Системы раствор — однокомпонентный пар или газ

Рассмотрим в качестве примера две конкретные системы двухкомпонентный жидкий раствор, находящийся в равновесии со своим двухкомпонентным насыщенным паром, и твердое тело, находящееся в равновесии с однокомпонентным газом, совершенно нерастворимым в этом твердом теле. [c.208]

Пластинчатые мицеллы являют собой пример жидкокристаллического состояния вещества. По характеру расположения молекул они являются смектическими жидкими кристаллами, которым свойственна слоистая структура при наличии ближнего порядка упаковки молекул в слоях Такие жидкие кристаллы называют лиотропны-м и, поскольку они существуют в жидкой среде, являющейся вторым компонентом системы (тогда как обычные жидкокристаллические системы однокомпонентны). Пластинчатые мицеллы, в отличие от сферических, слабо заряжены, что обусловлено высокой степенью связывания противоионов поверхностью мицелл вследствие высокой ионной силы концентрированных растворов ПАВ. [c.43]

Поверхностные явления. Сюда включено, во-первых, описание молекулярных взаимодействий и поверхностных явлений на границах раздела фаз в однокомпонентных системах, в том числе основы термодинамического подхода и учет влияния кривизны поверхности. Во-вторых, сюда входит подробное изложение учения об адсорбции, с особым вниманием к легкоподвижным границам раздела раствор—воздух, и о свойствах поверхностно-активных веществ и образуемых ими адсорбционных слоев. Далее излагаются особенности поверхностных явлений на границах между конденсированными фазами, включая смачивание, избирательное смачивание и управление ими с помощью адсорбции ПАВ. [c.12]

Системы раствор — однокомпонентный пар. Типичным примером таких систем является раствор нелетучих веществ, находящихся в равновесии с паром растворителя (например, водный раствор соли в равновесии с водяным паром). В этом случае Тц — температура кипения чистого растворителя, Т—температура кипения раствора при заданном давлении, АЯо — теплота [c.33]

СИСТЕМЫ РАСТВОР-ОДНОКОМПОНЕНТНЫЙ [c.86]

Все эти определения в применении к граничным слоям полимеров на твердом теле должны рассматриваться с учетом особенностей условий образования граничных слоев. Дело в том, что в гетерогенных полимерных системах, для которых особенно важно знать граничные свойства, поверхностные слои образуются не путем адсорбции из растворов, а либо формированием материала из расплава полимера в присутствии твердой поверхности (литье, экструзия, прессование и т. п.), либо непосредственно из олигомеров в ходе реакции отверждения в присутствии поверхности. Условия для адсорбционного и адгезионного взаимодействия в таком случае существенно отличаются от условий адсорбции из растворов. Это — или предельно концентрированные системы, или однокомпонентные системы, не содержащие растворителя, в которых конформация молекул не соответствует конформациям в разбавленных растворах и в которых сильны межмолекулярные взаимодействия. [c.155]

Влияние давления на растворимость газа в системах раствор — газ аналогично рассмотренному выше для систем раствор — однокомпонентный пар. Поэтому формула (1.90) с учетом сделанных при ее выводе допущений применима также к системам раствор — газ. [c.35]

Термодинамические системы различаются по количеству компонентов на однокомпонентные, двухкомпонентные и т. д. При этом число компонентов определяется минимальным количеством веществ, посредством которых можно выразить состав любой фазы. Например, из водного раствора нитрата цинка можно выделить воду, п(ЫОз)2, различные кристаллогидраты. [c.153]

Однокомпонентные системы не позволяют выбирать свойства ткани, но сразу после удаления растворителя пленка обладает конечными характеристиками. Соответственно, покрытия могут быть отделены от подложки сразу после изготовления. К тому же растворы однокомпонентного ПУ имеют практически неограниченную жизнеспособность в отличие от ограниченной у двухкомпонентных систем. [c.82]

Термодинамические системы различаются по количеству независимых компонентов на однокомпонентные, двухкомпонентные и т. д. При этом число компонентов определяется минимальным количеством веществ, посредством которых можно выразить состав любой фазы. Например, из водного раствора нитрата цинка можно выделить воду, 2п(НОз)г, различные кристаллогидраты. Но система эта двухкомпонентная, так как любые фазы этой системы можно получить из Н2О и 2п(МОз)2. [c.90]

Точка Ь принадлежит кривой 0 = /(Л п) и одновременно лежит на вертикали N3 = I (Л л =0). Следовательно, она показывает значение мольного изобарно-изотермического потенциала раствора в том предельном случае, когда раствор состоит только из одного компонента В, т. е. система однокомпонентна. Иными словами, точка Ь соответствует мольному изобарному потенциалу чистого компонента В [c.185]

Фаза — это однородность, обладающая во всех элементах объема одинаковыми химическими и термодинамическими свойствами и отделенная от других фаз поверхностью раздела. Фаза может быть разбита на отдельные части, но это не увеличивает числа фаз в системе. Например, в насыщенном растворе поваренной соли при наличии на дне сосуда любого числа кристалликов соли и пара над раствором будем иметь одну кристаллическую, одну жидкую и одну парообразную фазы. Здесь кристаллическая и парообразная фазы— чистые (однокомпонентные), а раствор — смешанная (многокомпонентная) фаза. [c.40]

Наибольшее внимание уделено второму разделу (гл. VII— XI), что соответствует практике преподавания физической химии в ЛГУ. Он посвящен учению о равновесиях. Здесь рассматриваются состояния простых и сложных систем, которые устанавливаются в результате химического взаимодействия частиц (молекул и атомов), понимаемого в самом широком смысле. Мы не проводим границы между взаимодействием друг с другом одинаковых частиц и разных, так как и в том, и в другом случаях в результате взаимодействия состояние системы (макро- и микроскопическое) меняется. Эта точка зрения была высказана еще Менделеевым в Основах химии , а также Коноваловым ( Об упругости пара растворов , 1928 г.) Изложение материала второго раздела книги основано на правиле фаз, которое является наиболее общим принципом, позволяющим в логической последовательности рассмотреть все химические равновесия, начиная с равновесий в однокомпонентных системах и кончая сложными равновесиями в многокомпонентных гомогенных и гетерогенных системах, в том числе в электролитах. [c.6]

Под действием внешнего электрического поля с потенциалом . во многих однокомпонентных и многокомпонентных системах, в частности в растворах электролитов, нарушается равновесие, изме- [c.86]

Обратимые процессы являются двусторонними, т. е., начиная протекать в одном направлении, они потом идут в обоих направлениях (за счет взаимодействия продуктов реакции). При определенных условиях (р, Т, С ) они протекают в одном направлении, при иных — в противоположном. Течение обратимых процессов завершается установлением истинного равновесия. В момент равновесия скорости противоположно идущих процессов одинаковы. Так, при фазовом равновесии в однокомпонентных (жидкость — газ, кристалл — жидкость, кристалл — газ, две сосуществующие кристаллические модификации и т. д.), в двухкомпонентных (растворяемый кристалл или газ — насыщенный им раствор и т. д.) и в более сложных системах выравнивается темп перехода вещества из одной фазы в другую. Для химических реакций равновесию отвечает равенство скоростей прямого и обратного процессов, например, в реакции [c.104]

Жидко-кристаллическое состояние наблюдается как в однокомпонентных, так и в двух- и многокомпонентных системах. Однокомпонентные жидкие кристаллы образуются при плавлении твердых кристаллов. Поэтому их часто называют термотропными мезофазами. Двух- и трехкомпонентные жидкие кристаллы образуются при растворении твердого кристалла в жидкости. Такие растворы называют лиотропными жидкими кристаллами. Их примером может служить раствор олеата калия в смеси спирта с водой. Физико-химические свойства жидких кристаллов зависят от природы молекул. Значительное влияние на [c.244]

Гетерогенная двухкомпонентная система жидкий раствор — пар, в которой состав раствора и пара одинаков (так называемая азеотроп-ная смесь, см. стр. ООО). В данной системе нет химического взаимодействия между веществами, однако вследствие того что концентрации веществ в равновесных фазах связаны одним уравнением (С/)п,р = система ведет себя как однокомпонентная. [c.158]

Из вышесказанного следует, что любая гомогенная система — это многокомпонентная система, т. е. раствор. Однако на практике рассматривают и однокомпонентные системы, когда имеющиеся примеси не влияют в пределах точности описания системы или эксперимента на изучаемое свойство, аналогично тому, как многие вещества считаются веществами постоянного состава, когда область их гомогенности невелика и изменения состава не сказываются на измеряемых свойствах. [c.229]

Очевидно, что при мольных долях в растворе = О и М =1,х = 0 (поскольку однокомпонентная система остается [c.172]

Молекулярная картина явлений, протекающих в многокомпонентных фазах, во многом сохраняет особенности, присущие процессам, идущим в однокомпонентных системах. Различие между одно компонентными системами и растворами в указанном узком смысле слова [c.8]

Здесь и далее рассматриваются только жидкие растворы и, как частный, но важный случай, так называемые чистые (однокомпонентные жидкости). Всюду предполагается, что жидкие системы изотропны. [c.9]

Дисперсные системы занимают промежуточное положение между макроскопическими гетерогенными системами и молекулярными растворами — гомогенными системами. Это обусловливает возможность возникновения дисперсных систем двумя путями диспергированием макроскопических фаз (диспергационный путь образования) и конденсацией из истинных растворов или однокомпонентных гомогенных систем (конденсационное образование). [c.112]

Рассматривая изменение растворимости х в зависимости от температуры при Р = onst для системы с однокомпонентной газовой фазой (уравнение II1-9), можно заключить, что с повышением температуры равновесная концентрация рассматриваемого компонента в растворе уменьшается, поскольку 0. При этом изменение хп [c.92]

Другим возможным типом системы с однокомпонентной газовой фазой, являются системы, где конденсированная фаза представляет собой смесь нелетучих веществ (или одно нелетучее вещество), в которой растворяется компонент, образующий газовую фазу. Таковы, например, растворы газов в практически нелетучих растворителях. Все выведенные выше дифференциальные уравнения применимы, разумеется, и к этим системам. Особенности таких систем должны быть отражены нри интегрировании дифференциальных уравнений. Поскольку в рассматриваемом случае конденсированная фаза не может быть чистым компонентом, интегрирование уравнения (1П-36) возможно в пределах изменения концентрации в растворе от х до х т соответственно при температурах Г и Т - Интегрируя и производя преобразования аналогичные сделанным нри выводе уравнения (111-38), получаем [c.96]

К системам с однокомпонентной твердой фазой относятся растворы нелетучих веществ в смешанных растворителях, находящихся в равновесии с этими веществами (насыщенные растворы). [c.97]

Число компонентов (К) равно наименьшему числу изменяю-шдхся независимо друг от друга составных частей системы, при помощи которых можно математически, т. е. посредством уравнений, выразить состав каждой фазы. Следовательно, выбор веществ в качестве компонентов связан с известным произволом, но число их — определенное. Поэтому важно не то, какие вещества считать компонентами, а то, сколько их в системе. Примером однокомпонентной системы служит вода, двухкомпонентной — раствор хлористого натрия в воде, трехкомпонентной — иод, распределенный между водой и бензолом, и т. д. [c.92]

Сборник для самоконтроля охватывает следующие разделы физической химии Молекулярная спектроскопия , Первый и второй законы термодинамики , Молекулярная статистика , Фазовое равновесие в однокомпонентных и двухкомпонентных системах , Растворы , Химическое равновесие , Электрохимия , Химическая кинетика . Материал сборника может быть использован для составления пособий машинного и безмашин-ного контроля, а такл<е с использованием ЭЦВМ. [c.375]

Индивидуальные вещества, наименьшее число которых достаточно для образования всех фаз данной системы, называются компонентами независимыми компонентами).Число компонентов К) равно наименьшему числу изменяющихся независимо друг от друга составных частей системы, при помощи которых можно математически, т. е. посредством уравнений, выразить состав каждой фазы. Следовательно, выбор веществ в качестве компонентов в известной мере произволен, но число их определенно. Поэтому важно ие то, какие вещества считать компонентами, а то, с к р л ь к о их в системе. Примером однокомпонентной системы служит вода, двухкомпонентной—раствор хлористого натрия в воде, трехкомпонентной—иод, распределенный между водой и бензолом, и т. д. [c.171]

Необходимо различать растворы от химических соединений и смесей. Химические соединения состоят из молекул только одного вида и с точки зрения правила фаз являются однокомпонентной системой. В случае же раствора, число составляющих компонентов может быть любым, ибо м мекулы их в растворе сохраняются химически неизменными От простых смесей растворы отличаются совершенно равноме рным распределением молекул компонентов по всему объему фазы, тогда как жидкие смеси, называемые суспензиями, эмульсиями или коллоидными растворами, являются системами из двух или большего числа фаз, перемешанных с различной степенью дисперсности. [c.9]

Эта формулировка правила фаз относится к однокомпонентной системе, т.е. к чистому веществу. Прави.то фаз приобретает еще бо.пьшее значение, если его распространить на систему из нескольких веществ, например на многокомпонентные растворы. Для таких систем правило фаз в его наиболее общей форме описывается соотношением [c.134]

Фазовые равновесия. Основные понятия и общие закономерности фазовых переходов. Фазовые равновесия в однокомпонентных системах. Диа1раммы состояния веществ. Бинарные растворы и основные их свойства. Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах. Теоретические основы различных процессов разделения бинарных смесей. Некоторые сведения из фазовых равновесю в трехкомпонентных системах. Теоретические основы экстракции. Физико-химический анашз. [c.8]

Дисперсными называют такие системы, составные части коти()ых более или менее равномерно распределены друг в друге, Растворы и газовые смеси, составными частями или комиоиеи-тами которых являются разные вещества, очевидно, являются дисперсными системами. Отличие растворов от других дисперсных систем — в их гомогенности — компоненты раствора или газовой смеси распределены друг в друге равномерно и составляют одну фазу. Гетерогенные системы, однако, также составляют обшир[1ую группу дисперсных систем. Гетерогенные системы содержат несколько фаз (по крайней мере две), равномерно раснределенных друг в друге из них различают непрерывную фазу, которую называют дисперсионной средой, и ра дробленную, дискретную, которую называют дисперсной фазой. В большинстве случаев по этм фазам распределены различные вещества, т. е. гетерогенные дисперсные системы обычно многокомпонентны. Однако встречаются и однокомпонентные гетерогенные дисперсные системы, например взвесь мелких льдинок в воде, капель воды в водяном паре и т.п. [c.154]

В аналитической практике отечественных лабораторий наиболее широко эффект Шпольского используется для идентификации и количественного определения бенз(а)пирена [18]. Это относится и к профамме фонового мониторинга природных объектов. Для целей мониторинга ПАУ создан банк спектров при 77 К, который опубликован в виде атласа 27 . На основе проведенных исследований рафаботаны высокочувствительные и селективные методы определения ПАУ и их гфоизводных в многокомпонентных природных и техногенных системах в воздухе, почве, растениях, атмосферных осадках, природных и сточных водах, донных отложениях, горных породах, минералах, нефтях, высокотемпературных пиролизатах, отработанных газах автомобильных даигателей, саже и т д. Предел обнаружения в однокомпонентных растворах для разных соединений находится в диапазоне от 0,01 до 1 нг/мл. Дл[я огфеделения ПАУ в последнее время применяют метод единого стандарта, который базируется на сравнении спектров люминесценции анализируемых рас- [c.252]

Экстенсивные свойства однокомпонентной (томогенной) системы легко выразить через интенсивные. Например, при постояиных р и Т объем системы V=nV, где п — число молей, V — мольный объем компонента. Для идеального раствора, состоящего из компонентов А и В, при р, Г = onst [c.117]

Ма рис. 3.14 представлена диаграмма состояния чистого растворителя, т. е. однокомпонентной системы (кривые / и 2) и раствора (кривые 7 и 2 ). Кривая 2 характеризует зависимость давления насыщенного пара чистой жидкости от температуры, кривая 2 — такая же зависимость для давления пара над раствором. Кривая 3 — кривая возгонки кристаллов, она пересекается с кривой 2 в точке О, из которой исходит кривая 1 — кривая плавления или, точнее, кривая начала отвердевания раствора. Эта кривая располагается левее кривой / плавления чистого вещества. Следовательно, при одном и том же давлении появление первых кристаллов из раствора прк охлаждении происходит при более низкой температуре, чем температура плавления чистого вещества. [c.115]

В многокомпонентных гетерогенных системах отдельные фазы могут быть представлены либо чистыми веществами, либо растворами. Главной особенностью фазовых равновесий в системах, содержащих растворы, является увеличение числа термодинамических степеней свободы по сравнению с однокомпонентными системами. При равновесии между двумя фазами вещества в однокомпонентной системе (см. 12.6) имеется лишь одна степень свободы, т. е. давление является функцией температуры. В двухкомпонентной двухфазной системе, согласно правилу фаз (13.5), число степеней свободы равно двум 5 = 2—2 + 2 = 2. Это означает, что из трех термодинамических характеристик такой системы (давление, температура и состав одной из фаз) независимыми являются две, так как одна из трех является функцией двух други 1с например, давление можно рассматр1шать как функцию температуры и состава. [c.236]

При образовании непрерывных твердых растворов встречаются системы, когда линии ликвидуса и солидуса имеют общую точку касания и проходят через экстремум — минимум или максимум (рис. 143, а, б). Составы, отвечающие экстремальным точкам, имеют на кривой охлаждения нонвариантную остановку, что, казалось бы, противоречит правилу фаз . На самом деле для этих составов в уравнении правила фаз следует учесть дополнительное условие Х1 = Хз, что снижает вариантность системы на единицу. Условно такие системы можно считать однокомпонентными, и тогда С=1+ -Ы—2 = 0. Рассмотренные типы диаграмм состояния являются предельными. Так, диаграмма на рис. 140 представляет идеальный вариант, поскольку абсолютно нерастворимых веществ в природе не существует. С учетом ограниченной растворимости компонентов друг в друге диаграмма состояния эвтектического типа видоизменяется (рис. 144). Отличие ее от рис. 140 состоит в том, что ири охлаждении расплава I из него кристаллизуются не чистые компоненты А и В, а твердые растворы а (твердый раствор В в А) и Р (твердый раствор А в В). Первый выделяется при кристаллизации доэвтектических сплавов, второй — при кристаллизации заэвтек-тических сплавов. Новым фазам (а и р) отвечают геометри- [c.332]

Важным отличием границ раздела конденсированных фаз от поверхности жидкость — пар в однокомпонентной системе является то, что в двухкомпонентных системах производная поверхностного натяжения межфазной поверхности по температуре может быть как положительной, так и отрицательной или даже менять знак при изменении температуры. Можно приближенно считать, что, как и в однокомпонентной системе, величина — da/dT = r представляет собой сгущение энтропии в поверхности разрыва соответственно для границы раздела конденсированных фаз сгущение энтропии в поверхности в зависимости от химической природы контактирующих фаз и температуры может быть не только положительным ( ак в однокомпонентных системах), но и отрицательным. Это особенно характерно лроявляется для границ раздела между двумя взаимно насыщенными жидкими растворами. [c.82]

Фундаментальным принципом построения диаграмм состояния является правило фаз Гиббса. Введем предварительно понятие о независимом компоненте и степени свободы. Независимые компоненты — химически индивидуальные вещества, наименьшее число которых достаточно для образования всех фаз в системе. Следует различать термодинамическое понятие о независимом компоненте и тривиальное понятие о компоненте как составной части системы . Если система физическая, то оба понятия совпадают. Например, система, состоящая из воды, льда и водяного пара при 0,01°С и 6,12 гПа, однокомпонентная, поскольку для формирования всех трех фаз в системе достаточно одного индивидуального вещества — воды. Система, состоящая из насыщенного раствора сахара в воде и водяного пара над раствором, образует три фазы (кристаллы сахара, раствор и пар), но является двухкомпонентной (сахар + вода). [c.192]

Отечественной промышленностью выпускаются двухкомпонентные фосфатирующие грунтовки ВЛ-02, ВЛ-08, ВЛ-023. В состав грунтовки ВЛ-023 кроме поливинилбутираля входит еще низкомолекулярная феноло- или крезолоформальдегидная смола, повышающая стабильность грунтовки. Выпускается также однокомпонентная фосфатирующая грунтовка ВЛ-05, которая представляет собой суспензию пигментов в растворе поливинилбутираля с добавкой фосфорной кислоты. Грунтовка ВЛ-05 предназначается для защиты от коррозии стальных поверхностей, в частности внутренних поверхностей цистерн для питьевой воды в системах покрытия с эмалью ХС-769П. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология