Серный ангидрид смешения с водой

Теплота изменения концентрации сульфирующего агента, соответствующая теплоте выделения из сульфирующего агента серного ангидрида, расходуемого на образование сульфокислот, может быть вычислена, если известны пределы изменения концентрации серной кислоты или олеума, а также их количества, участвующие в процессе. Для вычисления, очевидно, могут быть использованы формулы (IV, 16), (IV, 17) и (IV, 18), определяющие теплоту разбавления моногидрата серной кислоты водой и тег(лоту смешения серного ангидрида и воды. [c.186]

Интерполируя литературные данные [30, с. 115], находим, что при образовании 45%-ного олеума смешением жидкого серного ангидрида с водой на 1 кг SO3 выделится 645,3 кДж. Из смесителя следует отводить [c.26]

При получении олеума любой концентрации путем смешения серного ангидрида с водой выделяется теплота смешения, которую определяют следующим образом [c.16]

Указанные соображения подтверждаются опытами по определению влажности газа , в которых к влажному воздуху добавляют серный ангидрид и фотоэлектрическим методом определяют концентрацию тумана. После смешения воздушных потоков, содержавших пары серного ангидрида и воды, газовая смесь поступает в горизонтальную трубу—кювету (рис. 6.6, А) с плоскопараллельными торцовыми стеклами, через которую проходит свет от электрической лампочки. На противоположной стороне кюветы находится фотоэлемент, включенный последовательно с гальванометром. В зависимости от концентрации тумана изменяется освещенность фотоэлемента, что соответствующим образом регистрируется гальванометром. [c.210]

IX. ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ СМЕШЕНИЯ ЖИДКОГО СЕРНОГО АНГИДРИДА С ВОДОЙ [c.441]

По Портеру теплота смешения жидкого серного ангидрида с водой определяется уравнением [c.149]

Ц2 — теплота смешения серного ангидрида и воды при образовании кислоты концентрации тг % в ккал/кг воды, д — теплота смешения серного ангидрида и воды при образовании кислоты концентрации т % в ккал/кг воды, [c.150]

Рис. 87. Номограмма для определения теплот смешения серного ангидрида с водой.

Теплота изменения концентрации сульфирующего агента, соответствующая теплоте выделения из сульфирующего агента серного ангидрида, расходуемого на образование сульфокислот, может быть вычислена, если известны пределы изменения концентрации серной кислоты или олеума, а также и количества их, принимающие участие в процессе. Для вычисления, очевидно, могут быть использованы формулы (92), (93) и (94), определяющие теплоту разбавления моногидрата серной кислоты водой и теплоту смешения серного ангидрида и воды, так как эти теплоты равны по величине и противоположны ПО знаку теплотам выделения серного ангидрида из серной кислоты и олеума. [c.165]

Зная теплоты смешения серного ангидрида с водой, вычисленные по формуле (94), можно легко вычислить теплоту выделения из сульфирующего агента серного ангидрида, расходуемого на образование сульфокислот. [c.166]

Теплота выделения серного ангидрида может быть отнесена или к 1 кг серного ангидрида или к 1 кг воды (формула 94). Пусть теплота смешения серного ангидрида с 1 кг воды при образовании сульфирующего агента с начальной концентрацией 5 составляет дв ккал/кг воды, а теплота смешения серного ангидрида с водой при образовании сульфирующего агента с конечной концентрацией составляет д . ккал/кг воды. Тогда в соответствии с вышеизложенным теплота выделения серного ангидрида из сульфирующего агента определится формулой [c.166]

Находим по номограмме (рис. 87) теплоты смешения серного ангидрида с водой при образовании исходных составляющих и получаемого олеума [c.427]

Тепловой эффект смешения жидкого серного ангидрида с водой [c.603]

Теплота выделения 80з из сульфирующего агента.. Для вычисления этой теплоты могут быть применены формулы, определяющие теплоту смешения серного ангидрида с водой, так как эта теплота равна по величине (и противоположна по знаку) теплоте выделения ЗОз из серной кислоты и олеума. [c.219]

Снижение концентрации пара в результате образования зародышей ничтожно, так как радиус зародыша очень мал (гг 10" см). Поэтому дисперсность тумана, образующегося при гомогенной конденсации, зависит от количества пара, сконденсировавшегося на поверхности каждого зародыша. Но это количество пара в свою очередь зависит от общего количества сконденсировавшегося пара, весовой концентрации тумана [уравнение (1.87)], числа капель и численной концентрации тумана [уравнение (1.89)]. Из уравнения (1.87) следует, что при прочих равных условиях с увеличением давления пара в газе радиус капель тумана увеличивается, так как при гомогенной конденсации значение р в несколько раз больше роо- Все эти соображения подтверждаются результатами экспериментальных исследований , в которых измерялся радиус капель тумана, образующегося при конденсации серной кислоты в объеме пара. Пар серной кислоты был получен при смешении потоков воздуха, содержащих серный ангидрид и пары воды. [c.59]

При смешении газовых потоков, содержащих равные количества паров воды и серного ангидрида , реакция образования пара серной кислоты заканчивается в течение 3-10 сек. Например, для одного из опытов содержание пара серной кислоты в смеси составляет 0,02 объемы. %, что соответствует парциальному давлению 0,15 мм рт. ст. Давление насыщенного пара серной кислоты при температуре 20 °С равно 2 10 мм рт. ст. Таким образом, после того как все пары воды прореагировали с парами [c.210]

На рис. 6.2 приведены результаты расчета процесса смешения двух воздушных потоков, содержащих пары воды и пары серного ангидрида, для которых давление паров принято равным 5 мм рт. ст. Кривая 1 соответствует смешению воздушных потоков, имеющих температуру 1 = 100 °С и = 140 °С, а кривая 2—1,= [c.222]

Теи.пота смешения жидкого серного ангидрида с водой ( в ккал1кг воды) определяется уравнением Портера [c.166]

Формула Портера, связанная с громоздкими арифметическ1 ,мн вычислениями, и экспериментальные данные о теплотах смешения серного ангидрида и воды номографированы (рис. 81). Этой номограммой мы рекомендуем пользоваться в технических расчетах при определении тепловых эффектов смешения кислот и теплов1,1х [c.168]

После смешения воздушных потоков, содержащих пары серного ангидрида и воды, газовая смесь поступает в горизонтальную трубу-кювету (рис. 6.7,Л) с плоскопараллельными торцовыми стенками, через которые проходит свет от электрической лампочки. На противоположной стороне кюветы находится фотоэлемент, включенный последовательно с гальванометром. В зависимости от концентрации тумана изменяется освещенность фотоэле- [c.236]

Формула Портера, связанная с утомительными арифметическими вычислениями, а также и экспериментальные данные по теплотам смешения серного ангидрида и воды номографированы 1 (рис. 87). Этой номограммой мы и рекомендуем поль- [c.150]

Согласно табличным данным, теплота смешения ЗОд с водой при 60° С с образованием 20%-ного олеума равна 5,55 ккал1г-мол серного ангидрида или 5,55-12,5 = 69,4 ккал1кг. [c.102]

Свойства аэрозолей, образующихся при химическом взаимодействии, зависят от того, насколько быстро газообразные реагенты смешиваются перед реакцией и в какой степени устранена коагуляция путем немедленного разбавления только что полученного аэрозоля. Например, если два реагирующих газа просто вводятся в камеру и реакция идет в результате случайного перемешивания компонентов конвективными токами, то получается полидисперсный, быстро коагулирующий аэрозоль. Напротив, по наблюдениям Фукса и Ошмана при очень быстром смешении двух потоков, содержащих пары воды и серного ангидрида при парциальных давлениях 1 мм рт. ст., образующиеся капельки тумана серной кислоты более монодисперсны, чем частицы, получаемые обычными химическими методами. Крайне быструю коагуляцию такого тумана с концентрацией частиц1см удалось почти полностью предотвратить путем очень быстрого разбавления большим количеством воздуха. [c.37]

Джиллеспи и Джонстоун измерили величину капелек в аэрозолях, образующихся при смешении паров гигроскопичных веществ с влажным воздухом. Изучалось влияние следующих факторов на размер капелек а) относительной влажности воздуха б) присутствия посторонних ядер в) концентрации аэрозольных частиц и г) времени жизни аэрозоля после образования. Установлено, что капельки достигают равновесия с влажным воздухом за доли секунды. Например, когда сухой воздух, содержащий SO3, смешивался с влажным воздухом, образуя аэрозоль, содержащий 0,56 мг H2SO4 на 1 л, то через 0,5 сек после смешения 50% массы аэрозоля превратилось в капельки мельче 0,45 мк через 5 мин средний медианный диаметр капелек был 1,01 мк. Влияние посторонних ядер на размер капелек, образующихся из гигроскопических паров, по-видимому, определяется количеством энергии, выделяющейся при взаимодействии этого пара с влагой. Если эта энергия велика, как в случае взаимодействия серного ангидрида с парами воды, то происходит спонтанная конденсация, и влияние посторонних ядер невелико. В случае аэрозоля хлористого водорода спонтанной конденсации не наблюдается она не происходит даже в присутствии солевых ядер, по а в системе нет достаточного количества паров воды, чтобы растворить эти ядра. [c.37]

При смешении газовых потоков, содержащих равные количества паров воды и серного ангидрида реакция образования пара серной кислоты заканчивается в течение З-Ю" сек. Например, для одного из опытов содержание пара серной кислоты в смеси составляет 0,02 объемн. %, что соответствует парциальному давлению 0,15 ммрт.ст. Давление насыщенного пара серной кислоты при 20 °С равно 2-10" ммрт.ст. Таким образом, по окончании взаимодействия паров воды и серного ангидрида возникающее пересыщение пара серной кислоты составит 750 [уравнение (1.1)]. При этом пар серной кислоты практически полностью конденсируется в туман, так как критическое пересыщение пара серной кислоты в таких условиях составляет около 12. [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология