Амальгама легкоплавких металлов

Разрушение интерметаллической фазы нельзя рассматривать как растворение нескольких отдельных кусков металлов, имеющих электрический контакт. Атомы каждого компонента равномерно (по крайней мере, статистически равномерно) распределены по всему объему сплава, поэтому преимущественная ионизация одного из них приводит к образованию в кристаллической решетке поверхностного слоя большого числа вакансий. Если объемная диффузия в сплаве велика, то эти вакансии занимаются атомами того же рода, пришедшими из объема растворга и процесс растворения (или преимущественного растворения) этого компонента будет идти непрерывно. Однако значительную диффузию в интерметаллической фазе можно наблюдать только в жидких или весьма легкоплавких системах. Такое селективное растворение наблюдается на амальгамах различных металлов. [c.212]

Из амальгамы редкоземельные металлы выделяют в две стадии. На первой стадии при 235° отгоняется часть Hg, и содержание РЗЭ повышается до 15%. Окончательное разложение достигается дистилляцией ртути в стальной аппаратуре при 1000°. Легкоплавкие редкоземельные металлы получаются в виде слитков, тугоплавкие — в виде губки. Материалами для лодочек и тиглей служат Та, ВеО и MgO. [c.146]

Электрокапиллярные измерения производились не только с чистой ртутью, но и с амальгамами некоторых металлов, и с жидким галлием (плавится при 29,8°), а также с некоторыми легкоплавкими металлами в жидком состоянии (электролитом служили расплавленные соли), В табл. 15 приведены некоторые данные измерений потенциала нулевого заряда. [c.378]

Осаждение на катоде. Выделяющийся при электролизе на катоде металлический таллий представляет собою губ-чатую массу, плохо держащуюся па электроде и легко окис--ляющуюся воздухом, что приводит к неточным результатам определения [309]. Поскольку таллий хорошо растворяется в ртути [93, 164, 535, 856], рекомендуется производить электролиз из кислых растворов на ртутном катоде (образование амальгамы) [314, 373, 676] или на катоде из легкоплавких металлов [722, 723]. Однако и при этом способе определения десятых и сотых долей грамма таллия в пробе ошибка достигает 6% вследствие окисления таллия и потерь при промывании [93, 676]. Взвешивание в атмосфере углекислоты с целью уменьшения возможности окисления усложняет технику выполнения определения. Выделение таллия вместе с предварительно добавленным известным количеством какого-либо катиона (ртуть, никель) дает хорошо держащиеся на катоде осадки, но и они довольно легко окисляются воздухом [696]. Делались попытки в конце электролитического выделения таллия вводить в раствор соль ртути, никеля или меди, чтобы на поверхности таллия получить защитную пленку другого металла, но такие осадки плохо держатся на поверхности таллия [696], [c.83]

Электрокапиллярные измерения производились не только с чистой ртутью, но и с амальгамами некоторых металлов, и с жидким галлием (плавится при 29,8 °С), а также с некоторыми легкоплавкими металлами в жидком состоянии (электролитом служили расплавленные соли). [c.347]

Длительное время считалось, что электрокапиллярные явления могут быть изучены только на, ртути, галлии и амальгамах жидких металлов в водных растворах при комнатной температуре. Однако С. В. Карпачеву и А. Г. Стромбергу удалось изучить электрокапиллярные явления на легкоплавких расплавленных металлах при высоких температурах (400—1,000 °С), а О. А. Есину, Ю. П. Никитину, С. И. Попелю — в оксидных расплавах при 1300—1500 °С. [c.215]

Было найдено (см., например, работы Луггина), что положение максимума электрокапиллярной кривой оказывается иным, если вместо ртути использовать легкоплавкие сплавы или амальгамы. С наибольшей полнотой этот вопрос был изучен Фрумкиным с сотр. По их данным, потенциал максимума электрокапиллярной кривой галлия составляет —0,69 В, а насыщенной амальгамы индия —0,65 В по водородной шкале. Более того, как было установлено еще Гуи, даже для одного и того же металла — ртути — потенциал максимума электрокапиллярной кривой изменяется в широких пределах в зависимости от состава раствора. [c.250]

Электролиз хлоридов Се, La, Nd и Sm производят при катодной плотности тока 0,05 а/см , напряжении 35—70 в и температуре 70° С. Получаемая амальгама содержит 1—3% указанных металлов. Более высокое содержание металлов в амальгаме может быть получено обменным разложением 2—3%-ной амальгамы натрия со спиртовым раствором соответствующих хлоридов. Выделяют РЗЭ из амальгамы в две стадии. В первой стадии при 235° С отгоняется часть Hg содержание РЗЭ повышается до 15%. Окончательное разложение достигается дистилляцией ртути при 1000° С в стальной, аппаратуре. Легкоплавкие редкоземельные металлы получаются в виде слитков, тугоплавкие — в виде губки. В качестве материалов для лодочек и тиглей используются Та, ВеО, MgO. [c.342]

В Советском Союзе создана большая школа электрохимиков, которая занимает одно из ведущих мест в мировой науке. Предметом исследования ученых явились процессы, протекающие на границе фаз. Эти проблемы занимали исследователей еще в прошлом столетии при изучении коллоидных систем, а также электрохимических процессов, протекающих на границе металл — раствор. Однако наблюдения над явлениями, происходящими на границе фаз, в то время не были объединены в самостоятельную научную дисциплину, имелись только разрозненные сведения по равновесным потенциалам, которые давали возможность установить лишь направление электродных процессов. Нерешенным оставался основной вопрос о механизме этих процессов. Из работ советской электрохимической школы стало ясно, что суждение о механизме электродных реакций невозможно без изучения строения поверхностного слоя, в котором эти реакции протекают. Основоположник этой школы А. Н. Фрумкин впервые установил, что наиболее полное представление о строении двойного слоя на поверхности металла, погруженного в раствор, можно получить, наблюдая электрокапиллярные явления. Позднее С. В. Кар-пачев и др., исследуя характер электрокапиллярной кривой на ртути, галлии и амальгамах в водных растворах, а также на многих легкоплавких металлах в расплавах показали, что таким образом можно вывести суждение о наличии и величине заряда и тем самым получить представление о строении поверхностного слоя при разных условиях. [c.9]

В и разрядный ток несколько миллиампер. При горении лампы плотность разрядного тока на внутренней поверхности катода выше, чем на внешней, поэтому отверстие катода светится ярче. Катоды таких ламп изготавливаются из труднораспыляемых металлов или сплавов, содержащих один или несколько определяемых элементов. Легкоплавкие элементы или их амальгамы наносятся тонким слоем на внутреннюю поверхность катода, выполненного из другого металла. [c.701]

Ртуть может растворить довольно много другого металла например,.индия 1п в амальгаме может содержаться до 70%. Другие металлы,,. особенно те,, которые плохо смачиваются ртутью, в ней малораст-Ж>римы<1 Так, максимальное содержание кобальта Со или железа Ке в алладьгаме — менее миллионной доли процента. Смесь ртути с таллием (8,5% Т1) — самая легкоплавкая она твердеет лишь при -5Й °С. [c.308]

Формы из легкоплавких сплавов часто применяются в промышленности. Сплавы с ртутью не рекомендуются для изготовления форм, так как ртуть включается в медный осадок, сообщая ему хрупкость. Кроме того, если в сплаве присутствует ртуть, то формы можно снимать только с железных оригинало.в, так как другие металлы дают амальгамы. [c.16]

Электрохимический метод определения со основан на том, что при катодной поляризации, которая может привести к восстановлению ионов Н , количество электричества Q, необходимое для смещения потенциала на определенную величину Аф, одинаково для жидких электродов (ртуть, амальгамы, галлий, легкоплавкий сплав Вуда) и заметно больше для твердых [8]. Измерение Q, необходимого для достижения данной величины Аф, может служить способом измерения ю. Источником погрешностей здесь может быть растворение атомного водорода в некоторых металлах (гл. IV), а также наличие окисных слоев на поверхности, восстанавливаемых при катодной поляризации. [c.71]

Антифортин, возоген, трикрезол, формалин, кальцекс, карболен, дентин, ляпис в штифтах, металл легкоплавкий, амальгама медная и серебряная, воск и гуттаперча зуботехническая и другие зубоврачебные материалы [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология