Структуры валентная связь

Обе эти структуры эквивалентны, и нормальное состояние аниона описывается гибридной структурой, в которую обе структуры валентных-связей А VI Б вносят равные вклады. Такой анион стабилизирован максимальной энергией резонанса, соответствующей полному резонансу между приведенными валентными структурами. Для недиссоциирован-ной кислоты двумя такими валентными структурами будут структуры Л и Б [c.367]

В соответствии со структурой валентных связей [c.495]

Чтобы структура валентных связей для СН4 соответствовала четырем эквивалентным СН-связям, четыре электронные орбитали, служащие для образования связей парами электронов, должны быть эквивалентны. Можно образовать комбинации 25-орбитали и трех 2р-орбиталей, удовлетворяющие этому свойству. Такие комбинации называются гибридными орбиталями, в нашем конкретном случае — зр -гибридами. [c.300]

Видно, что концепция гибридизации необходима в методе валентных схем в том случае, если требуется представить молекулу одной структурой валентных связей. Так, волновую функцию СН4 можно описать как [c.300]

Атомы объединяются в молекулы до тех пор, пока этот процесс сопровождается уменьшением полной энергии системы. Оказывается, что образование ковалентной связи можно описать двумя на первый взгляд различными методами — методом МО и методом валентных структур (валентных связей, ВС). Впрочем, можно доказать, что эти методы во многих отношениях эквивалентны (см. разд. 10.5). Учитывая также тот факт, что для сложных молекул использование метода ВС связано с определенными трудностями, мы ограничимся рассмотрением метода МО. [c.167]

Молекула водорода. Простейший пример ковалентной молекулы — молекула водорода Нг- Для Нг электронная структура записывается в виде Н Н такой вид записи указывает на то, что два электрона одновременно принадлежат двум атомам, образуя связь между ними. Эта структура соответствует структуре валентной связи Н — Н. [c.176]

П 15. Когда атомы образуют цикл, то рассматривать в качестве структур, участвующих в резонансе, нужно лишь те структуры, валентные связи которых не пересекаются все остальные структуры могут рассматриваться как их резонансные комбинации. [c.215]

Если атом примеси имеет меньшую валентность, то он не может полностью завершить окружающую его структуру валентных связей, в системе связей появляется дырка , перемещение которой посредством заполнения ее электронами из смежных связей создает дырочную проводимость. Для примесей, внедряющихся в междоузлия, схема действия более сложна. [c.60]

Кейделя метод 1/109 Кеки 2/552, 553 4/319 Кекуле структуры валентных связей 1/666 [c.623]

Используя метод УФЭС, Спайсер и др. [52] наблюдали изменение электронной структуры (валентной связи) поверхности для МоЗг, Си, Р1 и 51 при физической и химической сорбции Оа, СО, Нг и N2. Физическая адсорбция приводила только к незначительным изменениям электронной структуры, но при хемосорбции происходило значительное падение поверхностной эмиссии, что объяснялось гибридизацией орбиталей поверхности и адсорбированного газа. Было подтверждено, что в случае платины это падение эмиссии указывает на орбитали металла, участвующие в образовании связи. Сообщалось, что для меди эта гибридизация была способна образовывать новые орбитали, расположенные в пределах или выше -зоны. Было бы интересно применить для этих результатов последние теории для хемосорбции, особенно теорию Шрейфера [53, 54]. [c.160]

Кёрнеровское представление о хинолине, как об 1-азанафтали-не требует дальнейшего сравнения структур валентных связей и электронных спектров хинолина и нафталина. Как и для нафтали- [c.209]

Принято говорить, что двойная связь резонирует между двумя положениями в озоне. Резонанс молекул между двумя и более электронными структурами—очеяь важное представление. Часто оказывается трудным приписать молекуле единственную структуру типа валентной, которая бы удовлетворительно выражала свойства молекулы. Часто также две или более электронные структуры кажутся почти в равной мере хорошо применимыми. В этих случаях обычно имеет смысл говорить, что действительная молекула резонирует между определенными структурами, и показывать такую молекулу, записывая в скобках различные резонансные структуры. Эти различные структуры не соответствуют различным видам молекул имеется лишь один вид молекулы с электронной структурой, представляюш ей собой гибридную из двух или более структур валентной связи. [c.189]

Правильнее записывать электронные структуры (и структуры валентных связей) таким образом, чтобы возможно более точно воспроизводить действительную структуру данной молекулы. Валентпый угол для кислорода равен приблизительно 110° следова- [c.196]

В-связей и имеются шесть типов атомов бора. Структура валентных связей в молекуле около атомов В(з), В(4), В(5),В(е),В(,) напоминает структуру молекулы ВаНц так же, как в этом соединении, три мостиковые В—Н—В-связи направлены внутрь к центру икосаэдра. С другой стороны (близ группы ВН,), [c.375]

В соответствии с приведенной на рис. 6.17 структурой валентных связей в слое графита каждый атом углерода образует две одинарные и одну двойную связь. Энергия связи С=С, равная 615 кДж -моль (табл. VIII.2), на 81 кДж -моль меньше удвоенной энергии связи С—С следовательно, если принять вандерваальсово притяжение для графита и алмаза одинаковым, то при указанной структуре графит должен быть менее устойчив, чем алмаз, на 2 X 81 = 40,5 кДж-моль" . В действительности же он более устойчив на 1,9 кДж-моль (табл. 7.2). Величина дополнительной устойчивости графита, 42,4 кДж-моль , приписывается эпергии резонанса двойной связи между позициями углерод — углерод. Слой графита представлен не одной структурой валентных связей, а многими, таким образом, что каждая углерод-углеродная связь имеет приблизительна на одну треть характер двойной связи. [c.191]

При использовании определения по Льюису кислоты как вещества, способного акцептировать электронную пару, следует ожидать, что атомы, у которых отсутствует большее число электронов, будут образовывать более сильные кислоты, чем атомы того же элемента, потерявшие меньшее число электронов. Этот вывод хорошо согласуется с тем, что последовательное увеличение положительной степени окисления центрального атома X) у протонных кислот, содержащих связи X—О—П (оксо-кис-лоты), приводит все к более и более кислым свойствам образующегося соединения. Еще лучшая корреляция наблюдается при использовании формального заряда центрального атома. Для определения формального заряда изображают электронную структуру валентных связей, а затем приписывают центральному атому половину электронов всех связей, в которых он участвует, и подсчитывают получающийся заряд. В общем виде формулы оксо-кислот можно записать как Н ХОт или (НО) ХОт-п-Каждая связь НО—X не дает никакого вклада в формальный заряд, поскольку в ее образовании участвуют один электрон от X и один от О. Каждая же связь X-—О сообщает центральному зтому формальный заряд 14-, поскольку оба электрона для ее образования дает атом X. Таким образом, формальный заряд обычно равен т—п. В табл. 38.3 для некоторых элементов приведены данные, показывающие взаимосвязь формального заряда и констант кислотного равновесия. Ознакомьтесь также с табл. 18.13 (см. т. 2). [c.299]

С. Шейк [J. Ат. hem. So . 103, 3592 (1981)] обобщцл концепцию возникновения реакционной поверхности при пересечении двух структур валентных связей, одна из которых описывает первоначальные связи, а другая (возбужденная) — вновь образовавшиеся связи между реагентами, подготовленными к связыванию. [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология