Алкилсульфаты критическая концентрация

Жировые мыла имеют самую большую критическую концентрацию, превосходящую в 3—4 раза таковую для алкилсульфатов. [c.233]

Таблица 11. Критические концентрации двумерной ассоциации анионных ПАВ в адсорбционном слое при адсорбции алкилсульфатов и алкилсульфонатов на ацетиленовой саже из водных растворов их натриевых солей

Изменение критической концентрации мицеллообразования с изменением длины цепи в гомологических рядах В табл. 3 показано изменение величины ККМ мыл, алкилсульфонатов, алкилсульфатов и алкилбензолсульфонатов в зависимости от длины цепи (К) [19, 24]. [c.18]

Критическая концентрация мицеллообразования растворов алкилсульфатов [c.104]

Престон показал также, что только для коллоидных электролитов действительно понятие критической концентрации (%) и что удельная проводимость пропорциональна концентрации ионов щелочных металлов. Он определил величины алкилсульфатов и соответствующих карбоновых мыл при различных температурах, причем оказалось, что критическая концентрация синтетических моющих веществ даже ниже, чем для мыла, и поэтому мицеллы образуются в более разбавленных растворах синтетических моющих веществ. Это обстоятельство было установлено и [c.36]

Критические концентрации гомологического ряда первичных алкилсульфатов, определенные при лабораторных стирках [c.37]

Первичный алкилсульфат Формула Критическая концентрация г/л [c.37]

Концентрация равновесного раствора, при которой в адсорбционном слое образуются двумерные ассоциаты гемимицелл , дюжет быть названа критической концентрацией двумерной поверхностной ассоциации . Обозначим ее символом )a - Из рис. 17 видно, при p)ass алкилсульфатов и алкилсульфонатов на поверхности углеродного адсорбента 0 0,625. Отсюда можно определить критическую концентрацию ПАВ в адсорбционном слое a(ois) и величину p ass В растворе. [c.53]

Ранее было показано, что магниевые ооли алкилсульфатов обладают дрстаточно высокой растворимостью при значительно большей, чем у натриевых солей, паверх Н0С 11Н0й активности и меньших величинах критической концентрации мицеллообразования [1]. Представляло интерес сравнить также змульгирующую и солюбилизирующую способности этих солей. [c.112]

Ребиндер с сотрудниками [21], исследуя растворы натриевых мыл и алкилсульфатов, установили для лаурата и мири-стата натрия вторую концентрацию, при которой происходит изменение свойств растворов этих мыл. Эту концентрацию они назвали второй критической концентрацией мицеллообразования (ККМг). Изменение свойств растворов натриевых мыл и алкилсульфатов при этой концентрации, вероятно, обусловлено изменением степени ассоциации молекул, изменением формы и величины мицелл. [c.17]

Исследования, проведенные во ВНИИЖе, показали, что электролиты оказывают значительное положительное влияние на снижение поверхностного натяжения растворов первичных алкилсульфатов в области концентраций ниже критической концентрации мицеллообразования. В области критической концентрации мицеллообразования и выше ее влияние электролитов незначительно. [c.103]

Длительное воздействие мыльных растворов вследствие высокой величины pH при высокой температуре может вызвать сильное набухание кожи, приводящее к дерматитам. Гётте [24, 25] определил наименьшие концентрации растворов мыла и алкилсульфатов, вызывающие набухание кожи, причем была установлена определенная корреляция между критической концентрацией раствора, вызывающей набухание кожи (С,), и критической концентрацией мицеллообразования (ККМ). Эти величины для гомогологических рядов мыла и алкилсульфатов приведены в табл. 86. [c.309]

Несколько исследователей детально изучали механизм гемолиза и количественное влияние на него различных веществ, особенно жирных алкилсульфатов. Лав [31] описал необычный ход реакции гемолиза, которая сначала шла с большой скоростью, затем длительное время с постепенно уменьшающейся скоростью и, наконец, вновь со скоростью, равной исходной по-видимому, эти изменения соответствовали изменениям проницаемости стенок эритроцитов. Кроиз и Райссен [32] изучали гемолиз при помощи меченых алкилсульфатов и нашли, что реакция идет только в том случае, если меньше половины поверхности эритроцитов покрыто адсорбционным слоем поверхностноактивного вещества. Другие исследования с меченым жирным алкилсульфатом показали, что адсорбция на эритроцитах происходит даже при концентрациях более низких, чем те, которые могут вызвать их лизис [33]. Росс и Сильвер-стейн [34] недавно провели тщательное исследование гемолитического действия ряда гомологов жирных сульфатов и алкилдиметилбензиламмоний-хлоридов. Изучалось также влияние температуры и состава среды. Оказалось, что гемолиз идет при концентрациях, значительно более низких по сравнению с критической концентрацией мицеллообразования, даже если учитывать влияние изотонического солевого раствора, усиливающего мицеллообразование. Алкилсульфаты являются более сильными гемолитическими агентами, чем соли четвертичных аммониевых оснований, хотя сульфаты, содержащие 16— 18 атомов углерода в цепи, настолько мало растворимы, что их действие не обнаруживается и превалирует влияние четвертичных аммониевых солей. [c.272]

Метьюз [74] сопоставил ингибирующее действие гомологов жирных алкилсульфатов на этот фермент с величиной критической концентрации их мицеллообразования в растворах и пришел к выводу, что образование мицелл необходимо для проявления этого действия. Хокенхалл [75] обнаружил подавление действия аэродегидрогеназы янтарной кислоты ионогенными и неионогенными поверхностноактивными веществами. Изучалось также действие различных поверхностноактивных веществ на липазу сока поджелудочной железы [76] и цитохромоксидазу [77]. [c.276]

На возможность существования связи между моющим действием и элек-трокинетическим потенциалом твердой фазы в растворах поверхностноактивных веществ указывали многие исследователи, Стенлей [99], измерив электрокинетический потенциал хлопковых, шерстяных и найлоновых волокон в растворах моющих веществ, получил кривую зависимости плотности заряда на волокне от концентрации раствора. Эта кривая имела вид типичной адсорбционной изотермы, количество же адсорбированного на волокнах поверхностноактивного вещества характеризовалось нелинейной зависимостью от изменения плотности заряда. Клинг с сотрудниками [100] измерил электрокинетический потенциал наиболее широко применяемых волокон и типичных твердых загрязнений в растворах моющих веществ. В отдельных работах было показано, что наибольшая эффективность моющего действия наблюдается в растворах, в которых волокно и твердые частицы загрязнений имеют высокий электрокинетический потенциал [101]. Однако в ряде случаев, особенно при использовании неионогенных моющих веществ, такая зависимость отсутствует, и, например, некоторые из этих веществ, имея низкий потенциал, обладают вместе с тем превосходной моющей способностью. Интересно отметить, что добавки метилцеллюлозы приводят к снижению потенциала частиц загрязнении и волокон, тогда как карбоксиметилцеллюлоза увеличивает его. Этот результат согласуется с эффективным действием последней в производственных процессах отмывки и слабым влиянием на них метилцеллюлозы. Независимо от этих работ Дошер [102] на большом числе примеров показал, что моющее действие неионогенных и катионактивных веществ по отмыванию угольных загрязнений, а также их стабилизирующая способность совершенно не соответствуют значениям электрокинетического потенциала. Отсутствие подобной связи между зарядом частиц и стабилизирующим действием наблюдалось и в неводных системах, содержащих твердые загрязнения и маслорастворимые поверхностноактивные вещества [102]. Несмотря на эти исключения, весьма вероятно, что для типичных анионактивных моющих средств электрический заряд волокон и частиц загрязнений играет значительную роль в их моющем действии. Интересно, что кривая зависимости электрокинетического потенциала от концентрации в системе жирный алкилсульфат натрия—хлопковое волокно резко идет вверх по достижении критической концентрации мицеллообразования, т. е. в той же области концентраций, где резко возрастает и моющее действие. [c.371]

Пенообразовательная способность первичных алкилсульфато в дистиллированной воде возрастает по мере увеличения молекулярной массы до известного максимума, соответствующего тетрадецилсульфату, с последующим понижением у гексадецил-и октадецилсульфатов. Для каждого члена этого гомологического ряда максимум пенообразовательной способности достигается при концентрации не ниже критической. [c.36]

В жесткой воде пенообразовательная способность растворов высокомолекулярных первичных алкилсульфатов резко снижается. В концентрациях ниже критической добавление электролитов приводит к значительному увеличению пенообразовательной способности растворов первичных алкилсульфатов. Пенообразовательную способность растворов вторичных алкилсульфатов подробно исследовали Дреджер, Кейм [76], Карнаух [116] и Пюшель [110]. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология