Проводимость ионная

Решение. Удельную электрическую проводимость воды и эквивалентные электрические проводимости ионов и ОН" при бесконечном разведении находим в справочнике [М.] [c.282]

Продукты химической коррозии металлов — окисные и солевые пленки — имеют ионную структуру. В отличие от жидких электролитов с ионной проводимостью (л + а = 1) ионные кристаллы обладают различными типами проводимости ионной (п + 3 = 1), электронной ( э = 1) и смешанной (п + а + + э = 1) проводимостью (табл. 5) здесь п и п — числа переноса катионов, анионов и электронов соответственно. Если в общем случае Пц п + п = I, то число переноса электронов Пз может быть определено по формуле [c.34]

Таблица 23. Предельные электрические проводимости ионов в водном растворе при 25 С, м -Ом- моль

Определение ионного произведения воды. Так как вода содержит некоторое количество ионов водорода и гидроксила, то, даже совершенно чистая, она обладает определенной электрической проводимостью. Воду с х = 5,69-10 См/м при 25 С получил Кольрауш после 49-кратной перегонки. Эквивалентные электрические проводимости ионов водорода и гидроксила в такой воде можно считать равными А, , и При 25 °С они равны соответственно 349,8 и [c.154]

При увеличении концентрации к этой паре присоединяется третий ион, образуя тройник типа Н---1- или--1--, обладающий электрическим зарядом и способный переносить ток. Образование ионных тройников вызывает рост электрической проводимости раствора при увеличении концентрации и, таким образом, объясняет явление аномальной электрической проводимости. Ионные ассоциаты, в растворе электролита образуются, если энергия электростатического взаимодействия ионов превышает их кинетическую энергию. Процесс образования ионных ассоциатов впервые был рассмотрен В. К. Семенченко (1924) и затем более детально Бьеррумом (1926) и др. [c.446]

Сущность работы. Поверхностная проводимость наблюдается в мембранах, узких капиллярах и других капиллярных системах. Явление заключается в том, что содержащийся в капиллярах раствор электролита обладает большей удельной электропроводностью, чем тот же раствор вне системы. Поэтому измерение поверхностной проводимости сводится к измерению электропроводности раствора электролита вне капиллярной системы и при ее наличии. Объясняется эта добавочная электропроводность проводимостью ионов двойного электрического слоя. В данной работе предлагается измерить поверхностную проводимость, возникающую в порошковой диафрагме. [c.182]

Предельную эквивалентную электрическую проводимость сильных электролитов можно найти посредством экстраполяции опытных данных Я, = /(д/с ) к с - а (рис. XIV. 3,6). К слабым электролитам этот способ неприменим. В основе определения Я.о слабого электролита лежит закон независимости подвижностей ионов, позволяющий суммировать эквивалентные электрические проводимости ионов, составляющих электролит. Этот способ определения Хо можно применять и к сильным электролитам. [c.188]

Эквивалентные электрические проводимости ионов находят с помощью чисел переноса t+ и t- (гл. XV) [c.188]

Произведение подвижности на число Фарадея называется эквивалентной электрической проводимостью иона (см. раздел XIV, 2) Х+ = Р I и Я- = Ги— Отношение эквивалентной электрической проводимости иона к таковой электролита также равно числу переноса [c.200]

Рис. 19.18. Катодная защита железных водопроводных труб. Магниевый анод окружают смесью гипса, сульфата натрия и глины, чтобы обеспечить проводимость ионов. Труба играет роль катода в гальваническом элементе.

Произведения и обозначают символами и и называют предельными эквивалентными электрическими проводимостями ионов или предельными подвижностями ионов. Предельная подвижность иона — это количество электричества, переносимое одной молярной массой эквивалента иона в 1 с. В соответствии с этим [c.144]

Прямое кондуктометрическое определение концентрации сильных электролитов. Связь между удельной электрической проводимостью и концентрацией дает уравнение (10.36). Применительно к растворам сильных электролитов степень диссоциации а в этом уравнении равна единице, а эквивалентная электрическая проводимость ионов в небольшом интервале концентраций практически постоянна. Это обеспечивает линейность зависимости х = /(с). Неизвестную концентрацию исследуемого раствора (с ) находят по калибровочному графику (рис. 10.10), предварительно измерив его сопротивление и рассчитав х . [c.155]

Произведение числа Фарадея на абсолютную скорость движения иона назьшается подвижностью иона, 11+ = Ри+ - подвижность катионов и и = Ри - подвижность анионов. Подвижности ионов при бесконечном разбавлении растворов назьшаются предельными молярными электрическими проводимостями ионов (). , ). ). [c.24]

В связи с тем, что перенос вещества при образовании окалины в ходе высокотемпературной газовой коррозии происходит путем переноса вещества по вакансиям кристаллической решетки оксида, скорость окисления металла связана с проводимостью окалины, и она тем ниже, чем меньше эта проводимость. Поэтому вещества, снижающие проводимость (ионную и электронную) оксидов окалины, снижают и скорость коррозии. [c.235]

Предельная эквивалентная электрическая проводимость ионов в воде нри 25°С [c.74]

Чтобы возникла проводимость, ионы, образовавшиеся вследствие диссоциации, должны быть достаточно подвижны, а это зависит от их размера и характера среды. Ионизацию примесей в полярных средах можно объяснить ориентацией диполей полярного диэлектрика вокруг зарядов постороннего полярного вещества (рис. 19,а). Благодаря стремлению заряженных концов молекул этого вещества притянуться к ориентированным диполям диэлектрика, может разорваться связь в молекуле, и образуются ионы (рис. 19,6). Диполи диэлектрика в этом случае как бы растаскивают дипольную молекулу постороннего вещества в разные стороны, чему способствует энергия теплового движения молекул. Образовавшиеся ионы стремятся, естественно, притянуться друг к другу, но сила взаимодействия между разноименными зарядами, согласно электростатическому закону Кулона, при прочих равных условиях тем слабее, чем больше диэлектрическая проницаемость среды — е. Поэтому наиболее легко диссоциируют полярные примеси в воде, у которой диэлектрическая проницаемость очень велика (е= 82). [c.65]

На основе понимания теоретических законов и экспериментов химики научились синтезировать новые химические соединения, которые находят применение в практике, например соединения благородных газов соединения, обладающие высокотемпературной сверхпроводимостью, высокой ионной проводимостью (ионные сверхпроводники) полимеры с особыми свойствами, например полимерные проводники первого рода соединения включения (клатраты) и слоистые соединения конструкционная и электротехническая керамика и т, д. [c.431]

Беспористые гальванические осадки с высоким уровнем ионной проводимости (ионов серебра для галогенсеребряных электродов) по механизму электродного процесса перестают отличаться от соответствующих мембранных систем (см. разд. IX. 8.2). В этой связи интересно отметить, что, несмотря на низкие значения стандартных потенциалов галогенсеребряных электродов [c.546]

Вместо подвижности употребляется более точное название предельная эквивалентная электрическая проводимость ионов (при бесконечном разведении) при 25° С (298 К). [c.199]

МОЛЯРНАЯ электрическая проводимость иона ВОДОРОДА [c.292]

Проводимость ионного раствора равна [c.128]

Молярная электрическая проводимость ионов П" равна 350 См-см /моль, ионов ОН - 199 См-м /моль. Как будет выглядеть кривая титрования сильной кислоты щелочью, если концентрации веществ примерно равны Что изменится, если титровать щелочь кислотой [c.219]

Вследствие агрегации этих пептидов образуются поры, которые могут иметь различную проницаемость, поэтому они особенно хороши для изуче- 1я механизма проводимости ионных каналов. [c.305]

Пленки нестехиометрических продуктов химической коррозии на металлах являются полупроводниками с двумя типами проводимости — ионной и электронной (см. гл. 2, 7). В зависимости от характера проводимости различают три типа окисных пленок 1) р-полупроводники, которые растут вследствие передви- [c.62]

Проводимость ионных кристаллов в общем незначительна. При этом электрический ток в них может передаваться перемещением и ионов, и -электронов, но полупроводниковые свойства связаны только с электронной проводимостью. Абсолютная величина ионной и электронной проводимости и соотношение между ними могут существенно изменяться в зависимости от вещества, его кристаллической модификации и от температуры. Так, у низкотемпературной формы сульфида серебра р-АдзЗ с повыщением температуры [c.145]

Эквивалентная электрическая проводимость иона, умноженная на его валентность, равна ионной электрической проводимости ц+ = 2+к+, х - г Л . [c.185]

Предельные эквивалентные электрические проводимости ионов при 25 °С заключены в интервале 35—80 См-см -г-экв- , но электрические проводимости ионов Н+ и ОН значительно больше и равны 349,8 См-см -г-экв- и 198,3 См-см -г-экв-. Большая подвижность этих ионов объясняется эстафетным механизмом переноса заряда. Ион гидроксония Н3О+ способен передавать протон бли> апшсн молекуле воды по схеме [c.188]

Предельная эквивалентная электрическая проводимость ацетата аммония при 25 °С Ha OONHi См см /г-экв. Найти эквивалентную электрическую проводимость уксусной кислоты в бесконечно разбавленном растиоре. Предельные эквивалентные электрические проводимости ионов аммония и нодо-рода приведены в Приложении X П. [c.198]

Предельные эквивалентные электрические проводимости ионов см. в Приложении XIII. [c.198]

Оба вида точечных дефектов имеют решающее значение для процесса перемещения ионов частиц в решетке они обеспечивают возможность переноса вещества при химической реакции и электрическую проводимость ион- ой решетки. Концентрация дефектов, устанавливающаяся в обратимом тепловом равновесии, однозначно определяется температурой (экспоненциально растет с температурой) соответственно при охлаждении устанавливается более низкое равновесное значение концентрации дефектов. Например, в решетке AgBr при 300 °С 0,4% всех ионов Ag+ занимают места вне узлов решетки. Причиной появления несовершенств в кристаллической решетке чистого вещества являются колебания элементов кристаллической решетки, энергия которых зависит от температуры. [c.431]

Встречаются вещества, кристаллы которых дефектны главным образом относительно ионов одного вида. Перенос электричества в таких проводниках осуществляется практически только ионами этого вида. Такая проводимость ионных кристаллов называется униполярной. Например, в кристаллах Agi, Ag,S электричество переносится катионами, в Ba la, Pb lj — анионами. [c.465]

Важной количественной характеристикой твердого электролита служит зависимость проводимости от температуры. Такие зависимости для некоторых соединений приведены на рис. 32, где для сравнения показаны также данные для классических твердых электролитов Ag l, AgBr и примесного твердого электролита ZrOa+ aO. Для ионных сверхпроводников проводимость не столь сильно возрастает с повышением температуры, как для классических ионных кристаллов, т. е. энергия активации проводимости для высокопроводящих электролитов существенно ниже. Другая характерная особенность этих электролитов — ограниченный интервал температур их существования. Ограничение со стороны высоких температур вызвано плав.чением твердых электролитов или их разложением. При плавлении проводимость ионных сверхпроводников иногда даже несколько снижается (например, [c.98]

Участки резкого изменения проводимости твердых электролитов с переходом их в состояние ионных сверхпроводников (см. рис. 32) можно рассматривать как следствие плавления катионной подрешетки. Часто, но не всегда плавление катионной подрешетки сопровождается фазовым переходом. Например, для Agi на участке резкого изменения V. наблюдается переход от вюрцитной структуры P-AgI к плотноупако-ванной объемно-центрированной кубической решетке а-Agi. Ионный сверхпроводник можно представить в виде ажурного жесткого анионного остова, пропитанного катионной жидкостью . Иногда жесткий остов оказывает меньшее сопротивление движению катионной жидкости, чем анионы в расплаве электролита. Поэтому при плавлении твердого электролита возможно даже уменьшение проводимости. Количественная теория проводимости ионных сверхпроводников находится в стадии разработки. Этот класс электролитов привлекает в настоящее время особое внимание в связи с возможностями его широкого практического применения. [c.99]

Теория Френкеля — Шоттки, позволяет получить количественные соотношения между проводимостью и концентрацией дефектов. Поэтому, измерив проводимость твердого электролита, можно по соответствующим уравнениям вычислить число дефектов. Было найдено, например, что в Na l при температуре, близкой к температуре плавления, концентрация вакансий равна (1 вакансия на каждые 10 000 катионов). Малая концентрация вакансий служит одной из причин того, что нормальные ионные кристаллы (типа Na l, Ag l и др.) даже при высоких температурах и в присутствии небольшого количества примесных ионов обладают проводимостью, не превышающей 0,1 См/м. Поскольку вакансии и межузельные ионы заряжены, можно ожидать, что они будут взаимодействовать между собой так же, как ионы в растворах электролитов. Френкель впервые указал, что это взаимодействие можно описать теорией Дебая — Гюккеля. Взаимодействие дефектов ведет к снижению энтальпии их образования и сказывается на величине проводимости ионных кристаллов. [c.107]

СИЛЬНО возрастает с повышением температуры, как для классических ионных кристаллов, т. е. энергия активации проводимости для высокопроводящих электролитов существенно ниже. Другая характерная особенность этих электролитов — ограниченный интервал температур их существования. Ограничение со стороны высоких температур вызвано плавлением твердых электролитов или их разложением. При плавлении проводимость ионных сверхпроводников иногда даже несколько снижается (например, для a-AgI, а-СиВг). На рис. У.б видно также типичное для многих твердых электролитов резкое уменьшение проводимости по достижении характерной для каждого соединения или твердого раствора температуры. Иногда резкое снижение х происходит при очень низких температурах. Так, для KAg4I5 такое явление наблюдается при —136 С, а для КЬА 415 — при —155°С. Резкое снижение проводимости сопровождается также резким изменением сжимаемости, коэффициента поглощения ультразвука, скачками теплоемкости и других свойств. [c.109]

Определите коэффициент активности (/) 10%-ного (по массе) раствора ЫаС1, если его эквивалентная электрическая проводимость Х=74,3 Ом -см /г-экв (данные по эквивалентной электрической проводимости ионов при бесконечном разбавлении взять из табл. 7.8 . Ответ. /N30 = 0,587. [c.207]

Наличие преимущественной катионной проводимости у полимерных покрытий делает их чувствительными к электроосмо-тическому переносу воды. Последний тем выше, чем больше избирательная проводимость ионов данного вида, т. е. чем больше числа переноса катиона или аниона отличаются от 0,5. Для исследования электроосмоса был использован прибор, приведенный на рис. 7.8. [c.123]

Химия (1978) -- [ c.304 , c.307 ]

Экстрагирование Система твёрдое тело-жидкость (1974) -- [ c.18 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.406 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.144 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.3 , c.240 ]

Нестехиометрические соединения (1971) -- [ c.91 , c.254 ]

Явления переноса в водных растворах (1976) -- [ c.304 , c.414 , c.505 ]

Очерки кристаллохимии (1974) -- [ c.265 ]

Кристаллография (1976) -- [ c.313 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.3 , c.240 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.361 ]

Введение в физическую химию кристаллофосфоров (1971) -- [ c.82 , c.91 , c.146 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.57 , c.58 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.137 ]

Химия несовершенных кристаллов (1969) -- [ c.158 , c.169 , c.172 , c.173 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология