Давление паров хлоридов фосфора

II. Проведение реакции 1) В круглодонную колбу 100 мл) помещают 11,1 мл w-амилового спирта и 1 г красного фосфора Постепенно при частом встряхивании и охлаждении колбы в бане с холодной водой (10—15°С) вносят 12,7 г тонко растертого иода (е вытяжном шкафу ). 2) Колбу соединяют с обратным воздушным холодильником и нагревают на водяной бане (температура воды 80°С) в течение 2 ч при периодическом встряхивании. III. Отделение полученного продукта от сопутствующих веществ 1) Йодистый амил отгоняют с водяным паром (рис. 2) 2) Отделяют иодистый амил (нижний слой) от воды в делительной воронке 3) Промывают его в делительной воронке сначала 10%-ным раствором гидроксида натрия (до обесцвечивания), затем водой 4) Сушат хлоридом кальция. IV. Очистка перегоняют иодистый амил при атмосферном давлении (рис. 3). Собирают фракцию, кипящую при 153—158 °С. [c.76]

Химические реакции, при которых возможно образование аэрозолей, могут иметь самый различный характер. Так, в результате окисления при сгорании топлива образуются дымовые газы, содержащие продукты с весьма малым давлением пара. Смешиваясь с более холодным воздухом, эти продукты конденсируются и образуют топочный дым. Дымы получаются также прн сгорании фосфора на воздухе (возникают частицы Р2О5), при взаимодействие газообразного аммиака и хлористого водорода (образуются частицы NH4 I), в результате фотохимических реакций, например при освещении влажного хлора (возникает туман хлористоводородной кислоты), я т. д. Окисление металлов на воздухе, происходящее при различных металлургических и химических процессах, очень часто сопровождается образованием дымов, состоящих из частиц окислов металла, например окиси цинка, окиси магния и т. д. Стойкие туманы могут давать в смеси с воздухом такие вещества, как SO3 и НС1, Наконец, дым образуется при соприкосновении с влажным воздухом хлорида алюминия. Последний дымит. на воздухе потому, что между А1(31з и водяным паром происходит химическая реакция с образованием высокодисперсных частиц А1(0Н)з. [c.356]

Непременное условие хлорирования — проведение реакции в избытке свободного фосфора, так как при его отсутствии трихлорид фосфора начинает хлорироваться до пентахлорида. Образовавшийся РС при взаимодействии со свободным фосфором вновь переходит в РС1з. Но поскольку эта реакция протекает весьма бурно и с выделением большого количества тепла, загрузка фосфора в реактор, в котором содержится пентахлорид фосфора, приведет к резкому подъему температуры и давления, и в аппарате может произойти взрыв. Особенно опасно содержание влаги в исходном сырье, так как вода энергично разлагает трн- и пентахлориды фосфора с образованием фосфорных кислот и хлористого водорода. При взаимодействии хлоридов фосфора с водой в замкнутом пространстве быстрый рост давления (за счет образования большого количества паров) может привести к разрушению аппаратуры. Нежелательно также повышенное против допустимого содержание нерастворимых примесей (5102, Н28 Оз, НзРОз), так как они засоряют аппаратуру. [c.357]

Смесь а- и -модификаций SO3 в том случае, когда взаимное превращение в достаточной степени замедленно (при отсутствии влаги), ведет себя как смесь двух различных, взаимно растворимых в твердом состоянии веществ. Поэтому она не имеет вполне определенной температуры плавления, а плавится в некотором (в иных случаях значительном) температурном интервале. Точно так же при возгонке наблюдается уменьшение давления пара. Поэтому эти модификации можно разделить фракционной возгонкой. Аналогичные явления будут наблюдаться и в случае других встречающихся в различных аллотропических модификациях веществ, например трехокиси мышьяка, хлорида алюминия и фосфора. Чтобы применить к таким системам правило фаз, надо обе модификации рассматривать как отдельные составные части системы (компоненты). Смите, развивший теорию этих явлений и обосновавший ее экспериментально, называет такие системы, в химическом 1мысле состоящие иа одного вещества, но ведущие себя как системы, состоящие из двух [c.678]

Равновесие жидкость —пар в системах трихлорсилан — примесь и четыреххлористый кремний —примесь, для многих примесей, встречающихся в технических хлоридах кремния, достаточно хорошо исследованы ири атмосферном давлении. Определены коэффициенты разделения растворов следующих веществ треххлористого бора, треххлористого фосфора, хлорокиси фосфора, пятихлористого фосфора, четыреххлористого титана, хлорного железа, треххлористой сурьмы, метилтрихлорсилана, диметилдихлорсилаиа и др. Аналогично было изучено поведение следующих примесей в трихлорсилане треххлористого бора, треххлористого фосфора, хлорокиси фосфора, хлорной серы, хлористой серы, четыреххлористого титана, треххлористого мышьяка, четыреххлористого углерода, дихлорметана, хлорэтана, этана, пропана, изобутана, метилтрихлорсилана, [c.174]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

Осн. исследования посвящены общей и неорг. химии. Впервые получил хлорид азота (1811) и фосфор-новатистую к-ту (1816). Независимо от Г. Дэви и почти одновременно с ним предложил (1815) водородную теорию к-т. Исследовал состав, строение и св-ва щавелевой к-ты и ее солей. Изучал р-цию тер-мич. разложения оксалатов. Совм. с проф. физики Политехи, школы в Париже А. Т. Пти установил (1819) закон теплоемкости тв. тел, согласно которому произведение удельных теплоемкостей простых тв. тел на ат. м. образующих элем.— величина приблизительно постоянная (закон Дюлонга — Пти), Они же вывели (1818) общую ф-лу для скорости охлаждения тел. Определил (1824—1830) давление насыщенного водяного пара при разных т-рах. Сконструировал (1830) водяной колориметр. Изучал термическое разлолсение оксалатов. [c.158]