Таллий гидроокись сульфат

Определение таллия в сульфате кадмия . Растворяют 6 г суль- фата кадмия в 30 мл 2,5 М раствора гидроокиси аммония, доводят pH до 8,5 и переносят раствор в электролизер. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 3 мин при потенциале графитового электрода +0,95 в. При этом на электроде возникает гидроокись таллия(П1). Затем регистрируют катодную поляризационную кривую электрохимического растворения гидроокиси таллия (1П) в интервале потенциалов от +0,95 до О в. Измеряют величину максимального катодного тока. Концентрацию таллия (I) в растворе находят, пользуясь калибровочным графиком. [c.86]

Гидроокись таллия (I). С водой закись таллия образует гидроокись ТЮН. В чистом виде ее получают, действуя на раствор сульфата таллия гидроокисью бария [c.326]

В степени окисления —I таллий в виде Т1+ ведет себя в определенном отношении подобно иону щелочных металлов (в остальном он больше похож на Ag+). Его ионный радиус (1,51 А) сравним с радиусом РЬ+, хотя Т1+ более поляризуем. Таким образом, гидроокись таллия растворима в воде, является сильным основанием, которое реагирует с двуокисью углерода воздуха с образованием карбоната. Сульфат и некоторые другие соли таллия изоморфны солям щелочных металлов. [c.261]

Для получения чистого металлического таллия технический хлорид или гидроокись таллия химическим путем переводят в чистый сульфат таллия. [c.346]

Склонность к переходу в одновалентное состояние убывает в ряду Т1 > 1п > Оа > А1, и химия таллия — это в основном химия однозарядного положительного иона. Ион Т1+ очень похож на ионы щелочных металлов тем, что он дает растворимые окись, карбонат, цианид и гидроокись. Нитрат, сульфат и перхлорат изоморфны с соответствующими солями калия. Однако бромат, иодат, сульфид и галогениды закисного таллия (за исключением 4п-орида) плохо растворимы в воде. Такое поведение сходно скорее с поведением солей Ag+, чем солей щелочных металлов. [c.258]

В схеме подготовки раствора для фотометрирования предусмотрено восстановление всех окислителей, которые могли бы помимо иона таллия (III) окислять иодид-ион, а также удаление сульфат-иона, способствующего окислению иодид-иона. В качестве коллектора для получения аналитического концентрата таллия ирименяется гидроокись железа (III). Ввиду того, что железо присутствует почти во всех пробах, нет необ.ходи-мости вносить его в раствор. Полнота соосаждения иона таллия (III) с гидроокисью железа (III) контролируется при помощи очень чувствительной микрокристаллоскопической реакции [40]. Соосаждение во всех случаях оказывается полным. [c.151]

Гидроокись таллия(1) можно приготовить несколькими способами, а) В кипящую воду помещают металлический таллий и продувают кислород. Реакция идет медленно,. ча ее ходом можно следить, оттитровывая аликвотные пробы стандартным раствором кислоты. Раствор можно сконцентрировать упариванием в вакууме, б) К раствору сульфата таллия(1) приливают раствор гидроокиси бария и удаляют выпавший сульфат бария, в) Раствор соли таллия пропускают через сильный анионит. [c.461]

Гидроокись и окись одновалентного таллия(1). При взаимодействии сульфата одновалентного таллия в водном растворе с вычисленным количеством гидроокиси бария [c.378]

Таллий (I) сульфат см. Таллий (1) сернокислый Таллий (I) сульфид см. Талиий (I) сернистый Таллий (1) тиоцианат см. Таллий (I) роданистый Таллий трехокись см. Таллий (III) окись Таллий тригидроксид см. Таллий (III) гидроокись [c.456]

Элементы главной подгруппы HI группы в соединениях, в которых их валентность соответствует номеру группы, максимально трехвалентны. Бор и алюминий образуют только очень ограниченное число соединений, в которых они проявляют низшие степени окисления. Напротив, галлий, индий и таллий очень легко могут быть переведены в низшие валентные состояния. Но в этом состоянии галлий и индий, однако, менее устойчивы, чем в трехвалентном. Таллий же чаще встречается в одновалентном состоянии, чем в трехвалентном. Кроме того, таллий в трехвалентном состоянии в противоположность галлию и индию имеет лишь очень небольшое сходство со вторым элементом главной подгруппы 1П группы — алюминием, к которому галлий и индий во многих отношениях очень близки. Их гидроокиси, так же как и гидроокись алюминия, амфотерны. Их соли, так же как и соли алюминия, в водных растворах частично гидролизованы. Как и алюминий, галлий и индий образуют квасцы, т. е. двойные сульфаты типа (S04)a- 12НгО (конечно, не в такой степени, как алюминий). Трехвалентный таллий образует двойные сульфаты другого типа, а именно типа МЩИ (S04)a -4H20. Но и алюминий образует двойные сульфаты этого типа, и их кристаллизацию при определенных условиях, в которых они вообще способны существовать, можно вызвать добавлением соответствующего двойного сульфата таллия. Помимо.способности легко переходить в низшие [c.351]

При 100° она превращается в черную TlgO. Окись таллия и гидроокись легко растворяются в воде, образуя сильнощелочной раствор, способный поглощать углекислоту из воздуха однако ТЮН более слабое основание, чем КОН. Многие соли Т1 гораздо менее растворимы в воде, чем соответствующие соли щелочных металлов но, с другой стороны, они весьма подобны им и часто кристаллизуются с ними изоморфно. Примерами таких солей являются цианиды, нитраты, карбонаты, сульфаты, фосфаты, перхлораты и квасцы. Растворы таллия(1) чрезвычайно ядовиты [27], и следовые количества его вызывают выпадение волос. [c.302]

Другие соединения одновалентного таллия больше похожи на соответствующие соединеиия щелочных металлов. Так, гидроокись таллия ТЮН, которая образуется при обработке раствора сульфата таллия рассчитанным количеством гидроокиси бария, во многих отношениях напоминает NaOH и КОН. В воде и спирте гидроокись таллия легко растворяется, давая щелочную реакцию. При упаривании раствора образуются желтые кристаллы гидроокиси таллия. Однако в отличие от щелочей при нагревании до 100° она легко теряет воду и превращается в гигроскопичную окись таллия TIoO (т. пл. 300°). Пропуская СО9 через раствор гидроокиси таллия, получают карбонат таллия, который, подобно карбонатам щелочных металлов, легко растворяется в воде, давая щелочную реакцию (т. пл. 272°). При нагревании до более высоких температур ои разлагается с выделением СО2. [c.573]

Элементы главной подгруппы III группы в соединениях, в которых их валентность соответствует номеру группы, максимально трехвалентны. Бор и алюминий образуют только очень ограниченное число соединений, в которых они проявляют низшие степени окисления. Напротив, галлий, индий и таллий очень легко могут быть переведены в низшие валентные состояния. Но в этом состоянии галлий и индий, однако, менее устойчивы, чем в трехвалентном. Таллий же чаще встречается в одновалентном состоянии, чем в трехвалентном. Кроме того, таллий в трехвалентном состоянии в противоположность галлию и индию имеет лишь очень небольшое сходство со вторым элементом главной подгруппы III группы — алюминием, к которому галлий и индий во многих отношениях очень близки. Их гидроокиси, так же как и гидроокись алюминия, амфотерны. Их соли, так же как и соли алюминия, в водных растворах частично гидролизованы. Как и алюминий, галлий и индий образуют квасцы, т. е. двойные сульфаты типа М1М1И(304)2 12НгО (конечно, не в такой степени, как алюминий). Трех-валептный таллий образует двойные сульфаты другого типа, а именно типа МЩ11 (304)г HgO. Но и алюминий образует двойные сульфаты этого типа, и их кристаллизацию при определенных условиях, в которых они вообще способны существовать, можно вызвать добавлением соответствующего двойного сульфата таллия. Помимо способности легко переходить в низшие степени окисления, галлий, индий и таллий отличаются от бора и алюминия меньшей теплотой образования их окислов и легкой восстанавливаемостью их до металла. В металлическом состоянии вследствие мягкости и низких температур плавления они очень сильно отличаются от алюминия и особенно от бора. [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология