Тетрадецилсульфат

Тетрадекан-1-ола гидросульфат натрия Натрий тетрадецилсульфат 1191-50-0 С l4H29Na04S 0,06 с.-т., 2 [c.1051]

В МЭКХ могут применяться как анионные, так и катионные детергенты. Однако наиболее распространены анионные детергенты. Наиболее часто применяется, как уже отмечалось, ДДСН. Меньше подходят гомологи ДДСН. Так, например, расвор децилсульфата натрия с необходимой концентрацией (50 мМ) обладает высокой электропроводностью, что увеличивает поток и, как следствие, возникают проблемы с джоулевым теплом. Тетрадецилсульфат натрия обладает при комнатных температурах слишком малой растворимостью, что ограничивает его применение только высокими температурами. В общем случае сульфаты и сульфонаты предпочтительнее карбоксилатов, поскольку они сохраняют постоянную часть заряда в широкой области pH. В таблице 26 приведены некоторые детергенты со своими КМК и числами агрегирования. Величина ККМ представляет собой минимальную концентрацию детергента, необходимую для образования мицеллы. Под числом агрегирования понимают число молекул детергента, укладываемых по диаметру мицеллы. [c.81]

В уравнении (68а) неизвестны величины А и Однако, задавая концентрацию с (в моль1л) электролита настолько низкой, чтобы равновесные толщины ко пленок превышали 6-10 см, можно пренебречь молекулярной составляющей расклинивающего давления по сравнению с лапласовским перепадом давления и определить значение Так, для пенных пленок, стабилизированных лауратом натрия [118], сапонином [128], полигли-колевым эфиром октилфенола, содержащим 20 этиленоксидных групп [129], тетрадецилсульфатом натрия [129] и додецилсуль-фатом натрия [130], грв соответственно составляет 50, 90, 35, 115 и 39 мв. Для эмульсий типа масло/вода, в дисперсионной среде которых растворены полигликолевые эфиры нонилфенола ЫР-20 или ЫР-ЗО получена величина равная 50 мв [127]. [c.69]

Ма-тетрадецилсульфат-1. ............ Полиэтиленгликолевый эфир октилфенола. содер- 32,0 115 [c.70]

Влияние лигандов, в том числе органических веществ, на структуру и свойства белков очень разнообразно. Известно, что низшие спирты, амины, амиды и другие вещества вызывают развертывание белковых глобул [128, 130], понижают температуру термического перехода глобула — клубок [131, 132] (в случае рибонуклеазы) и перехода тройная спираль — клубок (для коллагена) [133]. Существуют многочисленные наблюдения, показывающие, что образование комплексов белка с большим числом ПАВ [134—137] может сопровождаться частичной дезорганизацией молекулы белка, проявляющейся в изменении растворимости, вязкости, УФ-спектров, оптического вращения [138—146], Полная дезорганизация белка (денатурация) наблюдается при взаимодействии с большими количествами додецил- и тетрадецилсульфата натрия [142—145]. С другой стороны, известно и стабилизирующее действие органических соединений на структуру белка. Например, в работах [146—149] установлено, что низкие концентрации ПАВ стабилизуют белки против денатурации мочевиной в кислых и щелочных областях pH. Авторы [150] наблюдали стабилизирующее действие стероидов. В работе [151] также отмечалось стабилизирующее действие малых концентраций ПАВ на структуру белка и разрушающее больших. [c.28]

В работе (1) бь1ло показано, что в ряду первичных алкилсульфатов наблюдается следующая зависимость кратности пены от длины углеводородного радикала СГо—С1з<Си—С1б>С17—Сго. С другой стороны, известно (2), что для индивидуальных алкилсульфатов наивысшую пенообразующую способность имеет додецилсульфат (1, 2). Это несоответствие можно было бы объяснить структурированием пены менее растворимыми высокомолекулярными гомологами, в случае фракций алкилсульфатов. Однако результаты (1) и (2) были получены по разным ме-, тодикам, что затрудняет анализ этих данных. Учитывая, что в настоящее время все пенообразователи исследуются по методике ТОСТ-6948-70, принятой также в (1), представляло интерес исследовать по ней и индивидуальные алкилсульфаты. Для этого были синтезированы алкилсульфаты сульфированием, индивидуальных спиртов четного ряда хлорсульфоновой кислотой с последующей нейтрализацией щелочью и очисткой. Результаты исследований данных алкилсульфатов представлены в табл, 1. Как видно из табл- 1, наивысшую кратность пены имеет додецилсульфат (С12) , что согласуется сданными (2) и в то же время устойчивость пены его ниже, чем у тетрадецилсульфата (Си). [c.266]

Показано, что в ряду индивидуальных первичных алкилсульфатов наивысшей кратностью пены обладают растворы додецилсульфата и в то же время наивысшую устойчивость пены имеют растворы тетрадецилсульфата. [c.268]

Нильсон получил изотермы адсорбции меченного тритием додецилсульфата натрия в воде и в буферном растворе при pH 6,5, содержащем постоянный избыток нейтральной соли (0,1 моль1л), в области концентраций от О до 15 моль кг. Предельная поверхностная концентрация, соответствующая монослою с площадью 33 на молекулу, была получена, когда объемная копцентрация в буферном растворе достигла величины 2 10" моль [кг. При этом были получены некоторые данные, указывающие на то, что мицеллообразование начинается при концентрациях ниже ККМ. Поверхностный избыток додецилсульфата натрия, меченного тритием, в водном растворе был определен при постоянной объемной концентрации этого соединения (1 10 моль/л) и при различных объемных концентрациях тетрадецилсульфата натрия и деканола. Было обнаружено, что тетрадецилсульфат натрия при вытеснении меченого додецилсульфата натрия с поверхности более эффективен, чем деканол. [c.214]

С увеличением концентрации основного электролита, но практически остается почти неизменным. Подобные кривые С — Е характерны также для додецил- и тетрадецилсульфатов натрия. [c.231]

Для однокомпонентных растворов кривая зависимости Е — log [поверхностноактивное вещество] представляет собой пря.мую с наклоном от почти нулевого значения (для гексилсульфата натрия) до почти нернстова значения (додецилсульфат и тетрадецилсульфат натрия). В двухкомпонентной системе электродный потенциал остается практи- [c.145]

Тетрадецилсульфат натрия+ Субстрат-ПАВ 212 [c.273]

Этот вывод был сделан на основании работ Тартара и его сотрудников [28—30], показавших, что в растворе 1,1-валентного электролита стоксовский радиус мицелл тетрадецилсульфата возрастает на 1,8—2,5 А при увеличении ионной силы раствора на 0,1. Он согласуется и с данными, полученными на основании измерений адсорбции ПАВ из водных растворов [31, 32]. Меньшая полуось мицеллы (/) равна длине углеводородной цепи молекулы, а большая (а) растет с повышением концентрации простых электролитов. Учитывая возрастание большой полуоси (а) эллипсоидальных мицелл ионных ПАВ под действием электролита, можно вычислить их площадь сечения Гм=яа , эксцентриситет (е) и величину поверхности Sm [c.15]

Пенообразовательная способность первичных алкилсульфато в дистиллированной воде возрастает по мере увеличения молекулярной массы до известного максимума, соответствующего тетрадецилсульфату, с последующим понижением у гексадецил-и октадецилсульфатов. Для каждого члена этого гомологического ряда максимум пенообразовательной способности достигается при концентрации не ниже критической. [c.36]

Растворимость как кальциевых, так и натриевых солей понижается по мере увеличения длины цепи. У натриевых солей растворимость, резко уменьшается при переходе от додецилсульфата к тетрадецилсульфату, а у кальциевых солей — при переходе от децилсульфата к додецилсульфа . [c.99]