Беркенгейма правило

На это обратил внимание В. В. Фомин [122], предложивший уравнение (I, 54) именно для уточнения правила А. М. Беркенгейма. [c.67]

На основе этих представлений, а также электронной теории окислительновосстановительных процессов А. М. Беркенгейму удалось объяснить довольно широкий круг фактов и закономерностей органической химии (правила присоединения к кратным связям, правила ориентации в бензольном ядре и др.). Однако в последующий период эти представления уступили место теориям, основанным на концепции обобщенных электронных пар. [c.514]

При недостатке исходных данных можно воспользоваться методом Беркенгейма. В его основе лежит известное правило Менделеева (правило полусумм), согласно которому численное значение физико-химического свойства соединения равно среднему арифметическому от величин, относящихся к соединениям, соседним с данным в подгруппе или ряду Периодической системы. В последнем случае из-за различной стехиометрии расчет теплового эффекта ведут на эквивалентные количества. [c.144]

Сопоставляемые соединения могут иметь либо общий катион, либо общий анион. Например, для бромида кадмия теплота образования может быть вычислена как среднее арифметическое от теплот образования бромидов цинка и ртути. С другой стороны, она может быть получена как полусумма теплот образования хлорида и иодида кадмия. Применимость метода Беркенгейма подробно исследована в работе [1.7]. При его использовании следует принимать во внимание возможные отклонения от правила Менделеева, обусловленные явлением вторичной периодичности. Если не принимать в рассмотрение элементы 2 и 3-го рядов Периодической системы, принадлежащие к главным подгруппам, Метод Беркенгейма позволяет достаточно точно ( 8%) оценивать стандартные теплоты образования. В остальных случаях его точность может существенно снижаться. [c.144]

Согласно правилу А. М. Беркенгейма (1922), АЯобр соединения элемента с другим, отнесенная к 1 г-экв, примерно равна среднему арифметическому из АЯобр соединений соседних элементов с тем же вторым элементом, отнесенных также к 1 г-экв. Проверить это правило для кремнекислоты, если теплоты образования твердой окиси алюминия и пятиокиси фосфора соответственно равны [c.28]

Пример. Рассмотрим для иллюстрации правила Беркенгейма расчет энтальпии образования бромида калия. Элементами-соседями брома являются хлор и иод. Значит можно записать [c.212]

А. М. Беркенгейм установил (1925) для теплот образования неорганических соединений приближенное правило, согласно которому теплота образования одного грамм-эквивалента соединения какого-либо элемента приблизительно равна среднему арифметическому из теплот образования аналогичных соединений элементов, соседних с данным в ряду или периоде таблицы Менделеева [c.64]

В литературе на этот счет имеются весьма скудные и к тому же противоречивые указания. Мы уже видели выше, что два исследователя, имевшие в руках ментены, полученные через отщепление НС1 из непостоянного хлористого ментила, дают для них существенно различные свойства. Между тем как, по Беркенгейму, ментен (из хлористого ментила и уксуснокислого калия) вращает плоскость поляризации влево, ментен, полученный Славинским из того же хлорида и алкогольной щелочи, обладает правым вращением. [c.94]

А. М. Беркенгейм установил (1925) для теплот образования неорганических соединений приближенное правило, согласно которому теплота образовя- [c.66]

Из рис. 77 следует, что линейная зависимость (I, 52) соответствует уточнению правила А. М. Беркенгейма [378] Действительно, ему отвечает допущение, что Аг = 1, т. е., что на прямой АНц = АНх) точки, соответствующие соединениям одной подгруппы элементов, должны быть на равном расстоянии. Подобным образом уравнение (I, 19) можно рассматривать, как уточнение правила Н. Н. Дрозина [379], аналогичного правилу Беркенгейма. Уравнение (I, 52) можно связать также с уточнением закономерности, которую установили Тромб [380] и Сю [381], так как в общем случае разность в значениях АЯ сходных соединений, например галогенидов одного и того же элемента, зависит от природы последних А-гФ 1). [c.67]

Таково объяснение, которое Беркенгейм дает правилу Зайцева. Вообще Беркенгейм считает, что электронная теория не только перефразирует эмпирические правила, установленные химика-ми-органцками, но дает им теоретическое обоснование, а в некоторых случаях идет далее этих правил, указывая на существование новых закономерностей в это11 области, или решая задачи, которые только были поставлены авторами эмпирических обобщений [c.51]

Крупнейшие открытия физики и химии конца XIX и начала XX в. в области строения материи оказали мощное влияние па развитие всех отраслей естествознания. В органической химии ото прежде всего прояв-лось в дальнейшем внедрении новых физических методов исследования (спектроскопия, реитгепографня, позже электронография, масс-спектро-скопия). Создание планетарной модели строения атома с некоторым запозданием отразилось и на теоретических представлениях химиков-органиков. Причиной более позднего проникновения в органическую химию электронных представлений является сложность объектов органической химии. Для органической химии большое значение имела гипотеза октет-ного строения электронных оболочек атомов в молекулах, выдвинутая Льюисом в 1913 г. [90—92]. В России пионером электронной теории органических соединений был А. М. Беркенгейм, который в 1917 г. выпустил специальную монографию Основы электронной химии органических соединений [93]. Крупной заслугой Беркенгейма является толкование многих эмпирических правил химического поведения и реакционной способности органических соединений с точки зрения электронных представлений начала XX столетия. [c.36]

Таким образом, исследование Беркенгейма, подтверждая указания Оппенгейма, заставляет признать в сыром хлористом ментиле (из P I5 и ментола) присутствие по крайней мере двух изомеров устойчивого левого и неустойчивого правого, дающего при разложении левый ментен. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология