Диаграммы состояния химического соединения

Рис. 8. Диаграмма состояния системы из двух металлов, образующих одно химическое соединение.

На рис. 152 приведена диаграмма состояния системы Мд—РЬ. Эта система служит простейшим примером систем, в которых образуются химические соединения свинец образует с магнием только одно соединение М 2РЬ, а в твердом состоянии эти металлы взаимно нерастворимы. [c.551]

Рис. 45. Диаграммы состояния смесей с химическим соединением а — диаграмма состояния двухкомпонентной смеси с утойчивым химическим соединеннием в жидкой и твердой фазах б — то же, но химическое соединение устойчиво в твердой фазе и диссоциирует в жидкой фазе (Е — эвтектике)

Точка I на рис. 45а определяет условие образования устойчивого химического соединения для жидкой и твердой фаз. Системы с устойчивым в жидком и твердом состоянии химическим соединением, которое плавится без разложения, называют конгруэнтными. На диаграмме 45а в т. I сходятся две разные кривые ликвидуса с образованием плавного максимума. При изменении давления в системе смесь состава а не меняется и точка I на диаграмме перемещается вверх. [c.182]

Рис. 46. Диаграмма состояния двухкомпонентной смеси веществ Л и fi, в которой образуется инконгруэнтно плавящееся химическое соединение

Если два металла М и N не образуют при сплавлении химических соединений, то диаграмма состояния имеет в общем случае вид, изображенный на рис. 7. Точка а показывает температуру плавления чистого металла М. По мере прибавления к нему металла N температура плавления вначале понижается, а затем, при дальнейшем увеличении содержания металла N в сплаве, снова растет, пока не достигнет точки Ь, соответствующей температуре плавления чистого металла N. Кривая асЬ показывает, что из всех сплавов, образуемых металлами М и N, самую низкую температуру плавления имеет сплав, состав которого соответствует точке с (в данном случае он содержит 37 % металла N и, следовательно, 63 % металла М). Сплав с самой низкой температурой плавления называется эвтектикой. [c.213]

Диаграммы состояния, подобные описанным выше, строятся на основании опытных данных. Первые работы по изучению зависимости между температурой и концентрацией растворов, равновесных с кристаллической фазой, были выполнены около двухсот лет тому назад Ломоносовым и несколько раньше Глаубером. Как в этих, так и в ряде следующих работ состав раствора, равновесного с кристаллами, определялся с помощью химического анализа. Этот метод пригоден лишь в ограниченном числе случаев, так как, с одной стороны, точное разделение кристаллов и жидкой фазы иногда встречает непреодолимые трудности, например при большой вязкости раствора или при высоких температурах. С другой стороны, не всякое соединение достаточно устойчиво, чтобы его можно было выделить в чистом виде, и не для всякого вещества имеются достаточно надежные методы анализа. [c.378]

В отличие от газов и жидкостей, где последовательно испаряющиеся или конденсирующиеся порции смеси могут равномерно перемешиваться с ранее образовавшимися порциями, осредняя состав, при кристаллизации все время образуются и сохраняются кристаллы состава, изменяющегося от г %с до Гг = 1, практически не приходящие в равновесие ни между собой, ни с изменяющейся по составу жидкой фазой. Аналогично тому, что происходит при дистилляции, здесь также к окончанию кристаллизации в жидкой фазе остается практически чистое легкоплавкое вещество. Фазовые диаграммы значительно усложняются, если компоненты образуют между собой в твердом (а иногда и в жидком) состоянии химические соединения и растворы с ограниченной растворимостью. [c.215]

Рис. 7. Диаграмма состояния системы нз двух металлоо, не образующих химических соединений и твердых раствороп.

В контакте паяемого металла А с припоем А—Б или В могут образоваться прослойки только тех химических соединений, которые на диаграмме состояния А—В располагаются между паяемым металлом и припоем. Между титаном и эвтектиками Т1—N1 или Т1—5п на соответствующих диаграммах состояния химических соединений нет. Поэтому при пайке титана припоями, содержащими никель или кремний в количествах, не больших, чем в эвтектике, по границе паяемого металла и жидкого припоя прослойки химических соединений не образуются. Однако присутствие в припое меди и кремния, вследствие чего число атомов алюминия на единицу площади паяемого металла, смоченного [c.349]

Химические индивиды представляют собой как простые вещества, так и сложные (соединения). Простые вещества можно рассматривать как частный случай соединений постоянного состава, которые целесообразно назвать дальтонидами в узком смысле. К этому же классу следует отнести и сложные веш,ества, обладающие молекулярной кристаллической решеткой (наиример, твердый СО2). Отличительный признак молекулярных кристаллов— образование фаз постоянного состава. Таким образом, на диаграмме состояния эти соединения представляют собой линейные фазы с нулевой областью гомогенности (см. рис. 162). [c.359]

Подобные соединения впервые обнаружены Н. С. Курнаковым с сотрудниками и получили название соединений Курнакова. Диаграмма состояния с соединением Курнакова приведена на рис. 117. На ней кривая атЪ есть кривая начала, а кривая — конца образования химического соединения А Вт в виде твердого раствора ограниченного состава р. [c.284]

Диаграммы состояния дают возможность, как это ясно из изложенного выше, выявить наличие химических соединений в системе, состав этих соединений, их способность к диссоциации при плавлении. Все эти данные оказывается возможным получить на основании анализа кривых, описывающих зависимость температуры появления новой фазы от состава системы. Изучение графиков, описывающих зависимость какого-либо физического свойства системы от ее состава, является задачей физико-химического анализа. Идея подобного способа исследования сложных систем принадлежит Д. И. Менделееву. В настоящее время физико-химический анализ широко используется для исследования не только однородных растворов, но и сложных многокомпонентных многофазных систем. [c.390]

Дистектическая диаграмма состояния без областей твердых растворов. Если в системе А—В образуется химическое соединение, например АВ (или Аа В и т. д.), то на диаграмме состояния возникает дистектическая точка О, разделяющая диаграмму на две эвтектические диаграммы с эвтектическими точками Е1 и Е2 (рис. 11.12, а). Заслуживает внимания острота пика дистектики. Если пик острый, плавление является конгруентным, т. е. без разложения. Если пик пологий — плавление инконгруентное, т. е. с разложение. На рис. 11.12, Ь приведен пример дистектической диаграммы состояния с соединением [c.136]

Если сплавляемые металлы образуют химическое соединение, то диаграмма состояния имеет характер, показанный на рис. 8. Здесь две эвтектические точки С1 и Са. Максимум (точка с1) соответствует темпера [c.214]

Многие водные растворы солей представляют системы, не образующие химических соединений. Их диаграммы состояния аналогичны рассмотренной выше. При затвердевании они также образуют эвтектические смеси. [c.377]

Таким образом, диаграмма состояния системы с химическим соединением как бы составлена из двух диаграмм первого типа. Если компоненты образуют между собой два или более химических соединения, то диаграмма как бы составлена из трех, четырех и более диаграмм первого типа. [c.214]

Определение диаграмм состояния является весьма тонким и трудоемким исследованием. Однако большая ценность получаемых с их помощью результатов вполне оправдывает затрачиваемый труд. Курнаков положил начало геометрии химической диаграммы. Им было показано, что в растворах большое значение имеют не только соединения постоянного состава, но и соединения переменного состава. Розебум применил (1895—1901) учение о фазах к рассмотрению диаграмм состояния. [c.353]

В данной работе следует ознакомиться с методом термического анализа и построить диаграмму плавкости двойной системы, компоненты которой (и их химическое соединение, если оно существует) практически нерастворимы друг в друге в твердом состоянии. [c.242]

Диаграммы состояния систем из веществ, не образующих химических соединений. На рнс. 2.35 показана диаг- [c.290]

Диаграммы плавкости систем, не образующих химических соединений. Кривые охлаждения объединяют в диаграмму плавкости, перенося с них точки, отвечающие остановке или изменению скорости охлаждения, на диаграмму температура — состав. На рис. 66 показана эта диаграмма для системы 5Ь—РЬ для случая, когда вещества неограниченно растворимы в жидком состоянии и совершенно нерастворимы в твердом состоянии. Точка а отвечает тем- [c.216]

В бинарной смеси вещества могут химически взаимодействовать друг с другом с образованием химического соединения определенного состава и полиэдрической структуры. Было установлено, что в некоторых системах химическое соединение устойчиво как в жидком состоянии смеси, так и в твердом ее состоянии в других системах химическое соединение устойчиво только для твердой смеси, а в жидкости оно диссоциирует. Диаграмма состояния для смесей 1-го типа приведена на рис. 45а, а для смесей 2-го типа — на рис. 456. [c.181]

Д. И. Менделеев (1886 г.) на основе собственных наблюдений и накопившихся к тому времени многочисленных экспериментальных данных пришел к выводу, что неопределенные соединения являются настоящими химическими соединениями, лишь находящимися в состоянии диссоциации. Эта идея получила дальнейшее развитие только в начале нашего века в работах Н. С. Курнакова, утверждавшего, что индивидуальные химические соединения могут иметь как постоянный, так и переменный состав. Первые он назвал дальтонидами, вторые — бертоллидами (в честь основоположников химической науки Дальтона и Бертолле). Методами физико-химического анализа Курнаков установил, что состав даль-тонидов отвечает сингулярным точкам на диаграммах состав — свойство, т. е. при достижении данного состава изучаемое свойство резко изменяется. Для бертоллидов на диаграммах состав — свойство нет сингулярных точек их физические свойства изменяются непрерывно с изменением состава. Бертоллиды, по Курна-кову, представляют собой твердые растворы неустойчивых в свободном состоянии химических соединений постоянного состава. Охарактеризовав таким образом соединения постоянного и переменного состава, Курнаков пришел к выводу, что и Пруст, и Бертолле были правы в своих утверждениях, но точка зрения Бертолле [c.9]

Вторая часть — введение в химию элементов включает как ранее присутствовавший, но переработанный и дополненный материал (диаграммы состояния, комплексные соединения), так и впервые включенный (происхождение, распространенность и рс1спределение элементов, химические свойства металлов и неметаллов). [c.11]

Итак, существование в твердом состоянии химического соединения между хлористым бензоилом и бромистым алюминием отображается на диаграмме состав — температура плавления двумя кривыми МЕ и МЕ , сходящимися в точке М, которая носит название дис-тектики или дистектической точки. [c.215]

В зависимости от того, сохраняется ли химическое соединение при переходе в жидкое состояние или разлагается, пе достигая точки плавления, с образованием других веществ, элементы диаграммы состояния, характеризующие соединение, будут различными. В первом случае говорят о так называемом конгруентном плавлении, во втором — об ин-конгруентном (от латинского ongruont — совпадающий, 1псопдгпеп1 — несовпадающий), подчеркивая этими наименованиями совпадение или несовпадение состава жидкости, образующейся при плавлении соединения, с составом соединения. [c.58]

Во многих случаях эти соединения устойчивы и плавятся без разложения, такое плавление называется конгруентным. Диаграмма состояния одной из таких систем СиС1—РеС1з изображена на рис. XIII, 7. В этой системе образуется одно химическое со- [c.382]

Если два вещества образуют несколько различных химических соединений, не разлагающихся до достижения точки плавления, то диаграмма состояния соответственно распадается на ряд диаграмм двухкомпонентных систем, аналогичных системе В1—С(3, как это показано на рис. XIII, 8 и 9. [c.384]

Проверяя принцип соответствия на диаграмме состояния двухкомпонентной системы с одним химическим соединением, видим, что он выполняется в случае образования химического соединения, которое при плавлении частично диссоциирует кристаллическому химическому соединению, находящемуся в равновесии с расплавом, отвечает непрерывная кривая ba (рис. ХП1, 7). [c.395]

Примером диаграммы состояния двойной системы, более сложной, чем диаграмма железо—углерод, мом<ет служить диаграмма системы медь—цинк (рис. XIV, 15). Сплавы меди с цинком при затвердевании дают шесть твердых растворов различной структуры а, р, - , В, е и т]. Твердые растворы р,8,е являются примерами бертоллидов. Зг атрихованные области диаграммы отвечают двухфазным системам, образов иным соответственно твердыми растворами а+р, [5+7, Р +т, 7+8 и т. д. Медь и цинк дают только одно химическое соединение (дальтонид) Си22пз. [c.417]

С рядом весьма сложных диаграмм состояния приходится встречаться не только в случае сплавов металлов, но и при изучении силикатов, т. е. соединений, в состав которых входят группы (ионы) 51тО . Окись кремния в сочетании с окислами различных других элементов образует ряд весьма разнообразных систем, которые служат материалом для изготовления цемента, огнеупоров, керамики, стекол, катализаторов или подкладок для катализаторов. Изучению структур силикатов посвящено очень много работ, в которых используются разнообразные методы, в том числе и методы физико-химического анализа. Диаграммы состояния силикатных систем бывают очень сложны вследствие образования ряда промежуточных соединений из основных компонентов системы и вследствие способности многих соединений, а также и исходных компонентов переходить по мере охлаждения от одной кристаллической модификации к другой. Кроме того, в силикатных системах нередко образуются твердые растворы. [c.418]

Проведем анализ процесса нагревания системы состава й1. При нагревании системы до температуры Т1 изменения фазового состояния не наб.1юдается. Нагревание кристаллов А и ДхВ отражено на диаграмме плавкости стрелками на ординатах А и А Вр. При температуре 7, начинается плавление системы. На кривой нагревания должна наблюдаться температурная остановка, так как эвтектика плавится. Сос ав твердой и жидкой фаз нетиеняется, температура остается постоянной, пока не расплавится вся эвтектика. Далее происходит плавление кристаллов химического соединения АдВ . При этом происходит изменение состава жидкой фазы. Состав твердой фазы остается неизменным АзсВу. В связи с изменением состава жидкой фазы меняется температура плавления. При температуре состав жидкой фазы стано-вит( я равным йь т. е. равным составу исходной системы. При этой температуре расплавится последний кристалл АхВ . Далее будет происходить нагревание жидкого расплава без изменения фазового состояния системы. [c.230]

Из тройных систем очень часто кристаллизуются не только индивидуальные компоненты, но и их химические 3 соединения. Рассмотрим, например, тройную систему А—В —С, в которой два компонента (А и В) образуют химическое соединение А В, . В этом случае боковая сторона А В объемной треугольной диаграммы состояния представляет собой диаграмму двухкомпонентной системы, подобную изобрал енной на рис. ХП1, 7 (стр. 382). [c.428]

В диаграммах Румера штрихи, повторяем, харак теризуют связи отдельных орбиталей (причем, не обя зательно атомных), тогда как химические структурные формулы отображают межатомные связи различной кратности. Далее, классические структурные формулы определяют индивидуальные химические соединения с определенными свойствами и с определенным распределением валентностей атомов по химическим связям. Вещества, отвечающие разным структурным формулам, обладают разными ядерными конфигурациями, т. е. различным расположением атомов в пространстве. Диаграммы Румера определяют базис для описания состояний электронной подсистемы молекулы при фиксированной и одинаковой для всех диаграмм ядерной конфигурации, т. е. все диаграммы соответствуют одному и тому же соединению. [c.166]

Диаграммы состояния систем из веществ, образующих химические соединения. Примером такой системы является I—-Те-иод и теллур об )азуют устойчивое соединенне ТеЬ. Если п )и сплавлении веществ между ннмн образуется соединенне, то на диаграмме появляется максимум, отвечающий его составу. Такие диаграммы (рис. 2.36) представляют собой как бы сочетание двух диаграмм вида рис. 2.35. Здесь две эвтектики Ei и 2 области нод кривыми Ei и сЕ2 — области сосуществования кристаллов химического соединения А Вт (в данном случае ТеЬ) с растворами, насыщенными йм. [c.291]

Рис. 47. Диаграмма состояния состав — температура для трехкомпонентной смеси, смеси веществ, не образующих химических соединений

Диаграмма состояния двухкомпонентной смеси без образования химического соединения (изоморфные системы) [c.178]

Так, эвтектика Е на рис. 45а состоит из кристаллов вещества Л и кристаллов химического соединения АВ, а эвтектика Е2 — из кристаллов соединения АВ и вещества В. Состав и состояние каждой смеси в любой фигуративной точке можно определить с помощью диаграмм и с помощью правила фаз Гибб-,са. Встречаются смеси, которые при изменении их состава образуют несколько химических соединений. Такая диаграмма состояния может быть разделена вертикальными линиями, проведенными из максимумов, на несколько более простых двухкомпонентных диаграмм. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология