Диаграммы фазовые растворимости

Рис. 1.18. Политермический (а) и изотермический (б) разрезы диаграммы фазового равновесия тройной системы с неограниченной растворимостью в твердом состоянии

Рис. 1Х-4. Диаграммы фазового равновесия пар—жидкость в случае ограниченной взаимной растворимости компонентов бинарной смеси.

Рис. 1Х-7. Диаграммы фазового равновесия жидкость—жидкость а — системы с одной парой ограниченно растворимых компонентов 6 — системы с двумя парами ограниченно растворимых компонентов в — системы с тремя парами ограниченно растворимых ком-лоиентов.

Фиг. 23. Фазовая диаграмма взаимной растворимости системы фенол — вода.

Разделение жидких смесей на практически чистые компоненты или на фракции различного состава является широко распространенным процессом химической технологии. Разделению подвергаются смеси, состоящие из компонентов с неограниченной и ограниченной взаимной растворимостью, за также взаимно нерастворимых. Как было показано в главе IX, каждому классу этих смесей соответствуют характерные условия равновесия кипящей жидкой фазы и образующихся из нее паров, отображаемые диаграммами фазового равновесия жидкость—пар. [c.500]

Рис. 27. Диаграмма фазового состояния системы НаО—С НеОН с ограниченной растворимостью компонентов

В опытах использовались НМП, отвечающий нормам МРТУ 42 Л о 67—15, н-тридекан марки хч по МРТУ 6-09-4535-67, а-ме-тилнафталин марки ч по МРТУ 6-09-6030-69 и дважды перегнанная вода. Опытные данные по взаимной растворимости в исследуемых системах при температурах 20, 40 и 60°С определялись по методике, описанной в [1] результаты определения взаимной растворимости приведены в табл. 1 и 2. Для расчета составов равновесных фаз в изучаемых системах применен аналитический метод расчета по опытным данным о взаимной растворимости и количеству фаз в одноступенчатой экстракции [1, 2]. Составы равновесных фаз при различных температурах приведены в табл. 3, полученные диаграммы фазового равновесия трехкомпонентных систем представлены на рис. 1 и 2. [c.52]

РИС. 3. ТИПИЧНАЯ ДИАГРАММА ФАЗОВОЙ РАСТВОРИМОСТИ [c.123]

Рис. 12. Типичная диаграмма фазовой растворимости.

Известны различные методы определения температуры точки Крафта. 1. Определяют растворимость ПАВ при различной температуре и находят Ткр как температуру начала резкого повышения растворимости. Если независимым методом определить температурную зависимость ККМ в области 1>Ткр, то можно построить фазовую диаграмму. Метод растворимости довольно трудоемок. 2. Нагревают систе- [c.146]

Проследите на диаграмме фазового состояния системы, состоящей из двух солей с одноименным ион.ом S,, Sj) и HgO, изотермическое испарение воды из раствора, содержащего 15 % Sj, 25 % 5ц и 60 % HgO. Растворимость соли S] в воде 45%, а соли S,, 50 %. Совместная растворимость солей S и S,, 40 и 25 % соответственно. Изображая ли- [c.256]

Рассмотрим в качестве примера систему, состоящую из частично взаимно растворимых жидкостей — воды и фенола. Фазовая диаграмма взаимной растворимости (или, кратко, график растворимости) для этой системы показана на рис. 8.9 [61], на котором через л обозначена массовая доля фенола (компонент В) в его смеси с водой нент А). [c.261]

Рис. 11.26. Фазовая диаграмма частично растворимых жидкостей первого типа.

Кривые растворимости строят в координатах температура — со тав раствора . При этом для выражения состава растворов используют различные соотношения мольные и массовые проценты число молей в 1 л раствора, число молей в 1 кг растворителя масса растворенного вещества на 100 г растворителя и др. [2, 4]. Использование такого большого числа различных способов выражения концентрации раствора часто затрудняет технологические расчеты процесса кристаллизации, а также его графическое изобрал<ение на диаграммах фазового равновесия. Рациональнее выражать составы растворов в массовых или мольных процентах. [c.29]

Проследить на диаграмме фазового состояния системы, состоящей из двух солей с одноименным ионом 81, 5ц и воды, изотермическое испарение воды из раствора, содержащего 15% 5ь 25% 5п и 60% Н2О. Растворимость соли 81 в воде 45%, а соли 5ц — 50%-Совместная растворимость солей 81 и 8ц 40 и 25% соответственно. Считая линии растворимости прямыми, определить, какая соль начнет кристаллизоваться первой, сколько надо испарить воды из [c.206]

Рнс. 1Х-3. Диаграммы фазового равновесия пар—жидкость в случае бинарных смесей компоиентов с неограниченной взаимной растворимостью [c.429]

Существуют также смеси, компоненты которых имеют при некоторой температуре ограниченную взаимную растворимость и неограниченную при всех других температурах. Так, компоненты А н В такой смеси в зависимости от их количественного соотношения и температуры могут образовывать либо насыщенный раствор В в Л, либо насыщенный раствор АъВ, либо два несмешивающихся Слоя этих насыщенных растворов. Вид диаграмм фазового равно- [c.431]

Рис. 1Х-6. Диаграмма фазового равновесия пар жидкость в случае тройных смесей с неограниченной растворимостью компонентов.

Фазовую диаграмму взаимной растворимости системы фенол — вода см. фиг. 23 и табл. 59. [c.95]

Системы, состоящие из трех пар компонентов с ограниченной взаимной растворимостью, имеют на диаграмме фазового равновесия (рис. 1Х-7, в) три гетерогенные области. Вид этих диаграмм еще больше трансформируется при изменении температуры. [c.436]

При организации процесса кристаллизации из растворов, а также анализе его результатов пользуются так называемыми кривыми растворимости , которые описывают функциональную зависимость растворимости вещества в том или ином растворителе от температуры. Кривые растворимости представляют собой частный случай диаграмм фазового равновесия они являются отрезками кривых ликвидуса [2, 17]. [c.29]

Рис. 1.17. Диаграмма фазового равновесия тройной системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях

Процесс разделения в аппаратах с подачей питания в торцевую часть, как в аппаратах с питанием в центральную часть, состоит из двух последовательных стадий обычной фракционной кристаллизации исходного расплава в зоне охлаждения и противоточного массообмена. На рис. 6.2, в этот процесс изображен в диаграмме фазового равновесия применительно к разделению бинарной смеси с неограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии. В зоне охлаждения исходная смесь с концентрацией высокоплавкого компонента С г охлаждается до некоторой температуры, лежащей между линиями ликвидуса и солидуса (отрезок а Ь). При этом образуются кристаллическая фаза Кх с концентрацией Ск1 (точка с) и маточник с концентрацией См1 (точка й). [c.193]

Применяемые в промышленности традиционные процессы разделения смесей (ректификация,экстракция, абсорбция, кристаллизация и др.), как известно, не универсальны. Каждый имеет ограниченные области технически возможного и экономически целесообразного применения. Большей частью эти ограничения связаны с наличием на диаграммах фазового равновесия особых точек (азеотропных, эвтектических, перитектических и т. п.), а также особых областей (ограниченной растворимости, термического разложения, химического взаимодействия и др.). [c.291]

Диаграмма фазового равновесия системы с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом состоянии, у которой точка понвариантного состояния расположена между температурами плавления чистых компонентов, представлена на рис. 1.7,6. Как и в предыдущем случае, здесь из расплава образуются два твердых раствора аир. Диаграмма фазового равновесия также имеет шесть полей поле / — одна жидкая фаза поле II — жидкость и твердый раствор а поле III — жидкость и твердый раствор Р поле IV — однородный раствор а поле V — однородный раствор р поле У/— механическая смесь твердых растворов аир. Перитектическая точка Р, где три фазы находятся в равновесии (жидкий расплав, растворы аир), соответствует нонвариантному состоянию. [c.24]

Большинство обычных полимеров растворимо друг в друге в количестве долей процента или немногих процентов, а критическая температура смешения, например высокомолекулярных полистирола (ПС) и полиизопрена (ПИП), найденная расчетом по теории Скотта, составляет более тысячи градусов. Очевидно, что в области температур эксплуатации и переработки полимеров диаграмма фазового состояния их смесей (см. рис. 1) будет в основном состоять из области двухфазных систем бинодаль окажется практически примыкающей к оси ординат. [c.16]

Фиг. 36. Фазовая диаграмма взаимной растворимо сти системы крезолы — вода.

Фазовая диаграмма взаимной растворимости системы крезолы — вода см. фиг. 36. [c.127]

Фазовую диаграмму взаимной растворимости фурфурол вода см. фиг. 41 и табл. 85. [c.156]

Фиг. 41. Фазовая диаграмма взаимной растворимости системы фурфурол — вода.

Материал сборника включает в себя большое количество экспериментальных данных, характеризующих теплоты образования растворов, теплоемкости, растворимости, активности компонентов, диаграммы фазовых равновесий многих конкретных систем, а также влияние изменения внешних условий на указанные свойства. [c.2]

На рис. 1Х-8, а показан так называемый тип I диаграмм фазового равновесия, характеризуемый тем, что компоненты раствора Б и С ограниченно растворяются друг в друге. Кривая ОВРЕН называется кривой растворимости. Все смеси компонентов, [c.165]

Сочетание различных видов двухфазных и трехфазных равновесий приводит к различным фазовым соотношениям в системе и, следовательно, к различным видам диаграмм состояния. Возможные видоизменения характера кривых моновариантного равновесия при сочетании друг с другом различных фазовых областей в пределах одной диаграммы фазового равновесия весьма многообразны. Оставаясь в рамках классического термодинамического рассмотрения, мы не можем ответить на вопрос о том, какой из вариантов возможен при данных значениях параметров состояния. Однако, полагая в системе наличие того или иного характера изменения температуры плавления компонентов при взаимном добавлении их друг к другу, а также полагая наличие или отсутствие непрерывных растворов либо разрыва растворимости в твердом или в жидком состоянии, мы можем чисто термодинамически, притом строго, хотя и качественно, вывести возможные варианты фазовых диаграмм, которые являются праобразами диаграмм состояния, получаемых экспериментально. Ниже рассмотрим вывод основных вариантов диаграмм состояния двухкомпонентных систем, базируясь на описанных выше принципах обоснования двухфазных и трехфазных равновесий при помощи кривых концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала. [c.283]

Диаграммы фазового равновесия. В процессе экстракции участвуют по крайней мере три вещества смесь взаимно растворимых двух веществ, подлежащая разделению, и растворитель, не полностью смеигивающийся со смесью и способный растворять один компонент смеси. В данном случае имеет место тройная или трехкомпонентная система, общий состав которой всегда однозначно можно представить точкой в равностороннем треугольнике. [c.605]

Представленные на рис. 11.17 диаграммы фазового равновесия являются изотермами-изобарами, т.е. относятся к конкретным температуре и давлению. При повышении температуры летучесть абсорбента увеличивается, и кривая ОС смещается вправо. Растворимость газа-носителя в абсорбенте при возрастании температуры понижается, и, следовательно, кривая РЕ также смещается вправо. Соответственно, при понижении температуры кривые ОС и РЕ смещаются влево, и при некоторой температуре /щ, кривая ОС совпадает со стороной ГН—ПК тре-угольнша лет честь абсорбента в этом сл чае прекебреж11Мо мала, т.е. его можно считать практически нелетучим. С ростом полного давления р в системе летучесть абсорбента >тиеньщается. Поэтому при увеличении р линия ОС приближается к стороне ГН— ПК треугольника при этом линия РЕ также смещается влево, так как растворимость ГН в абсорбенте (точга Р) и ПК в абсорбенте (точка Е) увеличиваются при повышении давления. [c.928]

Среди систем с неограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом и жидком состояниях значительно чаще встречаются системы, имеющие диаграмму фазового равновесия типа I. К таким системам принадлежат например, антрацен — аценафтен, флуорен — 2-метилнафталин, инден — нафталин, инден — изохинолин, изохинолин — нафталин, хризен—1,2-дибензоантрацен, дифенилоксид — карбазол, тиофен — бензол и другие. [c.21]

Таким образом, зона содержаний компонента А в пределах отХд=адоХд = 6 представляет собой зону расслаивания, а величины а и (1 — Ь)—это предельные растворимости, соответственно, компонента А в В я компонента В в А при насыщении. Следовательно, для расчета числа теоретических ступеней в одной из колонн используется одна из линий фазового равновесия, например,насыщенного раствора компонента в 5. Для расчета второй колонны используется линия фазового равновесия другого насыщенного раствора компонента В в Л. Из диаграммы фазового равновесия также видно, что для разделения смеси достаточно одних только отгонных колонн без укрепляющей части, поскольку из того и другого насыщенных растворов отгоняется паровая фаза с максимально близким содержанием отгоняемого компонента к равновесному содержанию его в гетерогенном азеотропе. Следовательно, дальнейшее концентрирование отгоняемой паровой фазы отпадает, а значит отпадает и необходимость в укрепляющей колонне. Рабочие линии для каждой колонны могут быть нанесены на диаграмму фазового равновесия описанным выше методом, после чего графически определяется число ступеней. При нанесении рабочей линии для колонны, отгоняющей компонент В из раствора компонента В в А, диаграмма может быть повернута влево в привычное при проведении расчета положение, когда линия равновесия выходит из начала координат. Линии фазового равновесия для несмешивающихся жидкостей, т. е. для жидкостей с очень малой взаимной растворимостью, могут быть приняты за прямые, выходящие из начала координат и описываемые уравнением вида [c.55]

Диаграмма фазовых равновесий системы Na l — Н2О [11] отличается большей сложностью в связи с весьма значительной растворимостью [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология