Электрод редокси

Окислительно-восстановительные электроды (редокс-электроды). Хингидронный электрод. Поскольку все потенциалопределяющие процессы протекают с участием электронов, каждый электрод может быть назван окислительно-восстановительным. Однако окислительно-восстановительными условились называть такие электроды, металл которых не принимает участия в окислительно-восстановительной реакции, а является только переносчиком электронов, процесс же окисления — восстановления протекает между ионами, находящимися в растворе. Схему электрода и уравнение потенциал-определяющего процесса записывают в виде [c.179]

Значения е° можно определить на опыте, если выбрать некоторый универсальный электрод сравнения. По предложению Нернста в качестве такого электрода выбран водородный электрод. Он представляет собой платинированную платиновуку пластинку, погруженную в раствор кислоты, через который пропускается газообразный водород. Активность ионов гидроксония в растворе должна быть равна 1 стандартный потенциал водородного электрода по определению равен нулю. Э. д. с. ячейки, составленной из стандартного водородного электрода и электрода, на котором идет окислительно-восстановительная реакция между веществами, активность которых одинакова и равна 1, дает нам стандартный потенциал соответствующего окислительно-восстановительного электрода (редокс-электро да). Измеренные таким образом значения стандартных потенциалов сведены в таблицы. [c.314]

Электроды, составляющие гальванический элемент, делят на три группы 1) электроды первого рода, обратимые относительно катиона 2) электроды второго рода, обратимые относительно аниона 3) окислительно-восстановительные электроды (редокс-электро-ды). [c.292]

Соответственно с характером электрохимической реакции, протекающей у электрода в условиях динамического равновесия, можно было бы электроды, обратимые по отношению к катионам или анионам, рассматривать как окислительно-восстановительные. Однако принято называть собственно окислительно-восстановительными электродами (редокс-электродами) такие, которые состоят из индифферентного рабочего электрода (например, Р1) и раствора, содержащего сопряженную окислительно-восстановительную пару (табл. 4.2). Для редокс-систем органических веществ, потенциал которых в общем зависит от pH, например хипон — гидрохинон, [c.115]

В более сложных редокси-процессах участвуют ионы ОН" или Н-" как и потенциалы кислородного и водородного электродов, редокси-потенциалы зависят от pH. Например, для системы [c.194]

Окислительно-восстановительные электроды (редокси-электроды) представляют собой инертный металл, опущенный в раствор, содержащий окисленную и восстановленную с рмы. Уравнение Нернста для данных электродов имеет вид [c.314]

Электроды (полуэлементы) в зависимости от типа электродных реакций подразделяют на электроды первого и второго рода и окислительно-восстановительные электроды (редокс-электроды). [c.323]

Если одним из электродов редокси-цепи является водородный (Р1, Н2/2Н ), то по отношению к водороду [c.330]

В табл. 7 даны нормальные окислительно-восстановительные потенциалы равновесных систем общего вида (1), измеренные по отношению к нормальному водородному электроду, редокси-по-тенциал которого условно принят равным нулю. Значения потенциалов относятся к концентрации атомов или ионов, участвующих в равновесии (1), равной 1 г-ион/л. [c.163]

В амперометрической индикации к.т. т. с двумя индикаторными электродами анодные и катодные токи, снимаемые с них, равны. В процессе титрования потенциал каждого из этих электродов будет меняться, способствуя поддержанию равенства токов. Форма кривой титрования, получаемая в амперометрическом титровании с двумя индикаторными электродами, будет зависеть от обратимости на электродах редокс-систем, компонентами которых являются титрант и титруемое вещество. [c.48]

Окислительно-восстановительные электроды (редокси-электроды). [c.190]

Потенциалы электродов редокс-цепи определяют по уравнению [c.132]

Необходимо отметить, что существуют также методы наблюдения за скоростью коррозии в промышленных условиях по величине потенциала платинового электрода (редокс-потенциала), помещенного в рабочую среду [76 ]. Ограничения применимости этого метода такие же, что и в вышеприведенном методе. [c.16]

Недостатком циклической вольтамперометрии как метода изучения модифицированных электродов является невысокое разрешение, ограниченное вкладом заряжения двойного электрического слоя в наблюдаемый ток. Это может быть особенно важно при низком заполнении поверхности иммобилизованными ферментами или субмоно-слойном покрытии электрода редокс-частицами. Один из путей преодоления этой проблемы заключается в использовании метода импульсной полярографии и, в частности, дифференциальной импульсной полярографии. В течение ряда лет эти методы успешно применяют для определения малых концентраций ионов металлов в растворах [19, стр. 190 68] и для изучения электрохимических свойств биологических редокс-частиц в растворах. Благодаря относительной легкости получения импульсов требуемой формы, регистрации и интерпретации соответствующих токов в импульсной полярографии успешно используют электрохимическую аппаратуру, оснащенную микропроцессорами. Поэтому можно ожидать, что в последующие несколько лет популярность этих методов будет возрастать. [c.184]

Установлено, что при длине волны X С 300 нм УФ-излучение оказывает заметное воздействие на систему, причем действие его аналогично введению с постоянной скоростью раствора, содержащего бромид-ионы Вг (в пределе — ингибирование процесса, причем обратимое). В закрытой системе воздействие УФ-излучения постоянной интенсивности усиливается с течением времени. Аналогия действия УФ-излучения с добавками Вг имеет глубокую материальную основу путем титрования раствором AgNOз определили, что под действием УФ-излучения в системе образуется большое количество бромид-ионов. Установлено, что основным, но не единственным источником дополнительных бромид-ионов в системе является броммалоновая кислота, которая образуется в ходе процесса из Вг2 и малоновой кислоты по быстрой реакции. На рис. 7.24, 7.25 приведены данные о влиянии УФ-излучения на режим реакции при различных начальных условиях. Измеряли потенциал платинового электрода (редокс-потенциал системы), электрод сравнения — А С1. [c.245]

В более сложных редокси-процессах участвуют ионы ОНГ или Н . В этих случаях, как и потенциалы кислородного и водородного электродов, редокси-потенциалы зависят от pH. Например, для системы МпО 4 + 8Н + 5е + 4Н2О [c.276]

В. Окислительно-восстановительные редокс — Redox) электроды. Редокс-электрод создается путем погружения инертного металла (платина, золото или др.) в раствор, в котором протекает окислительно-восстановительная реакция. Инертный металл служит источником или приемником электронов. Платина, помещенная в раствор восстановителя, например, хлористого олова (Sn la), принимает [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология