Система из жидкостей с ограниченной взаимной растворимостью

Взаимная растворимость жидкостей. Существуют такие жидкие системы, компоненты которых почти полностью нерастворимы друг в друге (вода — керосин, вода —ртуть и др.) существуют и такие системы, компоненты которых обладают ограниченной взаимной растворимостью (например, вода—анилин, вода—фенол, метиловый спирт—нормальный гексан), и, наконец, во многих других системах наблюдается полная взаимная растворимость компонентов. Абсолютно нерастворимых друг в друге жидкостей, строго говоря, нет совсем, так как в той или иной, может быть очень малой, степени все жидкости могут растворяться одна в другой. [c.330]

Ограниченная взаимная растворимость двух жидкостей наблюдается в системах со значительным отклонением от идеальности. Такая растворимость зависит от температуры, однако влияние температуры на разные системы различно. В одних системах взаимная растворимость жидкостей увеличивается с ростом температуры, и при этом составы двух равновесных жидких фаз сближаются. При некоторой температуре, называемой критической температурой растворения, составы обеих равновесных жидких фаз становятся одинаковыми и достигается полная гомогенность системы. Системы, состоящие из двух ограниченно смешивающихся жидкостей, взаимная растворимость которых возрастает с повышением температуры, называются системами с верхней критической температурой растворения. К таким системам относятся системы вода — анилин, вода — фенол, вода — нитробензол. [c.386]

Цель работы. Определение температур расслоения жидких смесей различного состава бинарной системы с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей и построение диаграммы температура — состав. [c.165]

Системы с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей. [c.386]

Б. Равновесия жидкость — жидкость в трехкомпонентных системах. Диаграммы растворимости с одной областью расслоения. Диаграммы взаимной растворимости жидкостей в трехкомпонентных системах характеризуются большим разнообразием. Особенно часто встречаются системы, в которых две жидкости обладают ограниченной взаимной растворимостью, а третья жидкость неограниченно смешивается с каждой из них. Это, например, системы вода —бензол — этиловый спирт, вода —хлороформ —уксусная кислота, вода — ацетон —четыреххлористый углерод. [c.424]

Рис. V. 27. Зависимость общего и парциального давлений пара от состава жидкости в системах с ограниченной взаимной растворимостью компонентов.

Рис. V. 34. Равновесие жидкость — твердая фаза в бинарной системе с ограниченной взаимной растворимостью компонентов й твердом состоянии,

Б. Равновесия пар — жидкий раствор в системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Если система образована из двух летучих ограниченно смешивающихся жидкостей, то при испарении такой двухфазной системы пар будет содержать оба компонента и находиться в равновесии с каждой из жидких фаз. Согласно правилу сосуществования фаз в гетерогенной системе две фазы, находящиеся порознь в равновесии с третьей фазой, равновесны между собой. Следовательно, оба раствора равновесны не только с паром, но и между собой. При этом химический потенциал каждого из компонентов во всех равновесных фазах одинаков, т. е. [c.395]

Для исследования равновесий жидкость—пар в системах с ограниченной взаимной растворимостью обычные циркуляционные приборы оказываются непригодными. Отсутствие в них интенсивного перемешивания жидкости может привести к нарушению равновесия жидкость—жидкость, а в случае расслоения конденсата его нельзя возвратить в кипятильник, сохраняя правильное соотношение жидких фаз. Для изучения фазовых диаграмм в системах с расслаиванием применяют приборы специальных конструкций. [c.94]

Рнс. 138. Равновесие пар — жидкость в системах с ограниченной взаимной, растворимостью жидкостей (Р, < Р> Pj) [c.397]

При изучении равновесия пар — жидкость в системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей пользуются диаграммам состояния давление — состав (рис. 138, а и 139, а) и температура кипения — состав (рис. 138, б и 139, б). Каждая диаграмма кривыми пара и жидкости делится на ряд областей / — область пара // — область первого жидкого раствора (кривая ВЬА) III — область, второго жидкого раствора (кривая АЬВ) IV — область пара и первого жидкого раствора V — область пара и второго жидкого раствора VI — область двух жидких растворов. [c.397]

Часть данных по взаимной растворимости жидкостей приводится в графической форме (рис. 1—5). Сведения о некоторых не органических системах с ограниченной взаимной растворимостью содержатся также на стр. 187 (Вгг—Н2О), 191 (С12—Н2О) и 199 ( 2-Н20). [c.465]

Двухкомпонентные жидкие системы молено классифицировать в зависимости от того, полностью или только частично смешиваются друг с другом компоненты системы. Для жидко стной экстракции представляют интерес лишь системы с ограниченной взаимной растворимостью. Для практических целей можно иногда считать, что компоненты полностью нерастворимы, но в действительности все жидкости в той или иной степени растворимы друг в друге. [c.21]

При расчете составов пара тройных систем с расслаивающейся жидкой фазой представляло интерес выяснить возможность использования значений формально рассчитанных для области расслоения по данным о бинарных системах с ограниченной взаимной растворимостью компонентов, т. е. по данным о постоянном составе пара (в частности, составе гетероазеотропа) и брутто-составе расслаивающейся бинарной жидкости. Графическое определение значения производной в знаменателе уравнения (5) в этом случае можно заменить более точным расчетом по уравнению [c.147]

Ограниченная взаимная растворимость двух жидкостей имеет место только в тех системах, в которых образование раствора сопровождается поглощением значительного количества теплоты. В этом случае парциальные давления пара обоих компонентов в растворе превосходят парциальные давления пара в соответствующих простейших системах (положительные отклонения даВ ления пара), что облегчает выделение обоих компонентов из раствора. [c.330]

Ограниченная взаимная растворимость компонентов в твердом состоянии совершенно подобна ограниченной взаимной растворимости двух жидкостей. Жидкие системы ири этом расслаиваются. Твердые системы при ограниченной взаимной растворимости компонентов распадаются на большое число отдельных кристаллов первого или второго твердого раствора. Расслаиваться в буквальном смысле слова, как жидкие системы, твердые системы, конечно, не могут. Поэтому в случае твердых систем пользуются термином разрыв сплошности . [c.73]

Диаграмма фазового равновесия системы с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом состоянии, у которой точка понвариантного состояния расположена между температурами плавления чистых компонентов, представлена на рис. 1.7,6. Как и в предыдущем случае, здесь из расплава образуются два твердых раствора аир. Диаграмма фазового равновесия также имеет шесть полей поле / — одна жидкая фаза поле II — жидкость и твердый раствор а поле III — жидкость и твердый раствор Р поле IV — однородный раствор а поле V — однородный раствор р поле У/— механическая смесь твердых растворов аир. Перитектическая точка Р, где три фазы находятся в равновесии (жидкий расплав, растворы аир), соответствует нонвариантному состоянию. [c.24]

Рис, 32. Зависимость общего № парциального давления пара от состава жидкости в системах с ограниченной взаимной растворимостью веществ. [c.127]

В зависимости от природы веществ компоненты смеси могут обладать ограниченной взаимной растворимостью, образуя, таким образом, отдельные фазы многокомпонентной системы. В простейшем случае при смешении жидкостей образуются две фазы, в каждой из которых содержатся отдельные компоненты органического и неорганического происхождения. Иногда такие системы образуются искусственно путем добавления компонента, склонного к избирательному растворению. Добавление такого компонента (разделяющего агента) изменяет условия фазового равновесия системы, увеличивая движущую силу процесса, и позволяет применить специальный метод для разделения компонентов исходной смеси. Часто введение разделяющего агента в исходную смесь обуславливается не столько близостью свойств компонентов, а склонностью к разложению, полимеризации и т. п. при высоких температурах. [c.285]

Способность ограниченно смешивающихся жидкостей образовывать гетероазеотропы используется для разделения азеотропных смесей в системах с неограниченной взаимной растворимостью компонентов. Так, азеотропная-смесь в системе пиридин — вода, содержащая 57% пиридина и кипящая при 365 К, методом перегонки не может быть разделена на чистые компоненты. Однако если к такой азеотропной смеси добавить бензол, который образует с водой гетероазеотроп, кипящий при более низкой температуре (342 К), то при перегонке водных растворов пиридина в присутствии бензола можно получить чистый пиридин, а вода вместе с бензолом в виде гетероазе-отропа перейдет в дистиллят. Диаграмма на рис. 139 отвечает системе, в которой гетероазеотроп не образуется. В такой системе во всем интервале концентраций пар богаче жидкости компонентом Б, имеющим более низкую температуру кипения при заданном давлении. Такие системы характеризуются тем, что состав пара (точка О), равновесного с жидкими растворами (точки С и D), не является промежуточным между составами жидких растворов. Кроме того, температура равновесной трехфазной системы не будет самой низкой температурой, при которой существует равновесие пар—жидкость. Систему с ограниченной взаимной растворимостью компонентов второго типа перегонкой можно разделить на два чистых компонента. Примерами систем данного типа могут служить системы вода — фенол, гексан — анилин, вода — никотин, бензол — ацетамид, метанол — тетраэтил-силан и др. [c.398]

На поверхности, образующейся между двумя жидкостями, не смешивающимися между собой или обладающими ограниченной взаимной растворимостью, существуют соотношения, аналогичные рассмотренным. Поверхностное натяжение на поверхности раздела между двумя жидкостями обычно значительно меньше, чем на поверхности раздела между жидкостью и газом. Но и в этом случае действуют силы, стремящиеся уменьшить изобарный потенциал как путем уменьшения поверхности, так и путем понижения поверхностного натяжения, что происходит в результате адсорбции соответствующих компонентов в поверхностном слое. Это имеет место и в системе из двух компонентов, и при растворении в них третьего вещества (рис. 131). Все эти явления приобретают большое значение в случае тонкого диспергирования одной жидкости в другой, в особенности в коллоидных системах, в связи с огромным увеличением поверхности. [c.365]

Рис. 137. Зависимость общего и парциальных давлений пара от состава раствора в системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей при Г = onst а-Р°1<Р>Р°г б-р°,<р<р°.

ИССЛЕДОВАНИЕ РАВНОВЕСИЯ МЕЖДУ ЖИДКОСТЬЮ И ПАРОМ В СИСТЕМАХ. ОБРАЗОВАННЫХ КОМПОНЕНТАМИ С ОГРАНИЧЕННОЙ ВЗАИМНОЙ РАСТВОРИМОСТЬЮ [c.152]

При разработке практических применений методов азеотропной и экстрактивной ректификации часто возникает необходимость в исследовании равновесия между жидкостью и паром в системах, компоненты которых обладают ограниченной взаимной растворимостью. Расслаивание жидкости или конденсата пара затрудняет применение циркуляционного и динамического методов в их обычном оформлении. Источниками погрешности являются при этом вызванное расслаиванием нарушение соотношения между жидкими фазами в приемниках проб (циркуляционный метод) и отсутствие перемешивания жидких фаз (динамический метод). [c.152]

Рис. 161. трехмерная диаграмма растворимости для трехкомпонентной системы с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей А и В [c.425]

II. Жидкости, ограниченно взаимно растворимые. Двухкомпонентные системы ан.члин — вода, метиловый спирт — гексан и др. Трехкомпонептные системы вода—эфир — нитрил янтарной кислоты бензол — бромоформ — муравьиная кислота вода — ацетон — ксилол и др. Прп этом трехкомпоиентные системы могут образовать два или три равновесных жидких слоя. [c.99]

Большое внимание уделялось выяснению возможностей метода UNIFA при описании равновесий жидкость—жидкость и жидкость—жидкость—пар в разнообразных системах с ограниченной взаимной растворимостью компонентов при использовании обш их параметров модели (см. Приложение II) [297, 301, 306, 317]. [c.256]

Жидкости, ограниченно взаимно растворимые. Двухкомпонентные системы анилин—вода, метиловый спирт—гексан и др. Трехкомпонентные системы вода—эфир—нитрил янтарной кислоты, бензол—бромоформ—муравьиная кислота, вода—ацетон — ксилол и др. При этом трехкомпонентные системы могут образовать два или три равновесных жидких слоя. [c.108]

Этерификация уксусной кислоты бутаиолом с целью получения бутилацетата протекает в четырехкомпонентной системе, характеризующейся ограниченной взаимной растворимостью компонентов. Для исследования разделения реакционной смеси и совмещенного реакционно-ректификациопного процесса этерификацин [1] необходимы, в частности, данные по растворимости и фазовому равновесию жидкость — жидкость. [c.109]

В псевдоожиженном слое, составленном из твердых частиц двух видов, заметно различающихся размерами или плотностью, возможно образование двух зон ( жидких фаз ), из коих верхняя содержит преимущественно мелкие (легкие), а нижняя — крупные (тяжелые) частицы Такая система аналогична смеси двух капельных жидкостей с ограниченной взаимной растворимостью. Из рис. Х1-11 видно, что с Д1 е ш и в а е МО с т ь частицвби-нарных псевдоожиженных системах зависит от скорости ожижающего агента подобно тому, как взаимная растворимость капель- [c.490]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология