Перекрестные процессы

Величины Lij, введенные в уравнения в качестве коэффициентов пропорциональности, называются коэффициентами переноса , а также кинетическими (или феноменологическими) коэффициентами . Кроме обобщенных сил и потоков в уравнение входят и перекрестные члены. Можно показать, что в случае изотропных сред будут отсутствовать члены, соответствующие связи тензорных величин, порядок которых отличается на нечетное число (принцип Кюри — Пригожина). Кинетические коэффициенты L , соответствующие перекрестным процессам, связаны щ>уг с другом условием взаимности Онзагера [c.157]

В гетерогенных системах различают прямоточные, противоточ-ные и перекрестные процессы. Такой вид классификации необходим для определения характера изменения движущей силы процесса по высоте (длине) реактора. Таким образом, даже упрощенная классификация процессов, принятая в общем курсе химической технологии, довольно сложна, поскольку она отражает всесторонний подход к изучению разнообразных химико-технологических процессов, существующих в промышленности. [c.38]

Рис. 26. Схема перекрестного процесса для реагирующих систем Г— Ж и Г—Т

Для гетерогенных процессов массопередачи изменение концентрации компонентов различно в прямоточных, противоточных и перекрестных процессах соответственно различны и формулы для вычисления средней движущей силы. Рассмотрим эти типы процессов. Применительно к газожидкостной гетерогенной системе направление движения реагирующих фаз в аппарате показано на рис. 10. Прямоток характеризуется движением реагирующих фаз в одном направлении, противоток — навстречу, а перекрестный ток — под углом друг к другу. [c.61]

Типичные схемы перекрестных массообменных процессов были приведены в разд. 10.11 (см. рис. 10.30 — III, IV, V). При этом возможно разбиение потоков любой из фаз или обеих фаз. Расчетная схема ступенчато-перекрестного процесса с разбиением (в качестве примера) фазы у представлена на рис. 10.37. Потоки фаз имеют исходные концентрации лд и Уо-Поток фазы х с постоянным расходом I (в расчете на инерт) последовательно проходит через каскад массообменных аппаратов. Фаза у отдельными потоками Ву, >2, , (в общем случае — различными) проходит через отдельные аппараты, контактируя в каждом с фазой х . Из сети (цепочки) аппара- [c.851]

Рис. 10.37. Типовая схема ступенчатого (1, 2,...,п) перекрестного процесса с разбиением одной фазы

Диаграмма у — х для реального ступенчатого перекрестного процесса, соответствующего приведенной выше схеме, изображена на рис. 10.38. Исходные точки рабочих линий для каждой ступени (аппарата) характеризуются одинаковой входной концентрацией Уо фазы у (в случае чистой фазы, первоначально свободной от переносимого компонента, уо = 0). В то же время входные концентрации фазы дг для разных ступеней различны хо, хь x -i, причем входная концентрация /-й ступени есть выходная концентрация предыдущей (/ - 1)-й. [c.852]

Перекрестные процессы обеспечивают обычно большую полноту взаимодействия неоднородных реагирующих систем, поэтому в отдельных случаях они более целесообразны, чем противоточные. [c.69]

Последние выражения совпадают с соотношением (10.61), установленным для стационарного массопереноса в аппарате с непрерывным контактом фаз при их перекрестном движении. Таким образом, полунепрерывный массоперенос математически может трактоваться в аспекте перекрестного процесса. [c.867]

Разность Снас—С=ДС называется движущей силой процесса, что вытекает из физически очевидного предположения о том, что реагируют сталкивающиеся молекулы, ионы или другие частицы, а число столкновений зависит от концентрации этих частиц. В соответствии с основным постулатом химической кинетики скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. В гетерогенных процессах массопередачи в системе твердое — жидкость изменение концентрации компонентов различно в прямо-, противоточных и перекрестных процессах. Поэтому различны и формулы, определяющие движущую силу процесса, во многих случаях они более сложны. [c.27]

По аналогии с процессом одноступенчатого экстрагирования рассмотрим перекрестный процесс сначала в диаграмме у, у-х (рис. 7.9, а), где у - равновесная концентрация целевого компонента в экстракте, а "х" - концентрация в рафинате. [c.451]

В чем существо прямоточных, противоточных и перекрестных процессов [c.69]

Аналогичная система уравнений может быть написана и для более сложного, многостадийного и перекрестного процесса. [c.273]

Перекрестные процессы обеспечивают обычно наибольшую полноту взаимо- действия неоднородных реагирующих систем. Поэтому в [c.41]

Рис. 14. Схема перекрестного процесса на полке аппарата со взвешенным (кипящим) слоем твердого или жидкого вещества в потоке газа

Изобразите схемы прямоточных, противоточных и перекрестных процессов. [c.43]

Перекрестные процессы обеспечивают обычно наи- [c.41]

В гетерогенных системах различают прямоточные, про-тивоточные и перекрестные процессы. Такое деление процессов необходимо для определения движущей силы процесса. [c.46]

Формула (23) применима для качественного определения движущей силы вычисление АС при помощи ее невозможно, так как С и С в ходе процесса непрерывно меняются по логарифмическому закону. Изменение концентрации компонентов различно в прямоточных, противоточных и перекрестных процессах соответственно различны и формулы для вычисления движущей силы. Рассмотрим эти типы процессов. [c.57]

Если потоки реагентов или тепла и материалов движутся под углом друг к другу, то такие схемы называются перекрестными. Примерами перекрестных процессов могут служить теплообмен в аппаратах, в которых газы или жидкости проходят по трубам, омываемым снаружи перпендикулярным потоком нагретого (или охлажденного) газа или жидкости (рис. 4), как в водотрубных котлах процессы перегонки и от- [c.29]

Понятия о прямоточном, противоточном и перекрестном процессах имеют смысл только в применении к гетерогенно протекающим процессам. В процессах, протекающих гомогенно, различие между упомянутыми [c.30]

Приведите примеры перекрестных процессов. (стр. 38) [c.8]

Как видно из уравнений (III.96) и (III.97), под влиянием градиента температуры может возникнуть поток вещества, а под влиянием градиента концентрации — поток теплоты. Первое явление называется термодиффузией (иногда эффектом Соре), второе — эффектом Дюфура. Хорошо известен пример из термоэлектричества возникновение разности электрических потенциалов в разомкнутой цепи под действием градиента температуры Эффект Зеебека) и обратный процесс — возникновение потока теплоты под действием разности электрических потенциалов (эффект Пельтье). В настоящее время изучено много перекрестных явлений, они подробно рассматриваются в литературе. Некоторые примеры будут приведены в следующем разделе. Здесь же уместно напомнить, что перекрестные процессы всегда принадлежат одной тензорной группе, если среда изотропна (принцип Кюри). [c.151]

Кривая линия равновесия. Расчет ступенчатого перекрестного процесса в случае т = var ведется графоаналитически. Диаграмма у — х для идеального процесса применительно к разбиению на порции фазы У и переходу в нее вещества изображена на рис. 10.39,<2. Точки сопряженных выходных концентраций фаз для каждой ступени лежат здесь на линии равновесия. [c.853]

Таким образом, процессы переноса через пленку в рассмотренном выше случае опишваются шестью кинетическими коэ ициентами (тремя для прямых и тремя для перекрестных процессов С использованием [c.157]

В противотонных процессах материальные или тепловые и материальные потоки движутся в противоположных друг другу направлениях. В случае перекрестных процессов эти потоки движутся относительно друг друга под некоторым углом. [c.18]

Например известно, что в изотермических условиях в однородной смеси самопроизвольно не может возникнуть градиент концентрации. Более того, искусственно созданный градиент концентрации ликвидируется диффузией. Но если на систему будет наложено температурное поле, то есть"процесс диффузии будет совмещен с процессом теплопроводности, то в первоначально однородной смеси возникнет разность концентраций между ргизлич-но нагретыми частями системы. Описанное явление называт ся термодиффузией (см. вопрос 29), оно относится к классу перекрестных процессов. [c.32]

Приведем следую1цие примеры некоторых наиболее известных перекрестных процессов. [c.38]

Коэффициенты L, в этом линейном законе называются феноменологическими или кинетическими коэффициентами. Причем диагональные коэффициенты Ьц определяют прямые явления переноса, а недиагональные коэффициенты непрерывно связанные с прямыми,— перекрестные или сопряженные процессы. Так, по закону теплопроводности Фурье (13.20) 1радиен 1 температуры вызывает поток теплоты L, . = L = ч по закону Фика градиент концентрации вызывает диффузию 1=- ргадг, = по закону Ома градиент потенциала вызывает юк agгadф, Ь=а и т.д. Наряду с этими прямыми процессами переноса возникают и сопряженные с ними процессы. Например, прн существовании градиента температуры кроме переноса теплоты может происходить и перепое массы (термодиффузия). Такие перекрестные процессы характеризуются недиагональными коэффициентами ,1. Так, плотность потока массы при наличии градиента концентрации и градиента температуры равна [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология