Активность моляльный

До СИХ пор мы говорили о молярных активностях и соответствующим им молярных коэффициентах активности [уравнение (1.45)]. Существуют еще две формы выражения активности и соответственно коэффициентов активности моляльная активность йт и рациональная активность а [c.16]

Коэффициент активности , рассмотренный выше, называется рациональным коэффициентом активности. Широко используется, особенно в применении к электролитам, коэффициент у, называемый практическим коэффициентом активности (или моляльным коэффициентом активности). Коэффициент / используется реже, он может быть назван мольным коэффициентом активности. [c.212]

Введем теперь коэффициенты активности ионов у+ и у1. среднюю ионную моляльность т и средний ионный коэффициент активности У - [c.398]

Заменив активности произведениями аналитических концентраций на соответствующие коэффициенты активности, полу чим, например, пользуясь моляльностью [c.462]

Во всех химических процессах, протекающих в элементах, принимают участие ионы обоих знаков, поэтому по измерениям э. д. с. невозможно определить активность ионов одного знака а+ или а в результате получают среднюю ионную активность а (при известных условиях). Только для химического процесса в элементе в целом можно выяснить все изменения, которые испытали растворенные соли, т. е. одновременно катионы и анионы, и сопоставить измеренные величины Е с изменениями химических потенциалов (1, , активностей а и моляльностей т растворенных солей. Несколько позднее мы рассмотрим некоторые примеры, пока же будем считать, что для простых электролитов (растворена одна соль) коэффициент активности катиона условно равен среднему коэффициенту активности соли. [c.546]

Опять приближенно примем отношение активностей равным отношению моляльностей. При ар + = 10 (в крепких кислотах) [c.552]

Так как концентрации этих соединений невелики, можно считать активности равными моляльностям. Обычно раствор насыщают хингидроном и одним из составляющих его соединений — гидрохиноном или хиноном. В этом случае (по закону действия масс) концентрации гидрохинона и хинона в растворе при дан- [c.556]

Коэффициент активности выражается отношением средней активности а ионов к общей моляльной концентрации раствора электролита [c.309]

Расчет на основе гидратной теории растворов электролитов. Бьеррум в 1919 г. вывел формулу, связывающую коэффициент активности электролита валентного типа I—I в водном растворе с моляльностью т, образующего жидкий гидрат с п молекулами воды [c.25]

Моляльность раствора т Коэффициент активности [c.395]

Соотношение между моляльностью т, средней ионной моляльностью, активностью а и средним ионным коэффициентом активности 7 . для различных электролитов [c.223]

Для сильных электролитов вместо концентрации в термодинамические уравнения следует подставлять активности. Активности электролитов выражают через моляльности и среднеионные коэффициенты активности (табл 4). [c.278]

По данным о моляльности т и среднем ионном коэффициент<2 активности электролита А вычислите среднюю ионную концентрацию т , среднюю ионную активность а и активность а. [c.294]

Другой относительной активностью растворенного вещества является практическая относительная активность. Ее применяют, если концентрация растворенного вещества выражается в единицах моляльности [c.366]

Коэффициенты у н у называют рациональным, моляльным (или практическим) и молярным коэффициентами активности соответственно. [c.367]

Соотношение (138.4) часто используется в практике для расчета относительной моляльной энтальпии из данных по температурной зависимости коэффициента активности. Дифференцирование по температуре уравнения (138.3) позволяет получить выражение для парциальной молярной н моляльной теплоемкости растворенного вещества [c.378]

Таким образом, растворенный электролит наряду с активностью а, коэффициентом активности 7 и моляльностью т можно характеризовать средней ионной активностью а , средним ионным коэффициентом активности у и средней ионной моляльностью т . [c.435]

Существует ряд растворов, в которых средняя активность растворенного вещества равна 1 при какой-то температуре или некотором интервале температур. Например, коэффициент активности 1,734 М K l при 25°С равен 0,577 и его активность при 25°С, следовательно, равна 1 (1,734 0,577 = 1,00). Однако этот раствор не является стандартным, так как единице равна лишь активность и при одной температуре, а не моляльность -и коэффициент активности при всех температурах. Не является стандартным и бесконечно разбавленный раствор, так как, хотя средний ионный коэффициент активности в таком растворе равен 1, химический потенциал растворенного вещества при т->0 в соответствии с (130.8) будет стремиться к —сю. [c.436]

Применимость теории Дебая—Хюккеля не ограничивается только вычислением коэффициентов активности. Уравнения (138.4) и другие связывают с коэффициентом активности различные термодинамические свойства раствора. На основе этих соотношений и уравнений (156.13)—(156.19) можно получить выражения для осмотического коэффициента, относительной парциальной моляльной энтальпии и других свойств. [c.444]

Выведем выражение для осмотического коэффициента. Связь осмотического коэффициента и коэффициента активности описывается уравнением (132.19). Для 1,1-валентных электролитов величина ионной силы совпадает с моляльностью / = т и, если для коэффициента активности ограничиться предельным законом Дебая, то [c.444]

AgNOg и 72—коэффициент активности моляльного раствора КС1 (значения см. Приложение II, табл. 10). [c.210]

II 0,5 ПМ И Т. Д. Этот результат сстествгпио связать с образованием сольватного (гидратного) слоя. В пользу такого предположения говорит II изменение (обычно уменьшение) значения а с концентрацией. В результате сольватации ионэв моляльность, или моляльная доля, растворенного вещества повышается, что приводит к изменению его активности и, соответственно, коэффициента активности. Основываясь на подобных соображениях, Робинсон и Стокс (1959) вывели следуюпще уравиение для коэффициента активности Y , исправленного с учетом эффекта сольватации [c.95]

Многочисленные исследования (особенно школы Г. Льюиса) показали, что кривая зависимости среднего ионного коэффициента активности от концентрации раствора (моляльности) имеет минил м. Если изображать зависимость в координатах то для разбавленных растворов зависимость [c.400]

Здесь пред. разб. соответствует воображаемому предельно разбавленному раствору с той же моляльностью т,-, которую имеет рассматриваемый реальный раствор с ионным коэффициентом активности Очевидно, разность Лг— Хг, пред. разб. равна доле электростатической энергии ал., приходящейся на 1 моль компонента г. В соответствии с определением х как производной изобарного потенциала О по массе, для нахождения ц —м 1,пред.разб. надо выражение (XVI, 42) для электростатической энергии продифференцировать по числу молей компонента г. Предварительно необходимо выяснить связь между х и й . Продифференцируем выражение (XVI, 27) по [c.411]

Ч( ння т (моляльность) и с (молярность) очень близки по величине так же, как и значения соответствующих коэффициентов активности у и /. Заменив m на с и у на f, получим аналогичное уравнение в координатах gk, и У са (рис. XVHI, 1). [c.465]

Э. д. с. цепи зависит от концентрации нонов меди и цинка в обоих растворах и будет рассчитываться по уравнению (ХП1,7). При замене концентрации па актив1юсть а =у т, где 71 —среднш ионный коэффициент активности т — моляльность. Коэффициент активности может быть рассчитан по уравнению [c.291]

Для расчета э. д. с. все необходимые данные заимствовать из справочника (нормальные электродные потенциалы металлов, средние коэффициенты активностей для растворов указанных коьщентраций, выраженных в моляльности). [c.303]

Коэффициенты bi, i, di определяются в результате обработки экспериментальных данных. При расчете этих коэффициентов используется правило, согласно которому при постоянной общей моляльности логарифм коэффициента активности каждого компонента линейно зависит от состава раствора. Для растворов без общих ионов это правило Хар-неда неприменимо [16], что и ограничивает использование данного метода расчета осмотического коэффициента. [c.30]

Решение. Активности ионов вычисляем по уравнению (XVII[. 20). Моляльность насыщенного раствора m [c.217]

Чтобы найти относительную моляльную энтальпиюрастворенного вещества, необходимо в соответствии с уравнением (138.4) продифференцировать по температуре уравнение для коэффициента активности, например (156.19). После дифференцирования и несложных преобразований получаем уравнение для расчета [c.444]