Поваренная вымораживанием

Хлористый аммоний можно выделить из фильтровой жидкости вымораживанием, охлаждая жидкость, предварительно насыщенную аммиаком, двуокисью углерода и поваренной солью. Этот способ не требует расхода пара на выпарку, а главное его преимущество — значительное уменьшение коррозии аппаратуры при пониженных температурах [c.508]

Из природных залежей поваренную соль получают методами открытой или подземной добычи или водным выщелачиванием. Такая соль часто используется без всякой очистки или обогащения. Из рапы природных водоемов или рассолов выщелачивания соль извлекается методами упаривания на солнце, выварки путем кипячения, вымораживания воды. Такая соль обычно загрязнена кальцием, магнием и сульфатами и требует перекристаллизации, т. е. растворения загрязненной соли при повышенной температуре, отделения примесей фильтрацией или другими способами и последующей кристаллизации товарной соли из очищенного маточного раствора. [c.54]

На содовых озерах сода выделяется при естественном вымораживании рассолов, причем выпадает декагидрат соды (так называемая сода-сырец—содовая руда, содержащая примеси мирабилита, поваренной соли и песка в сцементированном виде). [c.397]

Опыты по вымораживанию уксусной кислоты и получению двухводной поваренной соли вызвали у Ловица интерес к разработке вопросов искусственного получения холода. Эта область считалась Ловицем, судя по его основной статье по искуственному холоду весьма важной. С помощью охлаждения вещества Ловиц надеялся открыть ряд новых, неизвестных явлений. В большом докладе Академии наук об опытах по получению искусственного холода в 1794 г. Ловицем, судя по его основной статье по искусственному холоду нием области высоких температур, указывая на многочисленные и важные явления, которые были изучены лишь благодаря применению нагревания [c.446]

Однако получение поваренной соли вымораживанием является весьма сложным, громоздким процессом, требующим больших площадей бассейнов. При наличии дешевой электроэнергии метод искусственного вымораживания может оказаться выгодным для получения пищевой соли сорта экстра. Более эффективным является концентрирование морской воды в условиях холодного климата вымораживанием льда. [c.84]

Однако получение поваренной соли искусственным вымораживанием является весьма сложным, громоздким процессом, требующим [c.45]

Заслуживает внимания получение поваренной соли из морской воды комбинированием испарения и охлаждения с одновременным выделением мирабилита Изменение состава получающихся при этом растворов показано на рис. 15. Морскую воду (1, Г) или ее концентраты [1, Г или /, /")> полученные вымораживанием или другим методом, выпаривают при 100° вначале (/, [c.46]

Более низкие постоянные температуры могут быть достигнуты вымораживанием криогидратных растворов солей. При охлаждении таких растворов выпадают кристаллы льда и соли по достижении криогидратной температуры и до полного затвердевания смеси температура остается постоянной. При термостатировании в интервале температур от комнатной до минус 15—17° металлический сосуд, содержащий аппаратуру, термометр, пропеллерную мешалку и заполненный насыщенным раствором соли, помещают в охлаждающую смесь, состоящую из льда с поваренной солью. Мешалка должна быть обязательно металлической, так как ее назначение—не давать образовываться крупным кристаллам. Конечно, в конце концов она остановится, задержанная [c.67]

Источниками промышленного получения Na l служат, с одной стороны, природные залежи каменной соли, с другой — моря и соленые озера (в СССР—Баскунчак и др.). Из залежей каменной соли последняя просто выламывается и затем измельчается. Такая соль часто бывает настолько чиста, что не требует дальнейшей очистки. Из морей и соленых озер Na l добывают упариванием рассолов под действием солнца или вымораживанием воды. Получаемая таким путем соль часто бывает загрязнена примесями (главным образом ионов Са", Mg и SO") и во влажном воздухе отсыревает. Напротив, вполне чистая поваренная соль негигроскопична. Из других галогенидов щелочных металлов громадное значение имеет КС1 — основа калийных удобрений. [c.407]

В области химии занимался изу-чением неорганических соединений. Предложил (1764) использовать в стекловарении вместо соды и поташа природную глауберову соль. Предложил (1769) способ получения поваренной соли из рапы соляных озер ее вымораживанием и выпариванием. Разраба- [c.283]

Добыча поваренной соли осуществляется главным образом тремя способами 1) горнопромышленной разработкой кажнной соли, 2) растворением каменной соли под землей и выпаривания полученного рассола, отчасти также выпариванием природных рассолов З) из морской воды испарением в так называемых соляных садках , а в условиях холодного климата — вымораживанием. [c.214]

Заслуживает внимания получение поваренной соли из морской воды комбинированием испарения и охлаждения с одновременным выделением мирабилита Ч Изменение.состава получающихся при этом растворов показано на рис. 18. Морскую воду (/, Г) или ее концентраты (/, 1 или 1, 1"), полученные вымораживанием или другим методом, выпаривают при 100° вначале до насыщения (/, а затем с кристаллизацией Na l Остающийся маточный раствор 2, 2 ) после отделения Na l разб.авляют водой (2,2") я охлаждают до -—1и°, причем кристаллизуется мирабилит 2—5). Маточный раствор после отделения мирабилита (5, [c.87]

По второму варианту выделения сульфатов рассол предварительно подогревают до 80—90 °С. Если при этом содержание Na I в рассоле составляет 300—305 г л, растворимость сульфата уменьшается до 55—60 г/л, и часть сульфата выпадает в виде безводной соли. Однако в практических условиях обогащенный сульфатом рассол содержит не более 275—285 г/л Na l. Поэтому, чтобы увеличить количество выделяющегося сульфата, необходимо довести концентрацию Na l до 300—305 г/л (см. табл. 51). Для этого рассол следует частично упарить или ввести в него дополнительное количество твердой поваренной соли. Преимуществом второго варианта является выделение сульфата в виде безводной соли, к недостаткам относятся удаление значительно меньшего количества сульфата натрия на единицу объема жидкости, чем при вымораживании, и более высокое содержание сульфата в маточном растворе. [c.177]

Концентрирование загрязнений, обладающих удовлетворительной растворимостью в воде при низких температурах, можно проводить вымораживанием. При достаточном охлаждении часть воды замерзает в виде компактного слоя льда, а примеси практически полностью остаются в незамерзшем остатке жидкости. Преимущества этой техники вымораживания, которая для аналитических целей описана в работе [157], а также Бэйкером [16— 18], состоят в следующем отсутствуют потери летучих веществ, не протекают реакции разложения неустойчивых при повышенной температуре соединений и исключается возможность загрязнений растворителями. По Бейкеру, вносят 200 мл пробы воды в круглодонную колбу вместимостью 1 л, ставят колбу под углом в 60° в охладительную смесь из льда и поваренной соли с темпе> ратурой —12 "С и вращают со скоростью 80 об/мин. Приблизительно через 20 мин остаток жидкости около 20—30 мл можно без затруднения слить со льда, выделившегося в виде компактной чистой корки дополнительной промывки не требуется. Метод был проверен на сильно разбавленных растворах фенолов, летучих жирных кислотах и ацетофеноне (0,1—10 мг/л) выход составлял 90%. Концентрирование можно повысить повторением процесса (каскадное вымораживание) . [c.37]

Выделение хлористого аммония из маточной жидкости может быть осуществлено двумя путями или вымораживанием при низких температурах или предварительною упаркою жидкости почти до состояния насыщенности по отношению к Na l с последующим простым охлаждением речной водой, при котором хлори-лып аммоний кристаллизуется. Имеется также возможность при зтом варианте выделять отдельно и поваренную соль, которая, однако, не будет пригодна для пищевых целей. [c.180]

Бассейны используются не только для испарительной садки солей в летнее время, но и для зимней садки.При понижении температуры рапы происходит вымораживание солей. Так, при охлаждении концентрированных растворов Na l из них при температурах ниже +0,15° кристаллизуется дигидрат хлористого натрия Na l 2НзО. Вымерзание дигидрата идет тем интенсивнее, чем ниже температура, вплоть до температуры —21,2°, при которой образуется эвтектическая смесь льда и дигидрата. Отдаленный от рапы дигидрат под действием теплого воздуха выветривается (выше +0,15° дигидрат нестабилен), т. е. теряет воду и переходит в чистую повареную соль. [c.325]

Широко применяемая в разных районах СССР бассейнизация добычи природных солей заключается в выделении их из морских и озерных рассолов при естественном испарении в бассейнах летом (например, выделение поваренной соли в крымских озерах), или вымораживанием зимой (например, выделение мирабилита N32804 "ЮНгО из морской воды в заливе Кара-Богаз-Гол). [c.428]

В настоящее время хлорат натрия производят главным образом способом вымораживания. В этом способе, кроме электролиза, основной стадией является вымораживание хлората натрия. Перед вымораживанием в щелоки вводят при нагревании дополнительное количество поваренной соли, чтобы довести их до насыщенного состояния. Донасыщают в сатураторах, пропуская поток нагретых щелоков через слой соли. Кристаллизация хлората натрия происходит при охлаждении насыщенных щелоков до (—2) — (—5)°С. [c.222]

При получении ледяной уксусной кислоты Т. Е. Ловиц обратил внимание на значение низких температур для процесса ее концентрации. Важная роль низких температур наблюдалась ученым и при кристаллизации поваренной соли с помощью вымораживания, во время которого он получил кристаллогидрат поваренной соли (Na l 2Н20). Можно думать, что отсюда возник его интерес ко всему комплексу вопросов, связанных с искусственным получением низких температур. При этом Ловиц составлял различные охлаждающие смеси, которые давали возможность работать с самыми низкими из известных в то время температур (—50°С). [c.40]

Добыча поваренной соли осуществляется главным образом тремя способами 1) горнопромышленной разработкой каменной соли, 2) растворением каменной соли под землей и выпариванием полученного рассола, отчасти также выпариванием природных рассолов 3) из морской воды испарением в так называемых соляных садках , а в условиях холодного климата — вымораживанием. Применяемую в технике каменную соль добывают главным образом путем горнопромышленной разработки, как правило, в виде побочного продукта при добывании солей калия. Самостоятельная разработка каменной соли становится выгодной только при содержании в ней 98—99% Na l. Более загрязненную соль не добывают, а оставляют в шахте, где она служит для заполнения выработанных проходов в пластах калийной соли. [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология