата железа (II) (в избытке) и титровании избытка последнего перманганатом. Происходящие реакции протекают быстро, и все определение может быть закончено в несколько минут. [c.498]

Азотистую кислоту, фтористоводородную кислоту и хлорид-ионы нетрудно Удалить Редко присутствующий церий окисляется висмутатом до четырехвалентного, восстанавливается затем до трехвалентного суль- фатом железа (II) и не окисляется вновь перманганатом . Следовательно, в присутствии церия получаются повышенные результаты определения марганца. Церий надо удалять или при титровании заменять сульфат железа (II) титрованным раствором арсенита, не восстанавливающего церий (IV). [c.499]

КИСЛОТОЙ, определяют хром титрованием сульфатом железа (П) и перманганатом (стр. 592). Раствор сохраняют для определения ванадия. Этот метод определения хрома применим в присутствии урана. Маленькая ошибка происходит, если раствор был профильтрован через бумажный фильтр, потому что извлеченное нри этом небольшое количество органических веществ восстанавливает при титровании перманганат, вследствие чего определение дает несколько пониженное по сравнению с истинным содержание О2О3. Эта потеря tee превосходит 0,2—0,5 мг rgOg, и ее можно изб ежать, если фильтровать щелочной раствор через очищенный асбест. [c.121]

Точные результаты получаются при определении хрома методом, основанным на восстановлении хромата иодистоводородной кислотой и титровании выделяющегося при этом иода раствором тиосульфата натрия. Этот метод, однако, не получил такого широкого распространения, как метод, описанный в разделе Титрование сульфатом железа (II) и перманганатом , так как железо, медь, мышьяк, ванадий и молибден, которые в состоянии высшей валентности выделяют иод в кислых растворах иодида калия, должны отсутствовать. [c.597]

Все методы определения хрома основаны на предварительном окислении его в хромовую кислоту, количество которой можно определить разными способами 1) хромовую кислоту восстанавливают известным количеством восстановителя, избыток которого определяют титрованием перманганатом метод применим для маркировочных и ускоренных анализов при содержании Сг не менее 0,1% 2) хромовую кислоту определяют иодометрически метод применим и при содержании Сг менее 0,1 % ив отсутствие V 3) потенциометрически метод применим и при содержании Сг менее 0,1% ив присутствии V 4) титрованием сульфатом железа (II) с фенилантраниловой кислотой в качестве индикатора метод применяется для определения Сг и V из одной навески 5) колориметрически при малом содержании хрома. [c.314]

Пример. Если при титровании сульфата железа (II) перманганатом калия было прилито 99,9% того количества КМПО4, которое необходимо для достижения точки конца титрования, то мы можем [c.509]

Задача. При определении медного числа по методу Хеглунда - Бертрана навеска целлюлозы 1,0642 г была обработана феллинговой жидкостью. Образо-вавщийся оксид u(I) был растворен в растворе сульфата Ре(П1), и выделив-щийся сульфат железа Ре(П) оттитрован 0,1 н. раствором КМпО . Определить содержание альдегидных групп и медное число этой целлюлозы, если на титрование пробы пощло 0,48 см 0,1 н. раствора перманганата калия с/= 1,0022, а на "глухой" опыт - 0,22 см . Влажность целлюлозы 5%. [c.302]

Для титрования 20 мл раствора сульфата железа (II) в сернокислой среде израсходовано 30 мл 0,1 н. раствора перманганата калия. Определить количество растворенного железного купороса Ре304 X X 7НгО, если образовалось 300 мл раствора, 20 мл из которых пошло на титрование. [c.16]

Определение перекиси водорода в присутствии персульфата. Хотя персульфат не реагирует с перманганатом, все же нельз непосредственно производить титрование перманганатом перекио водорода в присутствий персульфатов, так как перекись водородг в процессе титрования может реагировать с персульфатом. Поэтому сперва при помощи сульфата железа и перманганата определяют иесь активный кислород. Затем я отдельной пробе титруют перекись водорода перманганатом калия и там же определяют персульфат при помощи сернокислого же.леза и перманганата калия. Из этих трех определений вычисляют содержа- вйе Н2О2. [c.460]

Р-Форма, в отличие от <г-формы, только слегка растворяется в разбавленной серной кислоте. Смесь, содержащую плотный белый сульфат европия (2), охлаждают и фильтруют. Осадок промывают разбавленной соляной кислотой, а затем несколькими миллилитрами метилового спирта, содержащего соляную кислоту. Фильтрование проводят на воздухе. Полученное вещество сушат при 75 . Выход 4,4 г (90%). Титрование раствором сульфата железа (3) и перманганатом калия в кислой среде показывает, что вещество содержит 99,7 /о EuSO . [c.71]

Для определения рения используются алкалиметрическое титрование рениевой кислоты, окислительно-восстановительное и комплексоиетрическое титрования, а также титриметрические методы, основанные на образовании труднорастворимых соединений. При окислительно-восстаповительном титровании в качестве восстановителей используют иодиды, сульфат железа(П), хлорид олова(П), в качестве окислителей — перманганат и бихромат калия, сульфат церия(1У). Использование метода спектрофотометрического титрования перренат-иона раствором Зп(П) в присутствии комплексообразующих лигандов позволяет повысить чувствительность и избирательность определения рения. Методы потенциометрического и амперометрического титрования рассмотрены на стр. 146 и 148. [c.81]

Бартель и Шмол [6] определили теплоту указанной выше реакции, использовав прецизионный калориметрический метод. Полученная величина составила 34+ 2 ккал/моль. Наблюдая скорость реакции при комнатной температуре, можно полагать, что метод получит широкое применение. Конечные точки титрования хорошо определяются. Точность метода вполне сопоставима с точностью визуального метода титрования раствора сульфата железа стандартным раствором перманганата калия. [c.66]

При сплавлении 1,50 г пробы, содержащей МпО и СггОз, с перекисью натрия образуются МагМп04 и КагСг04. После растворения сплава разложения избытка перекиси раствор подкисляют при этом манганат рас падается, образуя МпО и МпОг, которую отфильтровывают. Фильтрат на гревают с 50,0 мл. 0,1 и. раствора сульфата железа (П). На титрование из бытка железа (П) расходуется 18,40 мл 0,01 М раствора перманганата К осадку добавляют 10 мл 0,1 н. сульфата железа (II) на титрование из бытка железа (II) расходуется 8,24 мл КМПО4. Найдите процентное содер жание МпО и СггОз в пробе. [c.412]

Конец титрования можно определять и с помощью индикатора фенап-тролин-сульфата железа (II) (ферроина). В этом случае при приближении К концу титрования прибавляют 1 каплю 0,025 М раствора указанного индикатора и потом добавляют по каплям перманганат, пока розовая окраска индикатора не перейдет в бледно-голубую. При использовании индикатора средняя поправка на холостой опыт составляет 0,02 мл. [c.217]

Большинство методов определения марганца является объемными методами, основанными на окислении его до марганцевой кислоты с последующим восстановлением ее титрованным раствором восстановителя. Исключения составляют метод Фольгарда, в котором марганец (II) титруют раствором перманганата до четырехвалентного состояния, и методы, в которых марга5йец сперва выделяют в виде двуокиси марганца и затем количественно восстанавливают сульфатом железа (II), перекисью водорода, щавелевой кислотой и др. [c.497]

Рейнгарда (стр. 446). Прошедший через редуктор раствор сливают в раствор сульфата железа (III), взятый в пятикратном количестве по отношению к теоретически необходимому для окисления MogOg до 2М0О3. Если при титровании сернокислых растворов окраска сульфата железа (III) затрудняет установление конечной точки титрования, в раствор вводят фосфорную кислоту. Для расчета результата определения можно пользоваться теоретическим титром перманганата, считая, что молибден количественно окисляется до МоОд. [c.362]

Ход определения. К раствору соединения молибдена в 3—10%-ной по объему серной кислоте, свободному от посторонних восстанавливающихся в редукторе соединений, прибавляют раствор перманганата калия до появления слабо-розовой окраски. Холодный раствор восстанавливают в редукторе и из редуктора вливают его в колбу, содержащую раствор сульфата железа (III), как описано на стр. 136. Затем вводят несколько миллилитров фосфорной кислоты и титруют раствором перманганата калия, титр которого установлен по химически чистому оксалату натрия (стр. 214). В результаты титрования вносят поправку, вычитая количество перманганата, израсходованное на титрование всех применяющиеся реактивов, проведенных через все стадии анализа. Содержание молибдена вычисляют, исходя из реакции окисления MogOg до MoOg. [c.364]

Вторым, представляющим интерес методом (хотя он и не имеет большого практического применения) является метод, основанный на восстановлении рения цинком и последуюн1 ем титровании его растворами окислителя. Очевидно, что такие элементы, как молибден, вольфрам, ванаДий, ниобий и железо, восстанавливающиеся и окисляющиеся в тех же условиях, должны быть предварительно удалены. Метод имеет следующие недостатки а) он может быть применен для определения только малых количеств рения (<<30 ме) б) раствор, пропускаемый через редуктор, должен быть свободен от растворенного кислорода и в) пропущенный через редуктор раствор следует сразу же вливать в раствор сульфата железа (П1), или же должны быть приняты меры, предохраняющие его от соприкосновения с воздухом. При восстановлении валентность рения изменяется от - -УП до —1 и при последующем титровании перманганатом от —I до +УП. [c.377]

В другой серии опытов (1ыл взят ряд растворов, содержавших каждый 0,0108 г марганца я 5 мг одного из перечисленных ниже элементов, затем марганец осаждали в виде двуокиси, осадок растворяли (без очистки его) в титрованном растворе сульфата железа (II) и избыток последнсто оттитровыеали перманганатом. Получены следующие результаты [c.496]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология