Гранецентрированная кубическая инертных газов кристаллы

Проблема стабильности кристаллов инертных газов может быть решена на основе указанных свойств трехчастичных взаимодействий. Так как энергия парных взаимодействий ii для каждого равнобедренного треугольника отрицательна, величина АА имеет такой я е знак, как AEi, т. е. полный трехчастичный эффект благоприятствует образованию гранецентрированной кубической решетки у кристаллов инертных газов. [c.269]

Из приведенного краткого обзора можно сделать вывод о том, что ни рассмотрение статической энергии кристаллов, ни рассмотрение нулевой энергии решетки и ни предположение о тепло-В1.1Х переходах не позволяют объяснить более высокую энергетическую стабильность кубической гранецентрированной решетки у кристаллов тяжелых инертных газов. Таким образом, для объяснения большей стабильности кубической решетки остаются две возможные причины [c.253]

Кристаллографические исследования показали, что многие газы в твердом состоянии могут иметь несколько модификаций с различными кристаллическими структурами. Инертные газы при кристаллизации образуют (кроме гелия) простые кубические гранецентрированные решетки. Вещества с двух- и многоатомными молекулами образуют более сложные по структуре кристаллы. Даже такие наиболее симметричные и сравнительно простые молекулы, как Нг, N2, О2, при относительно высоких температурах образующие гексагональную структуру, при низких температурах имеют кубическую стабильную структуру. [c.27]

Поверхностная энергия при ОК. История этого вопроса является слишком длинной и запутанной. Поэтому здесь мы дадим ее только в кратком изложении. Классическая процедура расчета ловерхностной энергии ионных кристаллов в целом напоминает описанную выше методику расчета для кристаллов инертных газов. Правда, в ионных кристаллах узлы заняты заряженными атомами, и в этом случае для потенциальной энергии необходимо использовать более сложные функции. Если в гранецентрированной кубической решетке кристалла щелочного галогенида некоторый ион принять за начало координат, то все ионы того же знака имеют координаты с четной суммой mi+m2+"i3. а противоположно заряженные ионы — с нечетной суммой. Как и в случае кристаллов инертных газов, на первой стадии расчета вычисляется. потенциальная энергия взаимодействия двух половинок кристалла, разделенного некоторой плоскостью скола. Здесь такж е проводится суммирование по всей решетке, однако при этом для разных ионов используются различные функции для потенциальной энергии. Первые расчеты такого рода проведены были Борном и др. [41]. [c.210]

Ориентированные пленки. Интересным моментом, касающимся пленок, является возможность регулирования ориентации граней кристаллов в них. В ранней работе Бика с сотрудниками [18] было найдено, что присутствие 1 мм инертного газа, нанример аргона, приводило к отложению никелевой пленки с гранями (ПО), расположенными параллельно стеклянной подложке железо в этих условиях ориентировалось плоскостями (П1) но отношению к стеклу. Кристаллы никеля — кубические гранецентрированные, а железо имеет объемноцентрированное кубическое строение кристаллов в каждом из рассматриваемых случаев экспонируемая плоскость является наименее заселенной атомами из тех плоскостей, которые обычно появляются в виде граней кристалла. Эти ориентации были определены электронографически. В дальнейшем Бик и Ритчи [19] показали опытами по адсорбции, что пленка никеля экспонировала к газу плоскости (110), так что ориентация сохранялась по всей толщине пленки Когда пленки наносили в максимально возможном вакууме, электронография и измерения адсорбции показывали, что и к стеклу, и к газу было обращено несколько плоскостей. [c.189]

Молекулярные кристаллы состоят из тех же самых молекул, из которых состоит рассматриваемое вещество в газообразной и жидкой фазах. Их сцепление обеспечивается силами Ван-дер-Ваальса (силами притяжения между постоянными или индуцированными электрическими диполями и дисперсионными лондо-новскими силами), слабыми по сравнению с силами связи атомов в молекуле. Ввиду этого сцепление в молекулярных кристаллах невелико они непрочны и имеют невысокие температуры плавления. Простейшие кристаллы такого типа — кристаллы инертных газов, молекулы которых состоят всего лишь из одного атома каждая из них окружена максимально возможным числом подобных ей молекул, что приводит к кубической гранецентрированной структуре (фиг. 2.9). Кристаллы, образованные многоатомными молекулами, имеют более сложную структуру в качестве примера можно привести кристалл иода Ь (фиг. 3.9). Индивидуальность молекул в кристаллах такого типа доказана рентгеноструктурным анализом электронная плотность между молекулами падает почти до нуля ). [c.87]

Тяжелые инертные газы, как п неон, в твердом виде имеют кубическую гранецентрированную форму в отличие от гексагопальпых кристаллов гелия. Поэто.му ни неон, ни друпге инертные газы не дают смешанных кристаллов с гелием. Из смеси с гелием пеон кристаллизуется в чистом виде, и это используется в технике для их разделения. Зато прочие инертные газы способны совместно кристаллизоваться, образуя смешанные изоморфные кристаллы. Б. А. Никитин показал, что пх можно рассматривать как молекулярные соединения благородных газов, созданные вандерваальсовымп силами сцепления. Более того, каждый из инертных газов (исключая гелий) может изоморфно кристаллизоваться с метаном и другими гидридами. Это показывает близость гпдридо]5 к инертным газам, что интуитивно предвосхитил в прошлом веке Н. А. Морозов. [c.161]

Наиболее простыми по структуре являются кристаллы инертных газов. Хотя решетка образуется в этом случае атомами инертного газа, однако по характеру связей она относится к молекулярным, а не атомным решеткам, так как валентные силы никакой роли в образовании этих кристаллов не играют. Обладая шарообразной формой и шаровой симметрией взаимодействия, атомы этих газов при кристаллизации образуют энергетически наибйдее выгодную в этом случае гранецентрированную кубическую решетку, обладающую плотнейшей укладкой атомов. [c.195]