Поверхность катализаторов величина

Для полной оценки структурных характеристик контактных масс необходимо знать объем пор или средний радиус и распределение объема пор по размерам. Зная размеры пор, можно при заданных условиях катализа определить наличие (или отсутствие) и степень внутридиффузионного торможения, а также степень использования внутренней поверхности катализатора, величина которой обратна размерам пор. Среди множества различных методов широкое применение нашел адсорбционный метод, который основан на том, что капиллярная конденсация в узких порах происходит при давлениях, меньших, чем давление насыщенного пара адсорбата [51, 216]. Снижение давления паров над цилиндрическим столбом жидкости, находящейся в поре (капилляре) с радиусом г, выражается уравнением Кельвина [c.250]

Несмотря на различный механизм превращения парафиновых углеводородов на всех рассмотренных катализаторах, для них наблюдается общность кинетических закономерностей и торможение реакции изомеризации парафиновых углеводородов избытком водорода. Для всех катализаторов зависимость скорости реакции от парциального давления водорода носит экстремальный характер после достижения определенной концентрации водорода на поверхности катализатора. Величина и положение максимума зависят от типа катализатора, температуры и молекулярной массы парафинового углеводорода. [c.35]

Константа скорости реакции k определяется в соответствии с уравнением (111.112) как некоторая усредненная для всей площади поверхности катализатора величина. Следовательно, отвечающая ей энергия активации реакции также является некоторой усредненной величиной, характеризующей поверхность катализатора [c.66]

Для всех катализаторов зависимость скорости реакции оГ парциального давления водорода носит экстремальный характера при достижений определенной концентрации водорода на поверхности катализатора. Величина и положение максимума зависят оТ типа катализатора, температуры и молекулярной массы парафинового углеводорода. [c.786]

За меру каталитической активности сплавов принята величина константы скорости реакции разложения аммиака (А 2), отнесенная к единице поверхности катализатора. Величину поверхности катализаторов измеряли по низкотемпературной адсорбции криптона. Для адсорбционных измерений брали навески катализатора — 10 г. [c.194]

Определение оптимального химического состава — еще пе окончательное решение задачи создания эффективного промышленного катализатора. Удельная активность, характеризующая активность единицы поверхности катализатора, —величина специфичная для данного химического состава — пе единственный фактор, определяющий производительность катализатора. Большинство катализаторов гетерогенно-каталитических процессов обладают высокоразвитой пористой структурой. Чтобы достичь активной поверхности внутри зерна, реагенты должны продиффундировать в поры катализатора. Поэтому диффузия реагентов и продуктов реакции внутри зерна катализатора является одной из стадий гетерогенно-каталити-ческих реакций. В работах [1, 2] было показано, что скорость гетерогенно-каталитической реакции в общем случае — результат взаимодействия диффузии реагентов внутри зерна катализатора и химической реакции на поверхности катализатора. Величина внутренней поверхности и скорость диффузии реагентов внутри зерна катализатора зависят от строения пористой структуры. Недостаточная скорость диффузии приводит к неполному использованию внутренней поверхности катализатора и, в конце концов, к снижению эффективности катализатора. Очевидно, регулируя пористую структуру, можно создать условия наиболее полного использования внутренней поверхности катализатора и обеспечить максимальную его производительность. [c.153]

Для равномерно-неоднородной поверхности катализатора величины энергии связи промежуточного поверхностного соединения и определяемые ими величины теплот адсорбции линейно зависят от параметра 5, т. е. [c.224]

Величина для гомогенных реакций колеблется от 10 до 10 и если принять в среднем F/ = 10 и L = 10 (т. е. что реакция протекает на поверхности катализатора величиной 1 кв. м), то из уравнения (VII. 19) получается [c.281]

Соотношение ( 11.28) может быть получено также из уравнений ( 11.27), ( 11.25), (И.2), (П.4) и (II.7). Оно показывает, что определение температурной зависимости г,- позволяет получить разность теплот адсорбции Ад,-компонентов А/ и А1. В случае неоднородной поверхности катализатора величина (А<7/)л очевидно, характеризует разность теплот адсорбции обоих компонентов на данном, г-том месте поверхности. [c.285]

Следует при этом учитывать, что на разных местах одной и той же неоднородной поверхности катализатора величины адсорбционных коэффициентов могут очень сильно отличаться — даже в раз (например, если предельные значения теплот адсорбции равны о=60 ккал/моль и 71 = 10 ккал/моль). Решение вопроса о том, какие именно места поверхности характеризуют получаемые на опыте величины, зависит от тех или иных исходных предпосылок, используемых при составлении кинетического уравнения. Однако одна лишь такая средняя величина не может исчерпывающе характеризовать адсорбционную способность данной поверхности катализатора. Так, например, если в кинетическое уравнение входят величины, характеризующие места поверхности с максимальной адсорбционной способностью, то вычисляемые из таких уравнений значения адсорбционных коэффициентов относятся к этим, а не к оптимальным местам. [c.384]

Что касается влияния водорода на скорость гидрирования бензола, то, сопоставляя полученные результаты с выводами адсорбционной теории катализа, мы встретимся с некоторыми затруднениями, если предположим, согласно адсорбционной теории, что реакция течет в поверхностном мономолекулярном слое и скорость ее пропорциональна концентрациям реагирующих веществ на поверхности катализатора. Величины концентраций связаны с составом газовой фазы уравнением изотермы Лэнгмюра. [c.16]

Скорость реакции гидрогеиолиза, так же, как и скорость гидрирования глюкозы, увеличивается с ростом давления водорода до определенного предела. Влияние давления водорода сводится к увеличению концентрации водорода в жидкой фазе и, в конечном счете, на поверхности катализатора. Величина предела давления, после которого скорость реакции перестает расти, зависит от природы и концентрации гидрируемого соединения, природы и количества катализатора, природы растворителя, температуры процесса и ингенсивности перемещивания [44]. [c.84]

Основные уравнения химической кинетики, а также закономерности тепло- и массообмена не имеют существенных различий для реакторов с фильтрующим, кипящим (КС) или движущимся слоем катализатора. В кинетических уравнениях, характеризующих реакторы кипящего слоя, изменяются лищь абсолютные величины составляющих этих уравнений по сравнению с неподвижным слоем. Так, значения k во взвешенном слое могут увеличиться в 3—10 раз за счет изотермического режима в реакторе КС по сравнению с адиабатическим в реакторе фильтрующего слоя, с одновременным увеличением эффективной (используемой) поверхности катализатора. Величина движущей силы процесса АС за счет перемешивания в реакторе КС может значительно понижаться по сравнению с реактором фильтрующего слоя, работающем при режиме, близком к идеальному вытеснению. Понижение АС тем больше, чем больше заданная степень превращения и чем выше порядок каталитической реакции. При малых степенях превращения и первом или псевдомолекулярном порядке реакции (частом для каталитических реакций) величины АС мало отличаются. [c.151]

Отметим наблюдавшееся в расчетах соответствие полуширины пятна и величины Акр = (27г/3)/а кр, отвечающей полуширине критических возмущений (3.6.31). Прямую связь между и Акр трудно установить, но величина Акр, как подтверждают расчеты может служить неплохой априорной оценкой характерного размера возможных макрокластеров на поверхности катализатора. Величина А р может быь вычислена для данного В при знании лишь значений неустойчивых стационарных однородных покрытий х. [c.227]