Особенности диаграммы состояния

С другой стороны, диаграмма состояния аккумулирует в себе громадную термодинамическую информацию, извлечение которой возможно на основе сочетания графического и аналитического методов химической термодинамики. Важнейшей особенностью диаграмм состояния в отличие от любых других диаграмм, изображающих зависимость между какими-либо величинами с помощью кривых или поверхностей, является то, что в диаграммах состояния каждая точка независимо от места ее расположения имеет физический смысл, так как изображает определенное состояние системы. [c.255]

Некоторые отличительные особенности диаграммы состояния в этом случае (рис. 65) касаются ее правой части. При охлаждении расплава из точки 2 при достижении температуры Тп начинается кристаллизация В с изменением состава расплава до Тт-При температуре Тт расплав насыщен химическим соединением АВ, который при этой температуре кристаллизуется, так как система нонвариантна. Далее происходит охлаждение кристаллов АВ. Сходная картина имеет место и при охлаждении расплава из 5. [c.177]

Особенность диаграмм состояния для идеальных растворов (рис. 8,2,(3) заключается в прямолинейности линии жидкости при постоянной температуре. Это следует из закона Рауля, согласно которому парциальное давление пара над раствором пропорционально мол. доле, причем коэффициентом пропорциональности является давление насыщенного пара над чистой жидкостью [c.269]

Методологически по-новому изложен раздел о фазовых равновесиях и диаграммах состояния гетерогенных систем. При рассмотрении диаграмм состояния вместо обычно принятого последовательного изучения отдельных типов диаграмм состояния -сначала описаны все основные элементы их строения, а затем уже на примере отдельных типов диаграмм — правила работы с ними. Подобный способ изложения позволяет получить более целостное представление о геометрических особенностях диаграмм состояния и более глубоко освоить правила работы с ними. [c.4]

Особенность диаграмм состояния заключается в том, что любая точка на диаграмме имеет строгий физико-химический смысл, так как характеризует определенное состояние вещества и численные значения параметров этого состояния. Другими словами, каждое состояние системы изображается на диаграммах некоторой точкой, которая называется ф и гур а т и в но й точкой. Этим диаграммы состояния отличаются от других диаграмм, изображающих с помощью, например, кривых зависимость между какими-либо величинами, в которых физический смысл имеют только точки этих кривых. [c.200]

Фазовые равновесия в высокомолекулярных системах, особенно содержащих кристаллизующиеся полимеры, могут быть не менее сложными, чем в металлических сплавах, силикатных или солевых системах. Физико-химический анализ и изучение фазовых равновесий должны сделаться столь же обязательным вспомогательным методом исследований в полимероведении — учении о полимерных материалах, какими они уже давно сделались в металловедении, химии силикатов, галургии, технологии жиров и углеводородных систем. Без точного знания всех особенностей диаграмм состояния изучаемых высокомолекулярных систем нельзя правильно оценить характер наблюдаемых в таких системах структурных превращений, чаще всего связанных с возникновением новых дисперсных фаз. [c.59]

Классификация проводится с использованием топологических особенностей диаграмм состояния, которые сводятся к взаимному расположению областей аморфного расслоения и кривых кристаллизации (плавления) и текучести полимера. В зависимости от топологии областей однофазного и двухфазного состояния системы и от вида равновесия получается ряд типов систем, объединяющих различные возможные слу чаи физического состояния систем, а также внешних форм их. [c.118]

Отличительной особенностью диаграммы состояния влажного воздуха является то чисто техническое обстоятельство, что она построена в косоугольной системе координат, т. е. вертикальная ось, на которой откладываются значения энтальпии (J), и ось, соответствующая значениям влагосодержания воздуха х), расположены не под прямым углом друг к другу, а под углом 135°. Это делается лишь для того, чтобы рабочее поле диаграммы, лежащее выше линии насыщенного воздуха ф = 1, занимало значительную часть площади диаграммы. В противном случае, при традиционном прямоугольном варианте кривая ф = 1 слишком круто поднималась бы вверх, что сделало бы рабочую площадь диаграммы между вертикальной осью I и линией ф = 1 слишком узкой, а нерабочая зона ниже линии ф = 1 занимала бы неоправданно большую площадь. При выбранной величине угла между осями I и X под кривой ф = 1 остается незначительная площадь для размещения вспомогательного графика зависимости парциального давления водяного пара (р ) от влагосодержания (л ) смеси. [c.556]

В связи с этим, укажем на работы Китайгородского [21, 46—48], которые трактуют возможность образования непрерывных твердых растворов органических соединений вообще и н. парафинов — в частности, с точки зрения идей органической кристаллохимии. Китайгородским и сотрудниками было недавно показано, что многие особенности диаграмм состояния бинарных систем органических веществ могут быть поняты, если использовать понятия плотной упаковки и симметрии органических кристаллов. Были выяснены условия образования твердых растворов органических соединений. Согласно этим условиям твердые растворы замещения образуются всегда, если формы смешивающихся молекул достаточно близки друг к другу, но непрерывный ряд твердых растворов образуется лишь в том случае, если симметрия расположения молекул у смешивающихся кристаллов одинакова. [c.205]

Особенность диаграммы состояния системы титан—никель заключается в низкой растворимости никеля в титане (менее 0,5%). В р-титане растворяется до 12% никеля при 960° С. При содержании никеля в сплаве до 5% р-фаза является более устойчивой н может быть сохранена путем закалки [1, 2]. [c.109]

К исследованиям, рассмотренным в этом разделе и к упоминавшимся ранее [3931—3942], примыкают работы, посвященные геометрической термодинамике [5308—5324, 5344— 5351], в том числе изучение теоретической формы изотерм в двойных и тройных системах [5308—5312] и особенностей диаграмм состояния вблизи координат химических индивидуумов [5319]. [c.49]

Были исследованы особенности поведения примесей в области малых концентраций, определены коэффициенты межфазового распределения при кристаллизации и некоторых других процессах, выполнен анализ особенностей диаграмм состояния вблизи ординат химических индивидуумов, разработаны термодинамические критерии оценки эффективности очистки. [c.295]

Выше были рассмотрены системы, в которых полимер либо не способен к кристаллизации, либо кристаллизуется медленно, либо, наконец, степень его кристаллизации невысока. Каковы же особенности диаграмм состояния для отчетливо кристаллизующихся полимеров [c.84]

Установлены следующие особенности диаграмм состояния ВМСС. [c.59]

Особенности диаграммы состояния. Фазовый состав це-мент1Югс клинкера и химические реакции, протекающие в цементной печи, могут быть поняты при рассмотрении соответствующей диаграммы состояния (гл. И). Полная фазовая диаграмма системы, включающей оксид железа и другие микроком-понеиты (такие, как оксиды щелочных металлов, MgO и др.). [c.236]

Другая особенность диаграммы состояния системы АЬОз—5102, оказывающая большое влияние на практическое применение некоторых технических продуктов, состав которых лежит в этой системе, состоит э весьма пологом характере кривой ликвидуса в области кристал51изации муллита, лежащей влево от его состава. Такой пологий ход кривой ликвидуса обусловливает очень быстрое нарастание содержания жидкой фазы при нагревании смесей, содержащих от 5,5% (мае.) (эвтектика при 1585°С) до 72% (мае.) АЬОз. Отсюда следует, что при температурах выше 1600°С для составов, содержащих указанное количество АЬОз, содержание жидкой фазы в системе будет очень сильно зависеть от соотношения в образцах АЬОз и 5102. [c.241]

Каковы особенности диаграммы состояния системы АЬОз—SiOj и какое значение имеют эти особенности на практике при получении и использовании продуктов, составы которых находятся в этой системе [c.247]

В связи с указанными особенностями диаграммы состояния и фазовых превращений иодата лития, а также с несовпадением литературных данных мы более детально исследовали закономерности кристаллизации иодата лития. На рис. 42 показана политерма скорости зарождения центров кристаллизации Р-и 7-фазы в расплаве иодата лития при скорости его охлаждения 1 град/мин, предварительном перегреве 4 С и выдержке в перегретом состоянии 40 мин. Зависимость/(АГ) имеет экстремальный вид при переохлаждениях 1,5 14 28 34 40 С. Методика СТА и непосредственные наблюдения позволили отметить особенность кристаллизации расплава иодата лития, которая находит подтверждение и на кривых нагрева — охлаждения. Иодат лития плавится при температуре 435 С, а кристаллизуется в зависимости от термической предыстории расплава либо в стабильную тетрагональную модификацию (Р), зарождающуюся обычно при температуре выше 420 С и кристаллизующуюся при 435°С, либо в метастабильную 7-модификацию при температуре ниже 420 0. При последующем нагреве 7-модификация плавится при 420 С и в процессе плавления или полного расплавления образовавшийся метастабильный расплав может закристаллизоваться в тетрагональную модификацию, плавящуюся при дальнейшем нагреве при 435 С. Указанная кристаллизация ме-тастабильного расплава сопровождается выделением тепла и на кривой нагрева фиксируется резкий скачок температуры. Этого превращения иногда может не произойти, и тогда будет наблюдаться плавление только в точке 420 С. Вероятность перехода метастабильного расплава 7-модификации в тетрагональную фазу увеличивается при механических воздействих на образец. Вероятность зарождения тетрагональной фазы при ука- [c.99]

Рассмотрим некоторые особенности диаграммы состояния железо — углерод. Добавление углерода понижает температуру плавления железа. При относительно малых концентрациях углерода из расплава выделяется не чистое железо, а разбавленный твердый раствор углерода в б-железе. Эта область соответствует двухфазному равновесию расплав+твердый б-раствор (феррит). Охлаждение этого раствора приводит к его превращению в аустенит. В случае несколько более высокой концентрации углерода при охлаждении сплава после прохождения через двухфазную область жидкий сплав+феррит сплав представляет собой однородный твердый у-рас-твор, который устойчив до точки О на кривой GS. Ниже этой температуры происходит распад — из него выделяется твердый а-раствор (феррит) состава, отвечающего точке М. При температуре 738° С (так называемая эвтек-тоидная температура) при охлаждении сплава происходит превращение аустенита в феррит. Наконец, ниже 738° С аустенит полностью исчезает, а оставшийся феррит при дальнейшем понижении температуры распадается, с образованием карбида железа РезС (цементита). [c.107]

В ряде систем в области низких относительных содержаний примеси наблюдается скачкообразное изменение к [15, 52-54]. Например, для примеси Na в sl к возрастает от 0,02 до 0,4 при уменьшении q (массовая доля) от 2 10 " до 2 10 [15], для примеси Ва в Сар2 наблюдается скачок к (от 0,15 до 0,64) в диапазоне q 0,1-0,01% [54]. По-видимому, наблюдаемые эффекты обусловлены особенностями диаграммы состояния системы вблизи ординаты чистого вещества [55], а также улавливанием микропримесей дефектами кристаллической решетки реального кристалла [54]. В последнем случае взаимосвязь между равновесным коэффициентом распределения в области ультрамикросодержаний (k ) и за ее пределами (< q) должна выразиться уравнением [54] [c.28]

TopoHKHH А.В. Некоторые вопросы термодинамики многокомпонентных гетерогенных систем. XI. Особенности диаграмм состояния трехфазных систем, в которых изменяется тип фазового превращения. - Журн.физ.химии, 1971, т.45, вып.5, .i2T0-ШЗ. [c.38]

Правило кас8г йя также позволяет обсудить особенности диаграмм состояния тройных систем других типов (например, жидкость - жидкость - пар), в которых какая-то фаза изменяет свою роль. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология