Диаграммы фазовые ограниченно растворимые жидкости

Рис. 1Х-4. Диаграммы фазового равновесия пар—жидкость в случае ограниченной взаимной растворимости компонентов бинарной смеси.

Рис. 1Х-7. Диаграммы фазового равновесия жидкость—жидкость а — системы с одной парой ограниченно растворимых компонентов 6 — системы с двумя парами ограниченно растворимых компонентов в — системы с тремя парами ограниченно растворимых ком-лоиентов.

Разделение жидких смесей на практически чистые компоненты или на фракции различного состава является широко распространенным процессом химической технологии. Разделению подвергаются смеси, состоящие из компонентов с неограниченной и ограниченной взаимной растворимостью, за также взаимно нерастворимых. Как было показано в главе IX, каждому классу этих смесей соответствуют характерные условия равновесия кипящей жидкой фазы и образующихся из нее паров, отображаемые диаграммами фазового равновесия жидкость—пар. [c.500]

В отличие от газов и жидкостей, где последовательно испаряющиеся или конденсирующиеся порции смеси могут равномерно перемешиваться с ранее образовавшимися порциями, осредняя состав, при кристаллизации все время образуются и сохраняются кристаллы состава, изменяющегося от г %с до Гг = 1, практически не приходящие в равновесие ни между собой, ни с изменяющейся по составу жидкой фазой. Аналогично тому, что происходит при дистилляции, здесь также к окончанию кристаллизации в жидкой фазе остается практически чистое легкоплавкое вещество. Фазовые диаграммы значительно усложняются, если компоненты образуют между собой в твердом (а иногда и в жидком) состоянии химические соединения и растворы с ограниченной растворимостью. [c.215]

Влияние температуры (или давления) может быть показано на диаграмме в виде трехгранной призмы. На рис. 5.7,а представлена фазовая диаграмма тройной системы, на которой показаны изотермические сечения, демонстрирующие ограниченную растворимость жидкости, а на рис. 5.1,6 представлена система, содержащая жидкую и твердые фазы. На обеих диаграммах даны контуры проекций изотерм на основание. [c.257]

Экспериментальные данные по фазовому равновесию представляют обычно в виде плоских диаграмм. Первые диаграммы такого типа получены в 1937 г. Б. А. Каргиным, С. П. Папковым и 3. А. Роговиным. Внешне они напоминают диаграммы, получаемые для двух ограниченно растворимых жидкостей. На рис. 89 показаны две диаграммы смешения высокомолекулярного соединения и растворителя.По оси абсцисс откладывается мольная доля высокомолекулярного соединения, а по оси ординат — температура, при которой образуется гомогенный раствор растворителя в полимере (левые ветви) и гомогенные растворы полимера в растворителе (правые ветви). Нижняя кривая имеет верхнюю критическую температуру, выше которой любому составу смеси отвечает гомогенный раствор. Примером верхней критической температурой слу-полистирол — циклогексан. Верхняя кри- [c.194]

Диаграмма фазового равновесия системы с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом состоянии, у которой точка понвариантного состояния расположена между температурами плавления чистых компонентов, представлена на рис. 1.7,6. Как и в предыдущем случае, здесь из расплава образуются два твердых раствора аир. Диаграмма фазового равновесия также имеет шесть полей поле / — одна жидкая фаза поле II — жидкость и твердый раствор а поле III — жидкость и твердый раствор Р поле IV — однородный раствор а поле V — однородный раствор р поле У/— механическая смесь твердых растворов аир. Перитектическая точка Р, где три фазы находятся в равновесии (жидкий расплав, растворы аир), соответствует нонвариантному состоянию. [c.24]

Диаграмма фазовых равновесий в системе ацетилен—нониловый спирт включает в себя два типа диаграмм с ограниченной растворимостью двух жидкостей, описанных Бюхнером Представляло интерес построить проекции диаграмм фазовых равновесий на плоскость Р — х, анализируя изотермические разрезы диаграммы Р—/. Такой анализ интересен еще и потому, что в литературе подробно обсуждаются диаграммы Р — X для случая, когда кривая Q — К-х направляется в сторону меньших температур. [c.9]

Равновесия жидкость—твердая фаза при плавлении. Принципиальные особенности диаграмм этого вида были определены в классификации, приведенной в табл. 5.1. Ведут себя эти системы обычно сложнее, чем системы жидкость—жидкость. При изучении фазовых равновесий в системах первого типа необходимо учитывать 1) равновесие жидкость—твердая фаза, 2) ограниченную взаимную растворимость жидкостей, 3) ограниченную взаимную растворимость твердых растворов, [c.264]

Рассмотренные выше диаграммы фазового равновесия относятся к двум предельным случаям полной нерастворимости и полной растворимости в твердом состоянии. Однако существует большое число систем, занимающих промежуточное положение, в которых наблюдается ограниченная растворимость компонентов в твердом состоянии. Последняя аналогична ограниченной растворимости двух жидкостей. Так, в обоих случаях при определенной температуре имеется область существования двух насыщенных растворов, которая отделена от области полной взаимной растворимости компонентов бинодальной кривой. [c.25]

Для исследования равновесий жидкость—пар в системах с ограниченной взаимной растворимостью обычные циркуляционные приборы оказываются непригодными. Отсутствие в них интенсивного перемешивания жидкости может привести к нарушению равновесия жидкость—жидкость, а в случае расслоения конденсата его нельзя возвратить в кипятильник, сохраняя правильное соотношение жидких фаз. Для изучения фазовых диаграмм в системах с расслаиванием применяют приборы специальных конструкций. [c.94]

На рис. 14.2 приведена фазовая диаграмма для трехкомпонентной системы из двух ограниченно растворимых друг в друге жидкостей — воды А и органического растворителя В, между которыми распределен компонент г. Ниже кривой ab — область гетерогенных систем, в которой они расслаиваются на водную и органическую фазы. Пусть точка Р — состав исходного водного раствора компонента i, а точка Q — состав исходного органического экстрагента, регенерированного после экстракции и потому содержащего небольшие количества воды и компонента i. При смешении этих жидкостей в отношении QM РМ точка всей системы будет находиться, в М, т. е. внутри гетерогенной области. Поэтому смесь М разделится на органическую Т и водную R фазы, точки состава которых лежат на концах конноды TR, соединяющей соравновесные фазы (в системах такого вида конноды строятся по экспериментальным данным). Как видно из положения этих точек, в результате экстракции концентрация компонента i в водной фазе уменьшилась, а в органической — увеличилась. [c.319]

Графически взаимную растворимость жидкостей изображают в виде диаграмм растворимости (рис. 2.4.1) в координатах состав — температура, являющихся фрагментами диаграмм состояния фазовых диаграмм). На диаграммах растворимости двухкомпонентных жидких смесей с ограниченной растворимостью присутствуют две ветви, называемые ветвями бинодали, между которыми находится область расслаивания. Иногда составы сосуществующих жидких фаз соединяют прямыми линиями, называемыми нодами (конодами). [c.608]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология