Серный ангидрид и вода, взаимодействие

При периодическом сульфатировании используются эмалированные или освинцованные реакторы из легированной стали, снабженные мешалками, охлаждающими рубашками и змеевиками. Для сульфатирования серной и хлорсульфоновой кислотами их загружают в реактор и постепенно добавляют спирт. При взаимодействии спирта с серным ангидридом реагенты смешиваются в обратном порядке. При использовании сульфаминовой кислоты она загружается вместе со спиртом и разбавителем. Окончание реакции в этом случае определяется по полному растворению реакционной массы в воде. [c.244]

Пересчет с одного измерения в другое производится следующим образом. Из 100 вес. ч. олеума с % свободного серного ангидрида при взаимодействии с водой может быть получено серной кислоты [c.176]

Еш е легче протекает разложение при нагревании под действием баритовой воды. Такими сильными окислителями, как перманганат, сероуглерод разлагается с выделением серы. С серным ангидридом он взаимодействует, образуя сероокись углерода OS [c.498]

Полученный таким образом серный ангидрид 50з взаимодействует с водой, при этом образуется серная кислота [c.10]

Серный ангидрид весьма энергично, с выделением большого количества тепла, взаимодействует с водой, образуя серную кислоту [c.193]

Эта реакция протекает с большим выделением тепла. Далее при взаимодействии серного ангидрида с водой образуется серная кислота. [c.24]

Серный ангидрид, взаимодействуя с водой, образует серную кислоту [c.117]

Основания состоят из металла и кислорода. Соли получаются путем взаимодействия кислот с основаниями (т. е. ангидридов кислот с основными оксидами). Например, оксид меди и серная кислота (т. е. серный ангидрид) образуют сульфат меди известь и угольная кислота образуют карбонат извести. Присутствие воды в кислотах и основаниях А. Лавуазье считал случайным обстоятельством, не влияющим на их химические функции. Растворение металлов в кислотах он объяснял тем, что металл (например, цинк) вытесняет водород из воды, превращаясь в оксид, который с кислотой дает соль (сульфат цинка). [c.96]

Низшие алифатические простые эфиры растворяются в концентрированной серной кислоте с выделением тепла и образованием алкилсерных кислот, из которых в результате разбавления водой и перегонки можно получить соответствующие спирты. При нагревании раствора эфира в концентрированной серной кислоте или, еще лучше, при взаимодействии эфира с серным ангидридом образуется диалкилсульфат [c.151]

Поток регенерированного кислотного катализатора с незначительным содержанием воды(<100 ррт, так как вся вода взаимодействует с серным ангидридом с образованием серной кислоты) отбирается из зоны разделения 24 по линии 25 и по крайней мере часть его может объединяться с возвратным потоком 7 для последующей подачи в реактор алкилирования по линии 4. [c.145]

Особенности термо.теструкщи1 сернокислотных отходов и их смесей с нефтепродуктами определяются присутствием в них серной кислоты, воды, сульфокислот, карбоновых кислот, простых и сложных эфиров, других продуктов взаимодействия серной кислоты с органическими соединениями. Окн заключаются прежде всего в низкой термической стабильности органической массы кислых гудронов и в каталитической и химической активности серной кислоты в органической среде. Нагрев до 200...350°С сопровождается интенсивной деструкцией кислых гудронов с образованием сернистого ангидрида, сероводорода, серы, диоксида углерода, воды, углево- [c.156]

Максимальное количество перекисей образуется в сухом бензине. Так, содержание перекисного кислорода после 6 ч аэрации составляло в сухом бензине 1,856 г/л, а во влажном—0,384 г/мл. Это объясняется гидролизом промежуточных гидроперекисей водой. Основным фактором кислотности продукта является присутствие сернистого ангидрида, который, взаимодействуя с гидроперекисями, образует серную кислоту [c.289]

Серный ангидрид активно взаимодействует с водой с образованием серной кислоты, причем выделяется значительное количество тепла SO3 -f Н2О = H2SO4 -f 20 ккал (83,68 кдж). [c.505]

Получение реактивной серной кислоты. Реактивная серная кисухота получается из стопроцентного серного ангидрида при взаимодействии его с дестилли-рованной водой. [c.182]

Производство серной кислоты в технике в настоящее время осущест-нляется двумя способами контактным и нптрозным. Сущность обоих способов заключается в окислении сернистого газа в серный ангидрид и взаимодействии серного ангидрида с водой. Процесс окисления сернистого газа и серный ангидрид происходит, в зависимости от способа, различно. [c.159]

Основное положение теории Льюиса заключается в том, что кислотно-основные процессы не могут сводиться только к передаче протона. По Льюису, кислота — это вещество, сгособное использовать свободную пару электронов посторонней молекулы для образования устойчивой электронной оболочки, а основани е— это вещество, обладающее свободной парой электронов, которая может быть использована для образования устойчивой электронной конфигурации с посторонним атомом. Таким образом, всякое равновесие, удовлетворяющее этому признаку, следует рассматривать как кислотно-основное. Например, при взаимо-де11ствии 50з и НзО вода является основанием, так как имеет свободную пару электронов, а серный ангидрид, который может взаимодействовать с водой, используя эту пару электронов, является кислотой. [c.471]

Серный ангидрид. Белый, весьма гигроскопичный, при плавлении образует бесцветную легкоподвижную жидкость, разлагается при высоких температурах. В твердом состоянии существует в виде аморфного летучего тримера 8зО>), цепного слоистого и сетчатого полимеров (80з) ниже 25° С тример переходит в полимер. Хорошо растворяется в безводной сериой кислоте и реагирует с ней, образуя НгЗгО техническая смесь Н 804, НзЗгО и избыточного растворенного 80з называется олеумом. Проявляет кислотные свойства, реагирует с водой и щелочами. Взаимодействует с кислородом, галогеноводородами. Получение см.415" .426 , 831. [c.223]

Насколько известно, средний эфир не образуется в заметных количествах даже в безводном растворе в присутствии избытка спирта. В случае его обр азования было бы отмечено присутствие простого эфира, получившегося в результате взаимодействия спирта с кислым эфиром. Полезно вести этерификацию, применяя дегидратирующий агент, например уксусный ангидрид, в присутствии которого реакция проходит до конца [19а]. Исследование степени этерификации при состоянии равновесия, выполненное для ряда первичных спиртов и различных концентраций серной кислоты [20], привело к результатам, представленным в табл. 1. При использовании дымящей серной кислоты получены реакционные смеси, содержащие небольшие количества воды, так как большая часть эфира образуется по необратимой. реакции между спиртом и серным ангидридом [c.9]

Отмечено, что метан [1], этан [1] и пропан [2] медленно раствр-ряются в дымящей серной кислоте, но полученные при этом соединения, очевидно, выделены не были. Изобутан [3] растворяется легко, образуя вещество, которое, судя по его низкой растворимости в воде, вероятно, не является 2-метилпропансульфокисло-той. При взаимодействии н-гексана, н-гептана и н-октана [41 с дымящей серной кислотой получаются соединения, представляющие собой, согласно анализам, моносульфокислоты. Обработка серным ангидридом при температуре кипения углеводорода дает дисульфированные продукты. Последующее исследование [5] показало, что эти соединения представляют собой скорее сложные-эфиры оксисульфокислот, чем дисульфокислоты. Окисление, пови- [c.105]

АНГИДРИДЫ (ангидриды кислот, греч. anhydros — безводный) — соединения элементов с кислородом, образующие при взаимодействии с водой кислоту. А. образуются при отщеплении воды от соответствующих кислородных кислот. К А. относят оксиды неметаллических элементов, а также высшие оксиды некоторых металлов. Например SO3 — ангидрид серной кислоты, или серный ангидрид SOj — сернистый, ангидрид, Oj— угольный ангидрид, PjOj — фосфорный ангидрид, NaOj — азотный ангидрид. А. органических (карбоновых) кислот — продукты дегидратации органических кислот [c.25]

Оксид сер bi(VI), или серный ангидрид. При горении серы и обжиге сульфидов металлов образуется оксид серы (IV). Белый дымок, который можно наблюдать в продуктах горения серы, обусловлен присутствием в них до 4% SO3. Следовательно, SOj медленно окисляется кислородом воздуха в SO3. Катализаторами этого процесса могут быть мелкораздробленная платина, нанесенная на волокнистый асбест, оксид ванадия (V) V2O5 или оксид азота (И) N0. Пары SO3 при 44,8 °С сгущаются в бесцветную прозрачную жидкость, а при охлаждении до 16,8 °С жидкий SO3 затвердевает в бесцветную массу. На воздухе SO3 сильно дымит, так как взаимодействует с парами воды, образуя мельчайшие капельки серной кислоты. [c.291]

В промышленных условиях - абсорбцию серного ангидрида осуществляют растворами ссрной кислоты, причем SOa взаимодействует с водой, содержащейся в кислоте. Полтютя абсорбции достигается при применении серной кислоты определенной концентрации и при температуре, соответствующих минимальному. чначению равновесного давления паров SO3 над поверхностью HzSOj. Этим условиям соответствует 98,3%-ная H2SO4. Однако даже при незначительном отклонении от концентрации 98,3% НгЗО степень поглощения SO3 резко снижается. [c.45]

Винилсульфокислота и ее соли используются в синтезе ионообменных смол заданной структуры, гомогенных ионитовых мембран и растворимых полиэлектролитов. В литературе предложено несколько методов синтеза винилсульфокислоты обработка абсолютного этанола - или этилена серным ангидридом, а затем щелочью (выход 45 и 20% соответственно) взаимодействие 1,2-дибромэтана и сульфита натрия с последующей обработкой образующегося продукта щелочью (выход 41%) или пятихлористым фосфором и водой (выход 65%) взаимодействие этиленхлоргидрина с бисульфитом натрия, а затем с пятихлористым фосфором (выход 37%) дегидратация натриевой соли оксиэтансульфокислоты пирофосфорной кислотой (выход 18%). Нами проверен и уточнен наиболее простой способ получения винилсульфокислоты, описанный в работах который приводит к высокому выходу продукта. [c.53]

Гудив с сотрудниками исследовал кинетику взаимодействия паров серного ангидрида е парами воды и описал механизм образе [c.36]

Новым в переработке лепидолита является использование на стадии его разложения вместо H2SO4 серного ангидрида. Рекомендуют [42] обрабатывать лепидолит в течение 1—2 ч при 600— 900° С током SO3, получаемого непосредственно перед реакцией разложения в результате взаимодействия SO2 и кислорода воздуха в присутствии платинового катализатора. Носителями серного ангидрида могут быть азот, аргон или другие инертные газы. Обработанный серным ангидридом материал выщелачивают водой, в дальнейшем от раствора сульфата лития переходят с помощью ВаСЬ к раствору хлорида лития, который упаривают досуха из сухого остатка Li l экстрагируют н-амиловым спиртом, очищая таким образом соль от примесей. Извлечение лития составляет примерно 90% растворитель легко регенерируется испарением в слабом токе сухого азота. [c.233]

Элементарный (желтый) фосфор получают в настоящее время исключительно электротермическим путем. При окислении фосфора воздухом образуется фосфорный ангидрид, который взаимодействием с водой превращается в фосфорную кислоту, называемую термической кислотой. Более экономичным, а поэтому и более распространенным является производство экстракционной фосфорной кислоты, получаемой экстракцией (извлечением) ее из фосфатов серной кислотой. При использовании для этой цели азотной или соляной кислоты получают азотнокислотную или солянокис-лотную вытяжку фосфатов. Последние, наряду с фосфорной кислотой, содержат также растворенные нитрат или хлорид кальция. [c.34]

Трехокись серы (серный ангидрид) SO3 при обычном давлении — бесцветная жидкость(температурасжижения44,5° С). На воздухе мгновенно вступает в реакцию с парами воды, образуя туман— взвешенные капельки серной кислоты. С водой SO3 реагирует очень энергично с образованием серной кислоты и выделением большого количества тепла. Энергично взаимодействует с основными окислами и основаниями. При взаимодействии с НС1 образуется хлор-сульфоновая кислота HSO3 I (с HF — соответственно HSO3F). [c.27]

По теплоте реакции можно определять содержание воды в концентрированной серной кислоте. Мьюнемия [64 ] определял повышение температуры при постепенном добавлении к пробе дымящей серной кислоты (олеума). В этом случае происходит взаимодействие воды с серным ангидридом [c.211]

При нитрозном способе в реакции участвуют двуокись серы (сернистый газ), окислы азота, кислород воздуха и вода. Окислы азота являются здесь катализаторами и служат как бы передатчиком кислорода воздуха сернистому газу, который превращается в серный ангидрид. Синтез серной кислоты с помошью окислов азота является гомогенным каталитическим процессом. Образование серной кислоты происходит преимущественно в жидкой фазе при взаимодействии растворенных двуокиси серы к трехокиси азота. Часть двуокиси серы окисляется в газовой фазе. [c.25]

Окись триметилфосфина и BFg образуют соединение BFg ОР(СНз)д с т. пл. 149° [118], устойчивое в вакууме в воде растворяется с отщеплением BFg. Интересно отметить, что эта же окись и серный ангидрид дают молекулярное соединение ( Hg) jPO-SOg, которое тоже является менее устойчивым, чем соединение (С2Н5)д]ЧО-ЗОз. Сернистый ангидрид с ( Hg)gPO взаимодействует плохо, а с (СНз)дКО образует очень устойчивое соединение состава ( H3)3N0-S02. Эти примеры ясно показывают, [c.77]

Окись триметилфосфина и BFs образуют соединение ВРз-ОР(СНз)з с т. пл. 149° [118], устойчивое в вакууме в воде растворяется с отщеплением BF3. Интересно отметить, что эта же окись и серный ангидрид дают молекулярное соединение (СНз)зРО-ЗОз, которое тоже является менее устойчивым, чем соединение (С2Н5)зЫ0-50з. Сернистый ангидриде (СНз)зРО взаимодействует плохо, а с (СНз)зНО образует очень устойчивое соединение состава (СНз)зЫ0-802. Эти примеры ясно показывают, что донорные свойства у атома кислорода, связанного с фосфором, много слабее, чем у атома кислорода, связанного с азотом. В табл. 23 приведены молекулярные соединения ВРз с аминами, амидами, нитрилами и другими азот- и фосфорсодержащими ор- 1ическими веществами. [c.89]

Ангидриды и галогенангидриды кислот. Существуют реакции, с которых, собственно, начинается знакомство с химией как наукой. Пример таких реакций — взаимодействие ангидрида и воды с образованием кислоты. Естественно поэтому, что когда речь заходит о поглощении или количественном определении воды, прежде всего внимание привлекают ангидриды. Задача усложняется лишь выбором такого ангидрида, который бы отвечал наибольшему числу условий, перечисленных в начале главы. Например, по скорости взаимодействия с водой наиболее подходящими являются ангидриды некоторых минеральных кислот серной, азотной, фосфорной. Однако эти ангидриды либо нерастворимы в органических растворителях (фосфорный ангидрид), либо обладают чрезвычайно сильными окислительными свойствами (серный ангидрид, окислы азота). Кроме того, эти ангидриды слишком сильные водоотнимающие агенты, что приводит зачастую к дополнительному образованию воды за счет побочных реакций и к дополнительному расходу ангидрида. Напомним также, что реакция фосфорного ангидрида с водой не является одностадихшой вслед за образованием метафосфорпой кислоты образуются пиро- и ортофосфорные кислоты. [c.29]